届苏教版化学键单元测试.docx

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届苏教版化学键单元测试

化学键

一、选择题（每题6分，共72分）

1．[2017·兰州一中高三月考]下列关于化学键的说法正确的是（　　）

A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键

C．含极性键的共价化合物一定是电解质

D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

答案　B

解析　（NH2）2CO（尿素）中只含共价键，A项错误；H2O2中含有O—O非极性键，B项正确；CO中的化学键为极性键，但CO是非电解质，C项错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，D项错误。

2．[2017·长春高三质检]下列物质的电子式书写正确的是（　　）

答案　A

解析　B项，NH

的电子式为

，错误；C项，氯化氢为共价化合物，应为

，错误；D项，二氧化碳分子中每个O与C之间形成两对共用电子对，应为

，错误。

3．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（　　）

A．2种B．3种C．4种D．5种

答案　C

解析　Na熔化时破坏金属键，Na2O、Na2S是只含离子键的离子化合物，NaOH、Na2SO4是既含离子键又含极性键的离子化合物，离子化合物熔化时只破坏离子键，所以分别加热熔化上述五种物质，需克服相同类型作用力的物质有4种。

4．[2018·湖北宜城一中月考]下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是（　　）

A．10与19B．6与16

C．11与17D．14与8

答案　C

解析　A项，10号元素是Ne，是惰性气体，不能形成化合物，错误；B项，形成的化合物是CS2，是以共价键结合形成的共价化合物，错误；C项，形成的化合物是NaCl，是以离子键相互结合的离子化合物，正确；D项，形成的化合物是SiO2，属于共价化合物，错误。

5．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。

则下列有关说法中错误的是（　　）

A．1molNH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

答案　A

解析　由“NH5”的结构知其为离子化合物（NH4H），既含有共价键，又含有离子键，1molNH5中含有4NA个N—H键，A错误，B、C正确；NH4H中－1价的氢离子与H2O中＋1价的氢发生归中反应生成H2，D正确。

6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：

X

B．气态氢化物的稳定性：

X>Z

C．Z、W均可与Mg形成离子化合物

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Y>W

答案　C

解析　设Z的原子序数为a，则Y、W的原子序数分别为a－1和a＋9，由题意可知（a－1）＋（a＋9）＝3a，解得a＝8，则Y、Z、X、W分别为N、O、Si、Cl。

原子半径：

X（Si）>Y（N）>Z（O），A项错误；同周期主族元素的非金属性从左向右依次增强，同主族元素的非金属性从上到下依次减弱，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性：

Z>X（即H2O>SiH4），B项错误；MgO和MgCl2均为离子化合物，C项正确；Cl元素对应最高价氧化物的水化物HClO4为最强酸，D项错误。

7．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

下列说法正确的是（　　）

A．a的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性a

B．b、d两种元素的离子半径相比，前者较大

C．由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应

D．c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同

答案　B

解析　根据同周期主族元素从左到右原子半径依次减小的规律，结合关系图可知a、b、c、d、e、f分别为C、O、Na、Al、Si、Cl。

非金属性：

C>Si，碳在高温下能与二氧化硅发生反应：

2C＋SiO2

Si＋2CO↑，是因为该反应体系中只有CO是气体，CO能从反应体系中逸出，促使反应进行，不能说明碳的非金属性强于硅的非金属性，A项错误；O2－与Al3＋核外电子层结构相同，核电荷数小的离子半径大，B项正确；b、e组成的化合物为SiO2，SiO2能与HF溶液反应，C项错误；NaCl为离子化合物，而AlCl3为共价化合物，D项错误。

8．[2017·浙江温州模拟]下列说法正确的是（　　）

A．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

B．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电

C．N2、CO2和SiO2中都存在共价键，它们都是由分子构成

D．H2和Cl2在光照条件下反应生成HCl，反应中一定有共价键的断裂和形成

答案　D

解析　A项，碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服分子间作用力，碘原子间是共价键，错误；B项，硫酸是共价化合物，在熔融状态下不能导电，错误；C项，N2、CO2和SiO2中都存在共价键，N2、CO2都是由分子构成，SiO2是由原子构成，错误；D项，氢气、氯气和氯化氢中均含有共价键，因此反应中一定有共价键的断裂和形成，正确。

9．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。

下列叙述错误的是（　　）

A．四种元素中，d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他三种元素生成的化合物都是离子化合物

D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

答案　D

解析　a的M层有1个电子，即a为Na；b最外层电子数为内层电子数的2倍，最外层只能为4个电子，即b为C；c的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，即c的最高化合价和最低化合价分别为＋6和－2，c为S；第三周期中原子半径比S小的只能是Cl，即d为Cl。

A项，四种元素中，Cl的非金属性最强，正确；B项，存在Na2O和Na2O2、CO和CO2、SO2和SO3、ClO2和Cl2O7等氧化物，正确；C项，Na与C、S、Cl形成的化合物均为离子化合物，正确；D项，C与H形成的烃中一定含有极性键，但也可能含有非极性键，错误。

