成都龙泉中学学年度届化学高考一轮复习《非金属及其化合物硫》过关训练试题.docx
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成都龙泉中学学年度届化学高考一轮复习《非金属及其化合物硫》过关训练试题
2021届高考一轮复习《非金属及其化合物—硫》质量评估试题
(满分:
100分,考试时间:
40分钟)
一、单项选择题:
本题包括10小题,每小题6分,共60分
1.下列说法错误的是( )
A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用热的NaOH溶液除去
B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C.汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理
D.单质硫或含硫物质燃烧时,氧气少量时生成SO2,氧气足量时生成SO3
【答案】 D
【解析】 硫能溶于CS2,且能与NaOH反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3,A项正确;硫在氧气中燃烧只生成SO2,D项错误。
2.如图有关硫元素循环的说法不合理的是( )
A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2
B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气
C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
D.大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里
【答案】 D
【解析】 D项,大气中的硫元素部分转化成H2SO4随雨水降到土壤里,错误。
3.下列实验中能证明某气体为SO2的是( )
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A.都能证明B.都不能证明
C.③④⑤均能证明D.只有⑤能证明
【答案】 D
【解析】 ①CO2也能使澄清石灰水变浑浊;②酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;③Cl2也能使品红溶液褪色;④CO2、SO2均有此现象。
4.下列说法不正确的是( )
A.O3、H2O2、HClO能杀菌消毒的原因是均具有强氧化性
B.为了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2
C.H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色体现了H2O2的强氧化性
D.在酸性溶液中H2O2氧化KI的离子方程式为:
H2O2+2I-+2H+===2H2O+I2
【答案】 C
【解析】 H2O2使酸性KMnO4溶液褪色体现了H2O2的还原性。
5.如图所示,利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一培养皿扣在上面。
表中对实验现象的描述或解释不正确的是( )
选项
实验现象
解释
A
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
【答案】 A
【解析】 SO2与BaCl2溶液不反应;SO2溶于水生成H2SO3,进而与Na2S溶液反应生成S单质。
6.如图是检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞K,品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,品红溶液褪色。
据此判断,气体X和液体Y可能是( )
选项
物质
A
B
C
D
X
H2S
SO2
CO2
Cl2
Y
浓硫酸
NaHCO3饱和溶液
Na2SO3溶液
NaHSO3溶液
【答案】 B
【解析】 H2S不能使品红溶液褪色,A项错误;SO2可与NaHCO3饱和溶液反应生成二氧化碳,若关闭活塞K,则品红溶液无变化,生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊,若打开活塞K,则品红溶液褪色,B项正确;二氧化碳不能使品红溶液褪色,所以打开活塞K,品红溶液不会褪色,C项错误;Cl2不能使澄清石灰水变浑浊,D项错误。
7.浓硫酸分别与三种钠盐反应,现象如图。
下列分析正确的是( )
A.对比①和②可以说明还原性:
Br->Cl-
B.①和③相比可说明氧化性:
Br2>SO2
C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性:
H2SO4>HCl
D.③中浓H2SO4被还原成SO2
【答案】 A
【解析】 A项,反应①生成的红棕色气体是溴蒸气,反应②白雾是氯化氢,说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质,而不能将氯离子氧化成氯气;B项,反应③生成的是二氧化硫气体,非氧化还原反应,而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型;C项,白雾说明氯化氢易挥发;D项,反应③生成的是二氧化硫气体,非氧化还原反应。
8.(有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化,某同学进行如下实验:
取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,白色沉淀不溶解。
对此实验的下列叙述正确的是( )
A.实验证实Na2SO3已部分氧化
B.实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4
C.实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物
D.此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
【答案】 D
【解析】 Na2SO3溶液可能部分被氧化变质,则滴入Ba(NO3)2溶液,生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡,可能有硫酸钡,加入足量稀硝酸后,亚硫酸钡被氧化成硫酸钡,即此时的白色沉淀是硫酸钡。
9.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO
、HCO
、CO
等离子,火力发电时排放的烟气可用海水脱硫,其工艺流程如下图所示,下列说法错误的是( )
A.海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO
、HCO
B.吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3
C.氧化主要是氧气将HSO
、SO
、H2SO3氧化为SO
D.经稀释“排放”出的废水中,SO
浓度与海水相同
【答案】 D
【解析】 A项,海水中CO
、HCO
发生水解,CO
+H2OHCO
+OH-,HCO
+H2OH2CO3+OH-,所以天然海水的pH≈8,呈弱碱性,故A正确;B项,由流程分析可知吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3,故B正确;C项,天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,因为氧气具有氧化性,所以能将H2SO3、HSO
、SO
等氧化为硫酸,如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2===2H2SO4,故C正确。
10.用下列两种途径制取H2SO4,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是( )
途径①:
S
H2SO4
途径②:
S
SO2
SO3
H2SO4
A.途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念,因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高
B.由途径①和②分别制取1molH2SO4,理论上各消耗1molS,各转移6mol电子
C.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
D.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高SO2的转化率
【答案】 C
【解析】 途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水,有副产物二氧化氮,而且二氧化氮会污染大气,所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念,A项正确;途径①和②都是由S来制备H2SO4,S的化合价从0价升高到+6价,制取1molH2SO4,理论上各消耗1molS,各转移6mole-,B项正确;途径①反应属于浓硝酸和非金属单质的反应,产物中无盐生成,因此浓硝酸只表现强氧化性而不表现酸性,C项错误;增大一种反应物的浓度,可以提高另一种反应物的转化率,所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高二氧化硫的转化率,从而降低成本,D项正确。
二、非选择题:
本大题包括3小题,共40分
11.(14分)在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究,将适量的蔗糖放入烧杯中,加入几滴水,搅拌均匀,然后加入浓硫酸,生成黑色物质。
请回答下列问题:
(1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸反应会产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味,是大气的主要污染物之一,这种刺激性气味的气体成分是________(填化学式),反应的化学方程式为________________________________________。
(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象,说明浓硫酸具有________(填序号)。
A.酸性B.吸水性
C.脱水性D.强氧化性
(4)将
(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中,可以看到品红溶液________,说明这种气体具有________性;将
(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸,请写出该反应的化学方程式:
________________________________。
(5)能否用澄清石灰水鉴别
(2)中的两种气体?
