九年级化学新教材各章节知识点科教版Word下载.docx
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添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)
(5)称量结束后,应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:
;
用火柴从侧面点燃酒精灯,;
熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或扑灭火焰,不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;
夹持部位在距试管口近1/3处;
用手拿住
二、化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放:
一般固体药品放在中,液体药品放在中(少量的液体药品可放在滴瓶中),
金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
取用量:
按实验所需取用药品。
如没有要求,应取最少量,固体以为宜,液体以为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。
“三不”:
任何药品不能、、
(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)
3、固体药品的取用
粉末状及小粒状药品:
用药匙或V形纸槽
块状及条状药品:
用镊子夹取
4、液体药品的取用
液体试剂的倾注法:
取下瓶盖,在桌上,(以免)。
标签应,(以免)。
拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
液体试剂的滴加法:
滴管的使用:
a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染
(二)连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查:
先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。
(三)物质的加热
(1)加热固体时,试管,试管受热时先均匀受热,再集中加热。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的,加热时使试管与桌面约成角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口
(四)过滤操作注意事项:
“一贴二低三靠”“一贴”:
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”:
(1)滤纸的边缘低于漏斗口
(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”:
(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
承接滤液的烧杯不干净
倾倒液体时液面高于滤纸边缘
滤纸破损
(五)蒸发注意点:
(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌
(作用:
加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅)
(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。
(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。
(六)仪器的洗涤:
(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:
玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下
(3)玻璃仪器中附有油脂:
先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:
先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
(5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。
(七)(物质的变化
(1)物理变化是生成的变化。
(2)化学变化是有化学反应。
(3)物理变化和化学变化的本质区别是是否有(判断依据)。
(4)发生化学变化时,伴随着物理变化;
物理变化时,伴随有化学变化。
2、物质的性质
(1)物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质。
如:
、、、、、、导电性、导热性、光泽、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等等。
(2)化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。
如、、、、、。
3、学习化学的重要途径——科学探究
4.铜与氧气反应的化学方程式
第二章《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家:
拉瓦锡。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求:
足量且产物是固体:
选择红磷b、装置要求:
气密性良好
d、结论:
空气是混合物;
O2约占1/5,可支持燃烧;
N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水
e、探究:
液面上升小于1/5原因:
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全
能否用铁、铝代替红磷?
不能原因:
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?
产物是气体,不能产生压强差
(2)空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护:
危害:
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护:
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)
3、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小;
不断运动;
有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分。
化学反应的实质:
在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
组成:
物质(纯净物)由元素组成
原子:
金属、稀有气体、碳、硅等。
表示:
元素符号如碳C,铁Fe镁Mg
物质 构成 分子:
如氯化氢由氯化氢分子构成。
化学式如氢气H2、氧气O2、氧化铜CuO
离子:
NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子氯离子构成表示离子符号如Na+Cu2+
混合物(多种物质)
分类 单质(一种元素) :
金属、非金属、稀有气体
纯净物 有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质(多种元素)
(一种物质) 氧化物H2OCuOCO2
化合物:
酸HClH2SO4HNO3
(多种元素) 无机化合物 碱NaOHCa(OH)2KOH
盐NaClCuSO4Na2CO3
物质构成的奥秘复习学案
1、原子的构成
(1)原子结构示意图的认识
质子
原子核
正
核内质子数
(带电)
最外层上有2个电子
(不带电)电)
中子
电子
负
第一电子层
(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数(核电荷数)
(3)原子的质量主要集中在原子核上(4)三决定决定元素化学性质最外层电子数
(4)相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核
2、元素
(1)定义:
具有的一类原子的总称
注意*一种元素与另一种元素的本质区别:
质子数不同
*由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石石墨的混合物)绝不可能是化合物。
如O:
氧元素
(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法:
表示该种元素的一个原子
一个氧原子
b、意义表示某种元素
注意:
*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:
只表示3个氧原子
7横行(7个周期)
c、有关元素周期表*发现:
门捷列夫
18纵行(16族)
*排列依据
各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加
各族最电外层电数相同,电子层数逐渐增加(化学性质相似)
*注:
原子序数=质子数
d、分类
同种元素的原子与离子比较:
①质子数相等
②电子数及最外层电子数不同,
③电子层数可能相同
e、元素之最:
地壳:
O、Si、Al、Fe人体细胞内:
O、C、H
3、离子:
带电的原子或原子团
(1)表示方法及意义:
离子符号如Fe3+:
一个铁离子带3个单位正电荷
(2)离子结构示意图的认识
与原子示意图的区别:
质子数=电子数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图
(3)与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>
电子数
质子数<
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
第三章《氧气》知识点
1、氧气物理性质:
无色无味,密度比空气,不易溶于水,液氧是的。
2,.氧气
(1)氧气的化学性质:
特有的性质:
支持燃烧,供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质
现象
化学方程式
碳
氧气中
磷
空气中
硫
在空气中发出微弱的火焰,而在氧气中发出明亮的
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