初三化学图像题 金属及酸碱盐反应专题训练答案.docx
- 文档编号:12932998
- 上传时间:2023-04-22
- 格式:DOCX
- 页数:29
- 大小:298.47KB
初三化学图像题 金属及酸碱盐反应专题训练答案.docx
《初三化学图像题 金属及酸碱盐反应专题训练答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初三化学图像题 金属及酸碱盐反应专题训练答案.docx(29页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
初三化学图像题金属及酸碱盐反应专题训练答案
初三化学图像题金属及酸碱盐反应专题训练答案
一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像
1.如图中所示的示意图与对应的叙述正确的是
A.
向碳酸钠溶液中滴加足量的水稀释
B.
向足量的不同金属中分别滴加等量的相同稀盐酸
C.
向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
D.
两份等体积的5%过氧化氢溶液,向其中一份加入少量二氧化锰
【答案】C
【解析】
【详解】
A、碳酸钠溶液显碱性,因此初始时的pH应大于7,选项A错误;
B、足量的镁铝铁与等量的相同稀盐酸反应,产生的氢气量由盐酸的用量决定,因此,三种金属最终产生的氢气质量应相同,选项B错误;
C、开始加入氢氧化钠时,消耗原溶液中的硫酸,无沉淀,故开始沉淀质量为0,当硫酸被消耗完后,氢氧化钠开始和硫酸铜反应,产生蓝色沉淀,故沉淀质量在某一时刻增加,当硫酸铜被消耗完以后,沉淀质量便不再改变,选项C正确;
D、过氧化氢溶液用量相同,无论是否加入催化剂,最终能产生的氧气质量应相同,图中所示最终产生的氧气质量不相同,选项D错误。
故选C。
2.下列叙述与对应的示意图表示正确的是()
A.水的电解B.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C.加热一定质量的高锰酸钾制氧气D.等质量的锌、铁分别与足量等溶质质量分数的稀硫酸反应
【答案】D
【解析】
根据已有的知识结合图示进行分析,电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1:
8;盐酸的pH小于7,氢氧化钠溶液的pH大于7;高锰酸钾能分解生成氧气,高锰酸钾的质量一定,则生成氧气的质量一定;等质量的锌和铁与足量的硫酸反应,锌反应的速率大,生成的氢气少。
电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1:
8,不是2:
1,故A错误;盐酸的pH小于7,氢氧化钠溶液的pH大于7,向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液,开始时溶液的pH应该是小于7,不是大于7,故B错误;加热一定质量的高锰酸钾制氧气,当高锰酸钾完全分解,生成氧气的质量不再改变,故C错误;等质量的锌和铁与足量的硫酸反应,锌反应的速率大,在坐标中斜线陡,铁的反应速率小,在坐标中的斜线缓,锌反应生成氢气的质量小于铁生成的氢气的质量,故D正确。
3.下列图象能正确反映其对应实验过程中相关量的变化关系的是( )
A.
向饱和的石灰水中加入少量的生石灰
B.
向等质量分数的稀硫酸中,分别加入足量的镁粉和铁粉
C.
向稀盐酸中不断加入硝酸银溶液
D.
