富集在海水中的元素氯习题带答案最全精Word下载.docx

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5.制取氯水最好的方法是

6.下列物质中,不能使有色布条褪色的是

A.Cl2B.氯水C.NaClO溶液D.Na2O2与水反应后的溶液

7.下列关于对燃烧现象的认识中,不正确的是

A.燃烧一定是氧化还原反应B.燃烧一定发光放热

C.燃烧一定是化学反应D.燃烧一定有氧气参与

8.下列氯化物中,不能通过单质之间直接制取的是

A.FeCl2B.FeCl3C.CuCl2D.CuCl2

9.从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来,氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。

目前,我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。

氯气之所以长期用于自来水消毒,原因是

A.氯气有毒,可以毒死细菌、病毒B.氯气具有刺激性气味,可以熏死细菌、病毒

C.氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO,可以杀死细菌、病毒

D.氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟,易于操作,且成本低

10.可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是

A.碱石灰B.浓硫酸C.无水氯化钙D.固体烧碱

11.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日光晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是

A.利用紫外线杀死细菌B.提高水温,有利于金鱼生长

C.增加水中氯气的含量D.促使水中的次氯酸分解

12.制取漂白液的化学方程式是:

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,该反应的氧化剂与还原剂之比为A.1:

1B.1:

2C.2:

1D.3:

2

13.在新制氯水中的各种微粒中,（1使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写,下同;

（2能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是;

（3能使紫色石蕊试液显红色的是;

（4能使红纸褪色的是;

（5能使无水CuSO4变蓝的是;

（6能与NaHCO3溶液反应放出气体的是;

14.漂白粉是用Cl2与反应来制取,制取反应的化学方程式,氯气和漂白粉用于漂白均是因为在一定条件下产生之故。

工业上之所以把氯气加工成漂白粉再用于漂白,是因为①;

②。

15.①A、B、C、D四种物质均含有元素X,有的还可能含有元素Y或者Z。

元素Y、X、Z的原子序数依次递增。

②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、-1、+1、+5。

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C。

④化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质。

请回答下列问题:

（1写出元素X、Y、Z的元素符号:

X:

Y:

Z。

（2写出A、B、C、D的化学式:

A,B,C,D。

（3写出③中反应的化学方程式。

（4写出④中反应的化学方程式。

二、氯离子检验卤素

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1在水溶液中能电离出大量氯离子的有

A.KClO3B.KClOC.AgClD.KCl

2.下列物质中滴加硝酸银溶液后,产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀溶解,该物质是

A.稀盐酸B.KCl溶液C.自来水D.碳酸钠溶液

3.向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是

A.氯水B.氯酸钾C.氯化钾D.四氯化碳

4.检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是（

A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条

C.将气体通人AgNO3溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

5.鉴别氯水和盐酸两种物质时,最合适的试剂是

A.硝酸银溶液B.碘化钾淀粉溶液C.碳酸钠溶液D.酚酞溶液

6.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是

A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在

B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在

C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在

D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在

7.下列粒子或物质中,化学性质最活泼的是:

A氯分子B氯原子C氯离子D液氯

8.在含有+2

Ba离子的酸性溶液中,能够大量存在的离子是

A.AlO2-B.CO32-C.Cl-D.SO42-

9.下列离子方程式中,正确的是

A.向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl3++2Cl-

B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-+ClO-+H2O

C.铝片跟氢氧化钠溶液反应:

Al+2OH-=AlO2-+H2↑

D.金属铝溶于盐酸中:

Al+2H+=Al3++H2↑

10.（选做溴（Br与氯同属“卤族”元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Cl2比Br2的活泼性强,下面是根据的氯性质对溴的性质的预测,其中不正确的是

A.溴单质常温下为液态,但极容易挥发为溴蒸气B.溴单质只具有氧化性

C.溴原子外层有7个电子,在化学反应中容易得1个电子,表现氧化性

D.溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验

11.（1如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是_______________________。

（2为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质,

可用溶液吸收多余的氯气,原理是（用化学方程

式表示_________________________________。

根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得

漂白粉,漂白粉的有效成分是__________（填化学式,长期露置于空气中的漂白

粉,加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填。

A.O2B.Cl2C.CO2D.HClO

（3据“北方网”报道,2004年4月15日至16日,位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。

截至记者发稿时,已有9人在事故中失踪死亡,3人受伤,15万人被紧急疏散。

当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是。

A.NaOHB.NaClC.KBrD.Na2CO3

12.（10分甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。

将它们两两混合后,观察到的现象如表所示,其中丁与乙混合产生的是无色气体。

第2页

（1写出丁与乙反应的离子方程式:

________________________________________。

（2这四种溶液分别是:

甲____乙_____、丙______、丁______（用溶质的化学式表示。

13.某盐酸r=1.05g/cm3,HCl质量分数10%。

计算:

①该盐酸物质的量浓度为多少?

②将Zn粉0.65g投入50ml盐酸中充分反应,生成的H2的体积（标准状况是多少?

若反应完成后溶液体积保持不变则生成ZnCl2物质的量浓度是多少?

三、单元练习题

一、选择题（单选题

1.以下人体日常补水的观点中,你认为科学的是

A.长期饮用碳酸饮料,有利于补充人体CO2

B.因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过,所以可直接饮用

C.最好喝纯净水,因为纯净水不含任何化学物质

D.运动员大量运动出了很多汗,最好喝含有氯化钠的水,这样可以补充必需的盐分

2.下列说法正确的是

①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

③使用二氧化硫进行增白的食品会对人体健康产生损害

④用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物

A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④

3

A.28B.+17C.+12D.+17287

4.在下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是

A、2F2+2H2O=4HF+O2B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C、Cl2+H2OHCl+HClOD、2H2O=2H2↑+O2↑

5.下列叙述中正确的是

A含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性

C失电子多的还原剂还原性强D化学反应中某元素由化合态变游离态此元素可能被氧化

6.下列关于I-的叙述正确的是

A.能发生升华现象B.能使淀粉变蓝

C.能与AgNO3溶液反应生成黄色沉淀D.呈紫黑色

7.人体正常的血红蛋白中应含有Fe2+,若食用亚硝酸盐,则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁Fe3+血红蛋白而中毒,服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。

下列叙述可能正确的是

A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是氧化剂

C.亚硝酸盐被氧化D.维生素C将Fe3+还原为Fe2+

8.分别往含有下列离子的溶液中通入氯气,离子浓度不会减少的是

A.H+B.HCO3-C.Br-D.Ag+

9.在AgNO3、KNO3、Cu（NO32的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,有少量金属析出,过滤后,往滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成,则析出的金属是

A.Cu和AgB.CuC.AgD.K

10.欲将NaCl、沙子（SiO2、I2、三种固体混合物分开,最好的操作顺序是

通电

第3页

第4页

A.溶解、过滤、萃取B.加热、溶解、过滤

C.升华、萃取、过滤D.蒸馏、结晶、分液

11.欲完成“A→A-”的变化,所选用的试剂应满足的条件是

A还原性比A-强B酸性比A弱C氧化性比A强D还原性比A-弱

12.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的

白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是

13.黄磷（P4与浓氢氧化钾反应的化学方程式为:

P4+3KOH+3H2OPH3↑+3KH2PO2被氧化的P与被还原的P的质量之比为A.1∶2

B.2∶1C.3∶1D.1∶3

14.甲、乙