学年陕西省咸阳市普通高中高二上学期期末考试化学试题解析版Word下载.docx
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下列说法错误的是:
A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
【答案】D
【解析】
【详解】A、煤和石油,天然气都为化石燃料,为碳素燃料,不选A;
B、太阳能的利用减少化石燃料的使用,从而减慢温室效应,正确,不选B;
C、太阳能电池将太阳能转化为电能,为清洁能源和新能源,正确,不选C;
D、菠菜蛋白质制成电池为生物质能,属于太阳能文明时代范畴,错误,选D。
2.某温度下水的离子积Kw=4×
10-13,该温度纯水的pH为()
A.小于7B.等于7C.大于7D.无法确定
【答案】A
【详解】常温下,水的离子积为1×
10-14,纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,溶液的pH=7;
升高温度,水的电离程度增大,水中氢离子浓度增大,pH=-lgc(H+)可知,氢离子浓度越大,pH越小,所以90℃时pH<7。
答案选A。
3.已知反应2C(s)+O2(g)===2CO(g)的ΔH<
0,ΔS>
0。
设ΔH和ΔS不随温度而变,下列说法中正确的是( )
A.低温下才能自发进行
B.高温下才能自发进行
C.任何温度下都能自发进行
D.任何温度下都不能自发进行
【答案】C
【分析】
反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0,依据焓变、熵变和温度分析判断。
【详解】已知反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的△H<0,△S>0,所以△H-T△S<0,即反应在任何温度下都是能自发进行,答案选C。
4.在容积不变的密闭容器中,可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡的标志是
A.单位时间内生成1molO2的同时,有2molSO3分解
B.SO2的体积分数不再变化
C.混合气体的质量不再改变
D.混合气体的密度保持不变
【答案】B
【详解】A.单位时间内生成1molO2,逆向进行,同时有2molSO3分解,逆向,同一个方向,不能说明达到平衡,故A不符合题意;
B.SO2的体积分数开始减少,后来不再变化,说明达到平衡,故B符合题意;
C.混合气体的质量始终不变,不能说明达到平衡,故C不符合题意;
D.混合气体的密度等于质量除以容器体积,气体质量不变,容器体积不变,密度始终不变,不能说明达到平衡,故D不符合题意。
综上所述,答案为B。
【点睛】判断平衡的标志主要从两个方面,1.速率,两个相反的方向,速率比等于计量系数比;
2.变后不变的思想即开始发生变化,后来不再变化。
5.已知白磷和P4O6的分子结构如图,现提供以下化学键的键能:
P-P:
198kJ·
mol-1、P-O:
360kJ·
mol-1、O=O:
498kJ·
mol-1,则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的反应热△H为()
A.-126kJ·
mol-1
B.-1638kJ·
C.+126kJ·
D.+1638kJ·
【详解】已知P4分子内有6个P-P键,则P4(白磷)+3O2=P4O6的△H=反应物的键能和-生成物的键能和=198kJ/mol×
6+498kJ/mol×
3-360kJ/mol×
12=-1638kJ/mol,故答案为B。
6.北魏贾思勰《齐民要术·
作酢法》这样描述苦酒:
“乌梅苦酒法:
乌梅去核,一升许肉,以五升苦酒渍数日,曝干,捣作屑。
欲食,辄投水中,即成醋尔。
”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是( )
A.苦酒的主要溶质是非电解质B.苦酒的主要溶质是强电解质
C.苦酒的主要溶质是弱电解质D.苦酒的溶液中只存在分子,不存在离子
根据题意分析苦酒即成醋尔,说明苦酒的成分是乙酸。
【详解】A.苦酒的主要溶质是乙酸,属于弱电解质,故A错误;
B.苦酒的主要溶质是乙酸,属于弱电解质,故B错误;
C.苦酒的主要溶质是乙酸,属于弱电解质,故C正确;
D.苦酒的溶质属于弱电解质,在水中部分电离,所以既有电解质分子CH3COOH,又有H+和CH3COO-离子,故D错误;
答案:
C。
7.下列变化与盐类水解平衡无关的是
A.盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳B.将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体
C.热的纯碱溶液除油污D.配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸
【详解】A.碳酸钙沉淀溶解平衡产生碳酸根离子,碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水,碳酸根离子的浓度减小,促进碳酸钙的溶解,与沉淀溶解平衡有关,与盐类水解无关,故A符合题意;
B.将饱和氯化铁溶液加入沸水中,FeCl3是强酸弱碱盐,在水中发生水解反应Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3胶体+3H+,则制备胶体与盐类水解有关,故B不符合题意;
C.纯碱是碳酸钠,溶液中碳酸根离子水解是吸热反应,加热促进水解,碱性增强,促使油脂水解,与盐类水解有关,故C不符合题意;
D.硫酸亚铁水解溶液显酸性,配制FeSO4溶液时,加少量硫酸可以抑制亚铁离子的水解,与盐类水解有关,故D不符合题意。
8.将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中发生反应:
3A(g)+B(g)⇌xC(g)+D(g)。
经4min后,测得D的浓度为0.4mo1·
L-1,C的平均反应速率为0.lmo1·
L-1·
min-1,c(A):
c(B)=3:
5。
下列说法不正确的是
A.x的值是1B.4min末,A的转化率为60%
C.起始时A的浓度为2.4mol·
L-1D.4min内v(B)=0.1mol·
min-1
(a-1.2):
(a-0.4)=3:
5
解得a=2.4
【详解】A.
