山东省威海市第一中学届高三上学期模块检测化学试题 Word版含答案.docx
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山东省威海市第一中学届高三上学期模块检测化学试题Word版含答案
山东省威海市第一中学2015届高三上学期10月模块检测化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Mg24Cl35.5S32Zn65Fe56
一、选择题(本题包括18小题,1-8题每题2分,9-18题每题3分,共46分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.“化学是一门中心学科,与社会、生活、科研密切的关系”。
下列叙述中,不正确的是
A.大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因
B.天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸
C.利用化学反应可实现12C到14C的转化
D.晶体硅可用于光伏发电、制造芯片
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数小于3NA
C.在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D.1mo1Na2O2与足量H2O反应,转移了2NA个电子
3.下列描述正确的是
A.氯气、SO2都能使品红溶液褪色,它们的漂白原理相同
B.滴加石蕊试液显红色的溶液:
Fe3+、NH4+、I-可能大量共存
C.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀,原溶液中一定含有SO42-
D.Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色
4.下列有关溶液组成的描述合理的是
A.无色透明的溶液中:
、K+、Na+、MnO4-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO
、SO42-、I
C.含有0.1mol
Fe3+的溶液中可以大量存在:
K+、Mg2+、I-、NO3-
D.室温下,PH=l的溶液中一定可以存在:
Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
5.下列离子方程式正确的是
A.钠与水反应:
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:
+
C.0.01mol/LNH4Al
溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
1
A1
D.向次氯酸钙溶液通入
+
6.下列有关化学实验叙述正确的是
A.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水
B.用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸时,除使用量筒外还需用到容量瓶
C.在钠跟水反应的实验中,切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验,剩余的钠块丢弃到废料桶中
D.若FeCl2溶液中含有I-杂质,可用过量Cl2氧化后进行萃取分液
7.N、O、Si、S是重要的非金属元素,下列说法正确的是
A.N、O、S、Si的原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱
B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾,又是形成酸雨的主要物质
C.S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应,各自又能与某些酸反应
D.N、Si、S的单质均能和氧气反应,生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2
8.下列叙述中,正确的是
A.用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液
B.氨气的水溶液能导电,所以氨气是电解质
C.NO2、SO2溶于水都发生氧化还原反应
D.Fe分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物
9.下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是
A.乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物B.丙烷的一氯代物和戊烷
C.苯的二氯代物和苯的一硝基代物D.C3H6和C5H12
10.下列鉴别、分离或除杂方法中正确的是()
A.苯中含有少量苯酚,可用NaOH溶液除去
B.NaOH固体中混有NH4HCO3,可直接加热除去NH4HCO3
C.鉴别甲苯与己烯,可滴加酸性KMnO4溶液
D.鉴别某溶液是否含有Fe2+,可先滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液
11.下列说法正确的是()
A.氯化铁溶液有较强氧化性,故可用作净水剂
B.煤中含有大量的有机物,用干馏的方法通过发生物理变化得到产物
C.除去CH4中的少量C2H4:
通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D.将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中,铜丝变红,再次称量质量等于ag
12.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
13.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验:
下列判断正确的是
A.气体甲一定是纯净物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.K+、
和
一定存在于溶液X中
D.
一定不存在于溶液X中
14、下列图示实验正确的是( )
A、碳酸氢钠受热分解B、除去CO2中HCl
C、制备乙酸乙酯D.制备收集干燥的氨气
15.X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素,且原子序数逐渐增大,X、Z属于同一主族,三种元素可以形成原子个数比为1:
1:
1的化合物W。
下列推测正确的是
A.元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物
B.原子半径关系是:
X C.三种元素中,Y的金属性最强 D.Y、Z都能形成含氧酸,且前者的酸性比后者酸性强 16.科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT,化合物M是其中的一种。 下列关于M的说法错误的是 A.M的分子式为C15H22O3 B.与FeCl3溶液发生反应后溶液不显紫色 C.M可以发生银镜反应 化合物M D.1molM最多与1molH2完全加成 17、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。 工业制高铁酸钠的方法有如下两种: 湿法制备的主要离子反应为: 2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—=2FeO42—+3Cl—+5H2O, 干法制备的主要反应方程为: 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 则下列有关说法不正确的是() A.高铁酸钠中铁显+6价 B.湿法中FeO42—是氧化产物 C.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子 D.K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质 18.现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中,充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液,并产生NO气体。 则最终反应所得NO物质的量为 A.4mo1B.5mo1C.6mo1D.7mo1 19、(11分)A+B→X+Y+H2O(为配平,反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式,其中A、B的物质的量之比为1: 4.请回答: (1)若Y是黄绿色气体,该反应的化学方程式是. (2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是. (3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中. ①A元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族);Y的化学式是______. ②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是______ mol. (4)若A、B、X、Y均为化合物.A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色.则向A中逐滴加入B的离子方程式为 20、(13分)I、煤炭中以FeS2形式存在的硫,在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应,有关反应的离子方程式依次为: ①2FeS2+7O2+2H2O 4H++2Fe2++4SO42-; ②Fe2++O2+H+ Fe3++____________; ③FeS2+2Fe3+ 3Fe2++2S; ④2S+3O2+2H2O 4H++2SO42-。 已知: FeS2中的硫元素为-1价。 回答下列问题: (1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律,将上述②离子方程式配平并补充完整 (2)反应③的还原剂是__________________。 (3)观察上述反应,硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来 II、在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即变蓝,有关反应的离子方程式是_____________________________。 在上述蓝色溶液中,继续滴加足量的NaClO溶液,蓝色逐渐消失,有关反应的离子方程式是________________________。 (提示: 碘元素被氧化成IO3—)从以上实验可知,ClO—、I2、IO3—的氧化性由强到弱的顺序是。 III、工业上用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜,副产品中也有SO2,冶炼铜的反应为 若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是(填元素符号)。 当生成0.8mol铜时,此反应转移的电子数目是___________________。 21、(10分)某氯化铁样品含有FeCl2杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行: (1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有、 (填仪器名称). (2)加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为; (3)若不用氯水,可用下列试剂中的代替(填序号)。 A.H2O2B.碘水C.NaClO (4)步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是。 (5)若坩埚质量为W1g,坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g,样品中铁元素的质量分数为 (请把结果约到最简)。 22、(11分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示: (1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若,则整个装置气密性良好。 装置E的作用是。 装置F中为溶液。 (2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择。 a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液 (3)SO2气体还原Fe3+反应的产物是________________(填离子符号)。 (4)在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取C中的溶液,分成三份,并设计了如下实验: 方案①: 往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去。 方案②: 往第一份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。 方案③: 往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。 上述方案不合理的是____,原因是_______________________________________。 (5)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是__________________________, 写出有关离子方程式: 23.(9分)某课题组以苯为主要原料,采用以下路线合成利胆药—柳胺酚。 已知: 。 请回答下列问题: (1)对于柳胺酚,下列说法正确的是 。 A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应 B.不发生硝化反应 C.可发生水解反应 D.可与溴发生取代反应 (2)写出A→B反应所需的试剂 。 (3)写出B→C的化学方程式 。 (4)写出化合物F的结构简式 。 (5)写出同时符合下列条件的F的同分异构体,其结构简式为
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