《金属钠的性质》上课教学方案设计.docx

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《金属钠的性质》上课教学方案设计

《金属钠的性质》教学设计

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　　一、教材分析

“金属的化学性质”是人教版高一化学新教材“第三章

　　金属的化学性质”第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。

元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。

通过这些知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。

本节学到的钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。

二、学情分析

　　．分析学生已有的认知水平和能力基础

（1）在前面学生已学习了氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础。

（2）通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。

2．分析学生学习本课可能遇到的困难和问题

（1）学生观察能力不足，对实验现象的观察不全面。

（2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。

（3）知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。

三、教学目标

知识与技能

（1）

　　能说出钠的主要物理性质。

（2）

　　认识钠的还原性，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式

过程与方法

（3）

　　通过动手实验，学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。

（4）

　　通过探究活动，亲身参与实验的操作，体验解决问题的乐趣。

情感态度价值观

（1）通过实验及自己分析、讨论得出结论的过程，感受学习化学的兴趣，树立严谨求实的科学态度和科学方法和合作学习的意识。

（5）通过学习，认识化学知识在公共危险性事故中的重要性。

四、重、难点：

重点：

钠的氧化和钠与水的反应；

难点：

对实验现象的观察和分析。

五、教学方法：

情景设计、实验探究、分析、归纳、问题驱动

六、教学用具：

实验仪器用品：

烧杯、镊子、小刀、滤纸、坩埚、铁架台、火柴、酒精灯、滴管、玻璃片

实验试剂：

金属钠、蒸馏水、酚酞

六、教学流程

环节

　　教师活动

　　学生活动

　　七、教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

课

的

引

入

【投影】网上新闻——炸起千层浪珠江“水雷”迷团待解

播放“水雷爆炸”的模拟视频

聆听与思考

观看

设置情境，引入问题，激发学生的探究热情。

给予学生更直观的认识。

引起对实验时钠的用量的重视。

信

息

分

析

【提问】看完新闻你对此有什么疑问？

学生疑问：

1、铁桶中装的是什么物质?

2、为何会爆炸？

3、未爆炸的铁桶如何处理？

4、这些铁桶从何而来？

培养学生能根据生活中的现象提出问题的能力

【讲述】专家们初步认定，铁桶内装的是金属钠。

【提问】从一个化学专业者的角度请你根据他们的描述有效信息对钠的性质做合理的假设和推断。

从新闻中提取有效信息并进行假设、推测，小组进行交流

能将化学信息，按题设情景抽象归纳，并进行推理

实

验

探

究

【设疑】钠能与水反应吗？

钠能不能燃烧呢？

【提问】怎样取用金属钠？

应取多大的钠块？

【提问】推测并实验验证钠与水反应后生成的溶液成分？

【讲述】切割钠时，要注意感觉钠的硬度及注意观察切割面处的颜色变化。

用镊子取钠块置于玻璃片上，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切下绿豆大的一块钠。

实验并记录现象

交流实验时观察到的现象

把一小块钠放入坩埚中加热，仔细观察有何变化。

通过学生亲自动手操作能够培养学生动手操作能力，提高观察能力

学生根据实验现象对实验进行处理和分析实验得出相应结论。

理

论

分

析

【提问】请同学描述一下在钠与水反应的实验中观察到的现象及原因。

学生回答后，教师投影出钠的物理性质。

【提问】请推测生成的是什么气体，怎样证明呢？

【实验】：

收集并检验钠与水反应生成的气体。

讨论并回答

1、金属钠外观像石头，灰白色。

钠很软，可以用小刀切开。

（硬度小）

2、切开金属钠的断面，能观察到金属银白色的光泽，但光泽很快变暗，重新变成灰白色。

（易被氧化４Na＋o２=２Na２o）

3、金属钠可以与水剧烈的反应：

浮在水面上（密度比水小）、变成光亮的小球（熔点低且反应放热）、四处游动、发出咝咝的声音、有气体产生、有白色烟雾产生等，向生成的溶液中滴入酚酞后变红（生成氢氧化钠）。

结论：

氢气

1、

　　由元素组成分析

2、

　　由化合价分析

观察

通过对实验现象的描述，提高语言表达能力和提取化学信息的能力

验证推测，树立严谨求实的科学态度和科学方法。

请学生书写出钠与水反应的化学方程式并标出电子转移数目与方向。

改写为离子方程式

失2e-，化合价升高，被氧化

得2e-，化合价降低，被还2Na+2H2o=2Na++2oH-+H2↑

巩固化学用语，复习氧化还原知识及离子反应知识。

【提问】钠与氧气加热条件下反应的实验现象？

　　写出钠与氧气反应生成淡黄色过氧化钠的方程式。

请学生标出电子转移数目与方向。

【讲述】反应物同样是钠与氧气，但是条件不同，产物不同。

【提问】钠的化学性质为何如此活泼？

剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体。

（有的略带黑色）

失2e-，化合价升高，被氧化

得2e-，化合价降低，被还原

思考并回答

原子最外层有一个电子，易失去。

巩固氧化还原反应旧知识

明白反应条件对结果的影响。

明确结构决定性质。

透过现象看本质。

实

际

应

用

【提问】

1.钠应如何保存？

2.钠着火时能否用水扑灭？

为什么？

3.如果金属钠着火，该用什么灭火？

4.如何处理剩下的三只未爆炸的铁桶？

【讲述】消防员如何处理剩下的三只未爆炸的铁桶

思考并回答

能根据新学知识指导生活生产实际

课堂总结

本节课通过实验探究学习了钠的有关性质。

聆听

布置作业

【作业】

1.请你设计检验钠和水反应生成气体的装置图.

　　2.从钠的用途和钠的制取角度，试着追查一下这些铁桶可能的或去处？

　　课

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