原创新课标Ⅱ第一辑届高三上学期第四次月考 化学 Word版含答案.docx
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原创新课标Ⅱ第一辑届高三上学期第四次月考化学Word版含答案
第四次月考化学试题
Ⅰ卷(选择题共50分)
可能用到的相对原子质量:
O—16S—32
一、选择题(20分)(每小题2分、共10小题,每道题只有一个最符合题意的选项。
)
1.下列仪器可以用酒精灯直接加热的是( )
A.试管B.烧杯C.烧瓶D.锥形瓶
2.下列电解质的水溶液直接蒸干以后可以得到原电解质纯净物的是( )
A.MgCl2B.Na2SO3C.NaHCO3D.Na2CO3
3.下列说法与盐类水解无关的是( )
A.实验室配制FeCl3溶液时用盐酸溶解FeCl3固体
B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液加热至红褐色制得Fe(OH)3胶体
C.短期保存FeCl2溶液时向其中加入少量铁粉
D.保存Na2CO3溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞
4.下列有关化学实验的叙述正确的是( )
A.用广范pH试纸测定某溶液的pH为8.3
B.实验室可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C.海带中提取碘时先将海带在蒸发皿中灼烧灰化
D.碘的CCl4溶液获得单质碘的实验方法是蒸发结晶
5.向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列固体(忽略温度与体积变化),可以使
的比值减小的是( )
A.KOHB.冰醋酸C.CH3COONaD.NaHSO4
6.下列关于各实验装置的叙述中正确的是( )
A.装置①常用于分离互不相溶液体混合物
B.装置②可用于吸收HCl气体,并能防倒吸
C.装置③可用于实验室制NH3
D.装置④b口进气可收集CO2、NO等气体
7.HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数,下列说法正确的是( )
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10-5
Ka1:
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
A.温度对这四种酸在冰醋酸中的电离常数无影响
B.在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4
2H++SO42-
D.这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离,所以均属于弱电解质
8.下列离子在有关溶液中能大量共存的是( )
A.无色溶液:
Al3+、K+、Cl-、S2-
B.滴加酚酞显红色的溶液:
Na+、ClO-、NO3-、Cl-
C.滴加甲基橙显红色的溶液:
Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
D.c(H+)=c(OH-)的溶液:
Fe3+、K+、Cl-、SO42-
9.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol·L-1NaHB溶液pH=4,则溶液中:
c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
B.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:
c(NH4+)+c(Fe2+)=0.3mol·L-1
C.NaHCO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
D.Na2CO3溶液中:
c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Na+)
10.25℃,向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH的变化曲线如图,下列关于该过程中溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是( )
A.a点时:
c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.b点时:
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
C.c点时:
c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.d点时:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
二、选择题(每小题3分,共10小题,每道题只有一个最符合题意的选项。
)
11.下列表述正确的是( )
A.水溶液中NaHCO3的电离方程式:
NaHCO3===Na++H++CO32-
B.HCO3-水解的离子方程式:
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
C.BaSO4的溶解平衡表达式:
BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)
D.氯气与水反应的化学平衡常数:
12.已知:
25℃,Ksp[M(OH)2]=3.2×10-11,则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH等于( )
A.10B.10+lg2C.10+2×lg2D.10-2×lg2
13.下列有关水电离情况的说法正确的是
A.25℃,pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液,水的电离程度相同
B.其它条件不变,稀释醋酸钠溶液,水的电离程度增大
C.其它条件不变,稀释氢氧化钠溶液,水的电离程度减小
D.其它条件不变,温度升高,水的电离程度增大,Kw增大
14.下图所示的实验,能达到实验目的的是( )
A