x=1,故A正确,不符合题意;
B.4min末,A的转化率为
故B错误,符合题意;
C.根据分析得出起始时A的浓度为2.4mol·
L-1,故C正确,不符合题意;
D.根据B、C系数相等速率相等,得出4min内v(B)=0.1mol·
min-1,故D正确,不符合题意;
综上所述所,答案为B。
9.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是
A.
B.
C.
D.
A、B、D均形成原电池,使铁发生电化学腐蚀,腐蚀速率加快,而C中铁被均匀的铜镀层保护。
【详解】A项、铁勺、铜盆在食醋中形成原电池,铁做负极、铜做正极,铁发生析氢腐蚀,腐蚀速率加快,故A错误;
B项、铁炒锅、铁铲在食盐水中形成原电池,铁做负极、合金中的碳等材料做正极,铁发生吸氧腐蚀,腐蚀速率加快,故B错误;
C项、铁球被均匀
铜镀层保护,不易被腐蚀,故C正确;
D项、铁铆钉、铜板在酸雨中形成原电池,铁做负极、铜做正极,铁发生析氢腐蚀,腐蚀速率加快,故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查金属的腐蚀及防护,注意判断形成电化学腐蚀的条件以及金属的防护措施是解答关键。
10.某温度下气体反应达到化学平衡,平衡常数
。
恒容时,若温度适当降低,F的浓度增加。
下列说法正确的是
A.恒容时,向容器中充入稀有气体,反应速率不变
B.增大c(A)、c(B),K增大
C.该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)⇌A(g)+2B(g)
D.正反应为放热反应
气体反应达到化学平衡,平衡常数
则该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)⇌A(g)+2B(g)。
【详解】A.恒容时,向容器中充入稀有气体,各物质的浓度不变,反应速率不变,故A正确;
B.增大c(A)、c(B),平衡逆向移动,但K只与温度有关,温度没变,因此K不变;
故B错误;
C.根据反应得出该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)⇌A(g)+2B(g),故C错误;
D.降低温度,F增大,平衡逆向移动,逆向是放热反应,正反应为吸热反应,故D错误。
综上所述,答案为A。
【点睛】平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变。
11.用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一种物质(中括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是
A.ZnCl2[ZnSO4]B.NaOH[H2O]C.CuCl2[HCl]D.CuSO4[Cu(OH)2]
【详解】A.电解ZnCl2溶液,阳极得到氯气,阴极得到氢气,因此加HCl恢复,故A错误;
B.电解NaOH溶液,阳极得到氧气,阴极得到氢气,因此加水恢复,故B正确;
C.电解CuCl2溶液,阳极得到氯气,阴极得到铜,因此加氯化铜恢复,故C错误;
D.电解CuSO4溶液,阳极得到氧气,阴极得到铜,因此加氧化铜或碳酸铜恢复,故D错误。
【点睛】电解生成的物质两个相互反应即为应该加入的物质。
12.某密闭容器中发生反应:
X(g)+3Y(g)
2Z(g)ΔH<
如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法错误的是()
A.t2时加入了催化剂
B.t3时减小了压强
C.t5时升高了温度
D.t4~t5时间内X转化率最低
【详解】A、t2时刻,改变条件时,正逆反应速率都增大且仍然相等,说明平衡不移动,该反应前后气体计量数之和改变,所以改变的条件只能是催化剂,故A正确;
B、t3时刻,改变条件时,正逆反应速率都减小,且逆反应速率大于正反应速率,平衡逆向移动,该反应的正反应是放热反应,则改变的条件应该是压强,故B正确;
C、t5时刻,改变条件时,正逆反应速率都增大,逆反应速率大于正反应速率,平衡逆向移动,改变的条件应该是升高温度,故C正确;
D、t2时刻平衡不移动,t3、t5时刻平衡逆向移动,所以t6时刻后参加反应的反应物物质的量最少,则反应物的转化率最低,故D错误。
故选D。
13.有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·
H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则下列大小关系正确的是()
A.c[Ba(OH)2]=c[NaOH]<
c[NH3·
H2O]B.c(NH4+)<
c(Ba2+)<
c(Na+)
C.V3>
V2=V1D.V1=V2>
V3
Ba(OH)2、NaOH为强碱,在水溶液中完全电离,等体积、等pH的溶液中,c(OH-)相等,c[Ba(OH)2]为c[NaOH]的一半,c(Ba2+)为c(Na+)的一半,NH3·
H2O为弱碱,等体积、等pH的溶液
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