中考化学压轴题之 复分解反应的应用.docx
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中考化学压轴题之复分解反应的应用
复分解反应的应用
一、单选题
1.下列属于复分解反应的是()
A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.CO+CuO
Cu+CO2
C.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O
2.工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去,采用“双碱法”脱硫的工业流程如下。
下列说法错误的是()
A.流程中有二种元素化合价发生改变
B.可以循环使用的物质是NaOH溶液
C.吸收塔中发生反应的基本类型是复分解反应
D.NaOH溶液喷成雾状的目的是增大接触面积,充分吸收SO2
3.工业上利用黄铁矿(主要成分是FeS2)生产硫酸。
同时还能得到一种副产品氧化铁用于炼铁,其反应原理如下:
①4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2;②2SO2+O2
2SO3;③SO3+H2O=H2SO4;④Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
下列说法不正确的是()
A.反应①②④均有元素化合价发生变化
B.B.反应①④不属于四种基本反应类型中的任何一种
C.反应②③属于化合反应D.四个反应的产物都有氧化物
4.“类推”是化学学习过程中常用的思维方法.现有以下类推结果,其中正确的是( )
A.因为复分解反应会生成气体、沉淀或水,故生成这些物质的反应一定是复分解反应
B.因为铝与盐酸反应生产AlCl3和H2,所以铁与盐酸反应生产FeCl3和H2
C.因为燃烧需要同时满足三个条件,所以灭火也要同时控制这三个条件
D.因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素
5.某溶液中存在Cu2+、Ag+、Ba2+三种金属离子,用NaOH、Na2CO3、NaCl溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是()
A.Na2CO3、NaCl、NaOHB.NaOH、NaCl、Na2CO3
C.NaCl、Na2CO3、NaOHD.NaCl、NaOH、Na2CO3
6.甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子):
H+、Cu2+、K+、NO3﹣、OH﹣.若两厂单独排放都会造成严重的污染。
若将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液,此溶质可做化肥。
下列关于污水的分析,正确的是()
A.OH﹣和Cu2+来自同一工厂B.Cu2+和K+来自同一工厂
C.K+和OH﹣来自同一工厂D.H+和K+来自同一工厂
7.分别将下列各组物质同时加到水中,能大量共存的是()
A.NaCl、AgNO3、Na2SO4B.H2SO4、NaCl、Na2CO3
C.Na2SO4、KNO3、NaOHD.BaCl2、NaCl、K2SO4
8.下列实验方案中,能达到实验目的是()
选项
实验目的
实验方案
A
除去硫酸钠固体中的少量碳酸钠
加入适量稀硫酸,充分反应后,蒸发
B
分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物
加入过量氢氧化钙溶液,过滤
C
检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳
点燃,看能否燃烧,发出淡蓝色的火焰
D
鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸
各取少量溶液于试管中,分别滴加无色酚酞溶液,观察溶液颜色的变化
A.AB.BC.CD.D
9.有四种物质的溶液:
①Ba(OH)2②Na2SO4③HCl④FeCl3,不用其他试剂就可以将它们逐一鉴别出来,其鉴别的顺序是()
A.④③②①B.④①②③C.①③④②D.①④②③
10.NaCl是重要的资源,其应用与生产如下图所示。
下列说法不正确的是
A.应用①操作步骤为:
计算、称量、溶解
B.应用②得到NaOH的同时还生成Cl2和H2
C.应用③之所以发生是因为一定条件下NaHCO3的溶解度较小
D.生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,再过滤、蒸发
11.下列各组变化中,每一步转化在一定条件下均能一步实现的是
A.①②B.①③C.②③D.①②③
12.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是()
A.K+、NO3﹣、Na+、OH﹣B.CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+
C.H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D.K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
13.下列各组物质的溶液,不另加任何试剂就能将它们区别开来的是( )
A.CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2B.KCl、AgNO3、HCl、HNO3
C.HNO3、NaOH、Na2CO3、HClD.Fe(NO3)3、NaOH、H2SO4、KCl
