近十年高考实验题问答题部分.docx
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近十年高考实验题问答题部分
近十年高考实验题问答题部分
1(92年三南)
(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是:
.
(2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物.
这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号):
→→→.
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色.A瓶溶液的作用是,B瓶溶液的作用是.C瓶溶液的作用是.
(4)装置②中所加的固体药品是,可验证的产物是,确定装置②在整套装置中位置的理由是.
(5)装置③中所盛溶液是,可验证的产物是
2(94年全国)氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH3+3CuO
3Cu+3H2O+N2),而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁,但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3。
下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内的空气已排除;图中箭头表示气体的流向)。
(1)甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁?
(填"能"或"不能")甲乙.
(2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如两个方案都能制得氮化镁,此小题不用回答)。
答:
.
3、(94年全国)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定Na2O2试样纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体,6摩尔/升盐酸和蒸馏水).
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式.
(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略).
4、(95年全国)实验室制备硝基苯的主要步骤如下:
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸,加入反应器中.
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混和均匀.
③在50-60℃下发生反应,直至反应结束.
④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤.
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯.
填写下列空白:
(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时,操作注意事项是:
.
(2)步骤③中,为了使反应在50-60℃下进行,常用的方法是.
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是.
(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是.
(5)纯硝基苯是无色,密度比水(填"小"或"大"),具有气味的油状液体.
5、(96年全国)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是;烧瓶B的作用是;烧瓶C的作用是;在试管D中收集得到的是.
(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是;长颈漏斗H中应加入.
(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母).
(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是.
(5)试管E中发生反应的化学方程式是.
(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须;E管中的反应开始后,在F出口处应.
6(98年全国)A~D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图
(1)请从①~⑦中选出必须使用温度计的实验,把编号填入最适宜的装置图A~C下的空格中
①酒精和浓硫酸混和加热制乙烯②电石跟水反应制乙炔③分离苯和硝基苯的混和物④苯和溴的取代反应⑤石油分馏装置⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气⑦测定硝酸钾在水中的溶解度
A
B
C
D
(2)选用装置D做苯的硝化实验,D中长玻璃管的作用是:
____________________
7(97年全国)1,2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).
填写下列空白:
(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式.___________________________
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞.请写出发生堵塞时瓶b中的现象._________________________________
(3)容器c中NaOH溶液的作用是:
__________________________________
(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因._____________________________
8、(98年上海)用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用,N2和O2的用量可自由控制)。
已知:
①NO+NO2+2OH-→2NO
+H2O②气体液化温度:
NO221℃NO-152℃
(1)仪器的连接顺序(按左→右连接,填各接口的编号)为
(2)反应前先通入N2目的是
(3)确认气体中含NO的现象是
(4)装置F的作用是
9、(00年全国)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验:
1、在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复
红色,则原溶液可能是_______溶液:
加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是:
______________________。
2、管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是________溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是:
__________________。
10、(00年全国)实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物呈棕红色、易潮解100℃左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置,左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置则不同,分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。
试回答:
(1)B中反应的化学方程式为:
__________________;
(2)D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是:
_________________________。
(3)D中反应的化学方程式为:
__________________________。
(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是:
______________________。
(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是:
___________________________,
如果选用这些装置来完成实验,则必须采取的改进措施是:
_________________________
11、(01年全国)某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量。
实验步骤如下:
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为ag。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热,开始反应,直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图,导管出口高于液面)。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题:
(1)如何检查装置的气密性?
____________________________________________。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤;①调整量筒内外液面高度使之相同;②使试管和量筒内的气体都冷却至室温;③读取量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是:
__________________________________(请填写步骤代号)
(3)测量收集到气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同?
