高一化学综合复习.docx
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高一化学综合复习
高一化学暑假作业·综合卷1(满分100分,附加12分)
得分:
___________
第I卷·选择题卷(满分40分,附加12分)
一、选择题(每题2分,共5题,本大题满分10分)
1.下列微粒化学性质最活泼的是 ( )
A.Cl2 B.Cl- C.Cl D.Na+
2.能说明氯的氧化性比硫强的反应是( )
A.CuCl2+H2S
CuS↓+2HCl
B.Cl2+H2S
S↓+2HCl
C.3Cl2+6FeSO4
2Fe2(SO4)3+2FeCl3
D.NaCl+H2SO4(浓)
NaHSO4+HCl↑
3.高压电机、复印机工作时会产生臭氧,臭氧具有强氧化性。
下列叙述中不正确的是()
A.臭氧和氧气是氧元素的同素异形体 B.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C.臭氧的存在对人体有益无害 D.臭氧是很好的消毒剂和脱色剂
4.下列物质的化学式,错误的是()
A.重晶石 BaCO3 B.明矾 KAl(SO4)2·12H2O
C.石膏CaSO4·2H2O D.皓矾 ZnSO4·7H2O
5.浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()
A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性
二、选择题(每题3分,共10题,本大题满分30分)
6.已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2,若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是( )
A.①和② B.② C.②和③ D.②③④
7.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圆呈浅红色。
则下列说法错误的是()
A.b电极是阴极B.a电极与电源的正极相连接
C.电解过程中,水是氧化剂D.b电极附近溶液的pH变小
8.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是()
A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质
B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质
C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌
D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌
9.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素,在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中()
A.75.77%表示35Cl的质量分数字B.24.23%表示35Cl的丰度
C.35.453表示氯元素的相对原子质量D.36.966表示37Cl的质量数
10.一种常用的泡沫灭火器构造如图。
内筒a是玻璃瓶,外筒b是钢瓶,平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂,当遇火警时,将灭火器取下倒置,内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火,从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析,正确的是()
A.a中盛饱和Na2CO3溶液,b中盛Al2(SO4)3溶液
B.a中盛饱和NaHCO3溶液,b中盛Al2(SO4)3溶液
C.a中盛Al2(SO4)3溶液,b中盛饱和Na2CO3溶液
D.a中盛Al2(SO4)3溶液,b中盛饱和NaHCO3溶液
11.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是()
A.合成氨工业选择的反应条件不是室温,是500℃左右
B.配制氯化铁溶液时,将氯化铁加入盐酸中,然后加水稀释
C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.硫酸工业中,使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
12.下列关于化学键的叙述正确的是( )
A.阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用
B.只由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物
C.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键
D.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
13.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:
Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO3→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A.Fe3+ B.MnO4- C.Cl2 D.HNO3
14.在氯化钡溶液中通入SO2,溶液仍澄清,若将氯化钡溶液分装两支试管,一支加硝酸,另一支加NaOH溶液,然后再通入SO2,结果两试管中都有白色沉淀生成。
由此得出下列结论合理的是( )
A.HCl的酸性比H2SO3酸性强 B.两支试管中的白色沉淀都是BaSO4
C.SO2既有酸性又有还原性 D.升高pH,使SO2水溶液中SO32-浓度增大
15.在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装入有干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体(体积比=4∶17)。
然后分别做喷泉实验,三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为()
A.2∶1∶2 B.5∶5∶4
C.1∶1∶1 D.无法确定
三、【附加题】不定项选择(本大题有1~2个选项正确,每题4分,共3题,总附加12分)
*16.含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后,将得到的溶液小心蒸干,称得无水物7.9g,则该无水物中一定含有的物质是
A.Na2SB.NaHSC.Na2S和NaHSD.NaOH和NaHS
*17.向KI溶液中加入AgNO3溶液,直到完全反应为止,结果反应后溶液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量,则所加AgNO3溶液的质量分数为()
A.72.3% B.50.3% C.48.4% D.38.5%
*18.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是()
A.NaCl、Na2SO3、NaI B.NaCl、NaBr、Na2SO4 C.NaCl、Na2SO4、I2 D.NaCl、NaI、Na2SO4
第II卷·非选择题卷(满分60分)
四、(本大题满分6分)
短周期元素XYZ的单质在通常状况下均为气态,有右图转化关系(反应条件略)
已知:
a.常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多。
b.甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子。
(1)X是________;丙是。
(2分)
(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置,夹持固定装置略去)制备并收集甲。
①在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图。
(不做,不计分)
②试管中的试剂是____________________。
(填写化学式)(2分)
③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示)_________________________。
