江西省万载二中届高三上学期化学专题训练《分子结构及性质》复习试题.docx
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江西省万载二中届高三上学期化学专题训练《分子结构及性质》复习试题
江西省万载二中2017届高三上学期化学专题训练《分子结构及性质》复习试题
第I卷选择题
一、选择题(每小题4分,共48分)。
1.下列现象与氢键有关的是()
①HF的熔、沸点比VⅡA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④氨气极易溶于水
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定.
A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③
2.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成.则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()
A.H2B.HClC.Cl2D.F2
3.现有如下各说法
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属元素和非金属元素形成的化学键为离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式
,可判断HCl分子里存在离子键。
⑤互为同素异形体的物质性质完全不同。
⑥分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物
上述各种说法中正确的有几句()
A.0B.1句C.2句D.3句
4.下列原子跟氢原子形成的化学键中,极性最强的是()。
A.FB.ClC.ND.O
5.下列说法中,正确的是
A.HCl气体溶于水形成盐酸,存在H+,所以HCl为离子化合物
B.含金属元素的离子一定是阳离子
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.稀有气体原子之间不易形成共价键
6.下列说法正确的是
A.有的共价化合物在液态时也能导电
B.含有离子键的化合物中,也可能还含有共价键
C.形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子
D.非金属元素形成的化合物一定不存在离子键
7.用价层电子对互斥理论预测SO2和NO3-的立体结构,两个结论都正确的是()
A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形
D.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形
8.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中不正确的是()
A.NH4+为正四面体形
B.CS2为直线形
C.HCN为折线形(V形)
D.PCl3为三角锥形
9.北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,且有良好的超导性。
下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是
A.K3C60中只含离子键,不含有共价键
B.1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023个
C.该化合物在熔融状态下能导电
D.该物质的化学式可定为KC20
10.下列物质晶体中,同时存在非极性键、极性键和氢键的是()
A.CaC2B.H2OC.C2H4D.H2O2
11.含有下列键型的物质,可能为单质的是()
A.只有离子键的物质B.既有离子键,又有非极性键的物质
C.既有极性键,又有离子键的物质D.只有非极性键的物质
12.下列分子结构中,各原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是
A.PCl5B.CO2C.CCl4D.PCl3
13.下表列出的对晶体的说明中,错误的是()
选项
A
B
C
D
晶体名称
碘化钾
干冰
石墨
碘
晶体中的粒子
阴、阳离子
分子
原子
分子
粒子间
的作用
离子键
分子间
作用力
共价键
分子间
作用力
14.下列说法正确的是
A.干冰气化和I2升华克服的是共价键
B.CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同,它们互为同分异构体
C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键
D.用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体
15.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)
A.124gP4含有P—P键的个数为4NA
B.12g石墨中含有C—C键的个数为NA
C.12g金刚石中含有C—C键的个数为2NA
D.60gSi02中含Si—O键的个数为2NA
16.下列化学用语的书写,正确的是
A.氯原子的结构示意图:
B.6个质子8个中子的碳元素的核素符号:
12C
C.氯化镁的电子式:
D.用电子式表示氯化氢的形成过程:
第II卷非选择题
二、非选择题(共52分)
17.(9分)水是生命之源,它与我们的生活密切相关。
在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。
(1)在酸性溶液中,水分子容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。
对于这一过程,下列描述不合理的是______________。
A.氧原子的杂化类型发生了改变B.微粒的形状发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变
根据价层电子对互斥理论推测H3O+的形状为_____________________。
(2)水分子和硫化氢分子的键角及中心原子的杂化方式如下表:
分子
H2O
H2S
中心原子杂化方式
sp3
键角
104.5°
92.1°
键长
95.7pm
133.6pm
根据表格中的数据判断O-H键键能______(填“>”、“=”或“<”)S-H键键能。
用电负性知识解释H2O的键角大于H2S的键角的原因:
____________________________________________________________________。
(3)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热是51kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ/mol。
18.
