寒假作业填空19单元.docx
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寒假作业填空19单元
第1单元走进化学世界
1、化学是研究物质的_______、_______、_______以及_____________的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造__________,___________时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----又称_____________(_______反应符合绿色化学反应)
四特点:
(原料、条件、零排放、产品)
核心:
_____________________________
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰:
焰心、内焰(最______)、外焰(温度最____)
(2)比较各火焰层温度:
用一火柴梗平放入火焰中。
现象:
_______________;
结论:
_______________。
(3)检验产物
H2O:
_____________________________________________
CO2:
_____________________________________________
(4)熄灭后:
有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛_______,说明_____________
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论:
与吸入空气相比,呼出气体中_______的量减少,___________的量增多。
(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤:
__________→__________→___________→___________→____________→____________
化学学习的特点:
关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--________、________、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--________、________、________(垫_______—使受热均匀)
可用于固体加热的仪器是--________、________。
可用于液体加热的仪器是--________、________、________、________、________。
不可加热的仪器——________、________、_________。
(二)测容器--量筒
量取液体体积时,量筒必须放_______。
视线与________及量筒内_______________保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到________。
(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到________。
)
注意点:
(1)先调整_______;
(2)称量物和砝码的位置为“____________”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张______、_______相同的纸,在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如_________),放在_____________(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用______夹取。
添加砝码时,先加质量___的砝码,后加质量____的砝码(先大后小)
(5)称量结束后,应使___________。
砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:
不可________________________________;
用______从侧面点燃酒精灯,不可________________________________;
熄灭酒精灯应用___________,不可_________。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的_________,也不应少于_________。
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的_______加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用________或___________扑灭火焰,不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近________处。
试管夹的长柄,不要把拇指按在______上。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管______往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住
(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗
过滤时,应使漏斗_________与承接烧杯______紧靠,以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面_______,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放:
一般固体药品放在________中,液体药品放在________中(少量的液体药品可放在_____中),
金属钠存放在______中,白磷存放在______中
2、药品取用的总原则
取用量:
按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取_______,固体以__________为宜,液体以________为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在____________。
“三不”:
任何药品不能用_____、______、或_____________(如需嗅闻气体的气味,应用手________________,仅使极少量的气体进入鼻孔)
3、固体药品的取用
粉末状及小粒状药品:
用_______________
块状及条状药品:
用______夹取
4、液体药品的取用
液体试剂的倾注法:
取下瓶盖,______在桌上,(以免药品被污染)。
标签应________,(以免残留液流下而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶,将瓶口______试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签______,放回原处。
液体试剂的滴加法:
滴管的使用:
a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂
b、滴入试剂时,滴管要保持__________________________
c、使用过程中,始终保持橡胶乳头_____,以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(______上的滴管除外)
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染
(二)连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查:
先将导管的一端_________,用手紧贴_________,稍停片刻,若导管口_____________,松开手掌,导管口部有_________,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。
(三)物质的加热
(1)加热固体时,试管口应_________,试管受热时先_________,再_________。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的_____,加热时使试管与桌面约成______角,受热时,先使试管_________,然后给试管里的液体的________加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口________________。
(四)过滤操作注意事项:
“一贴二低三靠”
“一贴”:
______紧贴____________
“二低”:
(1)___________低于________
(2)___________低于_______的边缘
“三靠”:
(1)_______________紧靠______________
(2)用玻璃棒引流时,____________轻靠在______________
(3)用玻璃棒引流时,__________紧靠______________
过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
承接滤液的烧杯________
倾倒液体时液面____________
_________
(5)蒸发注意点:
(1)在加热过程中,用_______不断搅拌
(作用:
加快______,防止由于______________,造成液滴飞溅)
(2)当液体__________(或____________)时停止加热,利用_____将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而___________。
(3)热的蒸发皿要用________夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上________。
(六)仪器的洗涤:
(1)废渣、废液倒入________中,有用的物质倒入__________中
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:
玻璃仪器上附着的水______________________(3)玻璃仪器中附有油脂:
先用____________________或_______洗涤,再用水冲洗。
(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:
先用_______溶解,再用水冲洗。
(5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要___________________晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家:
__________(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求:
________________________________
b、装置要求:
气密性良好
c、现象:
______________________________________________
d、结论:
空气是混合物;O2约占1/5,可支持燃烧;
N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水
e、探究:
液面上升小于1/5原因:
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全
能否用铁、铝代替红磷?
____原因:
___________________________
能否用碳、硫代替红磷?