14.下列四个图象分别对应四个变化过程,其中错误的是( )
A.①表示向某温度下一定量饱和硝酸钾溶液中,不断加入水稀释
B.②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中,分别加入过量Cu(OH)2和CuO固体
C.③表示向一定量的氯化铁和氯化钠的混合溶液中,逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
D.④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中,分别加入过量的锌粉和铁粉
15.向一定质量的
和
的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的
溶液,实验过程中加入
溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示,下列说法错误的是( )
A.0点至P点过程中溶液的pH变大B.R点对应横坐标的数值为180
C.P点时的溶液只含一种溶质D.Q点至R点段表示生成沉淀的过程
二、非选择题
16.2018年11月4日首届进口博览会在国家会展中心(上海)举行,吉样物“进宝”是手持四叶草的“国宝”大熊猫,代表幸运幸福。
化学物质世界也迎来了一只手持四叶草的“进宝”物质X,如图所示。
四叶草的叶子由A、B、C、D四种不同类别的化合物组成,且相邻两叶片之间会发生反应。
A、B、C、D都能生成同一种物质X,A与B、B与C反应都无明显现象,其中固态A可用于人工降雨,C是胃酸的主要成分,D的水溶液能使无色酚酞变红。
(1)C的化学式是_________________,D的俗称是__________________;
(2)B与C反应的基本类型是__________________________;
(3)A也能与X反应,其化学方程式是______________;
17.为保护绿水青山,可将工业残留的钡渣(主要成分为碳酸钡(BaCO3))进行无害化处理,制取化工原料﹣硫酸钡(BaSO4)。
主要流程如图:
(1)粉碎钡渣的目的是_____。
(2)反应釜1中的气体X为_____。
(3)反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为_____。
(4)请写出可以替换硫酸的两种盐_____。
18.口香糖中常添加轻质碳酸钙来增加粘性。
用碳酸钠和氯化钙反应是制取轻质碳酸钙的方法之一,其流程图如图:
为了加快反应速率要把碳酸钠和氯化钙配成溶液,二者混合后发生反应的化学方程式为______,属于______反应
填基本反应类型
。
操作A是______,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
洗涤、干燥碳酸钙的目的是______。
写出轻质碳酸钙的另外一种用途______。
19.进行如图微型实验,研究物质的性质。
(1)能产生气泡的是_____(填序号)。
(2)能证明C中发生反应的现象是_____。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是_____。
(4)从微观的角度看,D中发生反应的粒子是_____(填粒子符号)。
20.化学兴趣小组的同学探究金属和盐溶液反应时,发现将钠放入
溶液中有气泡和白色沉淀产生。
为了进一步探究,小组同学将充分反应后的混合物过滤,得固体A和滤液B。
查阅资料)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
(分析、思考、实验)钠放入
溶液中产生的气泡,应该是______;取固体A加入过量稀盐酸,A全部溶解,且无气泡产生,此反应的化学方程式为______;
提出问题)滤液B中的溶质成分是什么?
(提出猜想)猜想
:
有
和NaOH猜想
:
有
和
猜想
:
______;
(实验设计)
实验操作
实验现象或发生反应的方程式
实验结论
方案一:
取滤液B少许于试管中,滴入硫酸铜溶液
无明显现象
猜想
______
方案二:
取滤液B少许于试管中,滴入氢氧化钠溶液
方程式为:
______
猜想
成立
方案三:
取滤液B少许于试管中,滴入氢氧化钡溶液
现象为:
______
(讨论交流)通过讨论大家一致认为方案三不可取,原因是______。
复分解反应的应用
一、单选题
1.下列属于复分解反应的是()
A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.CO+CuO
Cu+CO2
C.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O
【答案】D
【解析】A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,该反应不是两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应,不属于复分解反应,选项错误;B、CO+CuO
Cu+CO2,该反应的生成物中铜是单质,不属于复分解反应,选项错误;C、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,该反应是一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应,属于置换反应,选项错误;D、NaOH+HCl=NaCl+H2O,该反应是两种化合物交换成分生成了另外两种新的化合物的反应,属于复分解反应,选项正确,故选D。
2.工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去,采用“双碱法”脱硫的工业流程如下。
