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高考化学题集
2001年高考化学卷
原子量:
HlC12N14O16Mg24S32Cl35.5K39Fe56I127
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上)
1.漂粉精的有效成分是
A.Ca(OH)2B.Ca(ClO)2C.CaCl2D.CaCO3
2.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A.57B.47C.61D.293
3.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是
A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒
4.下列分子的电子式书写正确的是Cl
A.二氧化碳:
:
O:
C:
O:
HB.四氯化碳:
Cl:
C:
Cl
C.氮:
:
NN:
D.氨:
H:
N:
HCl
5.下列科学家中,为我国化学工业作出重大贡献的是
A.邓稼先B.李四光C.华罗庚D.侯德榜
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上)
6.下列物质属于分子晶体的化合物是
A.石英B.硫磺C.干冰D.食盐
7.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是
A.阴极B.正极C.阳极D.负极
第28届国际地质大会提供的资料显示,海底有大量的天然气水合物,可满足人类1000年的能源需要。
天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构建成8个笼,每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。
根据上述信息,完成第8、9题:
8.下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A.两种都是极性分子B.两种都是非极性分子
C.CH4是极性分子,H2O是非极性分子D.H2O是极性分子,CH4是非极性分子
9.若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子,另外2个笼被游离H2O分子填充,则天然气水合物的平均组成可表示为
A.CH4·14H2OB.CH4·8H2OC.CH4·(23/3)H2OD.CH4·6H2O
10.标准状况下H2S和O2混合气体100mL,经点燃后反应至完全,所得气体经干燥后,恢复到原来状况时体积为10mL,该10mL气体可能是
A.H2S、SO2B.O2C.H2SD.SO3
11.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是
①高沸点②能溶于水②水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电
A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤
12.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.H3O+、
、Fe2+、Na+B.Ag+、
、Cl、K+
C.K+、Ba2+、OH、
D.Cu2+、
、Br、OH
13.下列反应的离子方程式错误的是
A.向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠:
Ca2++2
+2OHCaCO3+2H2O+
B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合
Ba2++2OH+
+
BaCO3+NH3·H2O+H2O
C.氢氧化铝与足量盐酸反应:
Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
D.过量CO2通入氢氧化钠溶液中:
CO2+2OH
+H2O
14.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A.分散质颗粒直径都在l~100nm之间B.能透过半透膜
C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色
15.下列实验中用错试剂的是
A.用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B.用酒精萃取碘水中的碘
C.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
16.设NA为阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是
A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA
B.18g水中含有的电子数为10NA
C.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
17.2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定,酱油中3-氯丙醇(ClCH2CH2CH2OH)含量不得超过1ppm。
相对分子质量为94.5的氯丙醇(不含―C―OH结构)共有
A.2种B.3种C.4种ClD.5种
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项)
18.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是
A.NaHSO4和Ba(OH)2B.AlCl3和NaOH
C.NaAlO2和H2SO4D.Ba(HCO3)2和Ba(OH)2
19.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A.c(Ac)>c(Cl)>c(H+)>c(HAc)B.c(Ac)>c(Cl)>c(HAc)>c(H+)
C.c(Ac)=c(Cl)>c(H+)>c(HAc)D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac)+c(Cl)+c(OH)
20.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg[c(H+)/c(OH)],则下列叙述正确的是
A.中性溶液的AG=0B.常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG=12
C.酸性溶液的AG<0D.常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG=12
21.已知短周期元素的离子:
aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径:
A>B>D>CB.原子序数:
d>c>b>a
C.离子半径:
C>D>B>AD.单质的还原性:
A>B>D>C
22.C8H18经多步裂化,最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。
该混合物的平均相对分子质量可能是
A.28B.30C.38D.40
四、(本题共24分)
23.化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。
例如:
NaCrO4NaCrO2
(1)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是:
⑤④③
_____,需用氧化剂的是:
_____。
Na2Cr2O7①CrCl3②Cr(OH)3
(2)在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是__(填化学式)
(3)完成并配平步骤①的化学方程式,标出电子转移的方向和数目:
___Na2Cr2O7+___KI+___HCl___CrCl3+___NaCl+___KCl+___I2+________
24.某化学反应2A
B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为零,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
序号
时间
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
C2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内,用A物质浓度的变化表示的平均速率为_____mol/(L·min)。
(2)在实验2,A的初始浓度C2=_____mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是__________________
