届辽宁省百校联盟高三TOP20十二月联考Ⅱ卷理综化学试题解析版文档格式.docx
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C.0.5
L
1mol·
L-1的NaHS溶液中含有的HS-、S2-
的总数为0.5NA
D.2
mol
NO和1molO2
充分反应后,体系中含有的NO2
分子数为2NA
【答案】A
【解析】A、乙酸、乙醇和甲酸甲酯的分子中均含有2个碳原子,无论以怎样的比例混合,1mol乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数为2NA,故A正确;
B、46
Na只能提供2mol电子,故B错误;
C、NaHS溶液中含有的HS-、S2-
、H2S三种含硫原子的粒子,0.5
L-1的NaHS溶液中含有的HS-、S2-、H2S
的总数为0.5NA,故C错误;
D、2NO2
N2O4,得到的产物是NO2和N2O4的混合物,故D错误;
故选A。
3.链状有机物M(分子式为C4H6O2)在催化剂作用下可与H2
发生加成反应生成有机物N(分子式为C4H8O2),下列有关说法不正确的是(均不考虑立体异构)()
A.若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种
B.若M属于酯类有机物,则M的结构有4种
C.若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种
D.若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种
【解析】A、若M属于羧酸类有机物,结构简式为
、
,M的结构有3种,故A正确;
B、若M属于酯类有机物,则M的结构有
,共5种,故B错误;
C、若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种
,故C正确;
D、若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种分别是
,故D正确;
故选B。
4.下列各项由实验现象得出的结论一定正确的是()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将盛有甲烷与氯气混合物的密封试管在室温下进行光照
试管内壁上产生油状液滴
油状液滴为一氯甲烷
B
将乙烯通入酸性KMnO4溶液中
酸性KMnO4溶液褪色
乙烯发生了加成反应
C
加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合液
生成了具有果香味的物质
乙酸、乙醇发生了酯化反应
D
将淀粉与稀硫酸混合加热一段时间后,加入新制的Cu(OH)2
悬浊液,加热煮沸
未出现明显现象
淀粉没有发生水解
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A、一氯甲烷在室温下为气体,故A错误;
B、酸性KMnO4溶液褪色是由于酸性KMnO4将乙烯氧化,故B错误;
C、加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合液发生酯化反应,生成具有果香味的物质乙酸乙酯,故C正确;
D、将淀粉与稀硫酸混合加热一段时间后,要先加氢氧化钠溶液,中和硫酸,至溶液呈碱性,再加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热煮沸,才能检验到醛基,故D错误;
故选C。
5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中X的简单氢化物的分子式为XH3,Y为短周期中最活泼的金属元素,Z的原子最外层电子数是其内层电子数的0.4倍,W的单质常温下为气体。
下列说法正确的是()
A.Y的离子半径大于W的离子半径
B.若W2O中各原子均满足8e-稳定结构,则W2O中既存在极性键,又存在非极性键
C.X的简单氢化物的沸点小于与其同主族的短周期元素简单氢化物的沸点
D.Z的氧化物在高温下与碳反应可制得一种半导体材料
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中X的简单氢化物的分子式为XH3,X为N元素,Y为短周期中最活泼的金属元素,Y为钠元素,Z的原子最外层电子数是其内层电子数的0.4倍,Z为硅元素,W的单质常温下为气体,W为氯元素。
A、Y的离子为钠离子,W的离子为氯离子,后者多一个电子层,Y的离子半径小于W的离子半径,故A错误;
B.若W2O中各原子均满足8e-
稳定结构,氧与两个氯原子各形成一个共价键,两个氯原子间不形成化学键,则W2O中只存在极性键,不存在非极性键,故B错误;
C、N的简单氢化物的沸点高于与其同主族的短周期元素简单氢化物的沸点,氨分子间形成氢键,分子间作用力增大,故C错误;
D、工业制硅,用二氧化硅与碳在高温下生成硅和一氧化碳,硅是一种半导体材料,故D正确;
故选D。
点睛:
本题考查原子结构与元素性质知识,侧重于物质结构与性质等方面的考查,难度中等,解题关键:
根据原子核外电子的排布特点,推断元素的种类。
易错点B,Cl2O分子中两个氯原子间不形成化学键。
6.化学科技工作者对含有碳杂质的金属铝的腐蚀与溶液酸碱性的关系进行了研究,在25℃时得出溶液pH值对铝的腐蚀影响关系如图所示,下列说法正确的是()
A.金属铝在浓硫酸中的腐蚀速率大于盐酸中的腐蚀速率
B.金属铝在中性环境中不易被腐蚀
C.金属铝在pH=8.5的Na2CO3
溶液中会发生电化学腐蚀析出氧气
D.不能用电解的方法在金属铝的表面生成致密的氧化物薄膜
【解析】A、金属铝在浓硫酸中产生钝化,腐蚀速率小于盐酸中的腐蚀速率,故A错误;
B、从图中可知,在pH在4到8的条件下,即金属铝在中性环境中不易被腐蚀,故B正确;
C、金属铝在pH=8.5的Na2CO3
溶液中会发生电化学腐蚀,铝作负极,失电子,氧气在正极上得电子,吸收氧气,故C错误;
