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作业标题：

化学概论——原子结构1

氢原子光谱从长波到短波，谱线间的距离越来越小。

正确答案：

√2

原子核可以再分为质子和中子。

正确答案：

√3

量子化理论是哪位科学家提出来的？

?

?

?

?

A、牛顿B、普朗克C、里德堡D、巴耳麦

正确答案：

B4

氢元素的光谱发现者是：

?

?

?

?

A、牛顿B、巴耳麦C、里德堡D、普朗克

正确答案：

C5

以下不是19世纪末物理学上的三大发现的是：

?

?

?

?

A、X射线B、放射性C、质子D、电子

正确答案：

C6

原子中基本粒子有：

?

?

?

?

A、电子B、质子C、中子D、以上均是

正确答案：

D7

以下不属于氢原子光谱特征的是

?

?

?

?

A、从红外到紫外区，谱线间的距离越来越小B、光谱是非连续的C、具有多条特征谱线D、有明暗交替的花纹

正确答案：

D8

在以下人物中，首先提出量子概念的是

?

?

?

?

A、普朗克B、卢瑟福C、爱恩斯坦D、里德堡

正确答案：

A9

原子是更微小的粒子组成的，以下不属于构成原子的基本粒子的是

?

?

?

?

A、质子B、分子C、电子D、中子

正确答案：

B10

连续光谱和不连续光谱都是存在的正确答案：

√11

卢瑟福的原子行星模型认为原子内部是实心的正确答案：

×12

首次提出量子概念的人是

?

?

A、牛顿B、胡克

?

?

C、普朗克D、爱因斯坦

正确答案：

C13

下列哪位科学家证明了裂变产生的中子能够引起链式反应？

?

?

?

?

A、卢福瑟B、汤姆生C、巴尔麦D、约里奥

正确答案：

D14

19世纪末，物理学上的三大发现不包括

?

?

?

?

A、X射线B、放射性C、原子D、电子

正确答案：

C15

氢原子光谱是连续光谱。

正确答案：

×16

自然界中，雨后天空的彩虹是连续光谱。

正确答案：

√

作业标题：

化学概论——原子结构1

不确定原理也适用于宏观粒子。

正确答案：

×2

电子和光一样具有波粒二象性。

正确答案：

√3

不确定原理的提出者是哪个国家的科学家：

?

?

?

?

A、美国B、德国C、荷兰D、意大利

正确答案：

B4

电子具有波粒二象性的假设者是：

?

?

?

?

A、玻尔B、卢瑟福C、普朗克D、德布罗意

正确答案：

D5

原子行星的模型是哪位科学家提出的：

?

?

?

?

A、普朗克B、波尔C、卢瑟福D、牛顿

正确答案：

C6

以下关于不确定原理内容，表述正确的是

?

?

?

?

A、粒子的动量不能准确测量B、粒子的动量和位置都不能准确测量

C、粒子的准确位置和动量不可以同时测量获得D、粒子的位置不能准确测量

正确答案：

C7

波尔假说的贡献在于将量子化概念引入到卢瑟福原子行星模型正确答案：

√8

光具有波粒二象性，但电子不具有波粒二象性正确答案：

×9

可以证明电子具有波动性的实验证据是

?

?

?

?

A、电子具有动量B、电子具有质量C、电子可以定向传输

D、电子流在衍射实验中有衍射环

正确答案：

D10

以下叙述中，有悖于波尔假说的是

?

?

?

?

A、电子在原子核外自运动没有限制

B、电子绕原子核运动的角动量是某个值的整数倍C、电子可以在不同的轨道间跃迁

D、电子运行的轨道需要满足一定的量子化条件

正确答案：

A11

把量子化概念首次应用到化学上的人是

?

?

?

?

A、胡克B、波恩C、波尔D、海森堡

正确答案：

C12

首次提出能级概念的人是

?

?

?

?

A、胡克B、波恩C、波尔D、海森堡

正确答案：

C13

氢光谱线波长具有不连续性。

正确答案：

√14

量子化是宏观世界的东西。

正确答案：

×15

首位证明光有粒子性的人是

?

?