(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3_____V1(填:
>、=、<),且C3_____1.0mol/L(填:
>、=、<)。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是_____反应(填:
吸热、放热)。
理由是_______________
25.请阅读下列信息:
在含羰基(-C=O)的化合物中,羰基碳原子与两个烃基直接相连时,叫做酮。
当两个烃基都是脂肪烃基时,叫脂肪酮,如甲基酮R-C=O;
都是芳香烃基时,叫芳香酮;CH3
如两个烃基是相互连接的闭合环状结构时,叫环酮,如环己酮=O。
像醛一样,酮也是一类化学性质活泼的化合物,如羰基也能进行加成反应。
加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳,而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上,这类加成反应叫亲核加成。
但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差,不能被弱氧化剂氧化。
许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂,一些脂环酮还是名贵香料。
试回答:
(1)写出甲基酮与氢氰酸(HCN)反应的化学方程式_____________________________
(2)下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是_____
(a)HCHO(b)HCOOH(c)(CH3)2CO(d)HCOOCH3
CH-(CH2)6-CH2
(3)有一种名贵香料一灵猫香酮CH-(CH2)7-C=O是属于_____
(a)脂肪酮(b)脂环酮(c)芳香酮
(4)樟脑也是一种重要的酮,它不仅是一种家用杀虫剂,且是香料、塑料、医药工业重要原料,它的分子式为__________
五、(本题共24分)
26.用实验确定某酸HA是弱电解质。
两同学的方案是:
甲:
①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。
乙:
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是__________
(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_____(填:
>、<、=)。
乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是_____
(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;
(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快;
(c)两个试管中产生气体速率一样快。
(3)请你评价:
乙方案中难以实现之处和不妥之处_______________________________
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。
27.利用天然气合成氨的工艺流程示意如下:
依据上述流程,完成下列填空:
(1)天然气脱硫时的化学方程式是________________________________
(2)nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2_________mol(含n的代数式)
(3)K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是_____
(a)相似相溶原理(b)勒沙特列原理(c)酸碱中和原理
(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于______________(写出CO2的一种重要用途)。
(5)整个流程有三处循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3(aq)循环,请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。
六、(本题共20分)
28.某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内,尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。
该化合物具有如下性质:
①在25℃时,电离常数K1=3.99×104,K2=5.5×106
②A+RCOOH(或ROH)浓硫酸/有香味的产物
③1molA足量的金属Na慢慢产生l.5mol气体
④A在一定温度下的脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应
试回答:
(1)根据以上信息,对A的结构可作出的判断是_____
(a)肯定有碳碳双键(b)有两个羧基
(c)肯定有羟基(d)有-COOR官能团
(2)有机物A的结构简式(不含-CH3)为______________
(3)A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式:
________________________
(4)A的一个同类别的同分异构体是___________________
29.为扩大现有资源的使用效率,在一些油品中加入降凝剂J,以降低其凝固点,扩大燃料油品的使用范围。
J是一种高分子聚合物,它的合成路线可以设计如下,其中A的氧化产物不发生银镜反应:
试写出:
(l)反应类型;a__________、b__________、p__________
(2)结构简式;F____________________、H____________________
(3)化学方程式:
DE__________________________________________________
E+KJ___________________________________________________________
七、(本题共16分)
30.为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有40~50毫克的碘酸钾。
为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐,某同学取食盐样品428克,设法溶解出其中全部的碘酸钾。
将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,用去18.00mL时蓝色刚好褪去。
试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。
有关反应如下:
+5I+6H+3I2+3H2O;I2+2
2I+
31.已知Fe2O3在高炉中有下列反应:
Fe2O3+CO2FeO+CO2
反应形成的固体混和物(Fe2O3、FeO)中,元素铁和氧的质量比用mFe︰mO表示。
(1)上述固体混和物中,mFe︰mO不可能是_____
(a)21︰9(b)21︰7.5(c)21︰6
(2)若mFe︰mO=21︰8,计算Fe2O3被CO还原的百分率。
(3)设Fe2O3被CO还原的百分率为A%,则A%和混和物中mFe︰mO的关系式为(用含mFe、mO的代数式表示)。
A%=____________________
请在下图中画出A%和mFe/mO关系的图形。
(4)如果Fe2O3和CO的反应分两步进行:
3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2;Fe3O4+CO3FeO+CO2
试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的mFe︰mO(令mFe︰mO=21︰a,写出a的取值范围)。
将结果填入下表。
混和物组成(用化学式表示)
a的取植范围
参考答案与评分标准
一、(本题共10分)
1.B2.A3.C4.C5.D(各2分,共10分)
二、(本题共36分)
6.C7.D8.D9.B10.C11.A12.A13.D14.C15.B16.A17.B三、(本题共20分)
18.A、D19.B、D20.A、D21.C22.B、C(各4分,共20分)
四、(本题共24分,每小题8分)
23.(本题共8分)
(1)①、④(各1分,共2分)
(2)Cr(OH)3(1分)
(3)161422637H2O(3分,1不写也给分,H2O,1分)
(各1分,共2分)
24.(本题共8分)
(1)0.013(2分)
(2)1.0催化剂(各1分,共2分)
(3)>>(各1分,共2分)(4)由吸热温度升高时,平衡向右移动(各1分)
25.(本题共8分)
(l)
+HCN→
