届江苏省扬州市高三上学期期末调研测化学试题 及答案.docx
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届江苏省扬州市高三上学期期末调研测化学试题及答案
扬州市2018学年度第一学期检测试题
高三化学
注意事项:
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共8页,包含选择题[第1题~第15题,共40分]、非选择题[第16题~第21题,共80分]两部分。
本次考试时间为100分钟,满分120分。
考试结束后,请将答题卡交回。
2.答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后,请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并请加黑加粗,描写清楚。
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24Al-27Cu-64
选择题(共40分)
单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列说法错误的是
A.使用可降解塑料聚二氧化碳,能减少白色污染
B.实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程,有利于保护环境
C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮
D.通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.HClO的结构式:
H—Cl—O
B.羟基的电子式:
C.NaHCO3在水中的电离方程式:
NaHCO3=Na++H++CO
D.异丙醇的结构简式:
CH3CH2CH2OH
3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中:
MnO
、SO
、K+、Fe3+
B.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:
Mg2+、NH
、SCN-、SO
C.滴入甲基橙显黄色的溶液中:
Na+、ClO-、I-、SO
D.水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:
K+、Na+、NO
、CH3COO-
4.下列有关物质性质与应用对应关系错误的是
A.常温下,浓硫酸能使铝钝化,可用铝制容器贮运浓硫酸
B.二氧化硅熔点很高、硬度很大,可用于制造坩埚
C.氯化铁溶液能腐蚀铜,可用于制作印刷电路板
D.金属钠硬度小、密度小,可用于制造高压钠灯
5.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
浓硫酸
图1图2图3图4
A.用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性
B.用图2所示装置制取干燥的NH3
C.用图3所示装置制取并收集乙烯
D.用图4所示装置制取Cl2
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA
B.1molCl2完全溶于水,转移的电子数为NA
C.25°C时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH−数为0.1NA
D.电解精炼铜,转移2NA个电子时,阳极溶解64g铜
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO
恰好沉淀完全:
2Ba2++4OH-+Al3++2SO
=2BaSO4↓+AlO
+2H2O
B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:
2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO
C.氧化亚铁溶于稀硝酸:
3FeO+8H++NO
=3Fe3++NO↑+4H2O
D.4mol·L-1的NaAlO2溶液和7mol·L-1的盐酸等体积混合:
4AlO
+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+
8.X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系,下列判断正确的是
A.若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强碱时,则X可能是NaAlO2
B.若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强酸时,则X可能是NH3
C.若图中反应均为氧化还原反应,当W为非金属单质时,则Z可能是CO2
D.若图中反应均为氧化还原反应,当W为金属单质时,则Z可能是FeCl3
9.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为16,A与D同主族,B+与A2-具有相同的电子层结构,C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半,则下列叙述正确的是
A.B2A2和B2A中阴阳离子的个数比相同
B.原子半径的大小顺序:
r(D)>r(C)>r(B)>r(A)
C.D的简单气态氢化物的热稳定性比A的强
D.元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属
10.某温度时,N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是
A.1moN2与3moH2充分反应可以放出92kJ的热量
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该反应的焓变减小
D.正反应的活化能等于逆反应的活化能
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
)
11.下列有关说法正确的是
A.Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离
B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液加水稀释,CO
的水解程度增大,溶液pH减小
C.酸碱中和滴定实验中,锥形瓶需用待测液润洗2~3次后,再加入待测液
