高二化学选修四总复习试题6套及答案Word格式.docx
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D.NH3·
H2O
NH4++OH-
4.下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是()
A、H2O+H2O
H3O++OH-
B、HCO3-+OH-
H2O+CO32-
C、CO2+H2O
H2CO3
D、CO32-+H2O
HCO3-+OH-
5.在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.0×
10-7mol·
L-1,则c(OH-)为()
A.2.0×
L-1
B.0.1×
C.1.0×
10-14/2.0×
D.无法确定
6.有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液,液面恰好在10mL刻度处,现把管内溶液全部流下排出,用量筒承接,该溶液的体积应为()
A.10mLB.40mLC.大于40mLD.小于40ml
7.2010年诺贝尔化学奖授予理查德·
赫克等三位科学家,以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。
下面关于催化剂的说法正确的是()
A.催化剂只改变反应的正反应速率
B.催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率
C.催化剂能够改变反应的反应热
D.催化剂不能改变反应物的转化率
8.对反应A(g)+3B(g)=2C(g)来说,下列反应速率中最快的是()
A.v(A)=0.3mol·
L-1·
min-1B.v(B)=0.6mol·
min-1
C.v(C)=0.5mol·
min-1D.v(A)=0.01mol·
s-1
9.升高温度,下列数据不一定增大的是()
A.化学反应速率
B.KNO3的溶解度S
C.化学平衡常数KD.水的离子积常数KW
10.工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体,已知该反应为放热反应。
现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后,放出热量98.3kJ,此时测得SO2的转化率为50%,则下列热化学方程式正确的是()
A.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·
mol-1
B.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·
C.SO2(g)+
O2(g)
SO3(g)ΔH=+98.3kJ·
D.SO2(g)+
SO3(g)ΔH=-196.6kJ·
11.下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()
A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:
2Cl--2e-=Cl2↑
B.氢氧燃料电池的负极反应式:
O2+2H2O+4e-=4OH-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:
Cu-2e-=Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:
Fe-2e-=Fe2+
12.下列情况下,离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是()
A.pH=2的溶液中:
SO42-、K+、NO3-、Mg2+
B.pH试纸呈现红色的溶液:
Fe2+、K+、NO3-、Na+
C.水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中:
Na+、HCO3-、Cl-、SO42-
D.CO32-可以大量存在的溶液:
Ag+、K+、NO3-、Al3+
13.0.1mol/LK2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得c(CO32-)<
0.1mol/L。
如果要使c(CO32-)更接近于0.1mol/L,可以采取的措施是()
A.加入适量KOHB.加入适量水C.加入少量盐酸D.加热
14.已知Ksp(AgCl)=1.8×
10-10,Ksp(AgI)=1.0×
10-16。
下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是()
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI
B.两种难溶物的Ksp相差越大,难溶物就越容易转化为更难溶的难溶物
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于
15.已知反应I2(g)+H2(g)
2HI(g)ΔH<0,下列说法正确的是()
A.降低温度,正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数
B.升高温度将缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,保持温度和容积不变,充入氩气,正、逆反应速率同等倍数增大
D.达到平衡后,保持温度和压强不变,充入氩气,HI的质量将减小
16.一定条件下,有关金属腐蚀的下列说法不正确的是()
A.为减缓金属腐蚀,可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接做阴极
B.在pH<
5的溶液中,金属主要发生析氢腐蚀
C.钢铁制品吸氧腐蚀时正极反应为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
D.在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽
17.下列说法正确的是()
A.某温度时,1LpH=6的水溶液,含
离子
B.含10.6gNa2CO3溶液中,所含阴离子总数等于
C.VLamol/LFeCl3溶液中,若Fe3+离子数目为1mol,则Cl-离子数目大于3mol。
D.电解精炼粗铜时,每转移
电子,阳极上溶解的
原子数必为
18.某反应A+B=C+D在低温下能自发进行,在高温下不能自发进行,对该反应过程△H、△S的判断正确的是()
A.△H<
0、△S>
0B.△H>
0
C.△H<
0、△S<
0D.△H>
19.汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是()
A.放电时PbO2是电池的负极
B.放电时,负极的电极反应式为:
Pb+SO42--2e-=PbSO4
C.放电时,溶液中的H+向正极区移动,正极区域的溶液的酸性增强
D.充电时,该电池的正极接电源的负极
20.pH为2的盐酸和pH为11的NaOH溶液恰好完全反应时,二者的体积比为()
A.1:
10B.10:
1C.1:
1D.1:
100
21.下图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图,a、b均为惰性电极。
下列叙述中正确的是()
A.A处通入空气,B处通入水煤气
B.a电极的反应式包括:
CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
C.a电极发生还原反应,b电极发生氧化反应
D.如用这种电池电镀铜,当镀件增重6.4g,则消耗标准状况下的水煤气2.24L
22.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()
23.如图两个电解槽中,A、B、C、D均为石墨电极。
若电解过程中共有0.02mol电子通过,下列叙述中正确的是()
A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
B.甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑
D.乙烧杯中滴入酚酞试液,D极附近先变红
24.下列对溶液叙述正确的是()
A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小
B、对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水,加水稀释至m倍、n倍后,若稀释后溶液的PH相等,则m<
n
C、常温下,5ml0.02mol/LHCl溶液与5ml0.02mol/LBa(OH)2溶液混合,经充分反应后,如果溶液体积为10mL,则溶液的PH=12
D、常温下将稀NaOH溶液与醋酸溶液混合,可能出现PH>
7的情况,且c(OH-)>
c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(H+)
25.T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图-1所示;
若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2,Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示。
下列分析正确的是()
A.容器中发生的反应可表示为:
3X(g)+Y(g)
2Z(g)
B.0~3min内,v(X)=0.2mol•L-1•min-1
C.其他条件不变升高温度,v正、v逆都减小,且重新平衡前v正<
v逆
D.若改变条件,使反应进程如图-3所示,则改变的条件可能是增大压强
第II卷(非选择题)
二、计算题
26.(10分)在一定温度下,将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成0.8molD。
由此推断:
(1)生成D的反应速率。
(2)B的平衡浓度为。
(3)A的转化率为。
(4)该温度下的平衡常数K=。
(5)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的转化率。
(填“增大”或“减小”或“不变”)
27.(10分)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号
起始浓度/(mol·
L-1)
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
9
②
x
0.2
7
(1)由实验①写出HA的电离方程式是。
(2)以下各空均选填“>、<、=”。
实验②反应后的溶液中:
c(A-)+c(HA)0.1mol·
室温下,将pH=3的HA溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH4
室温时,向等体积pH=a的盐酸和pH=b的HA溶液中分别加入等量的氢氧化钠后,两溶液均呈中性,则ab
(3)20mL0.1mol/LNaA溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
三、实验题
28.(6分)
(1)下列各种情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是.
(2)钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质,在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀.在空气酸度不大的环境中负极反应式为;
正极反应式为.
四、填空题
29.(8分)按要求写热化学方程式:
已知稀溶液中,1molH2SO4与NaOH溶液
恰好完全反应时,放出114.6kJ热量,
写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式
_________________________________________________________________.
(2)25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式______________________________________________________.
(3)已知下列热化学方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===
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