(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物,其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构,丁的化学式是__________。
五、(本大题满分8分)
(1)某温度时,在2L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由图中数据分析,该反应开始至2min时,X的平均反应速率为______,Z的浓度为_________;该反应的化学方程式为:
。
(2+1+1=4分)
(2)H2(g)+I2(g)
2HI(g)已经达到平衡状态的标志_______。
(4分)
①c(H2)=c(I2)=c(HI)时;②c(H2):
c(I2):
c(HI)=1:
1:
2时
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变
④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI
⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2
⑥反应速率v(H2)=v(I2)=vc(HI)
⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
⑧温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
⑾条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
六、(本大题满分5分)
1918年,Lewis提出反应速率的碰撞理论:
反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反应,只有少数碰撞才能发生化学反应。
能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是 (选填“A”、“B”或“C”);
(2)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:
化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:
______;(2分)
(3)过渡态理论认为,催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径,对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。
请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图;(2分)
七、(本大题满分8分)
用图1-3所示装置(酒精灯、铁架台等未画出)制取三氯化磷。
在具支烧瓶d中放入足量白磷,将氯气迅速而又不间断地通入具支烧瓶中,氯气与白磷就会发生反应,产生火焰。
三氯化磷和五氯化磷的物理常数见下表。
熔点/℃
沸点/℃
三氯化磷
-122
76
五氯化磷
148
200℃分解
图1-3
(1)有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用,a、b中应该装入的试剂分别是:
a________,b________。
(2分)
(2)________(填仪器对应的字母)仪器需要加热。
(3)生成的三氯化磷在蒸馏烧瓶e中收集。
为保证三氯化磷蒸气冷凝,应在水槽g中加入________。
(4)三氯化磷遇到水蒸气强烈反应,甚至发生爆炸,所以d、e仪器及装入其中的物质都不能含有水分。
为除去氯气中的水分,c可以装入下列物质中的________(填字母)。
(2分)
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.无水氯化钙
(5)氯气和白磷反应放出大量的热,为使具支烧瓶d不致因局部过热而炸裂,实验开始前应在烧瓶的底部放少量___________。
(6)为防止氯气污染空气,装置末端导出的气体最好用(填字母)________进行净化处理。
A.NaOH溶液 B.Ca(OH)2溶液 C.饱和食盐水
八、(本大题满分10分)
I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
(1)磷元素的原子结构示意图是____________。
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:
2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10===P4+10CO
每生成1molP4时,就有________mol电子发生转移。
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。
在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。
发生的反应为:
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定体积的某维生素C溶液中加入amol·L-1I2溶液V1mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmol·L-1Na2S2O3溶液V2mL。
该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。
(2分)
(4)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:
2IO3-+5SO32-+2H+===I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
某同学设计实验如下表所示:
0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
0.01mol·L-1Na2SO3溶液的体积/mL
H2O的体积/mL
实验温度
/℃
溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1
5
V1
35
25
实验2
5
5
40
25
实验3
5
5
V2
0
该实验的目的是_____________________;表中V2=___________mL
II、稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。
(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。
在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。
其中NH4Cl的作用是______________。
(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成反应的离子方程式:
□Ce3++□H2O2+□H2O===□Ce(OH)4↓+□_______(配平2分,产物1分,共3分)
九、(本大题满分15分)
(1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是:
(4分)
B ;
C ;
D 。
(2)在实验室欲制取适量的NO气体。
①下图中最适宜完成该实验的简易装置是 (填序号);
②根据所选的装置完成下表(不需要的可以不填):
(6分)
应加入的物质
所起的作用
A
B
C
D
③简单描述应观察到的现象 。
(4分)
十、(本大题满分8分)
取3.5g长期存放的Na2SO3粉末(可能部分氧化为Na2SO4),加入过量的100mL某浓度的盐酸中,加热使生成的气体全部逸出,测得该气体在标准状况下的体积为560mL,然后向溶液中渐渐加入0.5mol/L的Ba(OH)2溶液50mL,有沉淀生成,此时溶液呈中性。
求:
①Na2SO3的纯度________________;(3分)
②盐酸的物质的量浓度__________________。
(5分)
答案
一、选择题(每题2分,共5题,满分10分)
题号
1
2
3
4
5
答案
C
B
C
A
A
二、选择题(每题3分,共10题,满分30分)
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
D
A
C
D
A
C
B
C
B
三、【附加题】不定项选择(本大题有1~2个选项正确,每题4分,共3题,总附加12分)
题号