D.常温下,pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同,则m 12.某药物中间体的合成路线如下。 下列说法正确的是 对苯二酚2,5-二羟基苯乙酮中间体 A.对苯二酚在空气中能稳定存在 B.1mol该中间体最多可与11molH2反应 C.2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应 D.该中间体分子中含有1个手性碳原子 13.下列有关实验的说法错误的是 A.向品红溶液中通入气体X,品红溶液褪色,则气体X可能是Cl2 B.CO2中含少量SO2,可将该混合气体通入足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2 C.用洁净的铂丝蘸取某食盐试样,在酒精灯火焰上灼烧,火焰显黄色,说明该食盐试样中不含KIO3 D.向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液,加热时溶液由淡红色变为红色,冷却后溶液由红色变为淡红色,说明HCO 在水溶液中存在水解平衡 14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在0.1mol·L-1NH4Cl溶液中: c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-) B.10mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与6mL0.2mol·L-1盐酸混合: c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C.0.1mol·L-1NH4HSO4溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合: c(Na+)=c(NH )>c(H+)>c(OH-) D.0.1mol·L-1HCN溶液和0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合(pH>7): c(HCN)+c(H+)>c(OH-)+c(CN-) 15.某温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.5molPCl5,发生反应 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),经过一段时间后达到平衡。 反应过程中测得部分数据如下,下列说法正确的是 t/s 0 50 100 250 350 n(PCl5) 0.5 0.42 0.41 0.40 0.40 A.100s时,c(PCl3)=0.09mol·L-1 B.保持其他条件不变,降低温度,平衡时c(PCl3)=0.045mol·L-1,则该反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向上述容器中充入0.25molPCl3、0.25molCl2,达平衡时,PCl3的转化率小于80% D.相同温度下,起始时向上述容器中充入0.20molPCl5、0.20molPCl3、0.10molCl2,此时反应将向逆反应方向进行 非选择题(共80分) 16.(12分)氯化亚铜是一种应用较广的催化剂,易水解。 以低品位铜矿砂(主要成分CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下: (1)酸溶1步骤中加入MnO2的作用是▲。 (2)除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀,该反应的离子方程式为▲。 溶液中CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中。 (3)蒸氨步骤会得到CuO固体,该步骤在减压条件下进行的原因是▲。 (4)合成步骤加入Na2SO3的速率不宜过快,否则会产生SO2气体,除可能与酸溶时硫酸过量有关,还可能的原因是▲。 (5)有工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和(NH4)2SO3,则可获得一种可作为氮肥的副产品,其化学式为▲。 (6)洗涤步骤先用▲洗,再用无水乙醇洗涤。 17.(14分)药物F具有抗肿瘤、降血压、降血糖等多种生物活性,其合成路线如下: 已知: (1)原料A中含氧、含氮的官能团名称是▲、▲。 (2)写出中间产物E的结构简式▲。 (3)反应②、⑤的反应类型是▲、▲。 (4)物质B有多种同分异构体,写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式▲。 ①属于α-氨基酸②苯环上有两种一氯代物③能发生银镜反应 ④核磁共振氢谱显示其有7种不同化学环境的氢原子 (5)以 和苯、乙醇为原料,可合成 ,写出合成流程 图(无机试剂任用)。 合成流程图示例如下: ▲ 18.(12分)镁铝碱式碳酸盐[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能,是一种不溶于水的新型无机阻燃剂。 (1)将MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O表示成氧化物形式▲。 (2)为确定镁铝碱式碳酸盐的组成,进行如下实验: 准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重,生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。 分析测得残留物中MgO为6.000g,Al2O3为2.550g,通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式。 (写出计算过程) ▲ (3)该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备,制备的化学 方程式为▲。 19.(16分)高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用,湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下: (1)浸出: 浸出时温度控制在90℃~95℃之间,并且要连续搅拌3小时的目的是▲,植物粉的作用是▲。 (2)除杂: ①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿,调节浸出液的pH为3.5~5.5; ②再加入一定量的软锰矿和双氧水,过滤; ③… 操作①中使用碳酸锰调pH的优势是▲;操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+,而且能提高软锰矿的浸出率。 写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式▲。 (3)制备: 在30℃~35℃下,将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在6.5~7.0,得到MnCO3沉淀。 温度控制35℃以下的原因是▲;该反应的化学方程式为▲;生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是▲。 (4)计算: 室温下,Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp(MgCO3)=2.6×10-5,已知离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,表示该离子沉淀完全。 若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L,试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。 ▲ 20.(14分)脱去冶金工业排放烟气中SO2的方法有多种。 (1)热解气还原法。 已知CO还原SO2生成S(g)和CO2过程中,每转移1mol电子需吸收2.0kJ的热量,则该反应的热化学方程式为▲。 (2)离子膜电解法。 利用硫酸钠溶液吸收SO2,再 用惰性电极电解。 将阴极区溶液导出,经过滤 分离硫磺后,可循环吸收利用,装置如图1 所示,则阴极的电极反应式为▲,阳极产 生气体的化学式为▲。 (3)氧化锌吸收法。 配制ZnO悬浊液(含少量MgO、CaO),在吸收塔中封闭循环脱硫,发生的主要反应为ZnO+SO2=ZnSO3(s),测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图2所示。 图2图3 ①该反应常温能自发进行的原因是▲。 ②纯ZnO的悬浮液pH约为6.8,结合图2和图3,下列说法正确的是▲。 A.向ZnSO3与水混合体系中加稀硫酸,硫元素会以SO2形式逸出 B.pH-t曲线ab段发生的主要反应为ZnO+SO2=ZnSO3 C.pH-t曲线cd段发生的主要反应为ZnSO3+SO2+H2O=Zn(HSO3)2 D.pH=7时,溶液中c(SO )=c(HSO ) ③为提高SO2的吸收效率η,可采取的措施为▲。 A.增大悬浊液中ZnO的量 B.适当提高单位时间内烟气的循环次数 C.调节溶液的pH至6.0以下 21.(12分)乙二胺四乙酸可由乙二胺(H2NCH2CH2NH2)、氰化钠(NaCN)和甲醛水溶液作用制得,能和Fe3+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠,原理如下: (1)Fe3+基态核外电子排布式为▲。 (2)与CN-互为等电子体的一种非极性分子为▲(填化学式)。 (3)乙二胺四乙酸中C原子的轨道杂化类型是▲;C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是▲。 (4)乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是▲。 (5)请在乙二胺四乙酸铁钠结构图中用“箭头”表示出配位键。 2018-2018学年度第一学期高三期末调研测试化学 参考答案与评分建议 单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。 每小题只有一个选项符合题意) 1.C2.B3.A4.D5.B6.C7.D8.C9.A10.B 不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。 ) 11.BD12.B13.C14.AD15.CD 非选择题(包括6小题,共80分)除特殊说明外每空2分,Ⅱ卷中的其他合理答案均给分 16.(12分) (1)氧化剂 (2)Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+ (3)减压有利于气体逸出。 (4)反应有酸(H+)生成(或者反应使溶液pH下降) (5)(NH4)2SO4[或NH4HSO4、(NH4)2SO4和NH4HSO4、(NH4)2SO4和H2SO4等](6)盐酸 17.(14分) (1)醚键、氨基(每空1分) (2) (3分) (3)加成反应,氧化反应(每空1分)(4) 或 (3分) (5) 或 (4分) 18.(12分) (1)aMgO·b/2Al2O3·dCO2·(c+2x)/2H2O[或2aMgO·bAl2O3·2dCO2·(c+2x)H2O] (2)Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O(或6MgO·Al2O3·CO2·12H2O)(共8分) n(CO2)=0.560L/22.4L·mol-1=0.025mol(1分) n(MgO)=6.000g/40g·mol-1=0.150mol(1分) n(Al2O3)=2.550g/102g·mol-1=0.025mol(1分) m(H2O)=5.4gn(H2O)=5.4g/18g/mol=0.3mol(3分) n(MgO)︰n(Al2O3)︰n(CO2)︰n(H2O) =0.150mol︰0.025mol︰0.025mol︰0.3mol=6︰1︰1︰12(2分) 该镁铝碱式碳酸盐的化学式6MgO·Al2O3·CO2·12H2O (3)6MgCl2+2NaAlO2+8NaOH+Na2CO3+8H2O=Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O↓+12NaCl 19.(16分) (1)提高软锰矿中锰的浸出率作还原剂 (2)增加MnCO3的产量(或不引入新的杂质等)MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑ (3)减少碳酸氢铵的分解,提高原料利用率; MnSO4+2NH4HCO3 MnCO3+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O; 取最后一次的洗涤滤液1~2mL于试管中,向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净。 (4)Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)·c(CO32-),当Mn2+沉淀完全时,c(CO32-)=1.8×10-11/1.0×10-5=1.8×10-6mol·L-1,若Mg2+也能形成沉淀,则要求Mg2+>2.6×10-5/1.8×10-6=14.4mol·L-1,Mg2+的浓度1mol/L远小于14.4mol·L-1。 20.(14分) (1)2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)ΔH=+8.0kJ·mol-1(3分) (2)SO2+4H++4e-=S+2H2O(或H2SO3+4H++4e-=S+3H2O)(3分),O2 (3)①ΔH<0②AC③AB 21.(12分) (1)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 (2)N2 (3)sp2、sp3;N>O>C(4)乙二胺分子间可以形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键。 (5)
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