届海南省海口市重点中学高三上学期第三次测试化学试题解析版Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:12937251
- 上传时间:2022-09-30
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:158.92KB
届海南省海口市重点中学高三上学期第三次测试化学试题解析版Word文档下载推荐.docx
《届海南省海口市重点中学高三上学期第三次测试化学试题解析版Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届海南省海口市重点中学高三上学期第三次测试化学试题解析版Word文档下载推荐.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
【解析】
【详解】越活泼的金属越难被还原,冶炼越困难,所以较早大规模开发利用的金属是铜,其次是铁,铝较活泼,人类掌握冶炼铝的技术较晚,答案选D。
2.下列物质的分类正确的是
A.NO2——酸性氧化物B.液氯——非电解质
C.小苏打——酸式盐D.纯碱——碱
【答案】C
【详解】A.酸性氧化物都能与强碱发生复分解反应,且只生成盐和水,而NO2与碱作用发生氧化还原反应,所以NO2不属于酸性氧化物。
A项错误;
B.非电解质和电解质都属于化合物,而液氯是单质,B项错误;
C.NaHCO3的俗称是小苏打,它是能电离出氢离子的盐,所以小苏打属于酸式盐,C项正确;
D.Na2CO3的俗称是纯碱,它属于盐,不属于碱,D项错误;
答案选C。
3.下列叙述中不正确的是
A.氢氟酸、氯水、AgNO3溶液保存在棕色玻璃瓶中
B.镁条可以在二氧化碳气体中燃烧
C.二氧化硫能漂白某些物质,加热后可恢复原色
D.常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化
【答案】A
【详解】A.氢氟酸能腐蚀玻璃:
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中,A项错误;
B.加热或点燃条件下镁条能在二氧化碳中反应而燃烧:
2Mg+CO2
2MgO+C,B项正确;
C.二氧化硫在水溶液中能与有机色质结合生成无色物质,加热后该无色物质又能分解为原来的有机色质和二氧化硫,所以经二氧化硫漂白的物质,加热后可恢复原色,C项正确;
D.常温下浓硫酸能使铁的表面生成一层致密的氧化物薄膜,阻止浓硫酸继续与铁反应,这一现象称为钝化。
D项正确;
答案选A。
4.下列说法正确的是
A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH可能会产生误差
B.可以用向下排气法收集NO2
C.可以用分液漏斗分离苯和CCl4
D.SiO2中含Al2O3杂质,可加入足量NaOH溶液然后过滤除去
【详解】A.用pH试纸测定溶液的pH时,若将试纸润湿,则待测溶液将被稀释。
待测溶液若是酸性溶液则使结果偏高;
若是碱性溶液则使结果偏低;
若是中性溶液对结果没有影响。
A项正确;
B.NO2的密度比空气大,不能用向下排气法收集,而应用向上排气法收集。
B项错误;
C.苯与CCl4互溶,所以苯和CCl4的混合溶液不能用分液漏斗分离,C项错误;
D.NaOH既可以溶解SiO2,也可以溶解Al2O3:
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O,D项错误;
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA
B.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
C.4.6gNa与O2反应生成Na2O和Na2O2混合物时失去的电子数为0.2NA
D.25℃时pH=13的Ca(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
【详解】A.标准状况下CHCl3为液态,无法计算22.4LCHCl3的物质的量,所以不能确定标准状况下22.4LCHCl3中氯原子数目。
B.每个D2O分子中含有10个质子,D2O的摩尔质量为20g/mol,18gD2O的物质的量=
=0.9mol,18gD2O中含有的质子数=0.9NA×
10=9NA,B项错误;
C.反应中每个Na原子失去1个电子,4.6gNa的物质的量=
=0.2mol,4.6gNa完全反应时失去的电子数=0.2NA×
1=0.2NA,C项正确;
D.pH=13的Ca(OH)2溶液中c(OH-)=
=
=0.1mol/L,因溶液的体积未知,无法通过公式n=c·
V计算溶液中OH-的数目,D项错误;
6.已知A2On2-可将B2-氧化为B单质,A2On2-则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2On2-与150mL的0.6mol/LB2-恰好完全反应,则A2On2-中的n值为
A.4B.5C.6D.7
试题分析:
n(A2On2-)=0.3mol/L×
0.1L=0.03mol,n(B2-)=0.6mol/L×
0.15L=0.09mol,
B2-氧化为B单质,A2On2-被还原为A3+,设A2On2-中A的化合价为x,则
0.03×
2×
(x-3)=0.09×
2
解得x=+6
则(+6)×
2-2n=-2,解得n=7
故选D。
考点:
考查氧化还原反应的计算。
二、选择题(本题共6小题,每小题4分,共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分)
7.《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关“青矾”的描述为:
“绛矾,本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测,“青矾”的主要成分为()
A.CuSO4•5H2OB.FeSO4•7H2O
C.KAl(SO4)2•12H2OD.Fe2(SO4)3•9H2O
【答案】B
“青矾”的描述为:
“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃…烧之赤色…”,青矾是绿色,经煅烧后,分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色,A为蓝色晶体;
B为FeSO4•7H2O是绿色晶体;
