河北省定州中学届高中毕业班下学期开学考试化学试题Word版含答案Word下载.docx

河北省定州中学届高中毕业班下学期开学考试化学试题Word版含答案Word下载.docx

《河北省定州中学届高中毕业班下学期开学考试化学试题Word版含答案Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省定州中学届高中毕业班下学期开学考试化学试题Word版含答案Word下载.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

密度/g·

cm－3

3.119

1.595

0.753

沸点/℃

58.76

76.8

215～217

下列说法正确的是（　　）

A.用甲装置过滤时，需不断搅拌

B.用乙装置将Br－氧化为Br2

C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小

D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2

3．锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：

2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是

A.整个反应过程中，氧化剂为O2

B.放电时，正极的电极反应式为：

Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-

C.放电时，当电路中通过0.1mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应

D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.硅晶体中，有NA个Si就有2NA个Si—Si键

B.常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等

C.惰性电极电解食盐水，若线路中通过2NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4L

D.标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为2NA

5．下列关于有机化合物的说法正确的是

A.制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

B.分子式为C4H10O的醇有4种同分异构体

C.苯乙烯（

）分子的所有原子不可能在同一平面上

D.异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同

6．已知pC=-lgc；

Ksp[Cu（OH）2]=2.2×

10-20和Ksp[Mg（OH）2]=1.8×

10-11，测得两种金属离子的PC与pH的变化关系如下图所示。

下列说法正确的是

A.加入氨水调节pH可除去MgS04溶液中的CuSO4杂质

B.pH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全

C.在浓度均为1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中，存在c（Cu2+）+c（Mg2+）>

c（S042-）

D.L1代表pC（Cu2+）随pH变化，L2代表pC（Mg2+）随pH变化

7．钠离子电池开始成为下一轮电池研究的重点，下图是一种可充电钠离子电池（电解质溶液为Na2SO3溶液）工作时的示意图。

A.电池放电时，Na+从a极区移动到b极区

B.电池充电时，b极区发生的反应是:

NaNiFeIII（CN）6 

+e—+Na+=Na2NiFeII（CN）6

C.金属钠可以作为该电池的负极材料

D.若用该电池电解饱和食盐水，理论上每生成1molCl2，电池内有，1molNa+通过间子交换膜

8．由下列实验操作及现象能推出相应结论的是

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向酸性高锰酸钾溶液中加入过量FeI2固体，反应后溶液变黄

反应后溶液中存在大量Fe3+

B

将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去

该气体一定是SO2

C

向盛有2mL0.1mo/LAgN03溶液的试管中滴加5滴0.1mo/LNa2C03溶液，出现白色沉淀；

再往试管中滴加几滴0.1mol/LNa2S溶液，出现黑色沉淀

Ksp（Ag2CO3）>

Ksp（Ag2S）

D

向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3强

A.AB.BC.CD.D

9．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数是次外层的3倍，X、Y处在同一周期，X、Y的原子最外层电子数分别为1、3，Z原子的M电子层有7个电子，下列说法一定正确的是

A.单质沸点:

X>

Y>

ZB.离子半径:

Z->

X-

C.Z分别与X、Y形成的化合物中均只含离子键D.原子序数:

Z>

W

10．类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pKW。

在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中（HX和NaX的含量不确定），c（H+）和c（OH-）存在如图所示的关系，则下列说法不正确的是

A.图中温度T2>

25℃

B.若此混合溶液呈酸性且c（HX）=c（NaX），则HX电离能力大于NaX的水解能力

C.位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH=

D.图中D点处溶液中离子浓度:

c（Na+）>

c（X-）

11．NA为阿伏加德罗常数的值。

A.1L0.5mol/L碳酸钠溶液中含有的CO32-离子数为0.5NA

B.5.6gFe与稀硝酸完全反应,转移的电子数可能为0.2NA

C.3.2g甲醇中的羟基所含电子数为NA

D.密闭容器中1molN2与3molH2充分反应,产物分子数为2NA

12．已知:

