学年人教版选修4 第2章 化学反应速率和化学平衡 本章测试Word下载.docx
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D.反应4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化
3.可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A.av(A)正=bv(B)正
B.bv(A)正=av(B)逆
C.cv(C)正=av(A)逆
D.av(A)正=bv(B)逆
4.已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-197kJ·
mol-1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:
(甲)2molSO2和1molO2;
(乙)1molSO2和0.5molO2;
(丙)
2molSO3。
恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是( )
A.容器内压强p:
p甲=p丙>
2p乙
B.SO3的质量m:
m甲=m丙>
2m乙
C.c(SO2)与c(O2)之比k:
k甲=k丙>
k乙
D.反应放出或吸收热量的数值Q:
Q甲=Q丙>
2Q乙
5.四个试管中都装有5mL0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液,分别在不同温度下加入0.1mol•
L﹣1硫酸和一定量的水,最先出现浑浊的是( )
A.20℃,5mL硫酸,2mL水
B.20℃,4mL硫酸,3mL水
C.30℃,4mL硫酸,3mL水
D.30℃,5mL硫酸,2mL水
6.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)
pC(g)的速率和平衡的影响图像如下,下列判断正确的是( )
A.由图1可知,T1<
T2,该反应的正反应为吸热反应
B.由图2可知,该反应m+n<
p
C.图3中,表示反应速率v正>
v逆的是点3
D.图4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂
7.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,某些反应及其平衡常数数值如下:
2NO(g)
N2(g)+O2(g) K1=1×
1030
2H2(g)+O2(g)
2H2O(g) K2=2×
1081
2CO2(g)
2CO(g)+O2(g) K3=4×
10-92
以下说法正确的是( )
A.常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1=
B.常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5×
10-80
C.常温下,NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2
D.以上说法都不正确
8.冰醋酸CH3COOH沸点较高(117.9℃),且能形成二聚物(CH3COOH)2,其反应式为2CH3COOH(g)
(CH3COOH)2(g)(正反应为放热反应),若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量,为尽量接近真实性,在测定时应采用( )
A.高温低压
B.低温低压
C.加催化剂
D.低温高压
9.下图中曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)
Z(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系,若只改变一个起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是( )
A.升高温度
B.加大X的投入量
C.使用催化剂
D.缩小体积
10.某温度下,2A(g)+B(g)
3C(g)的平衡常数K=1.0,下列说法正确的是( )
A.K随温度的改变而改变,K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大
B.K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大
C.对于某一可逆反应,在任何条件下K均为一定值
D.K越大,化学反应的速率越大
11.现有反应:
Na2S2O3+H2SO4
Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的( )
A.答案A
B.答案B
C.答案C
D.答案D
12.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g)ΔH<
0,一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表:
下列说法正确的是()
A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×
10-3mol·
L-1·
min-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>
v(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
13.一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是( )
A.保持温度和容器体积不变,充入1molSO2(g)
B.保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3(g)
C.保持温度和容器内压强不变,充入1molO2(g)
D.保持温度和容器内压强不变,充入1molAr(g)
14.放热反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)达平衡后,若分别采取下列措施:
①增大压强②减小NO2的浓度 ③增大O2浓度 ④升高温度 ⑤加入催化剂,能使平衡向正反应方向移动的是( )
A.①②③
B.②③④
C.③④⑤
D.①②⑤
15.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·
mol-1)
下列说法正确的是( )
A.2c1>
c3
B.a+b=92.4
C.2p1<
p3
D.α1+α3>
1
二、填空题
16.如图装置中,A是由导热材料制成的密闭容器,B是耐化学腐蚀且易于传热的透明气球,关闭K2,将等量的1molNO2通过K1、K3分别充A、B中,反应起始时,A、B的体积相同均为aL。
(已知:
2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0)
(1)若A中到达平衡所需时间为ts,达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍,则平均化学反应速率v(NO2)=________。
(2)若打开K2,平衡后B容器的体积缩至0.4aL,则打开K2之前,气球B体积为________L。
17.在一定条件下,可逆反应A2(g)+B2(g)
2C(g)达到平衡时,各物质的平衡浓度c(A2)=0.5mol·
L-1、c(B2)=0.1mol·
L-1、c(C)=1.6mol·
L-1,若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol·
L-1),则:
(1)a、b应满足的关系是___________________________________________________________;
(2)a的取值范围是______________________________________________________________。
18.将各2amol的P、Q、R、S在一密闭容器中混合,发生如下反应:
xP+yQ
zR+wS。
达到平衡后,测得n(P)=amol,n(Q)=
mol,n(R)=
mol,n(S)=3amol,已知四种物质中只有R是固体。
(1)若该反应中物质的化学计量数x=2,则z=________,w=________。
(2)如果只改变压强,化学反应速率发生变化,但化学平衡不移动。
则该反应中各物质的聚集状态分别是:
Q________,S________。
19.将1mol化合物A的蒸气充入0.5L容器中加热使其分解:
2A(g)
B(g)+nC(g),反应到3min时,容器内A的浓度为0.8mol·
L-1,测得这段时间内,平均速率v(C)=0.6mol·
L-1·
min-1,则反应方程式中的n值为________,v(B)=________。
20.某温度时,在VL密闭容器中,A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析:
(1)反应的化学方程式为_______________________________________________________。
(2)从开始到t1min末,用物质C表示的反应速率为_______________________________
________________________________________________________________________。
三、实验题
21.在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:
+5SO
+2H+===I2+5SO
+H2O
生成的I2可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
某同学设计实验如下表所示:
该实验的目的是_______________________________________________________________
_________;
表中V2=________。
22.Ⅰ.下列四支试管中,过氧化氢分解的化学反应速率最大的是___________________。
Ⅱ.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照如下方案完成实验。
(1)实验①和②的目的是_______________________________________________________。
(2)写出实验③的化学反应方程式_______________________________________。
(3)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。
分析如图能够得出的实验结论是____________________________________________________________________。
四、计算题
23.将2molSO2和1molO2气体在1L的容器中混合,在一定条件下发生如下反应:
2SO3(g)。
若经过2s后测得SO3的浓度为0.6mol·
L-1。
试计算:
(1)求SO3的化学反应速率v(SO3)为多少?
(2)求2s时O2的浓度?
答案解析
1.【答案】D
【解析】aA+bB
cC+dD,K=
,它只与反应本身和温度有关,温度不变,K不变,A错误;
互为逆向的两个反应化学平衡常数互为倒数,B错误;
升高温度时,平衡逆向移动,平衡常数变小,C错误。
2.【答案】C
【解析】容器内的密度始终不随时间而变化,故A错误;
容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等,速率之比不等化学计量数之比,所以未达平衡状态,故B错误;
容器内气体平均相对分子质量不随时间变化,说明气体的物质的量不变,反应达平衡状态,故C正确;
两边气体化学
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