向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、生石灰能与水化合生成氢氧化钙,放出热量,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,向饱和的石灰水中加入少量的生石灰,温度升高,溶液中溶质质量减小,当温度恢复到室温时溶质质量增大,反应过程消耗了水,最后溶液中溶质的质量小于原来的质量,图像与事实相符,故A正确;
B、稀硫酸是等质量且等质量分数,硫酸的质量是相同的,镁和铁的质量是足量的,稀硫酸一定会反应完,由于产生氢气的氢元素全部来自硫酸,所以生成氢气质量相等;镁和铁与稀硫酸反应化学方程式分别为:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,根据化学方程式可知,每24份质量镁可生成2份质量的氢气,每56份质量镁可生成2份质量的氢气,所以消耗等质量的金属时,镁产生的氢气多,图像与事实不相符,故B错误;
C、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,由于有硝酸生成,向稀盐酸中不断加入硝酸银溶液,溶液的pH不会升高到7,图像与事实不相符,故C错误;
D、在发生置换反应时,活泼金属一般会先置换活动性较弱的金属,然后再置换活动性较强的金属,铁先与硝酸银发生置换反应后会生成硝酸亚铁和银,根据化学方程式2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag可知,每56份铁能生成216份质量银,溶液质量会逐渐变小,铁与硝酸铜发生置换反应后生成硝酸亚铁和铜,根据化学方程式Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2可知,每56份铁能生成64份质量银,溶液质量会逐渐变小。
但下降幅度较铁与硝酸银小,图像与事实不相符,故D错误。
故选A。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,确定正确的图像。
4.已知氯化钙溶液为中性溶液,向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液,下列图像不能正确表示该过程中有关量的变化关系的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】
A、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液,碳酸钠先与盐酸反应,溶液的酸性逐渐减弱,pH逐渐增大,稀盐酸消耗完,溶液显中性,pH=7;碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,这一过程中pH=7;继续滴加碳酸钠溶液,碳酸钠过量,溶液显碱性,pH大于7,选项正确;
B、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液,碳酸钠先与盐酸反应,盐酸消耗完了,才开始与氯化钙反应,开始生成沉淀,选项正确;
C、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液,先与盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳,溶液的质量逐渐增加;盐酸消耗完了,碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,至完全反应;继续滴加碳酸钠溶液;上述三个过程中溶液增加的质量不同,曲线的斜率变化有三种,选项错误;
D、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液,先与盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳;盐酸消耗完了,碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钠的质量分数逐渐增大,至完全反应,继续滴加碳酸钠溶液,氯化钠的质量不变,溶液的质量增加,氯化钠的质量分数开始减小,选项正确。
故选C。
5.下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是
A.
加热KCIO3和MnO2固体混合物
B.
向Ca(OH)2溶液中不断地滴加水
C.
向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量
D.
等质量的镁粉与铁粉分别跟足量的稀盐酸反应
【答案】D
【解析】
【分析】
根据催化剂的特点、稀释氢氧化钙溶液,溶液的pH值逐渐减小,但是氢氧化钙无论如何稀释都是碱性溶液、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙,碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙以及镁比铁活泼,且相同质量时镁比铁生成的氢气多来进行分析即可。
【详解】
A、催化剂在反应前后质量和化学性质都不发生改变,选项正确,不符合题意;
B、稀释氢氧化钙溶液,溶液的pH值逐渐减小,但是氢氧化钙无论如何稀释都是碱性溶液,pH可以无限的接近7,但不会等于7,选项正确,不符合题意;
C、氢氧化钙和二氧化碳反应生成不溶于水的碳酸钙,碳酸钙和水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙,选项正确,不符合题意;
D、由于镁比铁活泼,且相同质量时镁比铁生成的氢气多,选项错误,符合题意。
故选:
D。
6.下列关系不正确的是
A.
t2摄氏度时等质量的甲乙饱和溶液中含有溶剂的质量甲<乙
B.
加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
C.
向澄清的石灰水中通入过量二氧化碳
D.
向与稀硫酸溶质质量分数相同的氢氧化钡溶液中加入稀硫酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
下列关系不正确的是
A、根据溶解度曲线可知,t2℃时,甲的溶解度大于乙,等质量的甲、乙饱和溶液中含有溶剂的质量甲<乙,图像与事实相符,故A正确;
B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气,加热过程中,氯酸钾开始由于温度较低,不能分解,达到一定的温度后,分解生成氯化钾和氧气,其质量不断减少,最后为零,氯化钾的质量不断增加,反应结束后,不再增大,二氧化锰是反应的催化剂,其质量保持不变,图像与事实相符,故B正确;
C、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,碳酸钙、水和二氧化碳反应生成可溶性碳酸氢钙。
向澄清的石灰水中通入过量二氧化碳,沉淀质量不断增大,后不断减小,最后为零,图像与事实相符,故C正确;
D、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀的水,向与稀硫酸溶质质量分数相同的氢氧化钡溶液,由于生成了硫酸钡沉淀,溶液中溶质质量分数逐渐减小,恰好完全反应时,溶质的质量分数为零,硫酸过量后,溶质质量分数逐渐变大,由于反应过程中生成了水,最后溶质质量分数在小于起始的溶质质量分数,图像与事实不相符,故D错误。
故选D。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,确定正确的图像。
7.下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是
A.
向一定量的氧化铜粉末中逐滴加入稀硫酸至过量
B.
向等质量的镁粉和铁粉中分别加入同浓度的稀盐酸至过量
C.
向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸至过量
D.