?

?

A、波尔B、海森堡C、普朗克D、爱因斯坦

正确答案：

D16

首次提出不确定原理的人是

?

?

A、胡克B、波恩

?

?

C、波尔D、海森堡

正确答案：

D

作业标题：

化学概论——原子结构1

径向分布函数与哪个参数有关：

?

?

?

?

A、lB、mC、nD、r

正确答案：

D2

氢原子电子在球核那个位置出现概率最大：

?

?

?

?

A、53pmB、52pmC、54pmD、55pm

正确答案：

A3

最早找出微观粒子运动规律的波动方程的科学家是：

?

?

A、德布罗意B、海森堡

?

?

C、薛定谔D、玻尔

正确答案：

C4

薛定谔方程的三个参数分别是主量子数n、角量子数l和磁量子数m。

正确答案：

√5

薛定谔提出的量子力学基本方程，建立于1926年。

正确答案：

√6

以下不属于基本量子数的是

?

?

?

?

A、qB、lC、mD、n

正确答案：

A7

通过电子的波函数可以确定的是

?

?

?

?

A、某一时刻的位置B、某一时刻的动能C、运动轨迹

D、电子在核外的概率分布

正确答案：

D8

薛定谔方程是一个二阶偏微分方程，波函数是包含量子数的空间坐标的函数正确答案：

√9

氢原子核外电子的径向分布图是平直的正确答案：

×10

使用波函数描述电子运动状态的方程是

?

?

?

?

A、牛顿方程B、拉格朗日运动方程C、薛定谔方程D、伯努利方程

正确答案：

C11p状态，l=

?

?

?

?

A、B、C、D、

正确答案：

B12

d状态，l=

?

?

?

?

A、B、C、D、

正确答案：

C13

最早找出微观粒子运动规律的波动方程的人是

?

?

?

?

A、胡克B、波恩C、波尔D、薛定谔

正确答案：

D14s状态，l=

?

?

?

?

A、B、C、D、

正确答案：

A15

有合理的解的函数式叫做波函数。

正确答案：

√16

电子的运动状态是波尔首先提出用波动方程来描述。

正确答案：

×

作业标题：

化学概论——原子结构1

核外电子是按层分布的。

正确答案：

√2

量子数l,m相同的原子轨道，它们的角度分布就相同。

正确答案：

√3

外层电子钻到内层空间而靠近原子核的现象叫做：

?

?

?

?

A、光电效应B、钻穿效应C、电磁效应D、量子隧道效应

正确答案：

B4

电子在原子核附近出现机会最大的是：

?

?

A、npB、ns

?

?

C、ndD、nf

正确答案：

B5

波的径向分布图3d有几个峰：

?

?

?

?

A、B、C、D、

正确答案：

D6

外层电子是可以钻到内层空间的，这种现象称作“钻穿效应”正确答案：

√7

对以下电子状态的电子在核附近出现的机会从大到小排列的是

?

?

?

?

A、ns>np>nf>ndB、ns>np>nd>nfC、nd>np>ns>nfD、nf>nd>np>ns

正确答案：

B8

一个原子轨道最少需要几个量子数描述

?

?

?

?

A、B、C、D、

正确答案：

C9

与波函数角度分布函数相关的量子数是

?

?

?

?

A、l,mB、l,nC、m,nD、m,q

正确答案：

A10

波函数的径向分布图可以看出核外电子是层状分布的正确答案：

√11

s态，n=3，l=0，则核外电子分布有几个峰值

?

?

?

?

A、B、C、D、

正确答案：

D

12

s态，n=1，l=0，则核外电子分布有几个峰值

?

?

?

?

A、B、C、D、

正确答案：

B13

p态，n=3，l=1，则核外电子分布有1个峰值。

正确答案：

×14

波函数的径向分布图可以看出核外电子是按层分布的。

正确答案：

√15

原子核外电子出现机会最大的是

?

?

?

?

A、p态B、d态C、s态D、f态

正确答案：

C16

原子核外电子出现机会最小的是

?

?

?

?

