氧化还原滴定法习题Word文档下载推荐.docx
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4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同,可分为_______________法,_______________法,___________法等。
5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。
6、电极电位与溶液中_______的定量关系,可由能斯特方程式表示。
7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。
8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。
9、在任何温度下,标准氢电极电位E°
2H+/H2=_______。
10、E°
值为正,表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。
11、能斯特方程式中,纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。
12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____
的还原型。
13、两电对的条件电位(或标准电位)值相差越大,氧化还原反应的平衡常数越____,反应进行越完全。
14、配制硫酸亚铁铵溶液时,滴加几滴硫酸,其目的是防止硫酸亚铁铵___________。
15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。
16、对于n1=n2=1的氧化还原反应类型,当K=_______就可以满足滴定分析允许误差0.1%的要求。
17、二甲酚橙可用于许多金属离子的直接滴定,终点由_________色转变为___________色,变色敏锐。
18、溶液中含有Sn2+和Fe2+,滴加Cr2O72-首先反应的是Cr2O72-和______。
(EFe3+/Fe2+=0.77V,ESn4+/Sn2+=0.15V
19、根据半反应及E°
值Br2+2e=2Br-E°
=1.09VMnO4+8H++5e=Mn2++4H2OE°
=1.51V写出氧化还原反应的方程式并配平_____________________________________________________。
20、利用氧化还原滴定,可直接测定__________________。
21、氧化还原指示剂分为________指示剂、_________指示剂________________指示剂。
22、碘量法又分为______________和_______________碘量法。
23、电对的电位质越大,其氧化型的氧化能力越______。
24、影响电对电位值大小的主要外部条件是溶液的_________和_________。
25半反应:
MnO4+8H++5e=Mn2++4H2O的能斯特方程式为____________________________。
26、氧化还原反应方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值______的还原型。
27、氧化还原反应的平衡常数K值越______,反应进行越完全。
28、升高氧化还原反应的温度,可_______反应速度。
29、为防止I2的挥发和增大其溶解度,常把固体碘溶于_____溶液中(写分子式),形成I3-。
30、借生成物起催化作用的氧化还原反应,称为____________氧化还原反应。
31、高锰酸钾法测定硫酸亚铁含量时,由于生成Fe3+呈黄色,影响终点观察,滴定前在溶液中应加入_______________混合液。
32、用重铬酸钾法测定水样COD时加入────可消除离子干扰。
33、半反应:
I2/I-=0.54VS4O62-+2e2S2O32-E°
E°
S4O62-/S2O32-=0.09V它们的氧化还原反应方程式为_______________________________。
34、加入一种络合剂,与电对的氧化型生成络合物,该电对的电位值_____。
(升高、降低)
35、溶液中存在Sn2+和Fe2+,用K2Cr2O7标准溶液滴定时,首先反应的是_______。
(EFe3+/Fe2+=0.77V,ESn4+/Sn2+=0.15V
36、KBrO3法的实质是用Br2作标准溶液。
由于Br2极易挥发,故溴的标准溶液浓度极不稳定。
因此通常用_________________的混合液代替溴的标准溶液。
(写分子式)
37、Fe(NH4)2·
(SO4)2·
6H2O分析纯级试剂可用直接法配制标准溶液。
配制时应加数滴________防止其水解。
(写分子式)
38、用淀粉为指示剂,直接碘量法的终点是从____色变___色。
39、碘量法的误差来源有两个,一是碘具有____性易损失,二是I-在____性溶液中易被来源于空气中的氧氧化而析出I2。
40、在中型或碱性溶液中,高锰酸钾与还原剂作用生成褐色_________沉淀(写分子式)。
41、影响电对电位值大小的主要外部条件是溶液的_______和_______。
42、对于n1=n2=1的反应类型两电对电位值之差一般应大于_______V时,这样的氧化还原反应即可滴定。
