湖南省衡阳县第三中学学年高二下学期期末考试化学试题含答案Word文档下载推荐.docx
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2.现有两瓶溶液,新制饱和氯水和亚硫酸,下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是:
①观察颜色;
②石蕊试剂;
③品红溶液()
A.①②③B.只有①③C.只有②③D.只有①
3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.NH3溶于水后溶液显碱性,在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体
B.碳酸钠溶液显碱性,用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污
C.次氯酸钠具有强还原性,可用于配制“84”消毒液
D.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
4.下列各组离子一定能大量共存的是()
A.在含有大量AlO2-的溶液中:
NH4+、Na+、Cl-、H+
B.在强碱溶液中:
Na+、K+、CO32-、NO3-
C.常温下,在pH=12的溶液中:
Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D.在水电离出的c(H+)=1×
10-13mol·
L-1的溶液中:
K+、I-、Cl-、NO3-
5.10.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC.钠在空气中可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D.235g核素
发生裂变反应:
+
+10
,净产生的中子(
)数为10NA
6.下列离子方程式正确的是()
A.将磁性氧化铁溶于盐酸:
Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
B.向AlCl3溶液中滴加氨水:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.Fe2O3与氢碘酸反应:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D.向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸:
3Fe2++4H++NO
=3Fe3++NO↑+2H2O
7.下列有关说法正确的是( )
A.丙烯的结构简式为CH2CHCH3
B.2,2-二甲基丙烷的一氯代物有2种
C.分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
D.键线式为
的有机物的分子式为C8H8
8.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()
A.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液:
K+、Ba2+、Cl-、Br-
B.常温下
=1012的溶液:
Fe2+、Mg2+、NO
、Cl-
C.含有大量Al3+的溶液:
Na+、Cl-、AlO
、OH-
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:
K+、SO
、S2-、SO
9.下列有关实验的叙述正确的是( )
A.实验室用浓溴水与苯在Fe粉催化下制溴苯
B.欲检验CH2=CHCHO中的碳碳双键,应向其中先加入足量的新制银氨溶液,水浴加热,待出现银镜后,再加入适量的溴水,若溴水褪色,即可验证
C.实验室制备乙酸乙酯时,向试管中加入试剂的顺序为:
乙醇、浓硫酸、冰醋酸
D.将CH3CH2Br与NaOH溶液共热后,向其中加入AgNO3溶液,若产生沉淀,即可证明CH3CH2Br中含有溴元素
10.在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。
下列说法不正确的是()
A.X是电源的负极
B.阴极的反应式是:
H2O+2eˉ=H2+O2ˉ
CO2+2eˉ=CO+O2ˉ
C.总反应可表示为:
H2O+CO2
H2+CO+O2
D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
11.由2-氯丙烷制取1,2-丙二醇时,需要经过下列哪几步反应( )
A.加成→消去→取代B.消去→加成→取代
C.取代→消去→加成D.消去→加成→消去
12.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是( )
A.2mol·
L-1H2SO4溶液B.18mol·
L-1H2SO4溶液
C.6mol·
L-1KOH溶液D.3mol·
L-1HNO3溶液
13.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。
下列有关说法错误的是()
A.d为石墨,铁片腐蚀加快
B.d为石墨,石墨上电极反应为:
O2+2H2O+4e=4OH–
C.d为锌块,铁片不易被腐蚀
D.d为锌块,铁片上电极反应为:
2H++2e=H2↑
14.下列有机物中,既能发生消去反应,又能发生酯化反应,还能发生催化氧化,且催化氧化产物能发生银镜反应的是()
A.CH3OHB.CH3CH(OH)COOH
C.(CH3)2C(OH)CH2CH3D.HOCH2CH2COOH
15.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是()
A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·
4H2O
16.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·
7H2O),设计了如下流程
.下列说法不正确的是()
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2
C.从溶液2得到FeSO4·
7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·
7H2O
17.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是()
A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+D.只有Mg2+、Al3+
18.用如图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是()
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A.
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B.
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C.
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D.
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
19.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是()
A.分子中含有2种官能团
B.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
20.取mg的某物质在氧气中完全燃烧,所得产物跟足量的Na2O2固体完全反应。
若Na2O2固体的质量增加mg,则下列物质中不能满足上述结果的是()
A.CH3COOHB.H2C.HCOOHD.CO
21.已知反应AsO
+2I-+2H+
AsO
+I2+H2O是可逆反应。
设计如图装置(C1、C2均为石墨电极),分别进行下述操作:
Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液
结果发现电流表指针均发生偏转。
据此,下列判断正确的是()
A.操作Ⅰ过程中,C1为正极
B.操作Ⅱ过程中,盐桥中的K+移向B烧杯溶液
C.Ⅰ操作过程中,C2棒上发生的反应为AsO
+2H++2e-=AsO
+H2O
D.Ⅱ操作过程中,C1棒上发生的反应为2I--2e-=I2
22.取xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生8960mLNO2气体和672mLN2O4气体(都已折算成标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为17.02g,则x等于( )C
A.8.64gB.9.00gC.9.20gD.9.44g
23.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知()
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.简单阴离子还原性X大于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
24.某无色溶液含有下列离子中的若干种:
H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有()
A.3种B.4种C.5种D.6种
25.反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:
①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()
26..下列说法不正确的是()
A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同
C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH—(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液
二.非选择题(共48分)
27.(12分)亚硝酸(HN02)在工业上用于有机合成,既具有氧化性又具有还原性,而且氧化性比还原性突出得多。
回答下列问题:
(1)亚硝酸是一种中强酸,写出其电离方程式。
(2)HNO2及NaN02均可将溶液中的I-氧化为I2,这个反应可用于分析测定。
①HNO2中,N元素的化合价为。
②在酸性条件下,NaN02与KI按物质的量之比l:
1恰好完全反应,含氮产物为(填化学式)。
③要得到稳定的HN02溶液,可以往冷的浓NaN02溶液中加入或通入某种物质,
下列物质中不适合使用的是(填序号)。
a.磷酸b.二氧化碳c.稀硫酸d.二氧化硫e.次氯酸
(3)HNO2的工业制法是:
将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中,即生成亚硝酸的水溶液。
写出该反应的化学方程式:
(4)亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药。
可采用电解法除去。
电解含Ce3+、NO2-的废水除去NO2-,同时再生Ce4+,其原理如下图所示。
①Ce4+从电解槽的(填字母序号)口流出。
②写出阴极的电极反应式。
28、(每空2分,共8分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。
已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质;
E、H、I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体;
M为红褐色沉淀。
请回答下列问题:
(1)A在B中燃烧的现象是。
(2)
的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量比是。
(3)
的离子方程式是。
(4)
受热分解的化学方程式是。
29.(12分,每空2分)
工业上,可以由下列反应合成三聚氰胺:
CaO+3C
CaC2+CO↑;
CaC2+N2
CaCN2+C;
CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2
NH2CN与
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