____原因:
___________________________
(2)空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是___________(____、_____、___________)和_______等。
目前计入空气污染指数的项目为____、____、____、____和_____________等。
(3)空气污染的危害、保护:
危害:
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护:
_________________________,____________________,________________,____________________________,_______________________等
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)
6.氧气
(1)氧气的化学性质:
特有的性质:
支持______,供给_______
(2)氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热,在氧气中发出______,产生_______________
___________的气体
磷
产生大量______
硫
在空气中发出_____________火焰,而在氧气中发出__________火焰,产生有_______气味的气体
镁
发出耀眼的_____,放出_____,生成____________
铝
铁
剧烈______,火星_______,生成_____________(Fe3O4)
石蜡
在氧气中燃烧发出______,瓶壁上有______生成,产生________
__________________气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
______________________
_______________________
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:
氮气和氧气的_____不同,物理变化)
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
(4)气体制取与收集装置的选择△
发生装置:
__________型、___________型收集装置:
根据物质的密度、溶解性
(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤:
______—______—______—_______—_______—________—_______
b、注意点
①试管口略向下倾斜:
防止______________________________
②药品______在试管的底部:
均匀受热
③铁夹夹在离管口约_____处
④导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花:
___________________________________
⑥排水法收集时,待_________________时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时,先________再_______________:
防止_____________________
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶_____
(6)氧气的验满:
用带火星的木条_________________
检验:
用带火星的木条_________________
7、催化剂(触媒):
在化学反应中能_____其他物质的化学反应速率,而本身的_____和_________在反应前后都没有发生变化的物质。
(一变两不变)
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途:
①氧气:
供呼吸(如_____、__________)
支持燃烧(如__________、_______、_______)
②氮气:
惰性保护气(________不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):
________、________(通电发不同颜色的光)、____________
9、常见气体的检验方法
①氧气:
_______________
②二氧化碳:
_______________
③氢气:
将气体点燃,用_______________罩在火焰上方;
或者,先通过灼热的________,再通过无水硫酸铜
9、氧化反应:
物质与氧(氧元素)发生的化学反应。
剧烈氧化:
燃烧
缓慢氧化:
_________、__________、__________、__________
共同点:
①都是氧化反应②都放热
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成:
(1)电解水的实验
A.装置―――____________B.电源种类---____________
C.加入_______或____________的目的----增强_______________
通电
D.化学反应:
2H2O===2H2↑+O2↑
产生位置__________
体积比________
质量比________
F.检验:
O2---出气口置一根带火星的木条----___________
H2---出气口置一根燃着的木条------__________________________
(2)结论:
水是由_____________元素组成的。
一个水分子是由____个氢原子和____个氧原子构成的。
化学变化中,______可分而_____不可分。
例:
根据水的化学式H2O,你能读到的信息
化学式的含义H2O
①表示一种物质_______________
②表示这种物质的组成_______________________________
③表示这种物质的一个分子________________
④表示这种物质的一个分子的构成_______________________________________
_________________________________
2、水的化学性质(书写化学方程式)
(1)通电分解_____________________________
(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:
水和生石灰反应生成熟石灰(石灰水)___________________________
(3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:
_______________________
3、水的污染:
(1)水资源
A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于______
B.海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是_________(化学式),最多的金属元素是_____,最多的元素是_____。
C.我国水资源的状况_____________________。
(2)水污染
A、水污染物:
__________________________________________;_____________
_____________________;_____________________________________.
B、防止水污染:
工业三废要________________、提倡________;生活污水要___
__________、提倡_______;合理施用__________,提倡使用______;加强________。
(3)爱护水资源:
_____________,_____________________
4、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是_____、_____、_____、_____(均为______方法),其中净化效果最好的操作是_____;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是______。
(2)硬水与软水A.定义硬水是含有较多_____________________的水;
软水是不含或含较少___________________的水。
B.鉴别方法:
用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是______,泡沫较多的是______
C.硬水软化的方法:
_______、_______
D.长期使用硬水的坏处:
浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
(1)水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。
(2)水的检验:
用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;
CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
水的吸收:
常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气 H2
1、物理性质:
密度_____的气体(向下排空气法);______于水(排水法)
2、化学性质:
(1)
点燃
可燃性(用途:
高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)
2H2+O2====2H2O点燃前,要验纯(方法?
)
现象:
发出_______火焰,放出_____,有_____产生
(2)还原性(用途:
冶炼金属)
△
H2+CuO===Cu+H2O 氢气“早出晚归”
现象:
______粉末变_____,试管口有______生成
(小结:
既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO)
3、氢气的实验室制法
原理:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性;
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
4、氢能源 三大优点_______、__________、__________。
三、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质_____性质最小的微粒
原子是_________中的最小微粒。
性质
体积___、质量____;不断_____;有_____
联系
分子是由______构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,______可分,______不可分。
化学反应的实质:
在化学反应中_____分裂为_____,______重新组合成新的_____。
四、物质的组成、构成及分类
组成:
物质(纯净物)由元素组成
原子:
金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成 分子:
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子:
NaCl等离子化合物,氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成
混合物(多种物质)
分类 单质 :
金属、非金属、稀有气体(一种元素)
纯净物
(一种物质)化合物:
有机化合物:
CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质
(多种元素)
氧化物H2OCuOCO2
无机化合物 酸HClH2SO4HNO3
碱NaOHCa(OH)2KOH
盐NaClCuSO4Na2CO3
第四单元物质构成的奥秘复习学案
1、原子的构成
(1)原子结构示意图的认识
核内质子数
最外层上有2个电子
(带电)
原子核
(不带电)电)
原子
(带电)
第一电子层
(2)在原子中核电荷数=_______=___________决定元素种类:
质子数(核
电荷数)
(3)原子的质量主要集中在________上(4)三决定决定元素化学性质:
最外
层电子数
(5)相对原子质量≈_______+_______决定原子的质量原子核
说明:
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)
2、元素
(1)定义:
具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
一种元素与另一种元素的本质区别:
质子数不同
注意:
由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石
与石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法:
如O:
表示某种元素
_________________
表示该种元素的一个原子
b、意义
注意:
*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:
只表示3
个氧原子
c、有关元素周期表
*发现:
门捷列夫
各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加
7横行(7个周期)
各族最电外层电数相同,电子层数逐
渐增加(化学性质相似)
18纵行(16族)
*排列依据
*注:
原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最:
地壳:
O、Si、Al、Fe细胞:
O、C、H
3、离子:
带电的原子或原子团
(1)表示方法及意义:
如Fe3+:
一个铁离子带3个单位正电荷
(2)离子结构示意图的认识
注意:
与原子示意图的区别:
质子数=电子数则为原子结构示意图
同种元素的原子与离子比较:
①质子数相等
②电子数及最外层电子数不同
③电子层数可能相同
*质子数≠电子数为离子结构示意图
(3)与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数____电子数
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- 寒假 作业 填空 19 单元