43、氧化还原滴定曲线中电位突跃的的大小与两电对的条件电位值之差有关。
差值越大,电位突跃就越_______。
三、选择题
1、在4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中MnO2是____。
A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.干燥剂
2、某铁矿石中含有40%左右的铁,要求测定的相对误差为0.2%,可选用下列________测定方法。
A.邻菲罗啉比色法B.重铬酸钾滴定法C.EDTA络合滴定法
D.高锰酸钾滴定法E.磺基水扬酸比色法
3、氧化还原滴定曲线的纵坐标是______。
A.ψB.PMC.PHD.C氧化剂E.C还原剂
4、锰元素在溶液中常见的主要价态是______。
A.Mn(Ⅶ)B.Mn(Ⅵ)C.Mn(Ⅳ)D.Mn(Ⅲ)E.Mn(Ⅱ)
5、在[Cr2O72-]为10-2mol/L,[Cr3+]为10-3mol/L,PH=2溶液中,则该电对的电极电位为_______。
A)1.09VB)0.85VC)1.27VD)1.49VE)-0.29v
6、已知在1mol·
L-1H2SO4溶液中,φMn
/Mn2+=1.45V,φFe3+/Fe2+=0.68V。
在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其等当点的电位为_______。
A)0.38VB)0.73VC)0.89VD)1.32V
7、下列正确的说法是________。
A)MnO2能使KMnO4溶液保持稳定;
B)Mn2+能催化KMnO4溶液的分解;
C)用KMnO4溶液滴定Fe2+时,最适宜在盐酸介质中进行;
D)用KMnO4溶液滴定H2C2O4时,不能加热,否则草酸会分解;
E)滴定时KMnO4溶液应当装在碱式滴定管中。
8、使用碘量法溶解的介质应在________。
A)强酸性溶液中进行B)中性及微酸性溶液进行C)碱性溶液中进行。
9、催化剂中锰含量的测定采用________。
A)中和滴定法B)络合滴定法C)氧化还原滴定法D)沉淀滴定法
10、用重铬酸钾法测定COD时,反应须在什么条件下进行________。
A酸性条件下〈100℃,回流2hrB中性条件下沸腾回流30分钟
C强酸性条件下300℃沸腾回流2小时D强碱性条件下300℃2小时
11、标定KMnO4的基准物可选用________。
(A)K2Cr2O7(B)Na2S2O3(C)KBrO3(D)H2C2O4·
2H2O
12、二苯胺黄酸钠常用于________中的指示剂。
(A)高锰酸钾法(B)碘量法(C)重铬酸钾法(D)中和滴定
13、在酸性溶液中用KMnO4标准溶液滴定草酸盐反应的催化剂是________。
(A)KMnO4(B)Mn2+(C)MnO2(D)C2O42-
14、在酸性溶液中,用KMnO4标准溶液测定H2O含量的指示剂是________。
15、下列氧化剂中,当增加反应酸度时,哪些氧化剂的电极电位会损失________。
A)I2B)KIO3C)FeCl3D)K2Cr2O7E)Ce(SO4)2
16、用重铬酸钾法测水样COD时氯化物干扰可能结果________。
A偏高B偏低C不影响结果
17、溶液中存在Sn2+和Fe2+,已知:
Fe3+/Fe2+>
E°
Sn4+/Sn2+,用K2Cr2O7标准溶液滴定,反应的顺序是________。
A.先是Cr2O72-与Fe2+反应,然后是Cr2O72-与Sn2+反应
B.先是Cr2O72-与Fe3+反应,然后是Cr2O72-与Sn4+反应
C.先是Cr2O72-与Sn2+反应,然后是Cr2O72-与Fe2+反应
D.先是Cr2O72-与Fe2+反应,然后是Cr2O72-与Sn4+反应
18、用K2Cr2O7作基准物,标定Na2S2O3溶液时,用Na2S2O3溶液滴定前,最好用水稀释,其目的是________。
A.只是为了降低酸度,减少I-被空气氧化
B.只是为了降低Cr3+浓度,便于终点观察
C.为了K2Cr2O7与I-的反应定量完成
D.一是降低酸度,减少I-被空气氧化;
二是为了降低Cr3+浓度,便于终点观察
19、碘量法中,用K2Cr2O7作基准物,标定Na2S2O3溶液,用淀粉作指示剂,终点颜色为________。
(A)黄色(B)棕色(C)兰色(D)蓝绿色
20用K2Cr2O7作基准物,标定Na2S2O3溶液时,若淀粉指示剂过早加入产生的后果是________。
A.K2Cr2O7体积消耗过多B终点提前C.终点推迟D.无影响
21、用重铬酸钾法测定水样COD时所用催化剂为()。
AHgSO4B氨基磺酸CAg2SO4DHgCl2
22、氧化还原滴定曲线上突跃范围的大小,取决于()。
A)浓度B)电子得失数C)两电对标准电位差
23、溶液中含有还原剂A和B,已知E0A>
E0B,当往溶液中加入某一强氧化剂C时,A、B和C之间反应的次序是()。
A.A与BC与AB.C与AC与BC.C与BA与BD.C与AA与B
24、一定能使电对的电位值升高的外部条件是()。
A、加入沉淀剂与氧化型生成沉淀。
B、加入沉淀剂与还原型生成沉淀。
C、加入络合剂与氧化型生成络合物。
D、改变溶液的酸度。
25、在1MHCl溶液中,当0.1000MCe4+有99.9%被还原成Ce3+时,该电对的电极电位为(ECe4+/Ce3+=1.38V)(
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- 氧化 还原 滴定法 习题