化学反应热教案.docx

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化学反应热教案

化学反应热教案

化学反应热教案

【篇一：

化学反应热教案】

篇一：

第三节化学反应热的计算教学案

第三节化学反应热的计算教学案

第一课时

【教学目标】知识与技能：

1．了解反应途径与反应体系。

2．理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；过程与方法：

1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力；2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。

情感态度与价值观：

1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。

同时养成深入细致的思考习惯。

2．通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。

【教学重点】

1、盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；2、根据热化学方程式进行简单的反应热的计算【教学难点】

盖斯定律的应用【教学过程】【前置作业】

已知石墨的燃烧热：

△h=—393.5kj/mol1．写出石墨的完全燃烧的热化学方程式

2．二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程

[旧知再探]：

燃烧热：

101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位kj/mol。

中和热：

在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热，单位kj/mol。

[新知初探]根据下面的热化学方程式能表示出h2的燃烧热吗？

h2（g）+0.5o2（g）＝h2o（g）△h1=－241.8kj/mol

且已知h2o（g）＝h2o（l）△h2=－44.0kj/mol，则h2的燃烧热为多少？

数学思想建模：

两式相加消去h2o（g），同时△h＝△h1+△h2=（－241.8）+（－44.0）＝－285.8kj/mol则h2的燃烧热为285.8kj/mol。

化学思想建模：

能量守恒定律

三．盖斯定律

不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。

[学生活动]阅读教材探究c（s）+0.5o2（g）=co（g）的反应热。

我们已知c与o2反应生成co2以及co与o2反应生成co2的反应热：

有些反应进行很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯，给测定反应热造成

了困难。

应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。

[发现]根据盖斯定律计算反应热（第二课时）

四．针对练

1.如图所示，

下列说法或表示式正确的是（d）a.石墨和金刚石的转化是物理变化b.金刚石的稳定性强于石墨

c.1mol石墨的能量比1mol金刚石的总能量大

－

2．根据以下三个热化学方程式：

（a）

b．q1＞q3＞q2d．q2＞q1＞q3

3．今有如下三个热化学方程式：

1

（d）

b．a、b和c均为正值d．反应热的关系：

2b＝c

c．反应热的关系：

a＝b4．已知：

2so2（g）＋o2（g）

发生上述化学反应时放出314.3kj热量，so2的转化率最接近于（c）a．40%b．50%

c．80%

d．90%

6．肼（n2h4）可作为火箭发动机的燃料，有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kj）：

n≡n为942、o=o为500、n—n为154，则断裂1moln—h键所需的能量是________kj。

答案：

391

【篇二：

新人教版化学选修4高中《化学反应热的计算》word教案】

教案

教案

【篇三：

高中化学《化学反应热的计算》教案5新人教版选修4】

第三节

教学目标：

知识与技能：

化学反应热的计算

1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律；

2、能正确运用盖斯定律解决具体问题；

3、学会化学反应热的有关计算。

过程与方法：

培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题解决问题的能力

教学重点：

盖斯定律的应用，化学反应热的有关计算

教学难点：

盖斯定律的应用

课时安排：

1课时

教学方法：

读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学

教学过程：

【引入】在化学科学的研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，那么如何获得它们的反应热数据呢？

这就是这节课要研究的内容。

【板书】第三节化学反应热的计算

【知识回顾】已知石墨的燃烧热：

△h=-393.5kj/mol

1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式

2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式

【讲解】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。

“+”不能省去。

【思考】298k，101kpa时，合成氨反应的热化学方程式：

n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）;△h=-92.38kj/mol在该温度下，取1moln2（g）和3molh2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kj，其原因是什么？

【学生讨论后回答，教师总结】该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1moln2（g）和3molh2（g）不能完全反应生成2molnh3（g），因而放出的热量总小于92.38kj。

【思考】如何测出这个反应的反应热：

【学生回答】不能测量，因为c燃烧很难使其完全生成co而没有co2.

【过渡】既然不能测量，那应如何才能知道该反应的反应热呢？

【学生回答】通过盖斯定律进行计算。

【指导阅读】阅读教材相关内容，讨论并回答下列问题：

（1）什么是盖斯定律？

（2）盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？

（3）认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定

律。

【学生讨论后回答，教师板书】

一、盖斯定律

1、盖斯定律的内容:

不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。

换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。

2、通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。

【讲解】因为有些化学反应进行的很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副产物产生），这给测定反应热造成了困难。

此时用盖斯定律就可以间接地把他们的反应热计算出来。

【思考】应如何用盖斯定律进行反应热的计算呢？

【讲解】2.盖斯定律直观化

△h＝△h1+△h2

【引导】由以上计算过程总结利用盖斯定律进行计算的步骤。

【学生总结回答，教师板书】

3、盖斯定律的应用

（1）写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）

（2）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。

【例1】已知①co（g）+1/2o2（g）=co2（g）;

②h2（g）+1/2o2（g）=h2o（l）;

③c2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（l）;

试计算:

【练习】已知25℃、101kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

①c（石墨，s）+o2（g）=co2（g）△h1=-393.5kj/mol

②c（金刚石，s）+o2（g）=co2（g）△h2=-395.0kj/mol

据此判断，下列说法正确的是（）

a.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

b.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高;

c.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

d.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

【过渡】以上我们研究了利用盖斯定律进行的反应热的计算，而对于反应热的计算的方法很多，，下面我们来研究一下有关反应热计算的综合计算。

【板书】二、反应热的计算

利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算:

常见题型：

题型一：

有关热化学反应方程式的的含义及书写

题型二：

燃烧热、中和热的判断、求算及测量

具体内容：

1.已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。

2、有关反应热的计算:

（1）盖斯定律及其应用

（2）根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。

（3）利用键能计算反应热

【阅读】让学生自己阅读教材例1和例2从中反思有关反应热计算的方法、思路和具体步骤。

（）

a.2:

3.25b.12:

3.25

c.1:

1d.393.5:

241.8

2、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

（1）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是

a.na（g）+cl（g）=nacl（s）△hb.na（s）+1/2cl2（g）=nacl（s）△h1

c.na（s）=na（g）△h2d.na（g）-e=na（g）△h3

e.1/2cl2（g）=cl（g）△h4f.cl（g）+e=cl（g）△h5

（2）写出△h与△h1、△h2、△h3、△h4、△h5之间的关系式

【课下作业】课后习题第3、4题。

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