酸碱理论电离平衡沉淀溶解平衡Word格式文档下载.docx

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，③HNO2，④

，⑤Br2

⑥

，⑦SiCl4，⑧BF3，⑨AlCl3

6、计算由5.0ml30%浓氨水（比重0.89）和45.0ml水混合配制成的稀氨水溶液的OH－离子浓度和电离度α。

7、若把上题中的稀氨水再冲稀至原来体积的1000倍，求此溶液的[OH－]和α。

8、于100ml0.10mol·

1－1氮水中溶解1.07克固体NH4Cl，（忽略体积变化），问溶液的[OH－]发生多大变化？

9、50.0ml0.10mol·

1－1HAc和25ml0.10mol1－1NaOH混合，问此溶液中[H+]多大？

10、计算下列溶液的pH值：

①0.010mol/lH2SO4（要考虑第二步电离平衡）

②0.010mol/lH3PO4

③0.010mol/lBa（OH）2

④4.0克NaOH溶于水，配成1升溶液

⑤2.0×

10-5mol/lHCl

11、写出一列盐类水解的离子方程式及pH值（设均浓度为0.10mol·

1-1）

①NH4Cl；

②Mg（NO3）2；

③Fe2（SO4）3[Fe3+（aq）pKa=2.20]

④K2CO3；

⑤Na3PO4；

⑥NH4CN

12、计算下列溶液的pH值和Ac－离子浓度。

①0.10mol/lHAc加等体积的0.20mol/lNaAc

②0.10mol/lHAc加等体积的0.20mol/lHCl

13、求0.10mol/lHNO2溶液中：

①[H+]；

②[

]；

③[HNO2]（已知Ka=4.6×

10－4）

14、300ml0.20mol/l的HAc稀释到多大体积才能使其电离度增大1倍？

15、25℃时0.0050mol/lHAc溶液的α=5.86%，0.20mol/l的HAc溶液的α=0.94%，分别计算它们的[H+]及Ka，计算结果说明什么问题？

16、计算室温下CO2饱和水溶液（假定浓度为0.040mol/l）中[H+]，[

]，[

]及溶液的pH值。

（K1=4.3×

10-7，K2=5.6×

10-11）

17、计算下列各组水溶液的pH值？

哪些可以作缓冲溶液，为什么？

①0.10mol/lHAc加等体积的0.10mol/lNaOH

②0.10mol/lHAc加等体积的0.20mol/lNaOH

③0.20mol/lHAc加等体积的0.10mol/lNaOH

④40ml0.10mol/lHCl+50ml0.10mol/lNaOH

⑤50ml0.10mol/lHCl+50ml0.20mol/lNaAc

⑥50ml0.10mol/lNaOH+50ml0.20mol/lNH4Cl

⑦30ml0.50mol/l的H3PO4与25ml0.30mol/l的NaOH混合。

⑧30ml0.50mol/l的H3PO4与50ml0.50mol/l的NaOH混合。

⑨30ml0.50mol/l的H3PO4与40ml1.0mol/l的NaOH混合。

18、配制pH=9.5的缓冲溶液，应在1升1.0mol/l氨溶液中加入多少克固体NH4Cl？

（忽略体积变化）

19、求1.0mol/lH2C2O4溶液中的pH值及[

]？

（Ka1=6.00×

10-2,Ka2=6.00×

10-5）

20、求0.010mol/lNaHS的水解度及pH？

（Ka1=9.0×

10-8,Ka2=1.0×

10-12）

21、将11.4克Na2CO3·

10H2O晶体溶于200ml水中，计算溶液的pH值。

22、要配制pH为5.00的缓冲溶液，需称取多少克NaAc·

3H2O固体溶于300ml0.50mol/lHAc中？

23、欲配制pH=3的缓冲溶液，现有下列物质选用，哪种适合？

①HCOOHKa=1.8×

10－4

②HAcKa=1.75×

10－5

③NH3H2OKb=1.77×

24、计算饱和硫化氢水溶液（0.10mol/l）中[H+]，[S2－]。

如果溶液的pH=2.00，此时H2S溶液中的[S2－]为多少？

计算结果说明了什么？

25、某一元弱酸与36.12ml0.100mol/l的NaOH溶液混合，（两者摩尔数相等），此时再加入18.06ml0.100mol/lHCl测得溶液的pH值为4.92，计算该弱酸的电离常数。

26、试判断下列化学反应方向，用质子论说明其原因：

①HAC+

+

②HS－+

+S2－

③H2O+

+OH－

④H2O+H2O

H2O++OH－

沉淀溶解平衡

1、10ml0.20MMgCl2和10ml0.20mol/l氨水混合，并向溶液中投入固体NH4Cl，问至少要加入多少克的NH4Cl方不致产生Mg（OH）2沉淀？

（KSP=1.2×

10－11，Kb=1.77×

10－5）。

2、将AgNO3溶液逐滴加到含有Cl－和

离子的溶液中，若[

]=

[Cl－]=0.10mol/l，问

①AgCl与Ag2CrO4哪一种先沉淀析出？

②当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl－离子浓度为多大？

③在500ml溶液中尚含Cl－离子多少克？

KSPAgCl=1.56×

10－10,KSPAg2CrO4=9.0×

10－12。

3、AgIO3的Ksp=1.0×

10－8，Ag2CrO4的KSP=9.0×

通过计算说明。

①哪一种化合物的溶解度（mol/l）大？

②在0.01mol/lAgNO3中哪一种溶解度大？

计算结果说明了什么问题？

4、取5.0ml0.020mol/lBaCl2溶液，加入5.0ml0.0020mol/lNa2SO4溶液是否产生沉淀？

BaSO4的KSP=1.08×

10－10

5、设有一溶液含有1×

10－4mol/lBa2+及0.1mol/lSr2+，如欲以K2CrO4为沉淀试剂，使此两离子严格分离（设残留在溶液中的[Ba2+]=10－6mol/l而Sr2+不沉淀），则

