第一章热力学第一定律Word文档下载推荐.docx
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C.始终态相同的可逆非绝热过程。
D.B和C均可。
5)在绝热恒容的系统中,H2和Cl2反应化合成HCl。
在此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零?
()
A.∆rHmB.∆rUmC.∆rSmD.∆rGm
6)将氧气分装在同一气缸的两个气室内,其中左气室内氧气状态为p1=101.3kPa,V1=2dm3,T1=273.2K;
右气室内状态为p2=101.3kPa,V2=1dm3,T2=273.2K;
现将气室中间的隔板抽掉,使两部分气体充分混合。
此过程中氧气的熵变为:
()
A.∆S>
0B.∆S<
0C.∆S=0D.都不一定
7)1mol理想气体向真空膨胀,若其体积增加到原来的10倍,则体系、环境和孤立体系的熵变分别为:
()
A.19.14J·
K-1,-19.14J·
K-1,0B.-19.14J·
K-1,19.14J·
K-1,0
C.19.14J·
K-1,0,0.1914J·
K-1D.0,0,0
8)1molAg(s)在等容下由273.2K加热到303.2K。
已知在该温度区间内Ag(s)的Cv,m=24.48J·
K-1·
mol-1则其熵变为:
A.2.531J·
K-1B.5.622J·
K-1C.25.31J·
K-1D.56.22J·
K-1
9)理想气体的物质的量为n,从始态A(p1,V1,T1)变到状态B(p2,V2,T2),其熵变的计算公式可用:
A.∆S=nRln(p2/p1)+
B.∆S=nRln(p1/p2)-
C.∆S=nRln(V2/V1)+
D.∆S=nRln(V2/V1)-
10)理想气体经历等温可逆过程,其熵变的计算公式是:
A.∆S=nRTln(p1/p2)B.∆S=nRTln(V2/V1)
C.∆S=nRln(p2/p1)D.∆S=nRln(V2/V1)
11)固体碘化银(AgI)有α和β两种晶型,这两种晶型的平衡转化温度为419.7K,由α型转化为β型时,转化热等于6462J·
mol-1,由α型转化为β型时的熵变∆S应为:
A.44.1JB.15.4JC.-44.1JD.-15.4J
12)298K,p∅下,双原子理想气体的体积V1=48.91dm3,经等温自由膨胀到2V1,其过程的∆S为:
A.11.53J·
K-1B.5.765J·
K-1C.23.06J·
K-1D.0
13)在标准压力下,90℃的液态水气化为90℃的水蒸汽,体系的熵变为:
A.∆S体>
0B.∆S体<
0C.∆S体=0D.难以确定
14)在101.325kPa下,385K的水变为同温下的水蒸汽。
对于该变化过程,下列各式中哪个正确:
A.∆S体+∆S环>
0B.∆S体+∆S环<
0
C.∆S体+∆S环=0D.∆S体+∆S环的值无法确定
15)在标准压力p∅和268.15K时,冰变为水,体系的熵变∆S体应:
A.大于零B.小于零C.等于零D.无法确定
16)1mol理想气体从p1,V1,T1分别经:
(1)绝热可逆膨胀到p2,V2,T2;
(2)绝热恒外压下膨胀到p2′,V2′,T2′,若p2=p2′则:
A.T2′=T2,V2′=V2,S2′=S2B.T2′>
T2,V2′<
V2,S2′<
S2
C.T2′>
T2,V2′>
V2,S2′>
S2D.T2′<
17)理想气体在恒温条件下,经恒外压压缩至某一压力,此变化中体系的熵变∆S体及环境的熵变∆S环应为:
A.∆S体>
0,∆S环<
0B.∆S体<
0,∆S环>
C.∆S体>
0,∆S环=0D.∆S体<
0,∆S环=0
18)理想气体在绝热条件下,经恒外压压缩至稳定,此变化中的体系熵变∆S体及环境熵∆S环应为:
0,∆S环>
0,∆S环=0
19)在101.3kPa下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热Qp,在该相变过程中下列哪个关系式不成立?
0B.∆S环不确定C.∆S体+∆S环>
0D.∆G体<
0
20)一个由气相变为凝聚相的化学反应在恒温恒容下自发进行,问下列各组答案中哪一个是正确的:
C.∆S体<
0,∆S环=0D.∆S体>
21)1mol范德华气体从T1、V1绝热自由膨胀至T2、V2,设容热容CV为常数,则过程的熵变为:
A.∆S=CVln(T2/T1)B.∆S=nRln[(V2-b)/(V1-b)]
C.∆S=CVln(T2/T1)+nRln[(V2-b)/(V1-b)]D.∆S=0
22)263K的过冷水凝结成263K的冰,则:
A.∆S<
0B.∆S>
0C.∆S=0D.无法确定
23)理想气体由同一始态出发,分别经
(1)绝热可逆膨胀;
(2)多方过程膨胀,达到同一体积V2,则过程
(1)的熵变∆S
(1)和过程
(2)的熵变∆S
(2)之间的关系是:
A.∆S
(1)>
∆S
(2)B.∆S
(1)<
∆S
(2)C.∆S
(1)=∆S
(2)D.两者无确定关系
24)从多孔硅胶的强烈吸水性能说明在多孔硅胶吸水过程中,自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较,两者化学势的高低如何?
