度高二年级化学选修四同步小题狂练 第二章第二节 影响化学反应速率的因素Word文档下载推荐.docx
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C.
各5
mL,加水10mL
D.
mL,加水10
5.铁粉与足量
盐酸反应,为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入
的硝酸溶液
少量
少量铜粉
对溶液加热
向反应液中通入HCl气体
加入过量铁粉
将铁粉改为铁片.
B.
C.
D.
6.在
反应中,可使反应速率增大的措施是
增大压强
增加炭的量
通入
恒压下充入
恒容下充入
升温.
7.
氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:
,已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快
如图为用
在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率
时间图象
下列说法不正确的是
A.反应开始时速率增大可能是
增大引起的
B.纵坐标为
的速率
时间曲线与图中曲线能完全重合
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D.图中阴影部分“面积”为
时间内的
的物质的量浓度的减小值
8.
向绝热恒容密闭容器中通入
,一定条件下使反应:
达到平衡,正反应速率随时间变化如图所示
则正确的结论是
A.逆反应速率:
a点小于点c
B.反应物浓度:
a点小于点b
C.反应在c点时
的转化率最大
D.反应物的总能量低于生成物的总能量
9.某探究小组利用丙酮的溴代反应
来研究反应物浓度与反应速率的关系
反应速率
通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定
在一定温度下,获得如下实验数据:
实验序号
初始浓度
溴颜色消失所需的时间
HCl
290
145
580
分析实验数据所得出的结论不正确的是
A.增大
,
增大
B.实验
的
相等
C.增大
D.增大
10.工业废弃物的资源化回收再利用,可以更大限度的发挥原材料的价值
以下是工业生产纳米磁性氧化铁的流程:
废铁屑
溶液
纳米粒子
A.用
溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈
B.若生产中不通入
,暴露在空气中生产,将不能得到高纯度产品
C.加适量的
是为了将部分
氧化为
,涉及反应:
D.溶液A中
的浓度比为1:
2
二、填空题
11.
影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究.
实验一:
他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸
、
设计实验方案来研究影响反应速率的因素.
甲同学研究的实验报告如下表:
实验步骤
现象
结论
分别取等体积的
的硫酸于试管中,
Cu不反应
金属的性质越活泼,
反应速率越快
甲同学表中实验步骤
操作为:
______.
甲同学的实验目的是______;
要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是______
乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响,利用如图所示装置进行定量实验.
乙同学在实验中应该测定的数据是:
______.
乙同学完成该实验应选用的实验药品是.
该实验中不选用某浓度的硫酸,理由是:
______.
12.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应
现有以下实验记录:
实验编号
温度
30
40
50
60
70
显色时间
160
80
20
10
回答下列问题:
该反应的离子方程式为______________________________.
该实验的目的是__________________________________________.
实验试剂除了
KI溶液、
溶液外,还需要的试剂是______,实验现象为____________________________________.
上述实验操作中除了需要
的条件外,还必须控制不变的是______
填字母
.
A.温度
试剂的浓度
试剂的用量
体积
试剂添加的顺序
由上述实验记录可得出的结论是______________________________.
若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验,你会采取的措施是______.
三、简答题
13.某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究:
当B中的化学反应趋于平稳后,每间隔一分钟收集一次氢气
不同条件下,每分钟收集到氢气的体积如下表:
硫酸浓度
饱和硫酸铜溶液体积
反应达到平稳的时间
第1分钟收集氢气体积
第2分钟收集氢气体积
第3分钟收集氢气体积
1
3
4
请回答:
关闭
、打开
,观察到______,说明B反应达到平稳.
实验l、2是对比探究实验,分析上表,说明该对比探究实验的目的是______.
细口瓶C的容积为
,为了使加入的锌
质量
不浪费,在C中还留有
的水时,则
______
与b的代数关系式,气体摩尔体积是
实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响,a值应为______
填选项
A.
