高中化学知识结构图Word文档格式.docx
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强碱、弱碱
性质分类变化
有机物
盐:
正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐
物质
化学性质:
金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性量散系
物理变化物理变化基本反应类型:
化合、分解、置换、复分解电子转移:
氧化还原、非氧化还原
※表示物质变化的化学用语:
化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式计
离子参加:
离子反应、非离子反应反应程度:
可逆、不可逆热效应:
放热、吸热
摩尔质量:
M=m/n阿伏加德罗常数:
NA=N/n
物质的量
(mol)浊液:
悬浊液、乳浊液
分
气体摩尔体积:
V=22.4n(标准状况)
溶液的浓度:
C=n/V
念
(一)
胶体:
分散质微粒直径10-9~10-7m溶液:
溶解平衡、溶解度
基本概
文案大全
色、态、味
溶解度、熔点、沸点化学性质属
金属
元素
大多数有机物酸性、碱性氧化性、还原性金属性、非金属性
金非稀有气体
密度、硬度、导电性
纯净物稳定性、可燃性
导热性、塑性
物理单质
化合物宏观
氧化物单质氢化物酸
组成
游离态
化合物
金属氢化物
性质
分类
无机物有机物
化合态
念
(二)分子晶体分
子
原
子离
变化化学变化
酸性碱性
非金属氢化物
成盐氧化物
稀有气体
两性
酸
不成盐氧化物
强碱、弱碱
含氧酸、无氧酸强酸、弱酸
特殊
气态及挥发性物质
原子晶体石墨(混合晶体)部分过氧化物
物理变化
概
金属晶体
微观
风化、干馏
正盐可溶碱、难容碱
基大多数盐
碱性氧化物潮解、分馏
升华、萃取
溶解、盐析
碱
盐
强碱
酸式盐
碱式盐复盐;
络盐
混合物有机、无机
化合、分解、置换、复分解
氧化还原;
非氧化还原
分子、离子
裂化、裂解
本
吸热、放热
可逆、不可逆
文案大全
第二部分:
基本理论(物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液)
质子同位素中子物质结构原子核外电子质量数核电荷数共价键极性分子共价化合物运动状态性质变化规律
元素周期律表现形式金属晶体
最外层不超过8个
(分层
)
排布规律次外层不超过18个
表示方法
分子
原子核各层最多容纳2n2个
能量最低原理
分子的极性分子的形成分子间作用力(范德华力)
化学键
编制
原子序数
离子键
金属键
非极性分子
特殊性
电子云
离子化合物
金属单质及合金
影响物理性质
结构简图
元素周期律
实质表的结构
决定
归纳
晶体类型
元素周期表
元素性质的周期性核外电子排布周期性
电子式
元素性质
分子晶体原子晶体离子晶体
横:
周期起止n=1n=2n=3n=6n=4n=5n=72主副族:
元素种类
纵:
族1~21883~10
811~1819~36
3718ⅢB~ⅦB、ⅠBⅡB3255~86
87~111短周期
长周期
不完全周期21ⅠA~ⅦAⅧ族
0族
周期表位置
原子结构
离子晶体
原子晶体
分子晶体
构成晶体微粒
阴、阳离子
原子
形成晶体作用力
共价键
范德华力
物理性质
熔沸点
较高
很高
低
硬度
硬而脆
大
小
导电性
不良
绝缘体(半导体)
传热性
延展性
溶解性
易溶于极性溶剂
不溶于任何溶剂
相似相溶
典型实例
NaCl,KBr
单质:
金刚石、SiC、Si、SiO2
H2、O2化合物:
冰、干冰
化学平衡、化学化学反应速率和化学平衡化学反应用
化学反应速率
化学平衡
表示方法:
vA=△cA/△t单位:
mol/L·
s(min或h)
是平均速率,均取正值
同一反应选用不同的物质表示速率,数值可能不同
特点计算
各物质表示的速率比
等于该反应方程式的系数比v正=v逆
内因(主)
反应物的结构、性质
浓度
压强
合成氨适于条件影响因素
的选择
化学平衡件:
化学平(平衡标志的判断影响化学平衡因素
反应速率应
温度
催化剂
外因(辅)≠0)
其他条件光、超声
波、激光、放射线…
各成分百分含量保持不变动态平衡条件改变,平衡状态改变v
定
等
动
变平衡移动原理
(勒沙特列原理)正=v逆≠0
压强温度
类型比较.导电熔融
水溶液
化合物非电解质电解质
(电离度α=×
10-14PH=-log[H实质
类型
规律(酸碱性性判断)影响因素装置
强电解质(完全电离)A
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