下列说法错误的是()
A.流程中有二种元素化合价发生改变
B.可以循环使用的物质是NaOH溶液
C.吸收塔中发生反应的基本类型是复分解反应
D.NaOH溶液喷成雾状的目的是增大接触面积,充分吸收SO2
【答案】C
【解析】A、亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙,在亚硫酸钙中,硫元素显+4价,氧气中氧元素显0价,而在生成物硫酸钙中硫元素显+6价,氧元素显-2价,所以硫元素与氧元素两种元素的化合价发生了改变,故正确;B、由工艺流程图可知,上述流程中,可以循环利用的物质是NaOH,故正确;C、用NaOH溶液吸收SO2,生成亚硫酸钠和水,该反应不是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,不属于复分解反应,故错误;D、NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大吸收面积,故正确。
故选C。
3.工业上利用黄铁矿(主要成分是FeS2)生产硫酸。
同时还能得到一种副产品氧化铁用于炼铁,其反应原理如下:
①4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2;②2SO2+O2
2SO3;③SO3+H2O=H2SO4;④Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
下列说法不正确的是()
C.反应①②④均有元素化合价发生变化
D.B.反应①④不属于四种基本反应类型中的任何一种
C.反应②③属于化合反应D.四个反应的产物都有氧化物
【答案】D
【解析】A、①中氧元素的化合价由0价变成-2价,铁元素的化合价由+2价变成+3价,硫元素的化合价由-1价变为+4价;②中硫元素由+4价变成+6价,氧气中的氧元素由0价变成-2价;④中铁元素由+3价变成0价,碳元素由+2价变成+4价,反应①②④均有元素化合价发生变化,故A正确;B、①是由一种单质与一种化合物反应生成两种化合物,④是由两种化合物反应生成一种化合物与一种单质,均不属于基本反应类型,故B正确;C、反应②③都是由两种物质生成一种物质,均符合“多变一”的特征,属于化合反应,故C正确;D、反应③的生成物是硫酸,是由三种元素组成的化合物,氧化物是由两种元素组成的,所以硫酸不属于氧化物,故D错误。
故选D。
4.“类推”是化学学习过程中常用的思维方法.现有以下类推结果,其中正确的是( )
A.因为复分解反应会生成气体、沉淀或水,故生成这些物质的反应一定是复分解反应
B.因为铝与盐酸反应生产AlCl3和H2,所以铁与盐酸反应生产FeCl3和H2
C.因为燃烧需要同时满足三个条件,所以灭火也要同时控制这三个条件
D.因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素
【答案】D
【解析】A.生成气体、沉淀或水的反应不一定是复分解反应,如氢气燃烧生成水属于化合反应,选项错误;B.铁与盐酸反应生产FeCl2和H2,选项错误;C.灭火只要切断其中一个条件即可,选项错误;D.因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,根据质量守恒定律可知蜡烛中一定含有碳元素和氢元素,选项正确,故选D。
5.某溶液中存在Cu2+、Ag+、Ba2+三种金属离子,用NaOH、Na2CO3、NaCl溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是()
A.Na2CO3、NaCl、NaOHB.NaOH、NaCl、Na2CO3
C.NaCl、Na2CO3、NaOHD.NaCl、NaOH、Na2CO3
【答案】D
【解析】A、碳酸钠溶液中的碳酸根离子均能与溶液中Cu2+、Ag+、Ba2+形成沉淀,先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀,不符合每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,选项错误;B、氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Cu2+、Ag+形成沉淀,先加入氢氧化钠溶液会形成两种沉淀,不符合每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,选项错误;C、氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀,加入的碳酸钠溶液能同时沉淀溶液中Cu2+、Ba2+,不符合每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,选项错误;D、氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀,然后加入的氢氧化钠只与溶液中Cu2+形成氢氧化铜沉淀,最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀,满足每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,选项正确。
故选D。
6.甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子):
H+、Cu2+、K+、NO3﹣、OH﹣.若两厂单独排放都会造成严重的污染。
若将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液,此溶质可做化肥。