(1)Fe2+在基态时,核外电子排布式为。
(2)羟胺(NH2OH)中采用sp3杂化的原子有,羟胺熔沸点较高,是因为分子间存在较强的。
(3)Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物(形成过程如图1)中,配位数为。
(4)根据价层互诉理论,C1O4—空间构形为。
(5)铁能与氮形成一种磁性材料,其晶胞结构如图2,则该磁性材料的化学式为。
B.生物柴油是高级脂肪酸甲酯,可由油脂与甲醇通过取代反应(酯交换,生成新酯和新醇)得到,用菜籽油制备生物柴油的步骤如下:
①将三口烧瓶和锥形瓶做干燥处理,先向三口烧瓶中加入20g菜籽油,再称取40g正已烷(约61mL)。
②称取甲醇4.6g(约5.8mL)放到锥形瓶中,然后称取0.2g氢氧化钠固体并使之溶解,然后加到三口烧瓶中。
③如下图所示安装三口烧瓶。
④恒温水浴加热,使温度保持在60—65℃左右,搅拌1.5—2h。
⑤停止加热后,冷却,取出三口烧瓶,静置、分液,上层
为生物紫油,正已烷和甲醇,下层主要为甘油。
⑥用温水洗涤制得的生物柴油3—4次。
⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中,蒸馏,温度保持在
120℃左右,直至无液体蒸出后,烧瓶中剩余的液体主要即为
生物柴油。
(1)氢氧化钠的作用是。
(2)正已烷的作用是。
(3)图中冷凝管的作用是。
(4)步骤⑤分液,用到的主要的一种玻璃仪器是(写名称)
(5)确定步骤⑥已洗涤干净的方法是。
(6)酸价(1g油酯的游离脂肪酸所需氢氧化钾的毫克数)的测定
a.称取均匀试样Wg注入锥形瓶中,加入石油醚—乙醇混合液25mL,摇动锥形瓶使试样溶解。
b.滴入3滴酚酞,用0.100mol/LKOH溶液滴定至出现微红色且保持30s不消失,消耗KOH溶液VmL。
则该生物柴油的酸价为(用含W、V的代数式表示)
19.本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.氰化钾是一种由剧毒的物质,贮存和使用时必须注意安全。
已知:
KCN+H2O2=KOCN+H2O,回答下列问题:
(1)OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用元素符号表示,下同),电负性从大到小的顺序为_______,基态氮原子外围电子排布式为______。
(2)H2O2中的共价键类型为__(填“σ键”或“π键”),其中氧原子的杂化轨道类型为______;分子中4个原子_______(填“在”或“不在”)同一条直线下;H2O2易溶于水除它们都是极性分子外,还因为_______。
(3)与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为______(任举一例);在与OCN-互为等电子体的微粒中,由一种元素组成的阴离子是_______。
B.四碘化锡是一种橙红色结晶,熔点为144.5℃,沸点为364℃,不溶于冷水,溶于醇、苯、氯仿等,遇水易水解,常用作分析试剂和有机合成试剂。
实验室制备四碘化锡的主要步骤如下:
步骤1:
在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2,再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。
实验装置如图所示,组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1.5h,至反应完成;
步骤2:
冷却结晶,过滤得到四碘化锡粗品;
步骤3:
粗品中加入30mL氯仿,水浴加热回流溶解后,趁热过滤;
步骤4:
将滤液倒入蒸发皿中,置于通风橱内,待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。
回答下列问题:
(1)图中仪器a的名称为____________;冷却水从接口___________(填“b”或“c”)进入。
(2)仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是___________;锡箔需剪碎的目的是_______________;加入醋酸酐的目的是_______。
(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为________;单质碘需过量的主要目的是________。
(4)反应已到终点的现象是________。
(5)步骤3和步骤4的目的是________。
20.(8分)相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质,组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。
在一定条件下,X与Y化合生成M;X与Z化合生成N;M能与N化合生成A。
实验室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略)。
(1)制取X、Z、M的发生装置分别是(填写序号)X:
________;Z:
________;M:
________。
(2)X、Y、Z三种单质分别是X:
________;Y:
________;Z:
________。
(3)A的电子式是________,A中含有的化学键类型有__________________。
(4)已知Z能与M在常温下反应生成Y,同时有白烟产生。
反应的化学方程式是______________________________________________________________。
用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验,并收集Y。
①若从A中逸出的气体含有Z,则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足________。