20
40
分析上表,市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验______
填实验序号
从实验后的废液中回收皓矾
所需的实验操作步骤是______、蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、凉干.
查资料得知:
湿法冶锌工艺中,硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子,往其中加硫酸铜溶液和金属锌,可除去氯离子,其离子反应方程式是______.
答案和解析
【答案】
1.C2.D3.B4.B5.B6.C7.B
8.A9.D10.A
11.分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg;
探究反应物本身的性质对反应速率的影响;
温度相同;
测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间;
或
的硫酸;
浓硫酸能够使Fe钝化不能醋酸气体
12.
;
探究温度对反应速率的影响;
淀粉溶液;
无色溶液变蓝色;
CD;
每升高
,反应速率增大约2倍;
保持其他实验条件不变,采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验
13.A中冒出均匀
或连续
的气泡;
滴加
的饱和硫酸铜溶液对生成氢气速率的影响;
B;
3;
过滤;
冷却结晶;
【解析】
1.解:
A、增大压强体系体积减小,对于有气体参加的反应,可使单位体积内活化分子数增加,反应速率增大,故A说法正确;
B、升高温度,反应体系中物质的能量升高,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大,故B说法正确;
C、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞,故C说法错误;
D、催化剂可使反应需要的能量减小,使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率,故D说法正确;
故选C.
A、根据压强对反应速率的影响进行判断;
B、利用温度对反应速率的影响分析;
C、活化分子之间发生的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞;
D、催化剂对化学反应速率的影响进行判断.
本题考查了外界条件对反应速率的影响,注重了基础知识考查,难度不大.
2.解:
物质的性质为决定反应速率的主要因素,而催化剂、温度、压强为影响反应速率的外界因素,
故选D.
物质本身的性质为决定反应速率的主要因素,以此来解答.
本题考查反应速率的因素,为高频考点,把握影响反应速率的内因及外因为解答的关键,注意主要因素为内因,题目难度不大.
3.解:
等质量的锌块和锌粉的接触面积不同,接触面积大的反应速率快,故A正确;
B.浓硫酸具有强氧化性,与Al发生钝化,不能生成氢气,故B错误;
C.加入少量二氧化锰作催化剂,则加催化剂的反应速率快,故C正确;
D.加入适量醋酸钠晶体,与硫酸结合生成醋酸电离出氢离子浓度小,则氢离子减小可减慢反应速率,故D正确;
A.等质量的锌块和锌粉的接触面积不同;
B.浓硫酸具有强氧化性,与Al发生钝化;
C.加入少量二氧化锰作催化剂;
D.加入适量醋酸钠晶体,与硫酸结合生成醋酸电离出氢离子浓度小.
本题考查化学反应速率的影响因素,为高频考点,把握接触面积、催化剂、浓度等对反应速率的影响为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
4.解:
温度越高、反应物浓度越大,反应速率越快,则出现的沉淀越早,且温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响,
BD温度高于AC,所以BD反应速率大于AC;
B中反应物浓度大于D,所以B反应速率大于D;
A中反应物浓度大于C,所以A的反应速率大于C,
则反应速率大小顺序是
,则B最早出现沉淀,
故选B.
温度越高、反应物浓度越大,反应速率越快,则出现的沉淀越早,且温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响,据此分析解答.
本题考查化学反应速率影响因素,为高频考点,明确温度、浓度对化学反应速率影响原理是解本题关键,注意:
温度影响活化分子百分数,浓度影响单位体积内活化分子个数.
5.解:
的硝酸溶液,硝酸与铁粉反应生成的不是氢气,故
错误;
,铁粉与置换出的少量铜形成原电池,加快了反应速率,但是生成的氢气减少,故
少量铜粉,可以形成原电池,加快了反应速率,且不影响氢气的量,故
正确;
,生成了醋酸,降低了溶液中氢离子浓度,反应速率减小,故
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