离子浓度应保持于何种限度之间？

大于或小于此限度，将产生何种情况？

KSPSrCrO4=3.6×

10－5，KSPBaCrO4=1.6×

6、今有一溶液，每毫升含有Mg2+与Fe3+各1mg，试计算

①能使Mg（OH）2及Fe（OH）3沉淀析出的最低pH值各为多少？

KSPFe（OH）3=1.1×

10－36，KSPMg（OH）2=1.2×

10－11

②Mg2+及Fe3+的沉淀完全的pH值。

（以10－5计）

③定性分离Mg2+及Fe3+的pH值范围是多少？

7、①如欲使1.0×

10－4mol/lPb2+生成PbS沉淀。

而2.5×

10－2mol/lFe2+不生成FeS沉淀，S－2离子浓度应控制在何种范围？

②若通过H2S使溶液饱和以达到分离的目的（设残留在溶液中的[Pb2+]=10－6M），H+浓度应控制在何种范围？

KSPFeS=3.8×

10－19，KSP·

PbS=3.4×

10－28

H2S的Ka1=5.7×

10－8，Ka2=1.2×

10－15，

8、1ml0.020mol/lHCl溶液中含有Cu2+离子5mg，在室温下通H2S使达到饱和，于是析出CuS沉淀，问沉淀反应达到平衡之后，残留于溶液中的Cu2+离子浓度（mg/ml计）多大？

注意：

计算时不可忽略由反应而产生的H+离子浓度。

（KSPCuS=8.5×

10－45）

9、利用溶度积原理解释下列实验现象：

（要求写出反应方程式并求K，最后进行讨论）

①MgCO3沉淀溶于稀HCl；

②Fe（OH）3沉淀溶于稀H2SO4；

10、向下列溶液中通H2S至饱和，计算溶液中残留的Cu2+浓度。

10.10mol/lCuSO4,②0.10mol/lCuSO4和1.0mol/lHCl

（提示：

要考虑反应Cu2++H2S

CuS+2H+

H++

）

11、比较下列硫化物在酸中溶解的难易，为什么？

硫化物

CuS

PbS

MnS

ZnS

KSP

8.5×

10－45

3.4×

1.4×

10－15

1.2×

10－23

12、说明下列转化反应能否发生？

为什么？

（求出平衡常数K并加以分析）

①AgCrO4转化为AgCl

②AgI转化为AgCl

③SrSO4转化为SrCO3

（KSP·

Ag2CrO4=9.0×

10－12

KSP·

AgCl=1.56×

AgI=1.5×

10－16

SrSO4=3×

10－7

SrCO3=3×

HgS=4×

10－53

K稳·

[HgI4]2－=1.0×

1030）

13、查找有关数据，求下列反应的平衡常数K，计算结果说明了什么？

HgS+2H++4I－=[HgI4]2－+H2S

氧化还原反应

1、用氧化数法配平并完成下列氧化还原反应方程式

①KMnO4+H2C2O4+H2SO4—→MnSO4+CO2+K2SO4

②

—→Br2+H2O

Δ

③KMnO4+HCl（浓）—→MnCl2+Cl2

④H2O2+

+OH－—→Cr

⑤P+NaOH+H2O—→NaH2PO2+PH3↑

⑥As2S3+HNO3（浓）—→H3AsO4+NO+H2SO4

2、用离子电子法配平完成下列氧化还原反应方程式

①KMnO4+Na2SO3+H2SO4—→MnSO4+Na2SO4+K2SO4

—→Cr3++

③Br2+OH－—→Br

+Br－

④H2O2+I－+H+—→H2O+I2

⑤H2O2+

-+H+—→Mn2++O2+H2O

3、现有下列物质：

KMnO4，K2Cr2O7，CuCl2，FeCl2，I2，Br2，Cl2，F2，在一定条件下它们都能做为氧化剂。

试根据标准电极电位表把上列物质按氧化本领的大小排列成顺序，并写出它们的还原产物。

4、现有下列物质：

FeCl2，SnCl2，H2，KI，Mg，Al，它们都能做还原剂，试根据标准电极电位表，把它们按还原本领的大小排列成顺序，并写出它们相应的氧化产物。

5、欲把Fe2+氧化成Fe3+而又不引入其他金属离子，可采用哪些切实可行的氧化剂？

（试举三例）。

6、根据标准电极电位表通过简单计算，判断下列反应进行的方向。

①Zn+MgCl2

Mg+ZnCl2

②I2+Fe2+

I－+Fe3+

③

+HNO2

Mn2++

④Cl2+Sn2+

Cl－+Sn4+

⑤Hg2++Hg

7、通过计算解释：

（正确写出反应方程式，计算