部编人教版化学九年级下册《生活中常见的盐》省优质课一等奖教案Word文件下载.docx
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要成分为氯化钠),那“食盐是盐,反之,
盐就是食盐”这一说法对吗?
【投影】不同的金属离子、酸根离子
【强调】含有某种相同离子的盐可分类并称为某盐,如KCl、KNO3可统称钾盐;
KCl、MgCl2可统称盐酸盐……
【要求】写出几种钠盐、几种硫酸盐、
几种碳酸氢盐的化学式
思考、回答:
不对。
化学上所说的盐是组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
通过举例了
解盐的概念
认识食盐与
盐的区别
引出课题
【过渡】盐类物质有很多种,我们的学习就从生活中最常见的开始学习。
首先请同学们观看影片《闪闪的红星》片断,注意归纳视频中涉及的故事内容。
观看视频、思考
缺盐、送盐、盐加水、煮盐水
联系实际,增加学习趣味
【归纳板书】4、用途:
医疗:
配制生理盐水w(NaCl)=0.9%
生活:
调味品、腌制食品、融雪等
农业:
选种(饱满的种子会沉入食盐水底)
工业:
以NaCl为原料制取NaOH、Na2CO3、Cl2、HCl等
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
【点拨】食盐腌菜,不仅风味独特,还可延长保存时间,起到防腐剂作用。
融雪原理:
形成食盐水,降低凝固点。
记录,了解
认识氯化钠的重要应用
【投影展示】分布:
海水、盐湖、盐井中
用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发,使氯化钠溶液达到饱和,继续蒸发,氯化钠晶体析出。
这样制得的盐含有较多杂质,叫做粗盐。
【板书】二、粗盐的提纯
海水
粗盐
精盐
(含杂质较多的混合物,因含MgCl2、CaCl2而易潮解)纯净的NaCl不潮解!
观看图片和文字介绍
倾听记录
了解自然界的制盐过程
【实验探究】如何进行粗盐的初步提纯?
【板书】粗盐提纯的各步骤中玻璃棒的
不同作用:
(1)溶解:
加速粗盐溶解
(2)过滤:
引流
(3)蒸发:
防止液滴飞溅
(4)计算产率:
转移固体到纸上称量后计算。
初步提纯后得到的精盐中还含有
可溶性杂质。
【讲解】2、根据食盐常温时的溶解度为36g,可粗略地算出10mL水中大约可溶解3.6g粗盐。
3、过滤需用:
滤纸、铁架台、漏斗、烧杯(两个)、玻璃棒等。
操作时注意“一贴二低三靠”。
4、检查仪器是否干净、滤纸是否破损,过滤时滤液是否高于滤纸边缘等。
5、蒸发时,不断搅拌防止液滴飞溅。
蒸发皿中出现较多量固体时就停止加热。
【小结】过滤是分离可溶和难溶固体混合物的一种方法。
仔细观看教师操作
【思考问题】1、溶解时,玻璃棒搅拌的目的?
2、10mL水中约溶解多少克粗盐?
3、过滤器包括哪些仪器,过滤操作时应注意哪些问题?
4、如果两次过滤后滤液仍浑浊,如何检查实验装置并找出原因?
5、蒸发时应注意什么问题?
观察、了解规范的实验操作。
【板书设计】第十一单元盐、化肥
一、氯化钠(NaCl,俗称:
食盐)
1、组成:
钠离子(Na+):
维持细胞内外正常的水分分布,促进细胞内外物质交换;
氯离子(Cl-):
胃液的主要成分,促生盐酸、帮助消化、增进食欲
2、物理性质:
无色或白色晶体,有咸味
工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2),物理性质与NaCl极为相似,有毒,误食易使人中毒致死!
3、化学性质:
无毒,水溶液呈中性
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3(AgCl是白色沉淀,不溶于水和酸)
盐1+盐2→盐3+盐4(复分解反应)
4、用途:
二、粗盐的提纯
海水粗盐精盐
(含杂质较多的混合物,因含MgCl2、CaCl2而易潮解)纯净的NaCl不潮解!