在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸,水的质量由零慢慢增大,当反应完全后,继续加入稀硫酸,溶液中水的质量继续增大,只是增大的幅度变小,故A正确;
B、反应的稀盐酸质量相等时,生成氯化亚铁质量大于生成氯化镁质量,最终生成氯化镁质量大于生成氯化亚铁质量,故B正确;
C、向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸至过量,刚开始时,加入的盐酸先和氢氧化钠反应,当氢氧化钠被中和完之后,盐酸才和碳酸钠反应生成二氧化碳,故C正确;
D、在密闭的容器内,红磷燃烧放热,所以容器内的压强增大,所以反应的结束,温度降低,容器内的压强减小,因为红磷燃烧消耗了氧气,所以容器内的压强小于原来的压强,故D错误。
故选D。
8.某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种,为了探究其组成,向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。
下列相关说法正确的是
A.该溶液一定含有盐酸、硫酸、氯化铜,可能含有硝酸钠
B.反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜,可能有硫酸钡
C.该溶液一定含有盐酸、氯化铜,可能含有硝酸钠
D.到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、曲线起点不是从0点出发,而是从a点出发,说明0-a段没有沉淀产生,则滴加的氢氧化钡与酸反应,且不可能是硫酸,因为硫酸钡不溶于酸,所以该溶液一定含有盐酸,一定没有硫酸,a-b段有沉淀生成,则溶液中一定有氯化铜,氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀,无法证明是否有硝酸钠,A不正确;
B、通过以上分析,反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜,不可能有硫酸钡,B不正确;
C、通过以上分析,该溶液一定含有盐酸、氯化铜,一定没有硫酸,可能含有硝酸钠,C正确;
D、到达b点时产生的沉淀质量为9.8g,设与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为X。
与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为17.1g,但还有与盐酸反应的氢氧化钡,所以到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量必然大于17.1g,D不正确。
故选C。
9.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉(锌先与金属活动性较弱的金属的盐溶液反应),反应中溶液的质量与加入锌粉质量的关系如图所示,以下分析正确的是()
A.a点时溶液中溶质有2种
B.c点前溶液为有色溶液
C.向b点溶液滴入稀盐酸有白色沉淀生成
D.c、d点固体种类相同
【答案】B
【解析】
【分析】
根据题给信息,锌先与金属活动性较弱的金属的盐溶液反应,即锌先与硝酸银溶液反应,生成硝酸锌和银,根据化学方程式
每65份质量的锌置换出216份质量的银,因此反应后溶液质量减少,且幅度较大,待硝酸银反应完后锌再与硝酸铜溶液反应,生成硝酸锌和铜,根据化学方程式
每65份质量的锌置换出64份质量的铜,因此反应后溶液质量增加,但增加的幅度较小。
【详解】
A、a点时硝酸银溶液没有反应完,溶液中溶质有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银三种;故选项错误;
B、c点前溶液中含有硝酸铜,溶液显蓝色;故选项正确;
C、b点锌与硝酸银恰好完全反应,溶液中没有硝酸银,所以滴入稀盐酸没有白色沉淀生成;故选项错误;
D、c点是锌与硝酸铜溶液恰好完全反应,固体为银、铜,d点表示加入过量锌粉,固体有银、铜、锌,固体种类不相同;故选项错误。
故选:
B。
10.以下四个图象能正确反映对应变化关系的是( )
A.
加热一定质量的高锰酸钾粉末
B.
等质量的铁和锌与足量的稀硫酸完全反应
C.
电解水生成两种气体的质量
D.
