专题21 共价键学年高二化学名校试题练测选修3解析版.docx

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专题21共价键学年高二化学名校试题练测选修3解析版

1．【银川唐徕回中2014-2015学年3月月考】下列元素间易形成共价键的是（　　）

A．Na和ClB．K和FC．H和ClD．Ca和O

【答案】C

【解析】

试题分析：

非金属元素的原子间容易形成共价键，活泼的金属和非金属之间容易形成离子键。

则A．Na和Cl形成的是离子键，A错误；B．K和F形成的是离子键，B错误；C．H和Cl均是非金属，形成的是共价键，C正确；D．Ca和O形成的是离子键，D错误，答案选C。

考点：

考查化学键的判断

2．【福建四地六校2014-2015学年下学期第一次联考】下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

①SF6　　②PCl5　③PCl3　　④CS2　⑤NO2　⑥N2　

A．①②④⑤B．②③⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤

【答案】C

考点：

考查最外层电子数目计算

3．【四川省邛崃市2014-2015学年期末考】SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：

①6NO＋4NH3===5N2＋6H2O；②6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O；③NO＋NO2＋2NH3===2N2＋3H2O。

下列说法正确的是（　　）

A．汽车尾气中含有NOx，NOx是引起温室效应的主要气体之一

B．N2中π键与σ键之比为1:

2

C．反应③中每生成标况下的22.4LN2转移电子数1.5NA

D．NH3的沸点比PH3的沸点高

【答案】D

考点：

考查温室效应、分子结构、物质的沸点的判断，氧化还原反应的分析

4.【四川绵阳市2014-2015学年期末考】

下列各组粒子中不属于等电子体的是

A．CO2和N2OB．O3和SO3C．CO

和NO

D．CH4和NH

【答案】B

【解析】

试题分析：

等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团。

O3和SO3原子数不相同，不属于等电子体。

考点：

本题考查等电子体。

5．【银川唐徕回中2014-2015学年3月月考】下列说法中不正确的是（　　）

A．π键是化学反应的积极参与者

B．一个N2分子中含有一个σ键，2个π键

C．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍

D．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键更牢固

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．π键不牢固，因此是化学反应的积极参与者，A正确；B．三键是由1个σ键和2个π键构成的，则氮气分子中还有三键，一个N2分子中含有一个σ键，2个π键，B正确；C．碳碳双键的键能不是碳碳单键键能的2倍，而是小于碳碳单键键能的2倍，C错误；D．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键更牢固，D正确，答案选C。

考点：

考查共价键的有关判断

6.【四川绵阳市2014-2015学年期末考】下列变化需克服相同类型作用力的是

A.碘和干冰的升华B.金刚石和C60的熔化

C.液溴和汞的气化  D.氯化氢和氯化钾的溶解

【答案】A

【解析】

试题分析：

碘和干冰的升华需克服分子间作用力，故A正确；金刚石熔化需克服共价键、C60的熔化需克服分子间作用力，故B错误；液溴的气化需克服分子间作用力，汞的气化需克服金属键，故C错误；氯化氢溶解需克服共价键，氯化钾的溶解需克服离子键，故D错误。

考点：

本题考查化学键。

7．【华中师大一附中2014—2015学年度第二学期期末】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

①BeCl2②NCl3③PCl5④COCl2⑤SF6⑥XeF2⑦CS2⑧CH4⑨CF2Cl2⑩S2Cl2

A．②④⑦⑧⑨⑩B．②④⑦⑨⑩C．③④⑦⑩D．④⑤⑦⑨⑩

【答案】B

考点：

考查分子中原子最外层电子的结构的知识。

8.【吉林一中2014—2015学年度第二学期期末】用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如右图所示据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是（　　）

A．A是极性分子，B是非极性分子

B．A是非极性分子，B是极性分子

C．A、B都是极性分子

D．A、B都是非极性分子

【答案】B

【解析】

试题分析：

根据实验现象可知，A液体不偏转，说明A是非极性分子，B液体偏转，说明B是极性分子，答案选B。

考点：

考查分子极性的判断。

9．【哈尔滨市第六中学2014—2015学年度期期末】从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是