下列关于污水的分析,正确的是()
A.OH﹣和Cu2+来自同一工厂B.Cu2+和K+来自同一工厂
C.K+和OH﹣来自同一工厂D.H+和K+来自同一工厂
【答案】C
【解析】A、因OH﹣和Cu2+能结合生成沉淀,则不能来自同一工厂,此选项错误;B、根据离子的共存及两厂污水中各含有三种离子,两厂污水中的离子分别为:
H+、Cu2+、NO3﹣;K+、NO3﹣、0H﹣,所以Cu2+和K+来自不同工厂,此选项错误;C、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子,其中一厂污水中有K+、NO3﹣、OH﹣,此选项正确;D、根据两厂污水中的离子可知,H+和K+来自不同一工厂,此选项错误。
故选C。
7.分别将下列各组物质同时加到水中,能大量共存的是()
A.NaCl、AgNO3、Na2SO4B.H2SO4、NaCl、Na2CO3
C.Na2SO4、KNO3、NaOHD.BaCl2、NaCl、K2SO4
【答案】C
【解析】A、NaCl与AgNO3能生成AgCl沉淀,不能共存,选项错误;B、H2SO4与Na2CO3反应有CO2气体生成,不能共存,选项错误;C、各物质之间相互结合不能生成气体、沉淀、或水,能共存,选项正确;D、BaCl2与K2SO4有BaSO4沉淀生成,不能共存,选项错误。
故选:
C。
8.下列实验方案中,能达到实验目的是()
选项
实验目的
实验方案
A
除去硫酸钠固体中的少量碳酸钠
加入适量稀硫酸,充分反应后,蒸发
B
分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物
加入过量氢氧化钙溶液,过滤
C
检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳
点燃,看能否燃烧,发出淡蓝色的火焰
D
鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸
各取少量溶液于试管中,分别滴加无色酚酞溶液,观察溶液颜色的变化
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A、碳酸钠能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,充分反应后,再蒸发,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项实验方案能达到实验目的;B、碳酸钠能与过量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,过滤后得到的是碳酸钙与氢氧化钠、氢氧化钙的混合物,不能分离出碳酸钠和氢氧化钠,故选项实验方案不能达到实验目的;C、二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,故选项实验方案不能达到实验目的;D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显中性、碱性、酸性,使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色,不能出现三种明显不同的现象,不能鉴别,故选项实验方案不能达到实验目的。
故选A。
9.有四种物质的溶液:
①Ba(OH)2②Na2SO4③HCl④FeCl3,不用其他试剂就可以将它们逐一鉴别出来,其鉴别的顺序是()
A.④③②①B.④①②③C.①③④②D.①④②③
【答案】B
【解析】FeCl3溶液呈黄色,首先鉴别出黄色的FeCl3溶液;把FeCl3溶液与另外三种溶液中的一种混合,出现红褐色沉淀的溶液为Ba(OH)2溶液;再把Ba(OH)2溶液与剩余两种溶液中的一种混合,混合后产生白色沉淀的是溶液Na2SO4,无没有明显现象的是HCl,所以鉴别的顺序是④①②③。
故选B。
10.NaCl是重要的资源,其应用与生产如下图所示。
下列说法不正确的是
A.应用①操作步骤为:
计算、称量、溶解
B.应用②得到NaOH的同时还生成Cl2和H2
C.应用③之所以发生是因为一定条件下NaHCO3的溶解度较小
D.生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,再过滤、蒸发
【答案】D
【解析】A、应用①中,操作步骤为:
计算、称量、溶解,得到生理盐水,故A正确;B、应用②中,根据质量守恒定律可知,电解饱和食盐水生成NaOH、Cl2和H2,故B正确;C、碳酸氢钠溶解度较小,因此饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体,故C正确;D、生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,分别除去硫酸根离子、镁离子、钙离子和过量钡离子,再过滤、蒸发,不能除去过量氢氧化钠、碳酸钠,故D错误。
故选D。
11.下列各组变化中,每一步转化在一定条件下均能一步实现的是
A.①②B.①③C.②③D.①②③
【答案】B
【解析】①碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水。
②中氧化铁不能直接转化为硫酸亚铁。
③水电解生成氢气和氧气,氧气和镁条点燃生成氧化镁,氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,只有②不可以,故B符合题意。
12.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是()
A.K+、NO3﹣、Na+、OH﹣B.CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+