A、p态B、d态C、s态D、f态

正确答案：

D

作业标题：

化学概论——原子结构1

主量子数n取值可以为负数。

正确答案：

×2

l等于2的状态是：

?

?

?

?

A、SB、PC、dD、f

正确答案：

C3

d电子云没有正负号。

正确答案：

√4

S电子出现的空间是什么形状：

?

A、方形

?

?

?

B、椭圆形C、锥形D、圆形

正确答案：

D5

P态电子云有几种：

?

?

?

?

A、B、C、D、

正确答案：

C6

PZ电子云的形状是：

?

?

?

?

A、两个圆B、两个椭圆形状C、两个方形D、两个长方形

正确答案：

B7

d电子云对应的l量子数的值为1正确答案：

×8

对各种原子，只要有主量子数就可以确定电子的能量正确答案：

×9

以下关于主量子数n描述正确的是

?

?

?

?

A、n可以取分数值B、n可以取负值C、n决定电子层数

D、n不能反映电子的能量高低

正确答案：

C10

s轨道的形状是

?

?

?

?

A、球形B、盘状C、柱状D、哑铃型

正确答案：

A11

p轨道的形状是

?

?

?

?

A、球形B、马鞍状C、椭圆形D、哑铃型

正确答案：

D12

l=2时，f电子云有几种状态

?

?

?

?

A、B、C、D、

正确答案：

C13

l=3时，f电子云有几种状态

?

?

?

?

A、B、C、D、

正确答案：

D14

l=0时，f电子云有几种状态

?

?

?

?

A、B、C、D、

正确答案：

A

15

l=1时，f电子云有几种状态

?

?

?

?

A、B、C、D、

正确答案：

B16

电子云没有正负号。

正确答案：

√17

主电子数n是决定电子能量的绝对因素。

正确答案：

×

作业标题：

化学概论——原子结构1

角量子数l等于0的状态是：

?

?

?

?

A、SB、PC、dD、f

正确答案：

A2

以下哪个状态的能级最大：

?

?

?

?

A、4sB、4pC、4dD、4f

正确答案：

D3

以下哪个决定原子轨道或者电子云在空间的伸展状态：

?

?

?

?

A、nB、mC、msD、l

正确答案：

B4

对于给定的l值，有多少个m的取值：

?

?

?

?

A、l-1B、l+1C、2l+1D、2l-1

正确答案：

C5

核外电子的能量只取决于n。

正确答案：

×6

电子的层数取决于n。

正确答案：

√7

m取值是与l相关的，可以取2*l+1个值正确答案：

√8

磁量子数m决定的是

?

?

?

?

A、电子的能量

B、原子轨道在空间中的延伸方向C、轨道形状D、电子层数

正确答案：

B9

l等于2时，电子在空间中可以有7种取向正确答案：

×10

以下能级能量从低到高排列的是

?

?

?

A、4s4p>4d>4fC、4s>4d>4p>4f

?

D、4s正确答案：

A11

以下关于量子数l描述错误的的是

?

?

?

?

A、被称作角量子数或副量子数B、l取值受到n的限制C、l不可以取零

D、多电子原子核外电子能量与l相关

正确答案：

C12

l=2的光谱符号是

?

?

?

?

A、sB、pC、dD、f

正确答案：

C13

l=0的光谱符号是

?

?

?

?

A、sB、pC、dD、f

正确答案：

A14

多电子原子仅仅取决于n值。

正确答案：

×15

解薛定谔方程引入几个量子数

?

?

?

?

A、一B、二C、三D、四

正确答案：

C16

l取值不超过n值。

正确答案：

√

作业标题：

化学概论——原子结构1

表示电子自旋运动的状态的是：

?

?

?

?

A、nB、lC、mD、ms

正确答案：

D

2

ms的取值有几个：

?

?

?

?

A、B、C、D、

正确答案：

B3

电子的空间运动状态需要几个量子数来确定：

?

?

?

?

A、B、C、D、

正确答案：

D4

确定一个波函数需要几个量子数：

?

?

?

?

