上海市黄浦区高考二模化学试题及参考答案Word文档格式.docx
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乙烯比例模型
碳原子中能量最高电子的电子云图
4.
已知
(
,其中“aq”表示“溶液”),关于该反应的叙述错误的是(
)
该反应的Q值与实际反应中反应物用量无关
该反应的化学能可以直接转化为电能
反应物的总能量高于生成物的总能量
若其他条件不变,上述反应生成液态水时,放出的反应热将大于QkJ
5.
一定条件下,有关下列物质及其反应的叙述错误的是()
二氧化硫、硫化氢都可与溴水反应
乙醇、乙烯都能发生氧化反应
碳酸所对应的钠盐都只能与酸反应
淀粉、蛋白质都可以发生水解反应
二、选择题
6.
下列关于晶体结构的说法正确的是()
短周期、同主族非金属单质熔沸点都是第三周期大于第二周期
的沸点高于
,是因为
键能大于
键能
高熔点的固体如果不是离子晶体、则一定为原子晶体
金属氢氧化物中一定含有共价键
7.
下列物质提纯的方法正确的是()
除去混在
中的
:
让气体通过灼热的炭层
除去混在苯中的苯酚:
加入过量浓溴水后过滤
除去
加入过量盐酸后加热蒸干
除去乙酸中混有的乙醇:
加入过量生石灰后蒸馏
8
海水中蕴含着丰富的化学资源,下图为海水利用的部分过程。
有关说法正确的是()
A物质是碳酸钠
利用氯碱工业可以获得烧碱、氯气、氢气、盐酸等化工产品
通过电解
溶液可以得到
步骤②可以用
氧化
9.
在一定条件下,无色的
可以发生如下平衡
),下列叙述中正确的是(
恒温恒荣,再充入
气体,新平衡时
转化率大于原平衡
压缩容器体积,平衡向逆反应方向移动,混合气体颜色变浅
若该反应平衡常数增大,则一定是升高了温度
当
时,反应达到化学平衡状态
10.
根据下列化学实验事实得出的结论正确的是()
向某无色溶液中先加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入足量盐酸,沉淀不溶解。
结论:
该溶液中有
向某无色溶液中加入盐酸溶液,产生的气体能澄清石灰水边浑浊。
向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
溶液中不含
向2mL10%的
溶液中加入5滴2%的
溶液,振荡后再加入0.5mL有机物X,加热后未出现红色沉淀。
X中不含有醛基
11.
短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数一次增大。
其中X原子半径是4中元素原子中最大的,X与W、Y元素原子序数的差值均为3,W、Z同主族,Z原子的外层电子有5中不同能级,且族序数是周期序数的2倍。
下列说法正确的是()
X与W可以形成两种只含离子键的离子化合物
元素X、Y、Z分别与W形成化合物,这些化合物的晶体类型均不相同
元素X、Y、W形成的化合物不溶于水
标准情况下,1mol由元素W与Z所形成的四原子化合物体积约为22.4L
12.
某有机物A的结构如图,该有机物的性质叙述正确的是()
分子中氢原子数为偶数
一定条件下,该分子内官能团通过反应可以形成含肽键的六元环
一定条件下,1molA最多消耗1mol
一定条件下,该物质可以与新制氢氧化铜溶液反应,产生砖红色沉淀
13.
25℃时,下列溶液中微粒关系合理的是()
含
、
的溶液,通入
后这些例子仍能大量共存
能大量共存
的溶液中
硝酸钠和电话呗混合溶液中,溶质离子浓度为
,
14.
下图是模拟电化学反应的装置图,有关叙述正确的是()
X为碳棒,Y为
溶液,开关C置于A处
,铁棒表面产生气体
X为锌片,Y为
溶液,开关C置于A处,
铁氧化速率增加
溶液,开关C置于B处,
电子由负极流到铁片,再由铁片通过溶液流到
碳棒,最后流回正极
X为铜棒,Y为
溶液,开关C置于B处,铁棒质量将增加,溶液中
浓度不会改变
15.
下列有关指定装置图的说法中正确的是()
用图1作为气体发生装置,液体由分液漏斗加入与烧瓶中与固体反应,产生的难溶于水的气体,用排水阀测量气体体积时,排出的水的体积扣除分液漏斗加入的液体体积即为气体的体积。
用图2测量产生的
体积时,如果气体滞留在烧瓶中,会导致所测得的氢气体积偏小。
图3尾气吸收装置适合于吸收易溶性气体,能放置倒吸
图4可以“随开随用,随关随停”地用于一些难溶于水的气体的制备
16.
