山东省滕州市届高三化学一轮复习专题化学计算的综合应用训练文档格式.docx
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3.铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L。
在反应后的溶液中,加人足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,质量为
A.4.18gB.3.12gC.4.68gD.5.08g
4.在铁和氧化铁混合物15g中,加入稀硫酸150mL,能放出H21.68L(标准状况)。
同时铁和氧化铁均无剩余,向反应后的溶液中滴入KSCN溶液,未见颜色变化。
为了中和过量的H2SO4,且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2,共消耗3mol·
L-1的NaOH溶液200mL,则原硫酸的物质的量浓度是()
A.1.5mol·
L-1B.2mol·
L-1C.2.5mol·
L-1D.3mol·
L-1
5.将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液,其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L,2mol/L和1mol/L,向其中加入过量的铁粉,可产生标准状况下的混合气体体积为( )
A.11.2LB.6.72LC.8.96LD.4.48L
6.向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成NO2、NO混合气体,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3g沉淀.另取等质量的合金,使其与一定量的氯气恰好完全反应,则氯气的体积在标准状况下为(
)
A.7.84LB.6.72LC.4.48LD.无法计算
7.甲、乙两个烧杯各盛有l00mLlmol/L的盐酸和硫酸溶液,向两个烧杯中分别加入等质量的铁粉,反应后测得生成的气体体积比为2:
3(均为相同状况下数据),则所加入的铁粉的质量为( )
A.2.8gB.3.36gC.4.2gD.5.6g
8.在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。
向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)
A.0.225mol/LB.0.30mol/LC.0.36mol/LD.0.45mol/L
9.铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只和NO):
下列计算结果错误的是
编号
①
②
③
④
稀硝酸体积/mL
100
200
300
400
剩余金属/g
18.0
9.6
NO体积/mL
2240
4480
6720
V
A.①中溶解了8.4gFeB.原混合物总质量为105.6g
C.硝酸的浓度为4mol/LD.④中V=6720
10.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,合金完全溶解,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述正确的是()
A.反应中转移电子的总数为0.3molB.反应过程中,消耗硝酸的物质的量为0.3mol
C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD.开始加入合金的质量可能为3.4g
11.在l00mL密度为1.2g/mL稀硝酸中,加入一定量的镁和铜组成的混合物,充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO),向反应后溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.lg。
则下列叙述不正确是
A.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L(标准状况)
B.当生成沉淀的量最多时,消耗NaOH溶液体积最小为l00mL
C.原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/L
D.参加反应金属总质量(m)为9.6g>
m>
3.6g
12.现取mg镁铝合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO),向反应后的溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,当滴加到VmL时,得到沉淀质量恰好为最大值ng。
下列有关该实验的说法中不正确的是()
A.沉淀中OH-的质量为(n-m)g
B.反应过程中转移电子的物质的量为
mol
C.标准状况下生成NO的体积为
D.与合金反应的硝酸的物质的量为
13.为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量,现设计如下流程.
下列叙述中错误的是( )
A.n=0.02
B.V=2240
C.原混合物中FeSO4的质量分数约为89%
D.m=3.2
14.现有CuO和Fe2O3的混合物m克,向其中加入1mol·
L-1的HNO3溶液200mL恰好完全反应,若将2m克该混合物用足量CO还原,充分反应后剩余固体质量为()
A.(2m-1.6)克B.2(m-1.6)克C.(m-1.6)克D.3.2克
15.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为( )
A.0.24molB.0.21molC.0.16molD.0.14mol
16.向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中,加入1mol.L-1硫酸溶液400mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,得到的固体质量为
A.16.8gB.21.6gC.23.2gD.26.4g
17.为了防止NO,NO2,N2O4对大气的污染,常用氢氧化钠溶液进行吸收处理,反应的化学方程式2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O.现有由a molNO、bmolNO2、c molN2O4组成的混合气体,能被1.0mol•L﹣1的氢氧化钠溶液完全吸收,则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为( )
A.(a+b+c)LB.2(a+b+c)LC.(a+b+2c)LD.3(a+b+c)L
18.在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2mol•L﹣1和1.5mol•L﹣1,现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应.下列有关说法正确的是( )
A.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol
B.反应后产生13.44LH2(标准状况)
C.反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol
D.由于氧化性Fe3+>H+,故反应中先没有气体产生后产生气体
19.一定体积的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·
H2C2O4·
2H2O。
若用0.2000mol·
L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·
2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·
L-1)为
A.0.0176B.0.1600C.0.1200D.0.2400
20.将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·
L-1NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是
A.加入合金的质量不可能为5g
B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL
D.溶解合金时收集到NO气
体的体积在标准状况下约为2.24L
21.0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.05mol.该混合气体的平均相对分子质量可能是( )
A.30B.46C.66D.69
22.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀.下列说法不正确的是( )
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:
1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
23.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入等质量的铝,生成氢气的体积比为5:
6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )
A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量,乙中碱过量
C.甲中酸过量,乙中铝过量D.甲中酸过量,乙中碱过量
24.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol,这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO3的物质的量为( )
A.0.2molB.0.4molC.0.8molD.0.9mol
25.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2,用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重7.5g,则原混合气体中O2的质量分数是( )
A.54.5%B.40%C.36%D.33.3%
26.碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d•xH2O]常用作塑料阻燃剂.
(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和 .
(2)[MgaAlb(OH)c(CO3)d•xH2O]中的a、b、c、d的代数关系式为 .
(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO20.560L(已换算成标准状况下).
②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(
×
100%)随温度的变化如图所示(样品在270℃时已完全失去结晶水,600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物).
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH﹣):
n(CO32﹣)(写出计算过程).
27.过氧化氢(H2O2)为淡蓝色粘稠液体,是中学常见试剂.
(1)H2O2含有的共价键类型为 .
(2)H2O2能与水任意比混合,且纯净的H2O2具有较高的沸点,这可能与H2O2与水以及H202分子间能形成 有关.
(3)实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2O2,该反应的化学方程式为
(4)经测定H2O2为二元弱酸,酸性比碳酸还弱,不
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