C.H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D.K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
【答案】C
【解析】pH为2的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+;A、OH﹣与酸性溶液中的H+能结合成水,不能大量共存,选项错误;B、CO32﹣与酸性溶液中的H+能结合生成水和二氧化碳,不能大量共存,选项错误;C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能在酸性溶液中大量共存,且不存在有色离子,选项正确;D、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水,且能在酸性溶液中大量共存,但Cu2+的水溶液呈蓝色,选项错误,故选C。
13.下列各组物质的溶液,不另加任何试剂就能将它们区别开来的是( )
A.CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2B.KCl、AgNO3、HCl、HNO3
C.HNO3、NaOH、Na2CO3、HClD.Fe(NO3)3、NaOH、H2SO4、KCl
【答案】D
【解析】A、NaCl、KNO3均不与其它物质反应,不能鉴别,故A错误;B、KCl、HCl均与AgNO3反应生成白色沉淀,则不能鉴别KCl、HCl,故B错误;C、HNO3、HCl均与NaOH反应无明显现象,则不能鉴别HNO3、HCl,故C错误;D、Fe(NO3)3溶液显黄色,NaOH与Fe(NO3)3反应生成红褐色沉淀氢氧化铁,H2SO4能与氢氧化铁反应,KCl不与氢氧化铁,可以鉴别,故D正确。
故选D。
14.下列四个图象分别对应四个变化过程,其中错误的是( )
A.①表示向某温度下一定量饱和硝酸钾溶液中,不断加入水稀释
B.②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中,分别加入过量Cu(OH)2和CuO固体
C.③表示向一定量的氯化铁和氯化钠的混合溶液中,逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
D.④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中,分别加入过量的锌粉和铁粉
【答案】D
【解析】A、饱和硝酸钾溶液中,不断加入水稀释,溶质质量不变,故选项图象与变化过程对应正确,不符合题意,选项错误;B、氧化铜、氢氧化铜与盐酸反应时氯化铜来源于酸中的氯元素,因为酸的量相同,Cu(OH)2和CuO固体过量,生成的氯化铜应该相等,但消耗的氢氧化铜的质量大于氧化铜的质量,故选项图象与变化过程对应正确,不符合题意,选项错误;;C、氯化铁与过量的氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁沉淀,一开始就产生沉淀,至完全反应不再发生改变,故选项图象与变化过程对应正确,不符合题意,选项错误;;D、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素,因为酸的量相同,金属过量,故生成的氢气应该相等,锌的活动性比铁强,反应速率快,反应时间短,故选项图象与变化过程对应错误,符合题意,选项正确。
故选D。
15.向一定质量的
和
的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的
溶液,实验过程中加入
溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示,下列说法错误的是( )
A.0点至P点过程中溶液的pH变大B.R点对应横坐标的数值为180
C.P点时的溶液只含一种溶质D.Q点至R点段表示生成沉淀的过程
【答案】C
【解析】将Na2CO3加入到CaCl2和HCl的混合溶液中,Na2CO3先跟HCl反应生成CO2气体,反应方程式为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,当HCl反应完后,Na2CO3再跟CaCl2反应产生沉淀,反应的化学方程式为:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
故0点至P点过程是生成气体的过程,Q点至R点过程是生成沉淀的过程。
A、由以上分析可知,0点至P点过程中,HCl不断被消耗,氢离子浓度降低,溶液的pH增大,故选项正确,不符合题意;B、R点对应横坐标即为反应过程中CaCl2和HCl恰好完全反应时消耗的Na2CO3溶液的质量,设生成气体时消耗的Na2CO3溶液的质量为x,生成沉淀时消耗的Na2CO3溶液的质量为y。
解得:
x=100g;y=80g。
100g+80g=180g,所以R点对应横坐标的数值为180,故选项正确,不符合题意;C、由以上分析可知,P点时HCl恰好完全反应,Na2CO3与HCl反应生成NaCl,而此时溶液中的CaCl2还未反应,所以P点时的溶液应含有两种溶质,CaCl2和NaCl,故选项错误,符合题意;D、由以上分析可知,0点至P点过程是生成气体的过程,Q点至R点过程是生成沉淀的过程,故选项正确,不符合题意。
故选:
C。
二、非选择题
16.2018年11月4日首届进口博览会在国家会展中心(上海)举行,吉样物“进宝”是手持四叶草的“国宝”大熊猫,代表幸运幸福。
化学物质
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