A、B、C、D、

正确答案：

C5

电子具有波粒二象性，不能同时确定其位置和动量。

正确答案：

√6

核外电子运动的能量是连续的。

正确答案：

×7

在实验中发现，强磁场情况下原子光谱的谱线是靠的很近的两根线组成的，这是于哪个量子数引起的

?

?

?

?

A、主量子数B、副量子数C、磁量子数D、自旋量子数

正确答案：

D8

n，l，m三个量子数可以确定的是

?

?

?

?

A、一个原子轨道B、电子的运动状态C、电子的运动轨迹D、以上都不能确定

正确答案：

A9

自旋量子数描述的是

?

?

?

?

A、电子轨道形状B、电子云的取向C、电子自旋运动的状态D、电子能量

正确答案：

C10

自旋量子数取值只有两个，1或0正确答案：

×11

自旋量子数在薛定谔方程中是十分重要的正确答案：

×12

自旋量子数ms取值有几个

?

?

?

?

A、一B、二C、三D、四

正确答案：

B13

解薛定谔方程引入量子数不包括

?

?

A、主量子数nB、角量子数l

?

?

C、磁量子数mD、自旋量子数ms

正确答案：

D14

确定电子的运动状态需要几个量子数

?

?

?

?

A、一B、二C、三D、四

正确答案：

D15

第一个将量子力学引进化学键的人是

?

?

?

?

A、波尔B、波恩C、鲍林D、胡克

正确答案：

C16

在微观世界中，核外电子运动的能量是不连续的。

正确答案：

√17

在同一个原子中存在一个电子的四个量子数完全相同。

正确答案：

×

作业标题：

化学概论——原子结构1

表示电子自旋运动的状态的是：

?

?

?

?

A、nB、lC、mD、ms

正确答案：

D2

ms的取值有几个：

?

?

?

?

A、B、C、D、

正确答案：

B3

电子的空间运动状态需要几个量子数来确定：

?

?

?

?

A、B、C、D、

正确答案：

D4

确定一个波函数需要几个量子数：

?

?

?

?

A、B、C、D、

正确答案：

C5

电子具有波粒二象性，不能同时确定其位置和动量。

正确答案：

√6

核外电子运动的能量是连续的。

正确答案：

×7

在实验中发现，强磁场情况下原子光谱的谱线是靠的很近的两根线组成的，这是于哪个量子数引起的

?

?

?

?

A、主量子数B、副量子数C、磁量子数D、自旋量子数

正确答案：

D

8

n，l，m三个量子数可以确定的是

?

?

?

?

A、一个原子轨道B、电子的运动状态C、电子的运动轨迹D、以上都不能确定

正确答案：

A9

自旋量子数描述的是

?

?

?

?

A、电子轨道形状B、电子云的取向C、电子自旋运动的状态D、电子能量

正确答案：

C10

自旋量子数取值只有两个，1或0正确答案：

×11

自旋量子数在薛定谔方程中是十分重要的正确答案：

×12

自旋量子数ms取值有几个

?

?

?

?

A、一B、二C、三D、四

正确答案：

B13

解薛定谔方程引入量子数不包括

?

?

?

?

A、主量子数nB、角量子数lC、磁量子数mD、自旋量子数ms

正确答案：

D14

确定电子的运动状态需要几个量子数

?

?

?

?

A、一B、二C、三D、四

正确答案：

D15

第一个将量子力学引进化学键的人是

?

A、波尔

?

?

?

B、波恩C、鲍林D、胡克

正确答案：

C16

在微观世界中，核外电子运动的能量是不连续的。

正确答案：

√17

在同一个原子中存在一个电子的四个量子数完全相同。

正确答案：

×

作业标题：

化学概论——原子结构1

以下填充顺序错误的是：

?

?

?

?

A、1s、2s、2pB、2p、3s、3pC、3p、3d、4sD、3p、4d、3d

正确答案：

C2

指定电子受哪些电子的屏蔽作用：

?

?

A、内层电子B、同层电子

?

?

C、外层电子D、A和B

正确答案：

D3

处于最外层电子收到的屏蔽作用最小的：

?

?

?

?