A.前者高B.前者低C.相等D.不可比较
25)一绝热容器分成两部分,分别置入同温同压的1molO2和3molN2(均为理想气体),抽去隔板使两气体混合达到平衡,则终态与始态热力学概率之比(Ω2/Ω1)为:
A.exp(13.5×
1023)B.exp(27.0×
1023)C.exp(54.0×
1023)D.exp(6.75×
1023)
26)在300℃时,2mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能F的差值为:
A.G-F=1.247kJB.G-F=2.494kJC.G-F=4.988kJD.G-F=9.977kJ
27)理想气体从状态I经自由膨胀到状态II,可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性?
A.∆HB.∆GC.∆S隔离D.∆U
28)理想气体从状态p1,V1,T等温膨胀到p2,V2,T,此过程的∆F与∆G的关系为()
A.∆F>
∆GB.∆F<
∆GC.∆F=∆GD.无确定关系
29)在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随自由能如何变化?
A.(∂G/∂T)p>
0B.(∂G/∂T)p<
0C.(∂G/∂T)p=0D.视具体体系而定
30)在标准压力p∅下,383.15K的水变为同温下的蒸汽,吸热Qp。
对于该相变过程,以下哪个关系式不能成立?
A.∆G<
0B.∆H=QpC.∆Sise<
0D.∆Sise>
31)某气体的状态方程为p[(V/n)-b]=RT,式中b为常数,n为物质的量。
若该经一等温过程,压力自p1变至p2,则下列状态函数的变化,何者为零?
A.∆UB.∆HC.∆SD.∆G
32)下列四个关系式中哪一个不是麦克斯韦关系式?
A.(∂T/∂V)S=(∂V/∂S)pB.(∂T/∂p)S=(∂V/∂S)p
C.(∂S/∂V)T=(∂p/∂T)VD.(∂S/∂p)T=-(∂V/∂T)p
33)在理想气体的S-T图上,任一条恒容线与任一条恒压线的斜率之比,在恒温时的含义是:
A.(∂S/∂T)V/(∂S/∂T)p=0B.(∂S/∂T)V/(∂S/∂T)p=∞
C.(∂S/∂T)V/(∂S/∂T)p=Cp/CVD.(∂S/∂T)V/(∂S/∂T)p=Cp/CV
34)在下列状态变化中,哪些可以应用公式dU=TdS-pdV?
A.NO2气体缓慢膨胀,始终保持化学平衡NO2⇔NO+(1/2)O2
B.NO2气体以一定速度膨胀,解离出来的NO+(1/2)O2总是低于平衡组成
C.SO3气体在不解离为SO2+(1/2)O2的条件下膨胀
D.水在-10℃时等温结冰
35)对临界点性质的下列描述中,哪一个是错误的:
A.液相摩尔体积与气相摩尔体积相等
B.液相与气相的界面消失
C.气化热为零
D.固,液,气三相共存
36)下述说法中哪一个正确?
当温度恒定时:
A.增加压力有利于液体变为固体
B.增加压力不利于液体变为固体
C.增加压力不一定有利于液体变为固体
D.增加压力与液体变为固体无关
37)对于平衡态的凝聚相体系,压力p表示什么含义?
A.101.3kPaB.外压C.分子间引力总和D.分子运动动量改变的统计平均值
38)用130℃的水蒸汽(蒸汽压2.7p∅)与1200℃的焦炭反应生成水煤气:
C+H2O→CO+H2,如果通入的水蒸汽反应掉70%,问反应后混合气体中CO的分压是多少?
设总压2.7p∅不变。
A.0.72p∅B.1.11p∅C.2.31p∅D.1.72p∅
39)下列四个偏微商中哪个不是化学势?
A.B.C.D.
40)下列四个偏微商中哪个是化学势?
41)在α,β两种相中均含有A和B两种物质,当达到平衡时,下列种哪情况是正确的:
A.μAα=μBαB.μAα=μAβC.μAα=μBβD.μAβ=μBβ
42)下列公式中哪个是偏摩尔量的集合公式?
A.
B.
C.
D.
43)在273.15K,2p∅时,水的化学势与冰的化学势之间的关系如何:
A.前者高B.前者低C.相等D.不可比较
44)单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势:
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- 第一章 热力学 第一 定律