A．Na和ClB．H和ClC．K和FD．Ca和O

【答案】B

【解析】

试题分析：

  一般电负性相差接近的容易相差共价键，H和Cl都是非金属，形成的是共价键，答案选B。

考点：

考查化学键。

10.【扶余市第一中学2014—2015学年度期期末】下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）

A．H2B．HClC．Cl2D．F2

【答案】B

考点：

σ键的形成方式。

11．【福建四地六校2014-2015学年下学期第一次联考】共价键是有饱和性和方向性的，下列有关叙述不正确的是（）

A、共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的

B、共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的

C、共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系

D、共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关

【答案】D

【解析】

试题分析：

一般的，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A和C正确；B、形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，故B正确；同理可知D错误。

考点：

考查共价键的饱和性和方向性

12．【哈尔滨市第六中学2014—2015学年度期期末】下列有关σ键和π键的说法错误的是

A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键

D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键

【答案】D

考点：

考查σ键和π键的形成。

13.【银川唐徕回中2014-2015学年3月月考】下列说法中错误的是（）

A．键长越长，化学键越牢固

B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定

D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．键长越短，化学键越牢固，A错误；B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固，B正确；C．对双原子分子来讲，键能越大，断裂化学键消耗的能量越高，则含有该键的分子越稳定，C正确；D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键，D正确，答案选A。

考点：

考查共价键判断

14．【福建四地六校2014-2015学年下学期第一次联考】从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：

O—O键

数据

O

O

O2

O

键长（10－12m）

149

128

121

112

键能（kJ·mol－1）

x

y

z＝494

w＝628

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律性是（　　）

A．成键的电子数越多，键能越大

B．键长越长，键能越小

C．成键所用的电子数越少，键能越大

D．成键时电子对越偏移，键能越大

【答案】B

考点：

考查键长及键能的关系

15．【福州市8县2014—2015学年度期中联考】只有在化合物中才能存在的化学键是

①离子键　②氢键　③共价键　④极性键　⑤非极性键

A．①④B．①②④C．③⑤D．①③⑤

【答案】A

【解析】

试题分析：

单质中也可以存在的化学键有共价键和非极性键，例如：

H2、O2、N2等，故③⑤不选；又因为题目要求是化合物中，氢键存在于分子间，故②氢键也不能选；离子键只能存在于阴阳离子之间，阴阳离子形成的物质一定是化合物，故①可选；极性键存在与不同种原子之间，故形成的物质一定是化合物，故④可选，答案选①④，A正确。

考点：

考查化学键的概念及应用相关知识。

16．【宁德市五校教学联合体2014-2015学年期中】下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是

A．C2H4B．CaCl2C．Na2O2D．NH4NO3

【答案】C

考点：

考查化学键和化合物的判断

17.【河南省实验中学2014-2015学年期中】下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）

A．CCl4B．BeCl2C．BF3D．HClO

【答案】A

【解析】

试题分析：

属于ABn型分子的有CCl4、BeCl2和BF3，只有CCl4分子中的|C的化合价+4|+最外层电子数=8,符合；BeCl2中|Be的化合价+2|+最外层电子数=4，不符；BF3中|B的化合价+3|+最外层电子数=6，不符；HClO中，氢原子满足2电子稳定结构，不符；选A。

考点：

考查原子结构。

18．【福州市8县2014—2015学年度期中联考】下列选项中，都是只由极性键形成的非极性分子的一组物质是（）

A．BCl3、CS2、SO3B．CH4、CH2Cl2、BeCl2

C．P4、SiO2、CO2D．NF3、CCl4、苯（C6H6）

【答案】A

【解析】

试题分析：

A.氯化硼和三氧化硫中心原子为sp2杂化，为平面三角形，故为非极性分子，二硫化碳中心原子是sp杂化，为直线形，故也是非极性分子；故A正确；B.中二氯甲烷极性分子，故B错误；C.二氧化硅属于原子晶体无分子，故C错误；D.三氟化氮应该和氨气一样，sp3杂化，三角锥型，极性分子；故D错误，此题选A。

考点：

考查物质的空间构型相关知识。

19．【宁德市五校教学联合体2014-2015学年期中】HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是

A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大

B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小

C．HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小

D．HBr分子间作用力比HI分子间作用力大

【答案】A

【解析】

试题分析：

HBr和HI均是共价化合物，含有共价键。

由于HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大，所以HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高，答案选A。

