人教版高中化学必修一教案Word文档下载推荐.docx
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1、过滤和蒸发
概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项
粗盐的提纯
实验1-1和实验1-2
总结:
1、物质分离和提纯遵循的原则------不增、不减、易分离、易复原
具体需考虑问题:
化学原理及试剂的选择、加入试剂的顺序、除杂试剂必须过量、过量试剂必须除去
2、蒸馏和萃取
蒸馏
实验1-3
萃取
实验1-4
其他物质分离提纯及检测方法
结晶、升华、洗气等;
P9最后一自然段
第二节化学计量在实验中的应用
第一课时物质的量的单位——摩尔
了解物质的量及其单位——摩尔;
阿伏伽德罗常数的含义;
掌握物质的量与微粒数之间的计算
物质的量的单位——摩尔
P11第一自然段
宏观物质计量、日常计量单位长度—米,质量—千克
设问:
微观粒子如何计量
例:
C+O2=CO2方程式意义(符号意义、计量意义)
1、物质的量
概念:
一个物理量,表示含有一定数目粒子的集合体
计量对象:
微观粒子或原子团
符号:
n单位:
摩尔mol
计量注意事项:
微粒种类
国际规定:
0.012Kg12C中所含碳原子数约为6.02*1023
2、阿伏伽德罗常数
1mol任何粒子的粒子数
NA数值:
6.02*1023单位mol-1
微粒物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系:
n=N/NAN1/N2=n1/n2
例1:
氧气的物质的量为1mol水分子的物质的量为2mol
辨析:
氢的物质的量为2mol;
小米的物质的量为1mol
练习例题20.2mol氯化钡中含有多少摩尔钡离子,多少摩尔氯离子
2mol氧气约含多少个氧气分子,多少个氧原子
0.1mol的硫酸钠中,钠离子和硫酸根离子的个数分别为多少,离子总数为多少
1.204*1024个水分子的物质的量为多少
复习原子结构知识
例题3、1mol钠原子含多少摩尔质子,多少摩尔电子,1mol钠离子、1mol氢氧根、1molNH3又分别是多少
例题4多少摩尔的水分子中含有的氧原子数与1.5摩尔的二氧化碳中含有的氧原子数相同
相同物质的量的二氧化硫与氧气,其分子数之比、原子数之比分别为多少
例5amol硫酸分子中含有b个氧原子,则阿伏伽德罗常数可以表示为?
第二课时摩尔质量
了解摩尔质量的含义,掌握物质的物质的量与摩尔质量、质量的计算
1mol不同物质中所含的粒子数是相同的,但由于不同粒子质量不同,1mol不同物质的质量是不同的
P12
观察结论:
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等
二、摩尔质量
1、定义:
单位物质的量的物质所具有的质量
2、符号:
M单位g.mol-1
相对原子质量Ar相对分子质量Mr
Ar(O)=16M(O)=16g.mol-1
Mr(CO2)=44M(CO2)=44g.mol-1
物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)的关系n=m/M
例题1学与问
1.5摩尔硫酸中氧原子的物质的量为,质量为
1.5摩尔碳酸钠中碳酸根的质量为多少
0.01摩尔某物质A,其质量为1.06g,则A的摩尔质量为多少,相对分子质量为多少?
物质微粒数与其质量之间关系N=mNA/M
例题250g碳酸钙的物质的量为多少,分子数为多少?
例题3质量相等的一氧化碳和二氧化碳,物质的量之比为多少,碳原子的物质的量之比为
,氧原子的物质的量之比为多少
例题412.4gNa2R含有Na+0.4mol则Na2R的摩尔质量为多少,R的相对原子质量为,含R的质量为1.6g的Na2R其物质的量为多少?
5、设NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是()
A、2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数为0.2NA
B、2g氢气所含的原子数为NA
C、17gNH3所含的电子数为10NA
D、NA个氧分子和NA个氢分子的质量之比为16:
1
6、已知8gA能与32gB恰好完全反应,生成22gC和一定质量的D,现将16gA和70gB的混合物充分反应,生成2molD和一定量的C,则D的摩尔质量是多少?