(2分)
(2)c(2分)(3)b(2分)(4)C10H16O(2分)
五、(本题共24分)
26.(本题共12分)
(1)100mL容量瓶(注:
未标明规格的扣1分)(2分)
(2)>b(多选扣分)(各2分,共4分)(3)配制pH=l的HA溶液难以实现
不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同(各2分,共4分)
(4)配制NaA溶液,测其pH值>7即证明HA是弱电解质(2分)
(注:
本题解答若操作简单、现象明显、不是化学教材中讲过的常规方法应属创新,经认可后可给予奖励,奖励分不超过2分。
第Ⅱ卷得分不超过84分)
27.(本题共12分)
(1)3H2S+2Fe(OH)3→Fe2S3+6H2O(2分)
(2)27n(3分)(3)b(3分)
(4)生产纯碱(或作制冷剂等,其它合理答案也给分)(2分)
(5)
(2分)
六、(本题共20分)
28.(本题共8分)
(1)bc(多选扣分)(2分)
(2)
(2分)(
同样给分)
(3)HOCC-C=C-COOH+Br2→
(2分)
(
+Br2→
也给分)
(4)
(其它合理答案也给分)(2分)
29.(本题共12分)
(1)加成消去水解(或取代)(各1分,共3分)
(2)
(各2分,其4分)
(3)
+C16H33OH
+H2O(2分)
n
+n
(3分)
七、(本题共16分)
30.(本题共5分)
解:
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
(2分)
IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O
(2分)
每千克食盐中含KIO3:
(1分)
∴该加碘食盐是合格的
31.(本题共11分)
(1)ac(各1分,共2分)
(2)解法一:
取Fe2O3mFe︰mO=21︰9FeOmFe︰mO=21︰6
(2分)
解法二:
设Fe2O3原有n0mol,还原百分率为A%,则有
(3)
(2分)
(2分)
(4)Fe2O3Fe3O48<a<9
Fe3O4FeO6<a<8
Fe2O3Fe3O4FeO6<a<9(各1分,共3分)
2002年高考化学试卷
相对原子质量:
H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ca40Cu64
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上)
1.为维持人体内电解质平衡,人在大量出汗后应及时补充的离子是
A.Mg2+B.Ca2+C.Na+D.Fe3+
2.C60与现代足球有很相似的结构,它与石墨互为
A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同系物
3.下列表达方式错误的是H
A.氟化钠的电子式:
Na+[:
F:
]B.甲基的电子式:
H:
C:
H
C.硫离子的核外电子排布式:
1s22s22p63s23p4D.碳-12原子:
4.将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中,能形成胶体的是
A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液
5.两次获得诺贝尔奖,在化学界享有盛名的科学家是
A.爱因斯坦B.达尔文C.居里夫人D.欧拉
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上)
6.有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是
A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O2
7.在下列有关晶体的叙述中错误的是
A.离子晶体中,一定存在离子键B.原子晶体中,只存在共价键
C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体
8.NA为阿佛加德罗常数,下述正确的是
A.80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B.1L1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA
C.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
D.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2NA
9.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A.
、Mg2+、
、ClB.Ba2+、K+、OH、
C.Al3+、Cu2+、
、ClD.Na+、Ca2+、Cl、
10.水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正确的是
A.水由液态变为玻璃态,体积缩小B.水由液态变为玻璃态,体积膨胀
C.玻璃态是水的一种特殊状态D.玻璃态水是分子晶体
11.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,氢的同位素有H、D,从水分子的原子组成来看,自然界的水一共有
A.3种B.6种C.9种D.12种
12.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都-[-CH2-CF2-CF2-CF-]n-
特别好的氟橡胶。
它的结构简式见右图,合成它的单体为CF3
A.氟乙烯和全氟异丙烯B.1,1-二氟乙烯和全氟丙烯
C.1-三氟甲基-1,3-丁二烯D.全氟异戊二烯
13.以下实验能获得成功的是
A.用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体
B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
D.将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色
14.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂,其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如右图,对该化合物叙述正确的是
A.属于芳香烃B.属于卤代烃
C.在酸性条件下不水解D.在一定条件下可以发生加成反应
15.将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(v)的关系正确的是
A.
B.
C.
D.
16.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A.a为正极,b为负极;NaClO和NaCl
B.a为负极,b为正极;NaClO和NaCl
C.a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl
D.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl
17.1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是
A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验
C.化学不做实验,就什么都不知道D.未来化学的方向还是经验化
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项)
18.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.01mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是
A.中和时所需NaOH的量B.电离度
C.对的物质的量D.CH3COOH的物质的量
19.下列离子方程式书写正确的是
A.FeCl2溶液中通入Cl2:
Fe2++Cl2Fe3++2Cl
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:
Ca2+十OH+
CaCO3+H2O
C.FeS固体放人稀硝酸溶液中:
FeS+2H+Fe2++H2S
D.AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++4OH
+2H2O
20.在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加人pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是
A.c(A)=c(K+)B.c(H+)=c(OH)<c(
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- 高考 化学题