10．[2017·广东深圳一模]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．简单离子半径：

Z

B．阴离子的还原性：

Y>W

C．简单气态氢化物的热稳定性：

Y>X

D．W2Y2中含有非极性键

答案　B

解析　短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，则d为Na2O2，结合图中转化关系可知，元素Y的单质气体m为O2，则Y为O，a为烃，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为Na2CO3、NaOH，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na。

O2－、Na＋具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：

Na＋

O2－

H2O>CH4，故C正确；H2O2中含有O—O非极性键，故D正确。

11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的

。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：

W>Z>Y>X>M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定能导电

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

答案　C

解析　由X、Y、Z三种元素是原子序数依次增大的同周期元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2型分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g/L＝17g/mol，从而确定M为H；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的

，可推出W的质子数为（6＋7＋8＋1）÷2＝11，所以W为Na。

原子半径应是W>X>Y>Z>M（即Na>C>N>O>H），A项错误；CO2、C2H2均为共价化合物，而Na2O2是离子化合物，B项错误；碳的同素异形体很多，石墨可以导电，而金刚石不导电，C项正确；C、N、O、H四种元素可形成化合物（NH4）2CO3、NH4HCO3、CO（NH2）2（尿素）等，CO（NH2）2为共价化合物，其中不含离子键，D项错误。

12．[2017·湖北重点中学联考]A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：

甲＋乙===丁＋辛，甲＋丙===戊＋辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（　　）

A．元素C形成的单质可以在点燃条件下分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键

B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：

r（D）>r（C）>r（B）

C．1.0L0.1mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1mol

D．1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子

答案　A

解析　常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则丁是一元强碱，其所含金属元素在短周期中，则丁为NaOH；根据反应甲＋乙===丁＋辛及元素守恒可知，甲、乙两种物质中至少共含有Na、O、H三种元素；辛是C元素形成的单质，由反应甲＋丙===戊＋辛可知，辛不可能是Na，结合原子序数的关系推知，A为氢元素，C为氧元素，D为钠元素，故辛为O2，甲为Na2O2，乙是H2O。

再结合反应甲＋丙===戊＋辛可知，丙是CO2，戊是Na2CO3，则B为碳元素。

O2与H2、C反应生成的化合物中只含有共价键，O2与Na在点燃条件下反应生成Na2O2，含有离子键和共价键，A正确；同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素的原子半径自上而下逐渐增大，故原子半径大小关系为r（Na）>r（C）>r（O），B错误；戊是Na2CO3，CO

发生水解反应：

CO

＋H2OHCO

＋OH－，所含阴离子数目增多，故1.0L0.1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总物质的量大于0.1mol，C错误；甲与足量乙发生的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，其中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故1molNa2O2与足量水反应时，转移1mol电子（即6.02×1023个），D错误。

二、非选择题（共28分）

13．（16分）

（1）请用以下物质的序号填空：

①NaCl　②Na2O2　③NaOH　④AlCl3　⑤H2O2　⑥N2　

⑦NH4Cl　⑧CO2　⑨He　⑩P4

其中只含有共价键的化合物有________，含有非极性共价键的离子化合物有________，含有极性共价键的离子化合物有________，不含共价键的化合物有________。

（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________；若XY2为共价化合物时，其结构式为________。

（3）现有a～g7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________（填选项，下同），容易形成共价键的是________。

A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e

②写出a～g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________。

③a与e能形成化合物ea5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为________，其中所含化学键类型为________，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是________。

答案　

（1）④⑤⑧　②　③⑦　①

（2）

（3）①B　C　②CCl4（或PCl3）

③

　极性共价键、离子键　NH3、H2

解析　

（2）1∶2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。

1∶2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，想到这一点就不难推出XY2为CS2。

14．[2017·天津一中月考]（12分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

（1）B在周期表中的位置为第____周期第____族。

（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_________。

（3）元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________（用离子符号表示）。

（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程：

____________________________________________________________

________________________________________________________。

（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为____________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________________________。

（6）D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为

__________________________________________________________

（化学式用具体的元素符号表示）。

答案　

（1）二　ⅤA

（2）H2SO3、H2SO4

（3）S2－>N3－>O2－>Na＋

（4）

（5）NH4NO3　NH

＋OH－

NH3↑＋H2O

（6）4Na2SO3

Na2S＋3Na2SO4

解析　A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为＋5价，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为＋1价，D为Na元素；C、E同主族，则E为S元素。

（1）B是氮元素，在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族。

（2）E是硫元素，形成的氧化物SO2、SO3对应的水化物的化学式分别为H2SO3、H2SO4。

（3）元素B、C、D、E形成的简单离子中，S2－有三个电子层，N3－、O2－、Na＋只有两个电子层，且电子层结构相同的离子，核电荷数大的半径反而小，故离子半径大小关系是S2－>N3－>O2－>Na＋。

（4）Na最外层的一个电子易失去，氧最外层有6个电子，易得到2个电子形成8电子稳定结构，故Na2O的形成过程可表示为Na

Na―→Na＋[

]2－Na＋。

（5）由H、N、O形成的离子化合物的化学式为NH4NO3，它是铵盐，与强碱溶液共热，发生反应生成NH3，离子方程式是NH

＋OH－

NH3↑＋H2O。

（6）Na2SO3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，则为Na2S，反应的化学方程式为4Na2SO3

Na2S＋3Na2SO4。