两份一样的过氧化氢溶液,一份加入少量二氧化锰
【答案】B
【解析】
【详解】
A、加热一定质量的高锰酸钾粉末,反应完全后,氧气质量不再增大;故选项错误;
B、等质量的铁和锌与足量的稀硫酸完全反应,铁产生的氢气多,但是锌的金属活泼性强,反应速率快,即图像斜率大;故选项正确;
C、电解水产生氢气和氧气的体积比为2:
1;故选项错误;
D、两份一样的过氧化氢溶液,一份加入少量二氧化锰,最终产生氧气质量相等;故选项错误;
故选:
B。
【点睛】
等量金属与足量酸反应的快慢取决于金属活动性,产生氢气的多少取决于
,
越大,产生氢气越多。
11.下列图像不能正确反应变化关系的是
A等质量,等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合
B等质量的镁、铝、锌与足量的稀硫酸反应
C将过量的铁粉加入等质量,等质量分数的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中
D将氢氧化钡固体加入到一定溶质质量分数的稀硫酸中
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、等质量,等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合反应,稀盐酸有过量,故图像正确;
B、等质量的镁、铝、锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量大小关系可以用
来表示,故铝生成的氢气最多,锌生成的氢气最少,镁、铝、锌的活动性依次减弱,故镁反应的线最陡,锌反应的线最平缓,故正确;
C、铁、铜、银的活泼性依次减弱,故将铁加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中后,铁先与硝酸银反应,当硝酸银反应完全后才与硝酸铜反应,铁与硝酸银反应的过程中,溶液的质量减小,故硝酸铜的质量分数增加,铁与硝酸铜反应的过程中,硝酸铜的质量分数逐渐减小至0,故正确;
D、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,恰好完全反应时溶液中溶质质量分数为0,之后氢氧化钡过量,溶液中溶质质量分数会变大,但不会一直增大,故错误。
故选D。
12.下列图象不能正确反映其对应变化关系的是()
A.
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B.
一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C.
向等质量的锌粉和铁粉分别加入足量的稀盐酸
D.
向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气,有无催化剂只是改变化学反应的速率,不影响生成氧气的量,所以最终生成氧气的质量应该相等,故A正确;
B、由质量守恒定律的定义可知,反应前后物质总质量不发生改变,此反应在密闭容器中进行,无其他物质的进入或散失,故物质总质量不会改变,与图象所示吻合,故B正确;
C、当等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉时,金属有剩余,酸不足,故产生氢气相等;等质量的金属,铁生成的氢气比锌多,因此正确的图形应该是
,故C错误;
D、氢氧化钠先和溶液中的盐酸反应,一开始无沉淀产生,把盐酸消耗掉后,氢氧化钠和氯化铜反应生成沉淀,故D正确。
故选:
C。
13.质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应,反应情况如图所示。
则下列叙述中正确的是
A.金属均反应完,一定有盐酸剩余
B.盐酸均反应完,一定有锌剩余
C.盐酸均反应完,一定有铁剩余
D.图中a、b分别表示铁.锌的反应情况
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、金属与酸反应产生的氢气中氢元素全部来自于酸,根据图像可知,质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应得到的氢气一样多,说明稀盐酸全部参与反应,故A错误;
B、锌和铁与稀盐酸反应的化学方程式分别为:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,根据化学方程式可知,每65份质量的锌能产生2份质量的氢气,每56份质量的铁能产生2份质量的氢气,根据图像可知,质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应得到的氢气一样多,等质量的稀盐酸消耗的锌多,因此铁一定有剩余,锌可能有剩余,故B错误;
C、由A、B选项分析可知,盐酸均反应完,一定有铁剩余,故C正确;
D、由于在金属活动性顺序中,锌排在铁之前,锌的金属活动性比铁强,所以图线a、b分别表示锌、铁的反应情况,故D错误。
故选C。
14.用等质量相同表面积的镁条、等体积不同浓度的稀盐酸在一定条件下反应,实验结果如图所示。
下列结论正确的是
①镁与盐酸的反应是放热反应
②b曲线对应的盐酸浓度较大
③盐酸浓度越大,反应速率越快
④单位时间内放出热量越多,反应速率越快
⑤装置内氢气的质量先增大,后减小
⑥两种情况最终产生氢气的质量可能相同
A.①②③④B.①③④⑤C.①③④⑥D.③④⑤⑥
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
①镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,该反应是放热反应,符合题意;
②盐酸的浓度越大,反应速率越快,压强增大越明显,故a曲线对应的盐酸浓度较大,不符合题意;
③盐酸浓度越大,反应速率越快,说法正确,符合题意;
④镁与盐酸反应放热,单位时间内放出热量越多,说明反应速率越快,符合题意;
⑤镁与盐酸反应生成氢气,随着反应的进行,氢气质量逐渐增加,待完全反应后,氢气的质量不再变化,故装置内氢气的质量先增大,后不变,不符合题意;
⑥如盐酸过量,镁条的质量相等,两种情况最终产生氢气的质量相同,符合题意。
正确的是:
①③④⑥;故选C。
15.图象中的化学。
下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A.图象①表示足量碳在密闭容器中燃烧
B.图象②表示将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
C.图象③表示向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉
D.图象④表示向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