验证化学能转化为电能
B
验证温度对化学平衡的影响
C
验证铁钉发生吸氧腐蚀
D
验证AgCl溶解度大于Ag2S
15.下列离子方程式正确的是( )
A.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:
3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+
B.草酸使酸性KMnO4溶液褪色:
5C2O42-+2MnO4-+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:
Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
D.漂白粉溶液中通入少量SO2:
Ca2++2ClO-+H2O+SO2===CaSO3↓+2HClO
16.25℃时,弱酸的电离平衡常数如表所示,下列说法正确的是( )
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×10-5
4.9×10-10
Ka1:
4.3×10-7Ka2:
5.6×10-11
A.物质的量浓度相等的溶液pH关系:
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.amol·L-1HCN与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液过程中,溶液导电能力先增大,后减小
D.将0.1mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中无明显现象,说明未反应
17.硫酸锶(SrSO4)的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法正确的是( )
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小
B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大
C.283K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
18.常温时,0.01mol·L-1某一元弱酸的电离常数Ka=10-6,则下列说法正确的是( )
A.上述弱酸溶液的pH≈4
B.加入NaOH溶液后,弱酸的电离平衡向右移动,Ka值增大
C.加水稀释后,溶液中所有分子、离子浓度都减小
D.加入等体积0.01mol·L-1NaOH溶液后,所得溶液的pH<7
19.常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑溶液体积微小变化),恰好完全反应,则下列说法不正确的是( )
A.反应后所得溶液呈酸性
B.混合前两溶液的物质的量浓度相等
C.原氨水中约有1%的含氮粒子为NH4+
D.所得溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种粒子的浓度之和为0.1mol·L-1
20.某溶液中除水电离出的离子外只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤
操作
现象
(1)
25℃时,用pH试纸检验
溶液pH大于7
(2)
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈橙色
(3)
向
(2)所得的水溶液中加入稀HNO3和Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀产生
(4)
过滤,向滤液中加入稀HNO3和AgNO3溶液
有白色沉淀产生
下列结论正确的是( )
A.肯定含有的离子是Na+、SO32-、Br-、Cl-
B.肯定含有的离子是SO32-、Br-、Cl-
C.不能确定的离子是Na+、Cl-、SO42-
D.不能确定的离子是Cl-、SO42-
Ⅱ卷(非选择题共50分)
21.(14分)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
(1)一定温度下,向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体,溶液中
(填“增大”、“减小”或“不变”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式。
(2)土壤的pH一般在4~9之间。
土壤中Na2CO3含量较高时,pH可以高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因。
加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为。
(3)常温下向20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下:
回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-(填“能”或“不能”)大量共存;
②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒有、,溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为;
③已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
=2×10-4mol·L-1,当溶液中c(HCO3-):
c(CO32-)=2:
1时,溶液的pH=。
22.(9分)在恒容密闭容器中进行合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0,其平衡常数K与温度T的关系如下:
T/K
298
398
498
平衡常数K/L2·mol-2
4.1×106
K1
K2
(1)K1K2(填“>”、“<”或“=”)
(2)下列各项可说明反应达到平衡状态的是
a.容器内N2、H2、NH3浓度比为1:
3:
2b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器内压强保持不变d.混合气体密度保持不变
