届高三化学第一轮复习 第十章氮族元素Word下载.docx
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B.NF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C.一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染
D.若反应中生成1.0molNO,转移的电子数目为6.02×
1023
4.U常见化合价有+4和+6,硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可
发生如下分解:
UO2(NO3)2→UxOy+NO2↑+O2↑,在600K时,将气体产物集于试管并倒扣水中,水充满试管。
则生成的铀的氧化物化学式是()
A.UO2B.UO3C.2UO2·
UO3D.UO2·
2UO3
5.砒霜中毒事件时有发生,砒霜的主要成分是三氧化二砷(As2O3),医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。
下列有关叙述正确的()
A.砷元素常见价态有+3、+5、+7 B.砷酸(H3AsO4)的酸性强于磷酸
C.砷化氢(AsH3)比NH3稳定 D.砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物
图31-1
6.2007年诺贝尔化学奖是表彰在表面化学领域取得的成就。
某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图31-1所示(图中HC表示碳氢化合物,nitrate指硝酸盐),图示机理是指()
A.汽车尾气催化转化机理B.钢铁生锈机理
C.合成氨工业催化氧化机理D.氢氧燃烧电池电极反应机理
7.现有10mLNO和NO2混合气体,其平均相对分子量为36.4,通入一定量的O2后,还是10mLNO和NO2混合气体,但平均相对分子量为39.6,通入O2的体积是()
A.1mLB.3mLC.5mLD.10mL
8.有混合气体x,它是由NO、H2、CO2组成,通入足量的Na2O2层后,变成混合气体y,将y用电火花引燃使其充分反应,只得到浓度为70%的HNO3溶液,无其他任何气体,则x中NO、H2、CO2的体积之比为()
A.1∶1∶1B.1∶2∶7C.3∶2∶2D.2∶4∶7
9.已知图31-2每一方框中的字母代表一种反应物或生成物(图中部分反应物或生成物没有列出)。
其中,化合物石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐,它以前是一种常用的肥料,其含钙、碳的质量分数分别为50%、15%。
反应①是石灰氮的完全水解,其产物之一可方便地制成一种氮肥。
通常状况下,C为气体。
图31-2
请按要求回答:
⑴写出石灰氮的化学式;
⑵写出反应①的化学方程式;
⑶除反应②、③、④、⑤是应用于工业生产外,还有两个反应是运用于工业生产的反应,是和(填序号),它们反应的化学方程式分别是和。
10.贮气袋中存有有色气体,可能是NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2蒸气等气体中的几种,进行以下操作:
①通少许于水中,得无色溶液;
②通少许于AgNO3溶液中,有沉淀产生;
③通少许于澄清石灰水中,无浑浊现象;
④通过装有水的洗气瓶中,导出的气体再通入澄清石灰水,产生浑浊。
则:
由①可判断,一定存在;
一定不存在。
由②可判断,一定存在;
一定不存在;
由③、④可判断,一定存在;
可能存在的是。
11.拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁。
已知实验中可能会发生下列反应:
①2Mg+O22MgO;
②3Mg+N2Mg3N2;
③2Mg+CO22MgO+C
④Mg+H2OMgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如图31-3所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。
图31-3
回答下列问题;
(1)在设计实验方案时,除装置A、E外,还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别__________;
(2)连接并检查实验装置的气密性。
实验开始时,打开自来水的开关,将空气从5L的储气瓶压入反应装置,则气流流经导管的顺序是(填字母代号)____________________;
(3)通气后,如果同时点燃A、F装置的酒精灯,对实验结果有何影响?