____________________________________________________________。
(4)如果实验中得到的氧气体积是cL(0℃、1.01×l05Pa),水蒸气的影响忽略不计,氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c,不必化简):
M(O2)=__________________________________________。
12、(00年广东)某液态卤代烷RX(R是烷基,X是某种卤素原子)的密度是ag·cm-3。
该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH(能跟水互溶)和HX。
为了测定RX的分子量,拟定的实验步骤如下:
准确量取该卤代烷bmL,放入锥形瓶中。
①在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液,塞上带有长玻璃管的塞子,加热,发生反反应。
②反应完成后,冷却溶液,加稀硝酸酸化,产生白色沉淀。
③过滤、洗涤、干燥后称重,得到固体cg。
(1)装置中长玻璃管的作用是________________。
(2)步骤④中,洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的________离子。
(3)该卤代烷中所含卤素的名称是____________,判断的依据是_____________。
(4)该卤代烷的分子量是_____________(列出算式)。
(5)如果在步聚③中,加HNO3的量不足,没有将溶液酸化,则步骤④中测得的c值__。
A.偏大B.偏小C.不变D.大小不定
13、(01年上海)用实验确定某酸HA是弱电解质。
两同学的方案是:
甲:
①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。
乙:
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是
(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1(选填>、<、=)
乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是(多选扣分)
(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;
(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快;
(c)两个试管中产生气体速率一样快。
(3)请你评价:
乙方案中难以实现之处和不妥之处、
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述:
。
14、(03年全国)拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
气体
a
b
c
d
C2H4
乙醇
浓H2SO4
NaOH溶液
浓H2SO4
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓H2SO4
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
NO
稀HNO3
铜屑
H2O
P2O5
(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是。
(2)指出不能用上述方法制取的气体,并说明理由(可以不填满)
①气体,理由是。
②气体,理由是。
③气体,理由是。
④气体,理由是。
15、(02年上海)为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:
先取一定量工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除去之,再与溴水反应。
请你回答下列问题:
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式。
(2)甲同学设计的实验(填能或不能)验证乙炔与澳发生加成反应,其理由是(多选扣分)。
(a)使溴水褪色的反应,未必是加成反应
(b)使溴水褪色的反应,就是加成反应
(c)使溴水褪色的物质,未必是乙炔
(d)使溴水褪色的物质,就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是,它与溴水反应的化学方程式是;在验证过程中必须全部除去。
(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案,将它们的编号填入方框,并写出装置内所放的化学药品。
(a)(b)(c)(d)
→b→→d
(电石、水)()()(溴水)
(5)为验证这一反应是加成而不是取代,丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是。
16、(02年理综)制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
(1)写出实验室制取氨气前化学方程式:
。
(2)收集氨气应使用法,要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。
(3)用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是。
该实验的原理是。
(4)如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法。
答:
17、(04年理综)资料显示:
“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。
某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是__________________;碱石灰的作用是_____________________________________________________________。
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热:
①氨催化氧化的化学方程式是_________________________________;试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是_________________________________;
②停止反应后,立即关闭B中两个活塞。
一段时间后,将试管浸入冰水中,试管内气体颜色变浅,请结合化学方程式说明原因___________________________________________
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气:
①两气体通入的先后顺序是_____________。
其理由是__________________
②氨气燃烧的化学方程式是____________________________________________。
18、(04年江苏)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如下图所示的装置进行实验。
通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。
请回答下列问题:
1第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是:
。
2请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
。
3第2小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。
为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:
上述方案是否合理?
。
请简要说明理由:
①;②。
近十年高考实验题问答题部分参考答案
1、
(2)④→②→①→③(3)验证产物气流中有SO2将产物气流中SO2全部氧化吸收。
确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收
(4)无水硫酸铜,水气由于产物气流通过①、③时会带出水气,所以②必须在①、③之前
(5)澄清石灰水(或其他合理答案),CO2(二氧化碳)
2、
(1)甲不能,乙能
(2)甲方案中反应产生的NH3全部被H2SO4吸收,不能进行后续反应.
3、方法1
(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH
(2)⑤①④(3)(G)接(A)(B)接(F)
方法2
(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3
(2)⑤②⑥⑦①④
(3)(G)接(D)(C)接(H)(I)[或(I)(H)]接(J)(K)〔或(K)(J)〕接(A)(B)接(F)
4、.(9分)
(1)先将浓硝酸注入容器中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却.(注:
浓硝酸和浓硫酸的加入次序写错,不给分;没回答"慢慢加入",扣1分;没回答"及时搅拌"扣1分.)
(2)将反应器放在50~60℃(或回答60℃)的水浴中加热.[注:
只回答"在水浴中加热",没回答50~60℃(或60℃)扣1分;回答"用酒精灯"直接加热,或只回答"加热"的不给分.](3)分液漏斗
(4)除去粗产品中残留的酸(或回答除去残留的硝酸,硫酸)(5)大苦杏仁
5、
(1)普通铁粉(或铁粉),作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气);防止水倒吸(或用作安全瓶);氢气
(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂);6摩/升HCl(注:
G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂,则此空不给分).(3)A、B、E(4)加快氢气产生的速度
(6)检验氢气的纯度,点燃氢气
6
(1)A①B③⑤C⑦
(2)减少苯的挥发(或答起冷凝器作用)
7、
(1)
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
(2)b中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出.