A、处于同层n的电子B、处于n-1层的电子C、处于n-2的电子D、最内层电子

正确答案：

A4

克顿原子轨道能级图比鲍林原子原子轨道能级图直观。

正确答案：

×5

所有的元素1S轨道能量都一样。

正确答案：

×6

以下核外电子填充次序正确的是

?

?

?

?

A、3s,3p,3d,4s,4pB、3s,3p,4s,4p,3dC、3s,3p,4s,3d,4pD、3s,4s,3p,3d,4p

正确答案：

C7

鲍林能级示意图依据的是

?

?

?

?

A、轨道的能级B、电子云分布概率

C、主量子数和角量子数的大小D、多电子原子的核外电子填充的次序

正确答案：

D8

鲍林能级示意图中的每个能级与元素周期表中的周期直接相关正确答案：

√9

对于最外层电子，它受到内层和同层电子屏蔽效应从小到大的顺序是

?

A、同处n层

?

?

B、n-2层电子C、n-1层电子

?

D、n-2层电子

正确答案：

A10

外层电子对内层电子的屏蔽效应也需要考虑正确答案：

×11

第一个周期有几个元素

?

?

?

?

A、B、C、D、

正确答案：

B12

第四个周期有几个元素

?

A、

?

?

?

B、C、D、

正确答案：

D13

第六个周期有几个元素

?

?

?

?

A、B、C、D、

正确答案：

C14

鲍林原子轨道能级图从1到100号元素的1s轨道能量各不相同。

正确答案：

×15

目前元素周期表已经填满。

正确答案：

×

作业标题：

化学概论——原子结构1

原子半径一般有：

?

?

A、共价半径B、金属半径

?

?

C、范德华半径D、以上均是

正确答案：

D2

元素周期表有几个周期：

?

?

?

?

A、B、C、D、

正确答案：

C3

以下错误的是：

?

?

?

?

A、电离能越小，金属性越强B、电离能越大，非金属性越强C、电离能越大，金属性越强D、同一主族，从上到下原子半径增大

正确答案：

C4

同一个轨道里可以有两个自旋相同的电子。

正确答案：

×5

元素周期表分为几个区：

?

?

?

?

A、B、C、D、

正确答案：

A6

同一副族元素从上而下，原子半径的变化不如主族明显。

正确答案：

√7

同一主族元素自上而下，原子半径逐渐增大正确答案：

√8

同一副族元素自上而下，原子半径的变化比主族的更加明显正确答案：

×9

以下关于元素电离能说法正确的是

?

?

?

?

A、电离能越小，金属性越强B、电离能越小，金属性越弱C、电离能并不能体现元素的金属性

D、同一周期主族元素N

作业标题：

化学概论——原子结构1

氢原子光谱从长波到短波，谱线间的距离越来越小。

正确答案：

√2

原子核可以再分为质子和中子。

正确答案：

√3

量子化理论是哪位科学家提出来的？

?

?

?

?

A、牛顿B、普朗克C、里德堡D、巴耳麦

正确答案：

B4

氢元素的光谱发现者是：

?

?

?

?

A、牛顿B、巴耳麦C、里德堡D、普朗克

正确答案：

C5

以下不是19世纪末物理学上的三大发现的是：

?

?

?

?

A、X射线B、放射性C、质子D、电子

正确答案：

C6

原子中基本粒子有：

?

?

?

?

A、电子B、质子C、中子D、以上均是

正确答案：

D7

以下不属于氢原子光谱特征的是

?

?

?

?

A、从红外到紫外区，谱线间的距离越来越小B、光谱是非连续的C、具有多条特征谱线D、有明暗交替的花纹

正确答案：

D8

在以下人物中，首先提出量子概念的是

?

?

?

?

A、普朗克B、卢瑟福C、爱恩斯坦D、里德堡

正确答案：

A9

原子是更微小的粒子组成的，以下不属于构成原子的基本粒子的是

?

?

?

?

A、质子B、分子C、电子D、中子

正确答案：

B10

连续光谱和不连续光谱都是存在的正确答案：

√11

卢瑟福的原子行星模型认为原子内部是实心的正确答案：

×12

首次提出量子概念的人是

?

?

A、牛顿B、胡克

?

?