_____,原因是__________;
(4)请设计一个实验,验证产物是氮化镁:
______________________________________________________________________
12.一种工业尾气中含有NO和NO2(通常表示为NOx),NOx是空气中主要污染物之一。
处理尾气的方法较多。
方法一:
氨气还原法:
NH3+NOx→N2+H2O(未配平),
方法二:
用碱液吸收2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
(1)NOx中x的取值范围为________;
(2)NOx中n(NO)/n(NO2)=_________(用含“x”的代数式表示);
(3)当x=1.75时,若用方法一消除NOx,则应通入氨气与NOx体积比(同温同压)V(NH3)/V(NOx)≥______;
(4)若气体中除含NOx(NO和NO2)外,还含有体积分数为y的N2O4,用方法二处理1mol这种气体,气体完全被吸收。
计算:
①满足气体完全被吸收的y和x的关系式②若y=0.2,求生成NaNO3和NaNO2的质量
32.氨和铵盐
1.NH5与水反应可以生成H2,以下有关NH5的说法中正确的是()
A.NH5中既含有离子键,又有共价键B.NH5与NaOH反应生成两种可燃性气体
C.NH5的水溶液呈酸性D.NH5既能与HCl反应生成盐又能与NaOH反应生成盐
2.金属钠能溶解于无水液氨中,形成蓝色的液氨溶液,反应是Na+nNH3=Na++e(NH3)n-(电子的氨合物显蓝色)。
小心蒸去NH3,可得白色固体NaNH2,反应是2Na+2NH3
2NaNH2+H2↑,下列叙述中,不正确的是()
A.钠的液氨溶液有强还原性B.液氨不发生电离
C.液氨是非电解质D.蒸发钠的液氨溶液时,蓝色会逐渐褪去
3.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀;
如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气,则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为()
A.(2b-c)/aB.(2b-c)/2aC.(2b-c)/3aD.(2b-c)/6a
4.已知,C2H5NH2的化学性质与NH3相似,硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕是一种盐,熔点为12℃。
下列有关硝酸乙基铵的说法错误的是()
A.常温下硝酸乙基铵可以做溶剂B.硝酸乙基铵水溶液呈碱性
C.常温下硝酸乙基铵可以作为原电池的电解质D.硝酸乙基铵是强酸弱碱盐
5.某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如图32-1
图32-1
下列推断不合理的是()
A.直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2SO4B.生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3
C.CO2可被循环使用D.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成
6.一定条件下:
4NH3+3F2==NF3+3NH4F下列说法中,正确的是()
A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3B.NF3的还原性比NH3强
C.NH3的每个原子最外层都是8电子稳定结构D.NH4F不稳定,受热易分解
7.从某些性质看(CN)2和Cl2,NH3和H2O,NH4+和H3O+,NH2-和OH-各组内两两相似,据此判断下列反应其中正确的是( )
①(CN)2+2OH-=OCN-+CN-+H2O②2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
③CuO+2NH4Cl=CuCl2+2NH3+H2O④NH4Cl+NaNH2=2NH3↑+NaCl
A.①② B.③④ C.①④ D.都正确
8.图32-2是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()
A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
9.A、B、C、D、E、F、G是中学里常遇到的一些物质,它们之间有如下转化关系,有些必要的信息已在框图中注明:
回答下列问题:
(1)D的空间构型为,C的电子式为______________F溶液名称是____________
(2)在实验室中制取气体A的离子方程式是.
(3)写出A+D→C的化学方程式,氧化剂与还原剂物质的量之比为____
(4)写出:
F+B→E的离子方程式___________________________________________。
10.X、Y、Z为三种元素核电荷数依次增大,且X、Y、Z的原子核外电子层数之和为5。
已知X是原子结构最简单的元素,Y原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍,Z元素是植物生长的重要营养元素。
请回答下列问题:
(1)写出Z的名称。
(2)Y元素的单质中有一种称为足球烯的分子Y60,它可能最易发生的反应是。
A.消去反应B.取代反应C.加成反应D.聚合反应
(3)Z与X可形成多种化合物,其中Z2X4的电子式,Z2X4还可以以配位键与X结合得到结构很稳定的粒子,请写出该反应的离子方程式________________。
(4)Z的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。
丙对水的电离起作用(填“抑制”、“促进”),丙中离子浓度大小顺序为。
(5)若X的燃烧热为MkJ·
mol-1,试写出该反应的热化学方程式:
。
11.实验室用N2、H2合成氨气,并用酚酞试液检验生成的氨气,用锌与盐酸反应制取氢气;
用NaNO2饱和溶液与NH4Cl饱和溶液共热制取氮气:
NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2,NH4NO2N2↑+2H2O。
制取装置如图32-4所示:
图32-4
(1)装置A用于制取_____________________
(2)装置E中分液漏斗上方常用导管与圆底烧瓶相通,作用是_________。
(3)装置E与装置C直接相连,连接时导管口连接方法为e接____。
装置C的另一接口与其他仪器装置相连接时,导管口的连接顺序为:
另一接口___接__,__接____,___接_____。
(4)装置D的作用为_________。
装置F导出的气体的成分为_____________。
(5)装置G内滴有酚酞的试液,用于检验氨气的生成,该装置中导管口能否插入液面以下_____(填“能”或“不能”),理由是_________________。
图32-5
12.在100mLNaOH溶液中加入NH
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- 届高三化学第一轮复习 第十章氮族元素 届高三 化学 第一轮 复习 第十 章氮族 元素