(3)除去乙烯中带出的酸性气体.或答除去CO2、SO2.(4)原因:
①乙烯发生(或通过液溴)速度过快
②实验过程中,乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答"控温不当"亦可)
8、
(1)1541011672(10和11可颠倒)
(2)驱赶装置中空气,防止反应产生的NO被氧化(3)通入O2后装置(D)中有红棕色气体生成(4)分离NO和NO2(或使NO2液化)
9、
(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3气逸出,所以溶液的颜色变浅
(2)溶有SO2的品红SO2气体逸出,品红溶液恢复红色
10、
(1)4HCl+MnO2====MnCl2+2H2O+Cl2↑或16HCl+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
(2)B中的反应进行一段时间后,看到黄绿色气体充满装置,现开始加热D
(3)2Fe+3Cl2====2FeCl3(4)导管易被产品堵塞;尾气排入空气,易造成环境污染
(5)产品易潮解在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置(其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分)
11、
(1)将导管的出口浸入水槽的水中,手握住试管,有气泡从导管口逸出,放开手后,有少量水进入导管,表明装置不漏气。
(2)②①③(3)慢慢将量筒下移。
12
(1)防止卤代烷挥发(或答冷疑)
(2)Ag+,Na+和
(2)氯;得到的卤化银沉淀是白色的
(3)
(4)A
13、
(1)100mL容量瓶(注:
未标明规格的扣1分)
(2)>b
(3)配制pH=l的HA溶液难以实现,不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
(4)配制NaA溶液,测其pH值>7即证明HA是弱电解质
(5)如若发生取代反应,必定生成HBr,溶液酸性将会明显增强,故可用pH试纸验证。
14、
(1)NO
(2)①C2H4装置中没有温度计,无法控制反应温度②Cl2反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了③NH3反应生成的NH3被c中的H2O吸收了
15、
(1)
(2)不能ac
(3)H2S Br2+H2S→S↓+2HBr
(4)cb
(CuSO4溶液) (CuSO4溶液)
16、
(1)
(2)向下排空气法,碱石灰
(3)打开止水夹,挤出胶头滴管中的水;氨水极易溶于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小
(4)打开夹子,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,氨受热膨胀,赶玻璃导管中的空气,氨气与水接触,即发生喷泉。
17、
(1)①(NH4)2CO3[或NH4HCO3]②吸收水和二氧化碳
△
②2NO2(g)
N2O4(g)+热量,降低温度使平衡正向移动,部分红棕色NO2转化为无色N2O4。
(3)①先通入O2,后通入NH3。
若先通氨气,氨在空气中不能点燃,逸出造成污染。
②4NH3+3O2
2N2+6H2O
18、12分12Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O22取白色固体加稀硫酸,产生能使品红溶液褪色的气体。
3不合理;稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡;如果反应后的固体中还残留Na2O2,它能溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
近十年高考实验题选择题部分
1、(92年全国)用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是()
(A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
(B)将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较
(C)用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸上,跟标准比色卡比较
(D)在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较
2、(92年全国)设计了四种制备气体的方案:
①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯;②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气;③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳;④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢.不宜采用的方案有哪些?
()
(A)只有①和②(B)只有②和③(C)只有③和④(D)①②③④
3、(92三南)用已知浓度盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时,操作中正确的()
(A)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸
(B)锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
(C)滴定时,没有逐出滴定管下口的气泡
(D)读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
4、(93年全国)按右图装置持续通入x气体,并在管口
P处点燃,实验结果使澄清的石灰水变浑浊.则x、y可以是()
(A)H2和NaHCO3(B)CO和Na2CO3(C)CO和CuO(D)H2和Fe2O3
5、(94年全国)下列反应适用于实验室制备氧气的是()
1高锰酸钾热分解2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2硝酸铵热分解2NH4NO3
4H2O+N2↑+O2↑
3过氧化氢催化分解2H2O2
2H2O+O2↑
4二氧化氮热分解2NO2
2NO+O2
(A)只有①(B)①和②(C)①和③(D)①③④
6、(95年全国)下列溶液中,在空气里既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是()
A.石炭酸B.氢硫酸C.氢氟酸D.醋酸
7、(95年全国)在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是()
8、(96年全国)把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡:
Ca(OH)2(固)
Ca2++2OH-。
加入以下溶液,可使Ca(OH)2减少的()
(A)Na2S溶液(B)AlCl3溶液(C)NaOH溶液(D)CaCl2溶液
9、(96年上海)下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是()
(A)KOH和Al2(SO4)3(B)稀H2SO4和NaHCO3(C
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- 十年 高考 实验 问答题 部分