②若从A中逸出的气体无论含有Z或M,经洗气瓶B后,均能被吸收,则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是__________________;__________________。
21.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族。
B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的液态化合物。
请回答下列问题:
(1)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是(填具体离子符号);由A、B、C三种元素按4:
2:
3组成的化合物所含的化学键类型属于。
(2)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应,该反应的离子方程式为:
。
(3)A、C两元素的单质与熔融K2CO3,组成的燃料电池,其负极反应式为,
用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液,当消耗标准状况下1.12LA2时,NaCl溶液的PH=(假设电解过程中溶液的体积不变)。
(4)可逆反应2EC2(气)+C2(气)
2EC3(气)在两个密闭容器中进行,A容器中有一个可上下移动的活塞,B容器可保持恒容(如图所示),若在A、B中分别充入lmolC2和2molEC2,使V(A)=V(B),在相同温度下反应,则:
①达平衡所需时间:
t(A)t(B)(填>、<、二,或:
无法确定,下同)。
平衡时EC2的转化率:
a(A)_a(B)。
(5)欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱,可采取的措施有(填“序号”)。
a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b.比较这两种元素的单质在常温下的状态
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
参考答案
1.B
试题分析:
①ⅤIIA族中,F的非金属性最强,HF中分子之间存在氢键;
②醇、羧酸与水分子之间能形成氢键;
③冰中存在氢键,其体积变大;
④氨气与水分子都是极性分子,氨气与水分子间存在氢键;
⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键;
⑥稳定性与化学键有关.
解:
①因第ⅤIIA族中,F的非金属性最强,HF中分子之间存在氢键,则HF的熔、沸点比VIIA族其他元素氢化物的高,故①正确;
②小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键,则可以和水以任意比互溶,故②正确;
③冰中存在氢键,其体积变大,则相同质量时冰的密度比液态水的密度小,故③正确;
④氨气与水分子都是极性分子,氨气与水分子间存在氢键,所以氨气极易溶于水,故④正确;
⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键,而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键,所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低,故⑤正确;
⑥水分子高温下也很稳定,其稳定性与化学键有关,而与氢键无关,故⑥错误;
故选B.
2.B
试题分析:
A.H的最外层电子为s电子,则只有s-sσ键,故A不选;B.H的最外层电子为s电子,Cl的最外层为p电子,则只有s-pσ键,故B选;C.Cl的最外层为p电子,则只有p-pσ键,故C不选;D.F的最外层为p电子,则只有p-pσ键,故D不选;故选B。
3.A
①不正确,还含有氢键。
②不正确,例如氯化铝中化学键是共价键。
阴阳离子间通过静电作用形成的化学键是离子键,所以③不正确。
氯化氢中含有的是极性键,④不正确。
⑤不正确,例如氧气和臭氧的化学性质差别很大。
结构相似,分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的,互称为同系物,所以⑥也不正确。
答案选A。
4.
5.D
试题分析:
A.HCl气体溶于水形成盐酸,能电离出H+,但HCl为共价化合物,A错误;B.含金属元素的离子不一定是阳离子,例如偏铝酸根等,B错误;C.全部由共价键形成的化合物是共价化合物,则含有共价键的化合物不一定是共价化合物,例如氢氧化钠中含有共价键,属于离子化合物,C错误;D.稀有气体原子的最外层已达到稳定结构,它们之间不易形成共价键,D正确,答案选D。
6.B
试题分析:
A.共价化合物中不含离子,以分子形式存在,在熔融状态下也不会电离出离子,即不能导电,A项错误;B.NaOH中既有离子键,又有共价键,B项正确;C.NH4Cl中含有离子键,是由NH4+和Cl-形成的,没有金属阳离子,C项错误;D.NH4Cl是由非金属元素形成的化合物,存在离子键,D项错误;答案选B。
7.D
试题分析:
SO2分子的中心原子S原子上含有2个σ键,中心原子上的孤电子对数=
(a-xb)=
(6-2×2)=1,所以其空间构型就是V形;NO3-的中心原子N原子上含有3个σ键,中心原子上的孤电子对数=
(a-xb)=
(5+1-2×3)=0,所以NO3-的空间构型是平面三角形;故选D。
8.C
试题分析:
A、NH4+为正四面体形,正确;B、CS2为直线形,正确;C、HCN为直线形,错误;D、PCl3为三角锥形,正确。
9.C
10.D
试题分析:
CaC2中存在离子键和非极性共价键;冰中存在极性键和氢键;C2H4晶体中存在极性键、非极性键;H2O2晶体中存在极性键,非极性键和氢键,符合题意.