第二章化学物质及其变化
物质的分类(分类法简介),两类化学反应(离子反应、氧化还原反应)
情感态度与价值观
第一节物质的分类
第一课时物质的分类
事物分类介绍(课本)
常见分类法
1、交叉分类法
概念、应用范围
2、树状分类法
概念,应用范围
利用该分类法对化学物质、化学概念分类
第二课时单质、氧化物、酸碱盐之间的相互转化关系
p25实践活动
1、转化关系图
金属——碱性氧化物——碱——盐
非金属——酸性氧化物——酸——盐
2、各类化学物质通性
金属通性(与氧气、酸、盐)
氧化物(金属氧化物——碱性氧化物;
非金属氧化物——酸性氧化物)
酸(指示剂、较活泼金属、碱、碱性氧化物、盐)
碱(指示剂、酸性氧化物、酸、盐)
盐(与酸、碱、盐)
第三课时分散系及其分类
分散系分类,胶体的性质及应用
纯净物的分类——混合物的分类
二、分散系及其分类
1、分散系、分散质、分散剂概念
2、分类形式(状态、分散质粒子直径)
3、胶体的制备、性质、应用
制备:
原理、操作
性质:
介稳性、丁达尔效应、电泳、聚沉
应用:
农业生产(土壤保肥);
医疗卫生(血液渗析)等
4、溶液、胶体、浊液比较
第二节离子反应
认识离子反应及相关概念(电解质、电离)
过程与方法
第一课时酸碱盐在水溶液中的电离
一、酸碱盐在水溶液中的电=离
离子反应重要性简介
导电实验:
(1)盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇
(2)氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠固体—加热熔化—
1、电解质:
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
物质所属:
酸、碱、盐、部分活泼金属氧化物、水等
2、导电原因
电解质(水中或熔融电离)——自由移动阴阳离子(电场)——定向移动——导电
氯化钠水溶液导电
3、电离、电离方程式
概念
NaCl=Na++Cl-
盐酸、硫酸、硝酸电离
HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-
思考:
电解质的判断、电离方程式的书写
硫酸钠、氢氧化钙、磷酸、水、盐酸溶液、铁、二氧化碳、甲烷
属于电解质的有
2、写出硫酸钠、氯化钡、氢氧化钡、氯化铵、碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离方程式
4、从电离角度认识酸碱盐的本质及分类
酸:
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
类比酸的定义给出
碱:
电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物
盐:
电离时生成的阳离子为金属阳离子或铵根离子,阴离子为酸根离子的化合物
酸式盐在水溶液、熔融状态下的电离
第二课时离子反应及其发生的条件
P31
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应
概念:
电解质在溶液中的反应实质是——离子之间的反应
实验2-1现象、理论分析
实质:
溶液中的硫酸根离子与钡离子之间发生了化学反应,生成了难溶性的硫酸钡沉淀
可以用这样一个式子表示该过程
Ba2++SO42-=BaSO4
2、离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
实验2-2P32表
酸与碱发生中和反应的实质:
由酸电离出来的H+和由碱电离出来的OH—结合生成了H2O
意义:
(1)表示出了溶液反应的实质
(2)可以表示同一类型的反应
第三课时离子方程式的书写
一、复习初三单质、氧化物、酸、碱、盐之间在水溶液中的反应
金属单质与酸和盐反应——锌与稀硫酸、铁与硫酸铜
氧化物
酸性氧化物与水、与碱——二氧化碳与水、与氢氧化钠
碱性氧化物与水、与酸——氧化钙与水、与盐酸
酸与碱、与碱性氧化物、与盐——盐酸与氢氧化钠、与氧化钙、与硝酸银
碱与酸性氧化物、与酸、与盐——氢氧化钙与二氧化碳、与盐酸、与碳酸钠
盐与酸、与碱、与盐——碳酸钙与稀盐酸、碳酸钠与氢氧化钙、碳酸钠与氯化钙
二、酸、碱、盐溶解性表
可溶性酸:
强酸:
盐酸、硫酸、硝酸,弱酸:
碳酸
可溶性碱:
强碱:
氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡,弱碱:
一水合氨
可溶性盐:
钾钠铵硝皆可溶,盐酸盐不溶氯化银,硫酸盐不溶钡钙银,碳酸盐只溶钾钠铵
三、离子方程式书写
书写步骤:
写、拆、删、查
写:
写出反应的化学方程式
拆(该写方程):
把易溶于水且易电离的物质写成离子形式,把难容的物质、气体和水仍用化学式表示
易溶于水且易电离物质——可溶性强酸、强碱、盐
不电离或难电离物质:
单质、氧化物、气体、难溶物、弱酸、弱碱等
微溶物:
生成物不拆,反应物浓度小拆、大不拆
删:
删去方程式两边不参加反应的离子
查:
检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
锌与稀硫酸、铁与硫酸铜
二氧化碳与氢氧化钠、氧化钙与盐酸
盐酸与氢氧化钠、硝酸银
澄清石灰水与二氧化碳、盐酸、碳酸钠,石灰乳与盐酸
石灰石与盐酸、碳酸钠与澄清石灰水、碳酸钠与氯化钙、硫酸钠与氯化钡、氯化钠与硝酸银
练习:
P34第9题作业:
第10题
第四课时复杂离子方程式的书写
一水合氨与盐酸、与氯化镁,硫酸铵与氢氧化钡
醋酸与石灰石
氢氧化镁与稀盐酸
有反应条件限制的离子方程式书写
物质的剂量限制
氢氧化钠与二氧化碳的反应
碱过量,二氧化碳过量离子方程式分别为
碳酸钠与盐酸的反应(提示:
盐酸与碳酸盐反应,先生成碳酸氢盐再生成二氧化碳)
反应要求限制(溶液恰好中和、某离子恰好完全沉淀)
硫酸氢钠与氢氧化钡反应
溶液恰好成中性、钡离子恰好完全沉淀的离子方程式分别为
第五课时离子反应发生条件及离子共存问题
实验2-3
一、离子反应发生条件
生成沉淀、放出气体或者生成水,只要具备上述条件之一
二、离子共存问题
若离子之间能发生反应,则不能大量共存
类型:
生成难溶物、气体或者难电离物质
隐含限制条件:
溶液颜色、溶液酸碱性(可以推测溶液酸碱性的条件—指示剂、试纸、特征反应等)
第六课时离子反应的应用
P33
1、混合物的分离、物质的提纯和鉴定,清除水中的污染物
第七课时离子反应知识点提升
一、电解质知识点拓展
1、电解质按导电环境细分
水溶液中能导电的电解质:
酸、碱、盐
熔融状态能导电的电解质:
强碱、盐、活泼金属氧化物
2、电解质溶液导电能力影响因素
溶液中离子浓度大小、离子所带电荷量——离子浓度越大、所带
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