江苏省无锡市中考化学试题Word下载.docx

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6．下列装置或操作肯定不能达到实验目的的是

7.从分子和原子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是

A．品红在水中扩散——分子在不断运动

B．物体的热胀冷缩——分子的大小发生变化

C．氧化汞分解成汞和氧气——分子可以再分

D．一滴水中大约有1.67×

1021个水分子一一分子很小

8．下列叙述正确的是

A．从外观即可区分磷矿粉和尿素

B．人体呼出的气体中含量最多的是二氧化碳

C．厨房中煤气泄漏时应立即打开抽油烟机排气

D．用点燃的方法能除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳

9.下列食物中富含维生素的是

10.下列实验现象的描述不正确的是

A．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

C.点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛味D．打开浓硫酸的瓶盖瓶口出现大量白烟

11．葡萄糖（化学式是C6H12O6）能为人体组织提供营养。

下列叙述正确的是

A.葡萄糖属于有机化合物

B．葡萄糖的相对分子质量为l80g

C.葡萄糖中含有6个氧原子

D.葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为6：

12：

6

12右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B．40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

C.采用降温的方法可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液

D.60℃时，在100g水中加入lO0g甲，充分溶解后溶液质量为200g

13．化学使世界变得更加绚丽多彩。

下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是

A.稀盐酸B.澄清石灰水C．稀硫酸D．硫酸钠溶液

14．中考复习阶段，小荷同学梳理了以下知识：

①煮沸可以降低井水的硬度；

②某粒子的结

构示意图为；

该粒子一定是氖原子；

③将肥皂水滴到pH试纸上，观察到试纸

由黄色变成红色；

④自制简易净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质；

⑤为了增强肥效，应将铵态氮肥和草木灰混合施用；

⑥利用铜、铁、AgN03，溶液能探究出铜、铁、银的金属活动性顺序。

其中正确的是

A．①②④⑤⑥B.②③④⑤C．①④⑤D.①④⑥

15．一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示：

物质

X

Y

Q

Z

第一次测得的质量／g

32

51

漏测

第二次测得的质量／g

60

17

11

12

下列判断正确的是

A.该反应中X和Q的质量变化之比为5：

1

B．该反应的化学方程式可表示为：

Y→X+Z+Q

C.Z可能是该反应的催化剂

D．该反应可能是置换反应

第Ⅱ卷（非选择题共35分）

16．（8分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

（1）请从“氮气、干冰、不锈钢、汽油”中选择适当的物质填空：

①可用于制造医疗器械的是▲；

②可用于人工降雨的是▲；

③可用于除去衣服上油污的是▲；

④可用作保护气的是▲。

（2）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：

①常用的溶剂▲；

②大理石的主要成分▲；

③天然气的主要成分▲；

④汽水中含有的一种酸▲。

17．（5分）写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：

（1）水的电解▲，（▲）反应；

（2）生石灰投入水中▲，（▲）反应；

（3）一氧化碳还原氧化铜▲。

18．（7分）通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问顾：

（l）图中标有a的仪器名称是▲。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为▲，可选择

的收集装置是D或▲（填字母，下同）。

（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是▲，反应的化学方程式为

▲。

（4）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和染料等。

①实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集

氨气应选择的装置组合是▲。

②工业上用氮气和氢气合成氨气（反应的化学方程式：

N2＋3H2

2NH3）。

实验室模拟合成氨气的流程如下

流程中“气体的混合”是在F装置中进行的，F装置的作用有三个：

一是将氮气和氢气

干燥；

二是使氮气和氢气充分混合；

三是▲，从而提高氮气和氢气的利用率。

19．（5分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗Mn02（含有较多的Mn0和MnC03）的提纯是工业生产的重要环节。

下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗Mn02转化为纯Mn02的工艺流程。

请回答下列问题：

（1）操作A的名称是▲。

（2）NaCl03中氯元素的化合价为▲价。

（3）蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和▲。

（4）写出加稀H2SO4时产生C02的化学方程式▲。

（5）该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和▲。

20.（10分）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业称为“氯碱工业”。

某研究性

学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。

Ⅰ．定性探究

【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？

【猜想】猜想一：

可能含有Na2C03，作出此猜想的依据是▲（用化学方程式表示）。

猜想二：

可能含有NaCl，作出此猜想的依据是▲（用简洁的文字表述）。

【设计实验】

实验步骤

实验现象

解释或结论

①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁。

试管外壁发热

原因是▲

②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量（中.考.资.源.网精校）

一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

样品中含有的杂质是▲

③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液

产生白色沉淀

样品中还含有的杂质是▲

【交流与讨论】小明同学提出：

“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”。

你认为他的观点

▲（填“正确”或“不正确”）。

Ⅱ．定量探究

【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢?

【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）。

【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：

（1）探究方案中未考虑氢氧化钠的吸水性。

（2）探究方案中因缺少▲（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。

化学试题参考答案及评分说明

选择题（本题包括l5小题，每小题l分，共l5分。

每小题只有1个选项符合题意）

1．A2．B3．A4.D5．C

6．D7．B8．A9．Cl0．D

11．Al2.B13．Cl4．Dl5.C

16．（8分，每空l分）

⑴①不锈钢②干冰（或CO2）③汽油④氮气（或N2）

（2）①H20（或C2H50H）②CaC03③CH4④H2C03

17．（5分，每空l分）

（1）2H20

2H2↑+02↑分解

（2）CaO+H20===Ca（OH）2化合

（3）CO+CuO

Cu+CO2（化学式错误或方程式没配平均不给分）

18．（7分，每空l分）

（1）集气瓶

（2）2KCl03

2KCl+302↑C

（3）AZn十H2S04===ZnS04十H2↑

（4）①BE②通过观察F中的气泡控制氮气和氢气的流量（或调节氮气和氢气的量），使氮气和氢气的量达到最佳比例

19.（5分，每空1分）

（1）过滤

（2）＋5（3）玻璃棒（4）MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋H2O＋CO2↑

（5）NaClO3（或NaClO3和H2O）（其他均为错误答案）

20．（10分，除计算外每空l分）

2NaOH+CO2===Na2C03+H20

氢氧化钠从电解后的溶液中析出时有少量未反应的氯化钠同时析出

氢氧化钠固体溶于水放热

碳酸钠（或Na2C03）

氯化钠（或NaCl）

不正确

解：

设20g样品中含Na2CO3质量为x,NaCl的质量为y。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

1064458.5143.5

x0.22gy2.87g

=

X=0.53g（1分）y=1.17g（1分）

氢氧化钠的质量分数=

×

100%=91.5%

答：

烧碱样品中氢氧化钠的质量分数为91.5％。

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