11.D
试题分析:
A、活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,有离子键的物质一定是离子化合物,A错误;B、既有离子键,又有非极性键的物质一定是离子化合物,B错误;C、既有极性键,又有离子键的物质一定是离子化合物,C错误;D、只有非极性键的物质一定是同种元素形成的单质,D正确。
答案选D。
12.A
试题分析:
对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8,则该元素原子满足8电子结构,则A.PCl5中P是+5价,不能满足8电子稳定结构,A错误;B.CO2中碳元素和氧元素的化合价分别是+4价和—2价,均满足8电子稳定结构,B正确;C.CCl4中碳元素和氯元素的化合价分别是+4价和—1价,均满足8电子稳定结构,C正确;D.PCl3中P元素和氯元素的化合价分别是+3价和—1价,均满足8电子稳定结构,D正确,答案选A。
13.C
试题分析:
A.碘化钾为离子晶体,组成微粒为阴阳离子,粒子间的作用为离子键,A正确;B.干冰为分子晶体,组成微粒为分子,粒子间作用为分子间作用力,B正确;C.石墨为混合晶体,存在分子间作用力与共价键,C错误;D.碘单质为分子晶体,组成微粒为分子,存在分子间作用力,D正确。
故答案C。
14.B
试题分析:
A.干冰气化和I2升华均是物理变化,克服的是分子间作用力,A错误;B.CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同,结构不同,它们互为同分异构体,B正确;C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键分别是离子键和共价键,C错误;D.用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是原子晶体,D错误,答案选B。
15.C
白磷是正四面体形结构,124g白磷是1mol,含有6molP-P键,A不正确。
石墨中碳原子平均形成1.5个C-C键,B不正确。
金刚石中碳原子平均形成2个C-C键,C正确。
二氧化硅晶体中每个硅原子形成4个Si-O键,60g二氧化硅是1mol,含有4molSi-O键,D不正确,答案选C。
16.C
试题分析:
A.氯原子的结构示意图为
,A错误;B.6个质子8个中子的碳元素的核素符号为
,B错误;C.氯化镁是含有离子键的离子化合物,电子式为
,C正确;D.氯化氢是含有极性键的共价化合物,则用电子式表示氯化氢的形成过程为
,D错误,答案选C。
17.
(1)A三角锥型
(2)>O的电负性大于S的电负性,使O与H之间的成键的两对电子比S与H之间的成键电子更靠近中心原子,因此O与H之间的两对成键电子距离更近,斥力更大,键角大;
(3)20
18.
19.A.
(1)N>O>C;O>N>C;2s22p3;
(2)σ键;sp3;不在;H2O2分子与H2O分子间可形成氢键(3)CO2(或N2O);N3-B.
(1)(球形)冷凝管;b;
(2)防止空气中水蒸气进入反应器中;增大与I2的接触面,加快反应速率;除去体系中的水,防止四碘化锡水解;(3)Sn+2I2
SnI4;防止锡屑混入四碘化锡晶体中(或使锡反应完全)(4)紫红色的碘蒸气消失,溶液颜色由紫红色变成橙红色(或其他合理答案)(5)提纯SnI4产品。
20.
(1)丙甲乙
(2)H2N2Cl2
(3)
离子键、极性共价键
(4)3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2①>
②Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+
Fe2++2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+
21.(14分)
(1)S2->O2->Na+(2分)共价键和离子键(2分)
(2)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑(2分)
(3)H2-2e-+CO32-=CO2+H2O(2分)13(2分)
(4)<>(每空1分)
(5)c、d(2分)
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