16
17
18
答案
A
A
AB
四、(本大题满分6分)
短周期元素XYZ的单质在通常状况下均为气态,有右图转化关系(反应条件略)
已知:
a.常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多。
b.甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子。
(1)X是N2;丙是NH4Cl。
(2分)
(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置,夹持固定装置略去)制备并收集甲。
①在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图。
(不做,不计分)
②试管中的试剂是Ca(OH)2和NH4Cl。
(填写化学式)(2分)
③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示)NH3·H2O⇌NH4++OH-。
(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物,其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构,丁的化学式是PCl5。
五、(本大题满分8分)
(1)某温度时,在2L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由图中数据分析,该反应开始至2min时,X的平均反应速率为0.025mol/(L·min),Z的浓度为1mol/L;该反应的化学方程式为:
2Z
X+3Y。
(2+1+1=4分)
(2)H2(g)+I2(g)
2HI(g)已经达到平衡状态的标志③④⑦⑨。
(4分)
①c(H2)=c(I2)=c(HI)时;②c(H2):
c(I2):
c(HI)=1:
1:
2时
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变
④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI
⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2
⑥反应速率v(H2)=v(I2)=vc(HI)
⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
⑧温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
⑾条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
六、(本题满分5分)
1918年,Lewis提出反应速率的碰撞理论:
反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反应,只有少数碰撞才能发生化学反应。
能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是C(选填“A”、“B”或“C”);
(2)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:
化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)+234 kJ;(2分)
(3)过渡态理论认为,催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径,对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。
请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图;(2分)
(见右图)
七、(本大题满分8分)
用图1-3所示装置(酒精灯、铁架台等未画出)制取三氯化磷。
在具支烧瓶d中放入足量白磷,将氯气迅速而又不间断地通入具支烧瓶中,氯气与白磷就会发生反应,产生火焰。
三氯化磷和五氯化磷的物理常数见下表。
图1-3
(1)有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用,a、b中应该装入的试剂分别是:
a浓盐酸,bMnO2。
(2分)
(2)b(填仪器对应的字母)仪器需要加热。
(3)生成的三氯化磷在蒸馏烧瓶e中收集。
为保证三氯化磷蒸气冷凝,应在水槽g中加入冷水。
(4)三氯化磷遇到水蒸气强烈反应,甚至发生爆炸,所以d、e仪器及装入其中的物质都不能含有水分。
为除去氯气中的水分,c可以装入下列物质中的c(填字母)。
(2分)
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.无水氯化钙
(5)氯气和白磷反应放出大量的热,为使具支烧瓶d不致因局部过热而炸裂,实验开始前应在烧瓶的底部放少量干燥的沙。
(6)为防止氯气污染空气,装置末端导出的气体最好用(填字母)A进行净化处理。
A.NaOH溶液 B.Ca(OH)2溶液 C.饱和食盐水
八、(本大题满分10分)
I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
(1)磷元素的原子结构示意图是
。
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:
2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10===P4+10CO
每生成1molP4时,就有20mol电子发生转移。
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。
在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。
发生的反应为:
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定体积的某维生素C溶液中加入amol·L-1I2溶液V1mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmol·L-1Na2S2O3溶液V2mL。
该溶液中维生素C的物质的量是
mol。
(2分)
(4)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:
2IO3-+5SO32-+2H+===I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
某同学设计实验如下表所示:
0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
0.01mol·L-1Na2SO3溶液的体积/mL
H2O的体积/mL
实验温度
/℃
溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1
5
V1
35
25
实验2
5
5
40
25
实验3
5
5
V2
0
该实验的目的是探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系;表中V2=40mL
II、稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。
(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。
在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。
其中NH4Cl的作用是分解出HCl气体,抑制CeCl3的水解。
(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成反应的离子方程式:
2Ce3++H2O2+6H2O===2Ce(OH)4↓+6H+(配平2分,产物1分,共3分)
九、(本大题满分15分)
(1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是:
(4分)
B 除去Cl2中混有的杂质气体HCl;
C 用排液法收集氯气,防倒吸;(2分)
D 吸收多余的氯气 。
(2)在实验室欲制取适量的NO气体。
①下图中最适宜完成该实验的简易装置是I(填序号);
②根据所选的装置完成下表(不需要的可以不填):
(6分)
应加入的物质
所起的作用
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