________(填“能”或“不能”),若不能,请填写两种能鉴别的试剂________________________。
【答案】
(1)C
(2)SO2 C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O (3)BCD (4)褪色 漂白 SO2+H2OH2SO3 (5)不能 品红溶液、溴水(其他合理答案均可)
【解析】
(1)浓H2SO4具有脱水性,能使蔗糖炭化,故黑色单质是C。
(2)C与浓H2SO4发生反应:
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O,其中SO2是一种有刺激性气味的气体。
(3)依据蔗糖与浓H2SO4的反应可以确定浓H2SO4具有脱水性和强氧化性;反应开始时滴入几滴水使浓H2SO4吸水时放热,代替加热的反应条件,又可说明浓H2SO4具有吸水性。
(4)SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色;SO2与水反应生成不稳定的H2SO3。
(5)SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊,故不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2;用溴水、KMnO4酸性溶液或品红溶液作试剂能鉴别SO2和CO2。
12.(12分)二氧化硫是硫的重要化合物,在生产、生活中有广泛应用。
二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要气体。
无论是实验室制备还是工业生产,二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。
完成下列填空:
(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,上图中可选用的发生装置是________(填写字母)。
(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫,至少需要称取亚硫酸钠________g(保留一位小数)。
(3)实验室中二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。
石灰—石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2―→CaSO3↓+H2O。
吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化,反应为2CaSO3+O2+4H2O―→2CaSO4·2H2O。
其流程如下图:
碱法的吸收反应为SO2+2NaOH―→Na2SO3+H2O。
碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。
其流程如下图:
已知:
试剂
Ca(OH)2
NaOH
价格(元/kg)
0.36
2.9
吸收SO2的成本(元/mol)
0.027
0.232
石灰—石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是________________。
和碱法相比,石灰—石膏法的优点是________________,缺点是________________。
(4)在石灰—石膏法和碱法的基础上,设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。
【答案】
(1)a、e
(2)18.9 (3)都是利用SO2与碱的反应 Ca(OH)2便宜,吸收SO2的成本低 吸收速度慢、效率低、设备复杂
(4)
【解析】
(1)用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫不能使用启普发生器,要能控制反应速度,则应选用分液漏斗控制硫酸的加入量,因此应选择装置a或e。
(2)3.36L(标准状况)二氧化硫的物质的量为0.15mol,根据反应Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑,因此n(Na2SO3)=0.15mol,m(Na2SO3)=126g/mol×0.15mol=18.9g。
(3)石灰—石膏法和碱法吸收二氧化硫都是利用SO2与碱的反应,石灰—石膏法的优点是Ca(OH)2便宜,吸收SO2的成本低,缺点是吸收速度慢、效率低、设备复杂。
(4)由于Ca(OH)2比较便宜,因此可考虑使NaOH循环利用。
―→Na2SO3
―→NaOHCaSO3
CaSO4·2H2O
13.(14分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。
实验操作和现象:
操作
现象
关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热
A中有白雾生成,铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解
(1)A中反应的化学方程式是___________________________________________________。
(2)C中白色沉淀是________,该沉淀的生成表明SO2具有________性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是__________________________________。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点,在原实验基础上:
甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是_____________________________________
____________________________________________________________________;
乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是___________________________________。
②进行实验,B中现象:
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。
结合离子方程式解释实验现象异同的原因:
________________________________________________________________________。
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。
B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是_______________________________________________________________________。
【答案】
(1)Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)BaSO4 还原
(3)2NO+O2===2NO2
(4)①通N2一段时间,排除装置中的空气 饱和NaHSO3溶液
②甲:
SO
+Ba2+===BaSO4↓,乙:
2Ba2++2SO2+O2+2H2O===2BaSO4↓+4H+;白雾的量远多于装置中的O2的量
(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
【解析】
(2)SO2进入C中,在酸性条件下NO
将SO2氧化成SO
,所以C中的沉淀是BaSO4。
(3)NO
将SO2氧化成SO
的同时,本身被还原成NO,NO与O2反应生成NO2而使气体呈浅棕色。
(4)①甲认为是O2参与了反应,要证明这个问题需要将装置中的氧气排尽,乙认为是白雾参与反应就需要除去白雾(硫酸酸雾)。
②由B中的现象可知甲、乙两同学的观点都是正确的,两实验产生白色沉淀的量不同说明氧气和白雾的量不同,白雾的量多于O2的量。
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验,通入B中的气体只有SO2(有N2但不发生反应),B中无沉淀,证明了SO2不与BaCl2发生反应。
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