电化学化学平衡习题汇总全解Word文档下载推荐.docx
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下列说法不正确的是()
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:
2NO+O2=2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
4.右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图,下列说法不正确的是
A.该装置可将化学能转化为电能
B.溶液中H+由a极移向b极
C.电极b附近的pH降低
D.电极a附近发生的反应是
C6H6O-28e-+11H2O
6CO2+28H+
5.某同学做如下实验:
A.“电流计指针未发生偏转”,说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
B.用
溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液,可判断电池的正、负极
C.铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同,二者的腐蚀速率相等
D.铁片Ⅳ的电极反应式为
6.结合右图判断,下列叙述正确的是
A.I和II中正极均被保护
B.I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
C.I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH―
D.I和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀
7.人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生
C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强
D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH
8用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。
下列分析正确的是
A.a端是直流电源的负极
B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应:
Cu2++2e-=Cu
D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体
9.下列电池工作时,O2在正极放电的是( )
A.
锌锰电池
B.
氢燃料电池
C.
铅蓄电池
D.
镍镉电池
10.下列有关2个电化学装置的叙述正确的是
A.图Ⅰ,电流形成的完整过程是:
负极Zn-2e-=Zn2+,电子经导线流向正极,正极Cu2++2e-=Cu
B.图Ⅰ,在不改变总反应的前提下,可用Na2SO4替换ZnSO4,用石墨替换Cu棒
C.图Ⅱ,通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极,然后阴极才发生反应2H++2e-=H2↑
D.图Ⅱ,通电后,由于OH-向阳极迁移,导致阳极附近pH升高
11.在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:
C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如下图所示,则下列说法正确的是
A.该反应的△H>
B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<
K2
C.在T2时,若反应体系处于状态D,则此时
D.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD,则PC=PD>
PB
12.用O2将HCl转化为Cl2,反应方程式为:
4HCl(g)+O2(g)
2H2O(g)+2Cl2(g)△H<
0。
一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。
t/min
2
4
6
n(Cl2)/10-3mol
1.8
5.4
A.0~2min的反应速率小于4~6min的反应速率
B.2~6min用Cl2表示的反应速率为0.9mol/(L·
min)
C.增大压强可以提高HCl转化率
D.平衡常数K(200℃)<K(400℃)
13.下列说法中,不正确的是
A
B
C
D
钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性,发生吸氧腐蚀
钢铁表面水膜的酸性较强,发生析氢
腐蚀
将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好
钢闸门作为阴极而受到保护
14.利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:
2NO+2CO2CO2+N2。
某温度下,在容积不变的密闭容器中通入NO和CO,
测得不同时间的NO和CO的浓度如下表:
时间/s
1
3
5
c(NO)/×
10-3mol·
L-1
1.00
0.45
0.25
0.15
0.10
c(CO)/×
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
下列说法中,不正确的是
A.2s内的平均反应速率υ(N2)=1.875×
10-4mol·
L-1·
s-1
B.在该温度下,反应的平衡常数K=5
C.若将容积缩小为原来的一半,NO转化率大于90%
D.使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量
15.下列铁制品(铁钉或钢铁管道)易被腐蚀的是
1.通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式:
.
2.
.电解处理法
用图1所示装置处理含CN-废水时,控制溶液pH为9~10并加入NaCl,一定条件下电解,阳极产生的ClO-将CN-氧化为无害物质而除去。
(1)铁电极为___________(填“阴极”或“阳极”),
阳极产生ClO-的电极反应为______________________。
3.将上述制备的碳酸锂加硫酸制得硫酸锂溶液,再用如右图所示装置制备氢氧化锂。
①碳酸锂与硫酸反应的离子方程式是
②结合发牛的电极反应式简述制得LiOH的原理:
③该法中可循环利用的物质是
4.用一种钾盐水溶液作电解质,CO2电催化还原为碳氢化合物(其原理见图)。
在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为:
。
5.将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗,下图是该工艺的图示(电源及电极未标出),请回答下列问题:
装置Ⅱ
(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)的化学方程式为。
(2)物质X为,装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是。
(3)装置Ⅰ中,NaOH溶液浓度m%n%(填“>
”或“<
”)。
(4)利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸,该产品出口为(填“A”或“B”),
请说明理由。
6.当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。
再生示意图如下:
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是 。
②当阴极室中溶液PH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。
简述再生原理:
7.(14分)发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。
(1)将煤转化成水煤气的反应:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,
若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变),此反应的△H________(填
“增大”、“减小”或“不变”),判断的理由是________。
(2)CO2制备甲醇:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·
mol-1,
在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如右图所示。
①该反应化学平衡常数K的表达式是________。
②0~9min时间内,该反应的平均反应速率ν(H2)=
________。
③在相同条件下,密闭容器的体积缩小至0.5L时,
此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________(填字
母序号)kJ。
a.0<
Q<
29.5b.29.5<
36.75c.36.75<
49d.49<
98
④在一定条件下,体系中CO2的平衡转化率(α)与L和
X的关系如右图所示,L和X分别表示温度或压强。
i.X表示的物理量是。
ii.判断L1与L2的大小关系,并简述理由:
(3)利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如下图所示,
该装置工作时H+移向极(填“a”或“b”),阴极的电极反应式是。
8.(14分)硝酸是氧化性酸,其本质是NO3-有氧化性,某课外实验小组进行了下列有关NO3-氧化性的探究(实验均在通风橱中完成)。
实验装置
编号
溶液X
实验现象
实验Ⅰ
6mol·
L-1稀硝酸
电流计指针向右偏转,铜片表面产生无色气体,在液面上方变为红棕色。
实验Ⅱ
15mol·
L-1浓硝酸
电流计指针先向右偏转,很快又偏向左边,铝片和铜片表面产生红棕色气体,溶液变为绿色。
(1)实验Ⅰ中,铝片作________(填“正”或“负”)极。
液面上方产生红棕色气体的化学方程式是________。
(2)实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是________。
查阅资料:
活泼金属与1mol·
L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成,NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3-被还原。
(3)用上图装置进行实验Ⅲ:
溶液X为1mol·
L-1稀硝酸溶液,观察到电流计指针向右偏转。
①反应后的溶液中含NH4+。
实验室检验NH4+的方法是________。
②生成NH4+的电极反应式是________。
(4)进一步探究碱性条件下NO3-的氧化性,进行实验Ⅳ:
①观察到A中有NH3生成,B中无明显现象。
A、B产生不同现象的解释是________。
②A中生成NH3的离子方程式是________。
(5)将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象,结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由________。
9.(15分)诺贝尔化学奖获得者乔治·
欧拉教授率领团队首次采用金属钌作催化剂,从空气中捕获CO2直接转化为甲醇,为通往未来“甲醇经济”迈出了重要一步,并依据该原理开发如图所示转化。
(1)CO2中含有的化学键类型是键。
(2)将生成的甲醇(沸点为64.7℃)与水分离可采取的方法是。
(3)上图所示转化中,由第1步至第4步的反应热(ΔH)依次是akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol、dkJ/mol,则该转化总反应的热化学方程式是。
(4)500℃时,利用金属钌做催化剂,在固定容积的密
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