【答案】C
【解析】
【详解】
A、图像①不能表示足量碳在密闭容器中燃烧,因为碳燃烧消耗氧气又生成二氧化碳,最终的气压不变,故错误;
B、铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜,每64份质量的铜可以置换出216份质量的银,故固体质量会增大,故错误;
C、盐酸相同,金属过量,则酸全部参加反应,生成的氢气的质量相等,由于镁的活动性强于锌,故镁对应的曲线陡,故图象③表示向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉,正确;
D、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,质量和化学性质都不变,向二氧化锰中加入过氧化氢溶液,得到的液体是水,随着过氧化氢溶液的加入,得到水的质量一直在增加,则得到液体中氧元素的质量也一直在增加,而不会出现平行横坐标的一条直线,错误;
故选:
C。
16.等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价),生成氢气质量和反应时间的关系如图所示,下列叙述正确的是
A.M、N两种金属中较活泼的是NB.生成H2的质量M<N
C.相对原子质量较大的是ND.产生H2的速率N>M
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据图表中M反应时间短,可知M的活动性比N强,故A不正确;
B、根据图表中纵坐标可知,生成H2的质量M>N,故B不正确;
C、金属是等质量的,化合价相等,所以氢气的质量越多,该金属的相等原子质量越小,相对原子质量较大的是N,故C正确;
D、根据反应时间,可知产生氢气的速度M>N,故D不正确。
故选C。
17.小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中,用传感器探究反应过程中温度和压强的变化,如图所示。
从图中所获信息不正确的是
A.反应过程中有热量放出
B.50s时,溶液中溶质为AlCl3
C.0~50s,发生的反应主要为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
D.100~140s,压强减小是因为温度降低
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图可知,随着反应的进行,温度逐渐升高,说明反应过程中有热量放出,不符合题意;
B、将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中,稀盐酸先与铝片表面的氧化铝反应生成氯化铝和水,待氧化铝完全反应后,稀盐酸再与铝反应生成氯化铝和氢气,从50s开始,压强逐渐增大,说明从这时开始,铝和稀盐酸开始反应生成氯化铝和氢气,故0~50s时,是氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水,50s时,稀盐酸未完全反应,溶液中溶质为AlCl3、HCl,符合题意;
C、0~50s时,是氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水,该反应的化学方程式为:
,不符合题意;
D、一开始,氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水,压强变化不大,待氧化铝完全反应后,铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,有气体生成,且反应放热,压强逐渐增大,随后,反应结束,温度逐渐降低,压强减小,不符合题意。
故选B。
18.下列四个图像分别对应四个变化,其中正确的是()
A.
将水通电一段时间
B.
向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
C.
分别向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸
D.
分别向等质量的溶质质量分数为15%、10%的盐酸中不断加水
【答案】B
【解析】
【详解】
A、将水通电一段时间后,氧气和氢气的体积比约为1:
2,不是质量比为1:
2,图像与事实不相符,故A错误;
B、铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜,反应的化学方程式为:
2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag,根据方程式可知,每64份质量的铜能生成216份质量的铜,所以向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝溶液的质量会减少,当反应完毕后溶液质量不变,为一定值,图像与事实相符,故B正确;
C、锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式分别为:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,根据化学方程式可知,每65份质量的锌能生成2份质量的氢气,每56份质量的铁能生成2份质量的氢气,分别向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸,最后产生的氢气是铁多;由于氢气来自消耗的酸中的氢元素,消耗等质量酸时产生氢气质量相同,图像与事实不相符,故C错误;
D、15%盐酸的酸性强于10%盐酸,则15%盐酸的pH小于10%盐酸,分别向等质量的溶质质量分数为15%、10%的盐酸中不断加水,酸性不断减弱,pH不断增大,无限接近于7,但不能等于7,图像与事实不相符,故D错误。
故选B。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,确定正确的图像。
19.如图是化学实验过程中某些量的变化图像,其中正确的是()
A.向一定量氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液中加入稀硫酸
B.等质量的锌、铁分别和足量的等质量分数的盐酸溶液反应
C.在足量的锌粉中加入一定量的CuSO4溶液
D.一定压强下二氧化碳在水中的溶解度
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】
A、向一定量氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液中加入稀硫
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 初三化学图像题 金属及酸碱盐反应专题训练答案 初三化学 图像 金属 酸碱 反应 专题 训练 答案