D、电解池的阳极材料是铝时,则该电极反应是铝本身失电子的过程,即2Al+3H2O-6e-→Al2O3+6H+,阴极发生阳离子的得电子过程,在酸溶液中,为6H++6e-→3H2,可以用电解的方法在金属铝的表面生成致密的氧化物薄膜,故D错误;
本题考查了铝的钝化、电化学知识以及氧化铝的性质等方面内容,综合性强,侧重考查学生的读图能力,解题关键:
铝失去电子被氧化。
难点选项D,在阳极铝可以被氧化。
7.弱酸H2A溶液中存在H2A、HA-和A2-三种形态的粒子,其物质的量分数δ(X)=
随溶液pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是()
A.曲线①代表的粒子是HA-
B.0.1mol·
L-1的NaHA溶液中存在:
c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)>
0.2mol·
L-1
C.若图中的a值为4.2,则H2A的第二步电离平衡常数Ka1为10-4.2
D.随着PH的升高,
的比值先增大后减小
本题考查电离平衡,侧重考查学生读图能力。
解题关键:
分析清楚曲线上各点的平衡反应式,难点:
C和D,都要在写出平衡方程式的基础上,利用特殊值或变形后的式子进行解题。
8.FeCl3是一种常用的净水剂,某化学小组同学用如下装置制备无水FeCl3。
已知无水FeCl3
在空气中易潮解,加热易升华。
请回答下列问题:
(1)装置A中发生的离子反应方程式为_______________________________。
(2)装置接口的连接顺序为____________(用a、b、c……h表示)。
(3)装置B中收集器放在冷水中的作用为______________________。
(4)反应结束后,该小组同学对装置B中硬质玻璃管的右端进行加热,其目的是_________________。
(5)反应结束后,该小组同学将装置B中的残留物投入到足量盐酸中溶解.对所得溶液进行如下实验研究,请完成下表实验设计(药品自选)。
实验步骤
实验结论
①取少许上述溶液,加入KSCN溶液
______
含有Fe3+
②取少许上述溶液,加入______
紫色溶液逐渐变浅至褪色
_____
(6)工业上可用5.0mol·
L-1的FeCl3溶液吸收H2S气体,若要吸收170gH2S气体;
则需要该FeCl3溶液的体积为____________mL。
【答案】
(1).MnO2+4H++2Cl-
Mn2+Cl2↑+2H2O
(2).aghdebcf(3).冷却使FeCl3沉积,便于收集(4).使沉积在B中硬质玻璃管的有端的FeCl3进入收集器(5).溶液出现血红色(6).酸性KMnO4
溶液(7).含有Fe2+(8).2000
【解析】
(1)A装置制取氯气,装置A中发生的离子反应方程式为:
MnO2+4H++2Cl-
Mn2+Cl2↑+2H2O;
(2)A装置制取氯气,制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气,用饱和食盐水吸收氯化氢气体,所以a连接g连接h,在C装置中用浓硫酸吸收水蒸气,为吸收充分,导气管长进短出,则h连接d连接e,干燥纯净的氯气在B中与铁反应,则e连接b连接c,氯气不能直接排放,用硫代硫酸钠在D装置中尾气吸收,为防止D装置中的水蒸气进入氯化铁的收集装置,故尾气处理之前再接一个干燥装置;
故答案为:
a,g,h,d,e,b,c,f;
(3)装置B中收集器放在冷水中的作用为:
冷却使FeCl3沉积,便于收集;
(4)反应结束后,该小组同学对装置B中硬质玻璃管的右端进行加热,三氯化铁升华,其目的是:
使沉积在B中硬质玻璃管的有端的FeCl3进入收集器;
(5)①取少许上述溶液,溶液中有铁离子,加入KSCN溶液,溶液出现血红色,检验溶液中的铁离子;
②取少许上述溶液,含有亚铁离子,加入酸性KMnO4
溶液,紫红色褪去,说明溶液中含有亚铁离子;
则需要该FeCl3溶液的体积为
2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓
2mol34g
V×
5.0mol·
L-1170g
V=2L=2000mL
9.亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、亚麻、腈纶、涤纶等纤维漂白(不适于羊毛、绢丝、粘胶丝、尼龙等),也可用于食品、饮用水消毒、纸张漂白和鱼药制造。
工业上常用电解法生产亚氯酸钠(NaClO2),请根据下面的工艺流程图回答下列问题:
已知:
纯的ClO2易分解爆炸。
一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
(1)电解饱和NaCl溶液之前须除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,依次加入BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,充分反应后将沉淀一并滤去,若经检测发现滤液中SO42-的浓度仍大于10-5mol·
L-1,其可能的原因为____________________,滤液中c(CO32-)∶c(SO42-)为____________。
[已知:
Ksp(BaSO4)=1.0×
10-10,Ksp(BaCO3)=5.0×
10-9]
(2)无隔膜电解槽内发生的反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为____________。
(3)将制得的ClO2通入电解槽的阴极室,饱和NaCl溶液通入电解槽的阳极室,通电一段时间后可得到产品,电解时阴极的电极反应式为_____________________________。
(4)将ClO2气体通入含CN-的电镀废水可得到对环境无污染的物质,反
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- 辽宁省 联盟 TOP20 十二月 联考 卷理综 化学试题 解析