①

②

③

的分子式均为C8H8，下列说法正确的是

A.①②③的三氯代物与五氯代物的同分异构体数目相同

B.①②③均能使酸性高锰酸钾溶液因发生化学反应而褪色

C.②分子中所有原子一定在同一平面内

D.仅从碳的四价考虑，①的同分异构体只有②和③

13．298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。

下列叙述正确的是

A.溶液呈中性时:

c（Na+）=2c（X2-）

B.Ka2（H2X）为10-7

C.NaHX溶液c（H+）<

c（OH-）

D.溶液pH由1开至2.6时主要存在的反应是:

H2X+OH-=HX-+H2O

14．某化合物M由两种常见的元素组成,为了测定其组成进行如下实验：

M的化学式可能为（）

A.Cu2SB.CuSC.FeS2D.Fe3S4

15．a、b、c、d为短周期元素,原子序数依次增大。

a原子最外层电子数等于电子层数的3倍,a和b能组成两种离子化合物,其中一种含两种化学键;

d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。

向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液,开始没有沉淀;

随着bca2溶液的不断滴加,逐渐产生白色沉淀。

下列推断正确的是（）

A.简单离子半径：

b>

c>

d>

a

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：

b<

c

C.工业上电解bd的饱和溶液可得到d的单质

D.向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀

16．阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是（）

A.23gC2H6O含C-H键数目一定为3NA

B.标准状况下,22.4LCH3Cl含氢原子数目为3NA

C.1mol·

L-1NH4Fe（SO4）2溶液中NH4+数目小于NA

D.电解法精炼铜时,阳极溶解32g,转移电子数一定为NA

17．工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。

化学原理：

CH2=CH2（g）+H2O（g）→CH3CH2OH（g）△H。

已知几种共价键的键能如下表所示：

化学健

C-H

C=C

H-O

C-C

C-O

健能/kJ·

mol-1

413

615

463

348

351

下列说法错误的是（）

A.上述合成乙醇的反应是加成反应

B.相同时间段内,反应中用三种物质表示的反应速率相等

C.碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍

D.上述反应式中,△H=-96kJ·

18．C是一种香料,结构简式如图所示。

A.常温下，G能使溴水褪色B.G的分子式为C15H16O2

C.苯环上二溴代物有5种D.G分子中至少有12个原子共平面

19．常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（固体体积忽略不计）发生反应：

H2NCOONH4（s）

2NH3（g）+CO2（g）△H,达到平衡时测得c（CO2）=amol·

L-1。

温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c（NH3）=xmol·

A.混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态

B.达到新平衡时，△H为原来的2倍

C.上述反应达到新平衡状态时x=2a

D.上述反应体系中，压缩容器体积过程中n（H2NCOONH4）不变

20．298K时,向20mL0.1mol·

L-1MOH溶液中滴加0.1mol·

L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。

下列叙述正确的是（）

A.MOH是强电解质B.b点对应的盐不水解

C.水的离子积Kw：

aD.c点溶液中c（CH3COO-）>

c（M+）>

c（H+）>

c（OH-）

二、综合题

21．磷元素是组成遗传物质核酸的基本成分之一，而锡元素（Sn）形成的某些化合物能够促进核酸的合成。

回答下列问题。

（1）基态磷原子电子占据的最高能层符号是____，占据该能层的电子中能量最高的电子其电子云在空间有_____个伸展方向，原子轨道呈_____形。

（2）锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。

研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是_____。

灰锡晶体与金刚石结构相同，但灰锡不稳定，其原因是_____。

（3）固态PCl5结构中存在PCl4+和PCl6-两种结构单元，其晶胞如图所示。

①PCl4+的空间结构为________，PCl3的键角小于PCl4+键角的原因为___________。

②已知晶胞的边长为anm,阿伏加德罗常数值用NA表示。

则PCl4+和PCl6-之间的最短距离为_______pm,固态PCl5的密度为______g.cm-3。

22．钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题:

（1）Co基态原子的电子排布式为__________________________；

（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。

①酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为____________，（用相应的元素符号作答） 

；

碳原子的杂化轨道类型为___________________________；

②与钴离子通过配位健结合的氮原子的编号是___________________________；

（3）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co（CN）2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）6]4-，该配离子中的配位体为________，配位原子为____________________；

（4）Co的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_____个；

与一个钴原子等距离且次近的氧原子有______个；

若该钴的氧化物晶体中钴原子与跟它最近邻的氧原子之间的距离为r，该钴原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为______；

已知在该钴的