粗盐提纯的各步骤中玻璃棒的不同作用:
初步提纯后得到的精盐中还含有可溶性杂质。
第二课时
知识与技能:
认识几种常见的盐如碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的俗称、性质及
用途;
知道鸡蛋壳、水垢的成分中含有碳酸根离子,掌握碳酸根离子的检验方法,能书写简单的化学方程式。
过程与方法:
通过设计不同的碳酸盐与酸反应的实验过程,学习用控制实验条件的方法解决实际问题。
情感、态度与价值观:
通过对鸡蛋壳的实验探究和鉴别厨房中的食盐和面碱,感受生活中处处有化学。
【教学重难点】掌握碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的俗称和性质、用途;
掌握碳酸根离子的鉴定方法。
【教学准备】碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、浓碳酸钠溶液、澄清石灰水、鸡蛋壳、大试管、小试管、导管胶塞、镊子
【教学模式】类比—迁移—归纳。
【引入】除了氯化钠,生活常见的盐还有碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠等,这节课我们就来认识它们。
【展示】图片和药品,
1、碳酸钙(CaCO3)是重要的建筑材料,还给我们带来健康、清洁……
2、碳酸钠(Na2CO3)给我们带来了
温暖、清洁……
3、碳酸氢钠(NaHCO3)给我们带来了安全、健康、美食……
【板书】三、几种常见盐
碳酸钙
碳酸钠
碳酸氢钠
外观
水溶性
化学式
俗称
用途
【演示】碳酸钠溶于水,滴入酚酞试液,出现红色。
【强调】纯碱不是碱,是盐。
倾听、观看,阅读课本、讨论交流,结合实验填写表格:
鉴别三种盐的方法:
1、加水,难溶的是碳酸钙,另两种易溶;
2、取样加热,能分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是碳酸氢钠,不能的是碳酸钠。
认识几种常见盐的性质和用途
【演示】1、NaHCO3加水溶解,滴加酚酞出现浅红色,说明呈碱性;
2、NaHCO3加稀盐酸产生气泡,使石灰水变浑浊。
【板书】四、碳酸盐、碳酸氢盐与酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
规律:
组成里含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸等酸反应,生成CO2
检验试剂:
稀盐酸和澄清石灰水
【现学现用】已知鸡蛋壳、水垢的主要成分是碳酸钙,我们如何通过实验来证明其中含有碳酸根离子?
设计方案
预测
操作
实验现象
结论
【点拨】若在家里做实验,没有盐酸可以选择什么代替?
(食醋)
观察、描述现象
分析写出反应的化学方程式
讨论交流、设计方案、上台演示
培养观察能力
培养整理归纳所学
知识的能力
培养通过实验设计解
决实际问题的能力
【实验探究】碳酸钠溶液中滴入澄清石灰水,观察现象(产生白色沉淀)
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
(可用于工业制NaOH)
【小结】盐能与酸或碱发生复分解反应。
【实验探究】碳酸钠溶液中滴入硝酸钡溶液,观察现象(产生白色沉淀)
Na2CO3+Ba(NO3)2==BaCO3↓+2NaNO3
【小结】CaCO3和BaCO3是经常考查的不溶性碳酸盐。
认识盐与碱溶液、盐溶液的反应
【组织讨论】用氢氧化铝、碳酸钙和小苏打治疗胃酸过多症各有什么优缺点?
氢氧化铝:
是一种历史悠久的抗酸药,能局部止血和保护溃疡面等,作用缓慢、持久,但效果较弱。
且摄入过多易引发老年痴呆症。
碳酸氢钠、碳酸钙不能用于治疗胃溃疡的原因主要是:
产生的二氧化碳,胃内压力增大,易造成胃穿孔。
【思考题】厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体,只知道它们分别是精盐(NaCl)和碱面(Na2CO3)中的某一种。
请你利用家中现有的条件将它们区分开来。
简要叙述实验的步骤、现象和结论。
【要求】下节课到实验室做“粗盐提纯”实验!
讨论交流
完成课本78页1、3题
可能答案:
方法1:
取样尝味道,有咸味的是NaCl;
方法2:
取样滴入食醋,若产生气泡,说明是Na2CO3
了解事物的两面性
培养解决实际问题的能力
【板书设计】三、几种常见盐
白色粉末
难溶
易溶
CaCO3
Na2CO3(水溶液呈碱性)
NaHCO3
大理石、石灰石
的主要成分
纯碱、苏打
小苏打
重要的建筑材料、
补钙剂等
广泛用于玻璃、造纸、
纺织、洗涤剂等
发酵法、胃药、灭火等
四、碳酸盐、碳酸氢盐与酸反应(复分解反应)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(复分解反应)
↓
检验试剂:
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH(可用于工业制NaOH)
盐能与酸或碱或盐发生复分解反应。
第三课时(实验课粗盐的提纯)
实验目的:
1、练习溶解、过滤、蒸发等的基本操作。
2、了解混合物分离的初步知识。
实验用品:
仪器和用具:
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台(带铁圈)、滤纸、蒸发皿、酒精灯、火柴。
试剂和药品:
实验内容:
1、粗盐的溶解
称5g粗盐,用药匙将其加入盛有10mL水的烧杯中,边加边搅拌直至粗盐不再溶解为止。
称量剩下的粗盐的质量m1。
2、过滤粗盐水
操作注意事项:
一贴二低三靠
3、蒸发
把滤液倒入蒸发皿中,加热蒸发皿并不断搅拌,直到有较多固体析出时,
停止加热,仍不断搅拌,利用余热蒸干固
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