e.混合气体平均摩尔质量保持不变
(3)某温度下,在1L恒温恒容容器中充入1molN2和3molH2进行上述反应,10min达平衡,此时容器内压强变为原来的7/8。
①该过程的平均反应速率v(NH3)=
②N2的平衡转化率为
③此时若保持容器温度和体积不变,向其中再加入2.25molN2和0.5molNH3,则平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
23.(12分)钛被称为“21世纪的金属”,其比强度位于金属之首。
工业上常用金红石(主要成分TiO2)为主要原料制取金属钛及其化合物,如:
TiCl3、TiO2。
制取钛:
①TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CO②2Mg+TiCl4
2MgCl2+Ti
③Ti+2Cl2
TiCl4④TiCl4
2Cl2↑+Ti
铝还原法制取TiCl3:
(1)制取钛的反应②常在下列某气体中进行,该气体可以是
a.空气b.氮气c.二氧化碳d.氩气
(2)TiCl4在工业生产中为重要的中间体,写出铝还原法制取TiCl3工艺中136℃反应器中的化学反应方程式
(3)TiCl4可用于制备TiO2,制备时向TiCl4中加入大量水并且加热可得TiO2·xH2O,写出该步反应的化学方程式
(4)实验室模拟反应③制TiCl4的装置如下,已知:
TiCl4在常温下为液体,空气中放置时就易水解,会产生刺激性烟雾。
请回答:
①仪器D的名称是
②仪器B中反应的离子方程式为
③实验开始时先点燃(填“甲”或“乙”)处酒精灯。
④装置C中盛装的液体是,装置E中盛装的液体是
a.水b.饱和食盐水c.浓硫酸d.氢氧化钠溶液
⑤装置D的主要作用是
24.(15分)葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的,我国国家标准(CB2760-2011)规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25g·L-1。
为测定某葡萄酒中SO2含量设定方案如下:
用图一装置(夹持装置略)蒸馏并收集馏分SO2,实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸,加热使SO2全部逸出,在C中收集馏分。
图一图二
仪器A的名称是⑴,水通入A的进口为⑵(填字母“a”或“b”)。
若C中盛装H2O2溶液,SO2与其完全反应,化学方程式为⑶。
除去C中过量的H2O2,然后用0.04000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图二中的⑷。
滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL,据此计算葡萄酒中SO2含量为⑸g·L-1。
由于蒸馏时盐酸易挥发,该测定结果比实际值⑹(填“偏高”、“偏低”或“无影响”),因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸,或者采取以下措施:
Ⅰ.在之前实验基础上,通过测定C中Cl-含量进而计算SO2实际含量:
除去C中的SO42-,然后用AgNO3标准溶液滴定Cl-,K2CrO4溶液为指示剂。
已知:
常温下Ksp(AgCl)=2×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,Ag2CrO4为砖红色。
滴定过程中,使用棕色滴定管的原因是⑺;当观察到出现淡红色沉淀且不再消失时停止滴定,若此时Cl-恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl-)=1.0×10-5mol·L-1,则此时溶液中的c(CrO42-)=⑻mol·L-1。
Ⅱ.将图一装置C中盛装的液体改为H2O,且馏分无挥发,改用0.01000mol·L-1标准I2溶液滴定,反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI,可选择⑼作指示剂,滴定终点的现象是⑽。
盐酸虽然对此实验无干扰,但由于在上述实验过程中,存在空气的氧化作用,会使测定结果⑾(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
参考答案
一、选择题(20分,每小题2分、共10小题)
1.A2.D3.C4.B5.D
6.C7.B8.B9.A10.A
二、选择题(30分,每小题3分、共10小题)
11.C12.C13.D14.B15.A
16.C17.B18.A19.D20.D
21.
(1)不变(1分) c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)(2分)
(2)CO32-+H2O
HCO3-+OH-(2分)
Na2CO3+CaSO4·2H2O===CaCO3+Na2SO4+2H2O或
Na2CO3+CaSO4===CaCO3+Na2SO4(2分)
(3)①不能(1分)
②HCO3-、H2CO3(2分) c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)(2分)
③10(2分)
22.
(1)>(1分)
(2)ce(2分)
(3)①0.05mol·L-1·min-1(2分) ②25%(2分) ③不(2分)
23.
(1)d(1分)
(2)Al+3TiCl4
AlCl3+3TiCl3(2分)
(3)TiCl4+(x+2)H2O
TiO2·xH2O↓+4HCl↑(2分)
(4)①(球形)干燥管(1分)②MnO2+4H++2Cl-
Cl2↑+Mn2++2H2O(2分)
③甲(1分)④c(1分)d(1分)
⑤防止水蒸气进入造成产品水解(1分)
24.⑴(直形)冷凝管(1分)⑵b(1分)⑶SO2+H2O2===H2SO4(2分)
⑷c(1分)⑸0.32(2分)⑹偏高(1分)
⑺防止硝酸银见光分解(1分)⑻2.8×10-3(2分)⑼淀粉溶液(1分)
⑽最后一滴标准液加入时,溶液变蓝且半分钟内不褪色(2分)⑾偏低(1分)
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