考点：

考查化学键

20．【葫芦岛市2014-2015学年期中】下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）

A．C2F4CH3ClB．CO2C2H2C．C60S8D．NH3PH3

【答案】B

考点：

本题考查化学键与分子的极性的判断。

21．【黄石市有色一中2014-2015学年期中】在以下性质的比较中，正确的是（）

A．微粒半径：

O2－

He

C．分子中的键角：

CH4>H2O>CO2D．共价键的键能：

C－C

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、Li+的电子层数最少，所以离子半径最小，其余三种离子的电子层结构完全相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以O2－>F－>Na＋>Li＋，错误；B、稀有气体元素的第一电离能随电子层数的增多而减小，所以He>Ne>Ar，错误；C、甲烷为正四面体，键角是109º28´，水为V形分子，键角是105º，二氧化碳为直线型分子，键角为180º，所以二氧化碳分子的键角最大，错误；D、碳碳单键的键长>碳碳双键>碳碳三键，所以键能C－C

考点：

考查离子半径、电离能、键角、键能的比较

22．【辽宁省朝阳区三校协作体2014-2015学年期中】下列粒子属等电子体的是（）

A．NO和O2B．CH4和NH4+C．NH2¯和H2O2D．HCl和H2O

【答案】B

考点：

考查等电子体的判断

23．【成都外国语学校县2014-2015学年期中】下列对σ键的认识不正确的是

A．σ键不属于共价键，是另一种化学键

B．s—sσ键与s—pσ键的对称性相同

C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

【答案】A

【解析】

试题解析：

因σ键和π键均属于共价键，故A错误；因s-sσ键与s-pσ键的电子云均为头碰头重叠，则为轴对称图形，故B正确；单键为σ键，双键中有1个σ键，所以分子中含有共价键，则至少含有一个σ键，故C正确；π键不稳定，易断裂，则含有π键的化合物，性质活泼，所以含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同，故D正确．

考点：

共价键及形成

24.【厦门六中2014-2015学年期中】下列变化过程中，共价键被破坏的是

A．烧碱固体融化B．氯化氢气体溶于水C．干冰气化D．碘溶于酒精

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、烧碱固体溶于水破坏的是离子键，共价键没有变化，故A错误；B、氯化氢溶于水电离成自由移动的氢离子和氯离子，破坏的是共价键，故B正确；C、干冰气化变成二氧化碳破坏的是分子间作用力，共价键没有变化，故C错误；碘溶于酒精破坏的是分子间作用力，共价键没有变化，故D错误。

考点：

共价键的形成及共价键的主要类型。

25．【福州八中2014-2015学年期中】下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子是

A．CH4　B．O3　C．NH3D．Cl2

【答案】A

【解析】

试题分析：

CH4是由C—H极性键构成的正四面体结构的分子，电子对称分布，所以是非极性分子，A对；O3中的氧氧键是非极性键，B错；NH3有一个孤电子对，电子不对称分布，是极性分子；C错；D、Cl2的Cl---Cl是非极性键，D错，选A.

考点：

极性分子和极性键的判断。

26.【河南省实验中学2014-2015学年期中】（10分）

（1）X的基态原子核外有3个原子轨道充满电子，其价电子排布式为________

（2）M＋中3d能级的轨道在半充满状态其原子的电子排布式为

（3）E元素原子核外有6种不同运动状态的电子，其最高价氧化物的分子的结构式为______，该分子中σ键与π键个数之比为，写出与该分子互为等电子体的分子的化学式为。

【答案】

（1）2s22p4

（2）1s22s22p63s23p63d54s1

（3）结构式为O=C=O,1:

1,CS2或N2O

考点：

考查元素的推断，原子核外电子排布式，等电子体等知识。

27.【宁德市五校教学联合体2014-2015学年期中】（15分）周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序数依次增大。

X的核外电子总数与其周期数相同，Y基态原子的p电子数比s电子数少1个，Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子，T与Z同主族，W基态原子的M层全充满，N层只有一个电子。

回答下列问题：

（1）Y、Z、T中第一电离能最大的是（填元素符号，下同），原子半径最小的是。

（2）T的原子结构示意图为，W基态原子的电子排布式为。

（3）X和上述其他元素中的一种形成的化合物中，分子呈三角锥形的是（填化学式）；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写一种）。

