高二下学期期末考试化学试题 含答案IIWord文件下载.docx
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一、选择题(本题共包括21小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共42分)
1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
2.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是( )
A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的
B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体
C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色
D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色
3.下列说法正确的是( )
A.醋酸铅可使蛋白质发生盐析
B.饱和溴水可用于鉴别苯和甲苯
C.乙醇可被重铬酸钾酸性溶液氧化为乙酸
D.溶液由饱和变为不饱和,溶质的质量分数减小
4.下列说法中,错误的是( )
A.蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
B.误服重金属盐,立即服用牛奶或豆浆可解毒
C.油脂、乙酸乙酯都属于酯类,但不是同系物
D.煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃
5.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是()
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:
2MnO2(s)+H2O
(1)+2e-==Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
6.下列关于电解质溶液的正确判断是( )
A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO
、Na+可以常量共存
B.在pH=0的溶液中,Na+、NO
、SO
、K+可以常量共存
C.由0.1mol·
L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液中存在BOH===B++
OH-
D.由0.1mol·
L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液中存在A-+H2O
HA
+OH-
7.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A.纯碱溶液去油污
B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深
D.浓硫化钠溶液有臭味
8.有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )
A.溶液中水电离出的H+个数:
②>①
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:
C.①溶液中:
c(CO
)>c(H2CO3)
D.②溶液中:
c(HCO
9.关于浓度均为0.1mol·
L-1的三种溶液:
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是( )
A.c(NH
):
③>
①
B.水电离出的c(H+):
②>
C.①和②等体积混合后的溶液:
c(H+)=c(OH-)+c(NH3·
H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:
c(NH
)>
c(Cl-)>
c(OH-)>
c(H+)
10.有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,不正确的是( )
A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度降低
11.下列热化学方程式正确的是(注:
ΔH的绝对值均正确)( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·
mol-1(燃烧热)
B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)===BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3kJ·
mol-1(中和热)
C.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-269.8kJ·
mol-1(反应热)
D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2kJ·
12.如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)
Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是( )
A.升高温度B.加大X的投入量
C.加催化剂D.增大体积
13.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( )
A.2,2,3,3四甲基丁烷B.2,3,4三甲基戊烷
C.3,4二甲基己烷D.2,5二甲基己烷
14.相对分子质量为106的烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比是()
A.4:
5 B、8:
5 C、5:
8 D、5:
4
15.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项事实不能说明上述观点的是( )
A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯能发生加成反应,而乙烷不能发生加成反应
C.苯酚能和氢氧化钠溶液反应,而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应
D.苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代
16.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液和乙醇溶液,这种试剂是( )
A.NaOH溶液B.新制Cu(OH)2悬浊液
C.石蕊试液D.Na2CO3溶液
17.下列实验能获得成功的是 ( )
A.将乙醛滴入银氨溶液中,加热煮沸制银镜
B.苯与浓溴水反应制取溴苯
C.向苯酚中加过量浓溴水观察沉淀
D.1mol·
L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol·
L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶
液0.5mL,加热煮沸观察沉淀的颜色
18.某些芳香族化合物的分子式均为C7H8O,其中与FeCl3溶液混合后显色与不显色的结构分别有()
A.2种和1种B.2种和3种C.3种和2种D.3种和1种
19.0.1mol某有机物的蒸气跟足量的O2混合后点燃,反应后生成13.2gCO2和5.4gH2O,该有机物能跟Na反应放出H2,又能跟新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀,此有机物还可与乙酸反应生成酯类化合物,该酯类化合物的结构简式可能是()
20.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平,也败坏了体育道德。
某种兴奋剂的结构简式如图所示。
有关该物质的说法中正确的是()
A.该物质与苯酚属于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色
B.滴入酸性KMnO4溶液振荡,紫色褪去,能证明其结构中存在碳碳双键
C.1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol
D.该分子中的所有碳原子不可能共平面
21.取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为( )
A.0.01mol·
L-1B.0.017mol·
L-1
C.0.05mol·
L-1D.0.50mol·
考场号
座位号
准考证号
姓名
班级
学校
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密封线内不要答题
开滦二中2012-2013学年度第二学期高二年级7月份期末考试化学试卷
第Ⅱ卷非选择题(共58分)
二、填空题(本题共4小题,44分)
22.(10分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B==H++HB-;
HB-
H++B2-回答下列问题:
(1)Na2B溶液显______(填“酸性”,“中性”,或“碱性”)。
理由是_______________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是:
___________
A.2c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L
B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
(3)已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0.11mol/L(填“<
”、“>
”、“=”)理由是:
________________________________________________________________。
(4)0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
23.(11分)铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。
请回答下列问题:
(1)钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题,电化学腐蚀最为普遍。
写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式:
_______________________。
铁锈的主要成分是____________(填写化学式),将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后,在溶液中并未检测出Fe3+,用离子方程式说明原因:
______________________________________。
(Na2FeO4)是一种新型净水剂。
用如图装置可以制取少量高铁酸钠。
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是________(填“a”或
“b”),该电池工作一段时间后必须充电,充电时生成NiO2
的反应类型是__________。
②写出在用电解法制取高铁酸钠时,阳极的电极反应式______________________________________。
③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能
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