C为KAl(SO4)2•12H2O是无色晶体;
D为Fe2(SO4)3•9H2O为黄色晶体,所以判断“青矾”的主要成分为FeSO4•7H2O;
故选B。
考查了铁的氧化物和氢氧化物的相关知识。
8.下列叙述中,正确的是
A.14C中含有14个中子
B.1H、2H、3H是同一种核素
C.H2O与D2O(重水)互称同位素
D.C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
A.14C中含有14-6=8个中子,A错误;
B.1H、2H、3H是氢元素的三种核素,B错误;
C.H2O与D2O(重水)均表示水分子,不是同位素关系,C错误;
D.C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同单质,属于碳的同素异形体,D正确,答案选D。
9.下列制备符合工业生产实际的是
A.用电解熔融氯化镁制单质镁
B.用电解熔融氯化铝制单质铝
C.用电解饱和食盐水制氯气
D.用二氧化硅与焦炭在高温下反应制得高纯度的硅
【答案】AC
【详解】A.镁属于活泼金属,工业上不能用热还原法制备,而用电解熔融氯化镁的方法制备,MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑。
B.氯化铝属于共价化合物,熔融状态下不能导电,而工业上采用电解熔融氧化铝的方法制备单质铝:
2Al2O3
4Al+3O2↑。
C.工业上用电解饱和食盐水的方法在阳极区获得氯气:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑。
C项正确;
D.高温条件下焦炭能够将二氧化硅中的硅元素还原:
2C+SiO2
Si+2CO↑,得到的是粗硅(含有很多杂质)而不是高纯硅,D项错误;
答案选AC。
10.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.少量Cl2通入KI溶液中:
Cl2+2I-=2C1-+I2
B.金属铝溶于稀硫酸中:
Al+2H+=A13++H2↑
C.碳酸钙溶于稀硝酸中:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.醋酸钠水溶液中通入少量的CO2:
2CH3COO-+CO2+H2O=2CH3COOH+CO32-
【详解】A.少量Cl2通入KI溶液中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2,改写成离子方程式为Cl2+2I-=2C1-+I2,A项正确;
B.金属铝溶于稀硫酸中发生反应的化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,其离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑,选项中的离子方程式电荷不守恒,B项错误;
C.碳酸钙溶于稀硝酸中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,其离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,CaCO3在离子方程式中不能拆成离子形式,C项错误;
D.碳酸的酸性比醋酸弱,所以碳酸(CO2+H2O=H2CO3)是不能制取醋酸的,D项错误;
【点睛】离子方程式的正误判断题中常见错误有:
(1)不能正确使用分子式与离子符号;
(2)反应前后电荷不守恒;
(3)得失电子不守恒;
(4)反应原理不正确;
(5)缺少必要的反应条件;
(6)不能正确使用可逆符号;
(7)忽略反应物用量的影响等。
11.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是
A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX
Y2-与Z+核外电子层的结构相同,因此Y是第ⅥA,Z是第IA。
又因为短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,即它们分别属于第一周期、第二周期和第三周期,则Y是O,Z是Na。
由于它们的原子序数之和为20,所以X是H。
A是氧化钠只含有离子键。
B是过氧化氢,同时存在极性和非极性共价键。
C是过氧化钠,含有离子键和非极性键。
D是氢氧化钠,含有离子键和极性键,所以答案是B。
12.X、Y、Z、G、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。
X的质子数与电子层数相同,Y、Z、G同周期且相邻,W原子核外电子数是G原子最外层电子数的2倍。
Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。
X、Y、G三种元素形成六核化合物乙。
下列说法正确的是
A.化合物乙中只有共价键
B.甲可与Z和X形成的某种化合物反应生成强酸
C.W的氧化物只能与碱反应,不能与任何酸反应
D.X分别与Y、Z、G、W形成的气态化合物中,稳定性最好的是XG
【答案】BD
【详解】由X的质子数与电子层数相同可确定X是氢元素。
在同主族短周期元素中能形成常见气体的两元素是硫和氧,甲为SO2气体,由此可知Z处于VIA族,因为G与Z同周期相邻且原子序数比Z大,所以G在VIIA。
因此G原子最外层有7个电子,由于W原子核外电子数是G原子最外层电子数的2倍,则W的原子序数为14,所以W为硅元素,G为氟元素(据题意知W的原子序数比G大)。
又因为Y、Z、G同周期相邻,并且原子序数依次增大,所以Y为氮元素、Z为氧元素。
结论:
X为氢、Y为氮、Z为氧、G为氟、W为硅。
甲为SO2、乙为NH4F。
A.化合物乙是NH4F,NH4+与F-之间是离子键,NH4+中N与H之间是共价键,A项错误;
B.甲是SO2、Z为氢元素、X是氧元素,过氧化氢能将SO2氧化为硫酸,硫酸是强酸:
H2O2+SO2=H2SO4,B项正确;
C.W的氧化物是SiO2,能与NaOH溶液反应:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,也能与氢氟酸反应:
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,C项错误
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 海南省 海口市 重点中学 上学 第三次 测试 化学试题 解析