（4）T与Z形成的化合物中，属于非极性分子的是（填化学式）。

（5）这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为1:

1型的配合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子的结构如右图所示。

该配合物的化学式为，阳离子中存在的化学键类型有。

【答案】

（1）NO（各1分）

（2）

（1分）[Ar]3d104s1（2分）

（3）NH3（2分）H2O2或N2H4（2分）（4）SO3（2分）

（5）[Cu（NH3）4]SO4（2分）共价键、配位键（2分）

（1）非金属性越强，第一电离能越大。

但氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则氮元素的第一电离能大于氧元素的。

同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径最小的是O。

（2）S的原子序数是16，原子结构示意图为

。

共计核外电子排布规律可知W基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1。

（3）X和上述其他元素中的一种形成的化合物中，分子呈三角锥形的是NH3。

分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2或N2H4。

（4）T与Z形成的化合物中，SO2是V形结构，三氧化硫是平面三角形，则属于非极性分子的是SO3。

（5）这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为1:

1型的配合物中，阴离子呈四面体结构，则为硫酸根。

阳离子的结构如右图所示，即为氨气和铜离子形成的配位健，则该配合物的化学式为[Cu（NH3）4]SO4，阳离子中存在的化学键类型有配位健及氮元素与氢原子之间的共价键。

考点：

考查元素推断、第一电离能、空间构型、原子半径、化学键、核外电子排布等

28．【福建四地六校2014-2015学年下学期第一次联考】（12分）下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：

A

B

C

D

E

G

最低化合价

－4

－2

－1

－2

－1

—3

电负性

2．55

2．58

3．16

3．44

3．98

3．0

（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式_______C原子的价电子排布式________

（2）A、B、C、G对应的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（写化学式）。

（3）相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是________（写化学式），

理由是________________________。

（4）A、B、D形成的氢化物沸点：

________更高，热稳定性________更强。

（写化学式）

（5）根据等电子原理（化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子，结构相似），写出AD

分子的结构式________。

（6）已知AG－与G2结构相似，推算HAG分子中σ键与π键数目之比为________。

【答案】（共12分、每小题2分）

（1）

　3s23p5

（2）HClO4

（3）SO2　CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”，SO2在H2O中的溶解度较大（4）H2O　H2O　　　　　（5）C≡O　（6）1：

1

【解析】

试题分析：

根据表中给出的化合价及电负性数值可知A、B、C、D、E、G五种元素分别为C、S、Cl、O、F、N

（1）C轨道表示式为

价电子排布式为3s23p5

（2）非金属性最强，最高价氧化

物的水化物酸性最强，故答案为HClO4（3）见答案（4）CH4、H2S常温下为气态，故H2O的沸点最高，非金属性越强，氢化物越稳定，故H2O稳定；（5）CO与N2是等电子体，故分子的结构式为C≡O

（6）该分子为HCN，其中有2个σ键与2个π键，故比为1:

1．

考点：

考查电负性比较，元素周期律和轨道表示式等相关知识

29.【吉林一中2014—2015学年度第二学期期末】如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：

（1）s电子的原子轨道呈______形，每个s能级有______个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。

（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有______方向；元素X的名称是________，它的氢化物的电子式是_________。

若元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，那么X的元素符号为______，原子的电子排布图为______。

【答案】31、

（1）球　1　哑铃　3

（2）2p　三个互相垂直的伸展　氮　

S

考点：

考查常见电子云的形状，电子式的书写，元素的推断，原子轨道排版图等知识。

30．【银川唐徕回中2014-2015学年3月月考】（10分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素

相关信息

X

X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

Y

Y元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1

Z

Z和Y同周期，Z的电负性大于Y

W

W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y离子半径Z离子半径（选填“＞”、“＝”、“＜”）。

（2）XY2是一种常用的溶剂，一个XY2的分子中存在　　　个σ键，____________个π键。

（3）在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。

（4）向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为色。

反应过程中涉及的离子方程式为：

、。

【答案】

（1）＞

（2）2；2（3）H—Cl；H—S（4）深蓝；Cu2＋＋2NH3·H2O＝CuIH2＋2NH4＋

Cu（OH）2＋4NH3＝[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－

考点：

考查元素推断的应用

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