甲、乙、丙、丁是四种易溶于水的固体,分别由
中的一种阳离子和一种阴离子组成,每种离子只能出现在一种物质中。
已知:
①将丁溶液逐滴滴入丙溶液开始无沉淀,随着丁溶液的量的增加,开始出现沉淀,沉淀不溶于过量的丁溶液。
②将少量的丙溶液滴入乙溶液和丁溶液中均可产生沉淀。
③将甲溶液分别与一定量的其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成。
下列推断正确的是(
甲溶液含有
乙溶液含有
丙溶液含有
丁溶液含有
17.
一些化合物在相同温度下的溶解能力:
(
三、选择题
18.
阿佛加德罗常数用
表示,下列叙述正确的是(
室温时,0.1L
的盐酸,溶液中水电离出的
数为
1L
溶液中的阳离子数小于0.2
2.88g
中含有的电子数是0.18
常温常压下,3g
和
混合物中含有0.4
个原子
19.
密闭容器中,发生反应
,反应开始时加入的各反应物的量相同,测得A在不同压强、不同温度下的平衡转化率与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是(
压强:
正、逆反应速率
都一定大于
平衡常数:
气体平均摩尔质量:
20.
下列离子方程式正确的是()
双氧水与酸性
混合:
溶液与
溶液混合:
将1mol/L
溶液和3mol/L的
溶液等体积互相混合均匀:
双氧水从酸化海带液中提取碘:
21.
常温下,浓度均为0.1
溶液和
溶液的pH分别为m和n(1<
m<
n)。
下列叙述中错误的是(
常温下,pH相同的
溶液分别加水稀释相同的倍数时,前者pH变化较小
等温下,等浓度的
溶液pH,后者大
不等体积混合后一定存在如下关系
0.1
溶液中由水电离出的
,前者是后者的
倍
22.
由
与
组成的混合气0.1mol,在密闭容器中接触
燃烧,反应后容器内不再含有氧气,恢复到室温,容器内气体物质的体积(这算到标准情况)不可能为(
2.69L
3.36L
4.48L
6.72L
II卷
四、
硅烷是指与烷烃结构类似,分子通式为
的一类化合物。
其中一部分烷烃的物理性质如下表:
四种烷烃的物质性质
熔点(℃)
-185
-132.5
-117.4
-84.3
沸点(℃)
-111.9
-14.5
52.9
107.4
熔点时密度(
0.68
0.69
0.725
0.79
当n为1时称为“甲硅烷”,甲硅烷能在空气中自燃,生成无定形的二氧化硅,同事放出大量的热。
请完成下列填空:
23.
短周期元素中,原子序数小于硅的主族非金属元素共有_____种。
短周期元素中,最外层未对电子数与硅相同的元素是(填元素符号)_______________。
与硅元素同主族的短周期元素A的氢化物与上述化学反应中两种氢化物比较,稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)______________。
24.
上表中硅烷熔沸点递变规律是_______________________原因是______________________。
其中
的三氯代物分子中极性键与非极性键的个数比是____________。
25.
你认为甲硅烷燃烧时除了发光发热,还可能有的实验现象是__________________________。
26.
硅的最高价含氧酸钠盐溶于水,溶液显_____性;
相同条件下,该溶液与同主族、同浓度的短周期元素A的最高价含氧酸拿盐水溶液的pH(填化学式)_______溶液比_______溶液大。
五、
已知亚硝酸(
)是一种不稳定性弱酸,可以分解产生
,由于
可以使人体血红蛋白中的
转化为
,所以对人体有害。
27.
在
的反应中氧化剂是_________________。
28.
分解反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________________。
29.
与氢碘酸反应可产生碘单质和
,写出该反应的离子方程式___________________。
根据上述信息和已有知识,
氧化性由强到弱排序
__________________。
30.
的工业废水可以加入
溶液处理,两者相遇会产生无色无味的单质气体,由此可见
的氧化性________比_________强,当200mL1.0
溶液与含
3.55g的
溶液混合时,充分反应后,产生标准状况无色无味的单质气体______
L。
此时后______________mol电子发生转移。
六、
某温度下,在
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