江苏省高二学业水平模拟考试化学试题.docx
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江苏省高二学业水平模拟考试化学试题
高二5月学业水平模拟考试
一、单选题
1.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表,则下列有关说法正确的是( )
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×10-5
4.9×l0-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、n(H+)、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO
)+2c(CO
)
2.下列有关电解质的说法正确的是( )
A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物
B.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
C.易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子
D.由于硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡是弱电解质
3.将m1g铜铝合金投入到1L含H2SO4和HNO3的混合溶液中,合金完全溶解后只生成VL—氧化氮气体(标准状况),向反应后的溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。
下列说法中不正确的是:
A.2c(H2SO4)+c(HNO3)=0.8mol·L-1
B.m2—m1=5.1
C.原合金中铝的质量分数为34.7%
D.V=2.24
4.下表中物质的分类组合完全正确的是( )
选项
A
B
C
D
强电解质
NaNO3
H2SO4
BaSO4
AgCl
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
NH3
非电解质
SO2
CS2
H2O
C2H5OH
A.AB.BC.CD.D
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是:
A.在标准状况下:
22.4LH2中含有氢分子的个数为2NA
B.24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C.常温常压下:
32gO2和O3的混合气体中含有氧原子的个数为2NA
D.1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
6.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中A与C同主族,A与其它元素不在同一周期,B与D同主族,常温下D的单质为淡黄色固体。
下列推断中正确的是( )
A.原子半径由小到大的顺序:
r(C) B.元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性: E>D C.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强 D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同 7.长期食用铝含量过高的食品,会干扰人的思维、意识和记忆功能,引起神经系统病变,严重者可能痴呆。 下列有关说法正确的是() A.因为铝对人体有害,所以生活中严禁使用铝制品 B.一种治疗胃酸过多的药物主要成分是Al(OH)3,因此铝元素超标对人体无影响 C.明矾不仅可以净水,还可以作为食品的膨化剂,膨化食品的铝元素超标可能来自于明矾 D.土壤中铝元素含量位居第三位,因此粮食中含有较多的铝元素,人过多食用含有铝元素的食品显然也没有影响 8.下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是 ①它们既不是同系物,也不是同分异构体。 ②乙烷是饱和烃,乙烯、乙炔是不饱和烃。 ③乙烯、乙炔能使溴水褪色,乙烷不能使溴水褪色。 ④它们都能燃烧,乙炔燃烧火焰最明亮,有浓烟。 ⑤它们都能使酸性KMnO4溶液褪色。 A.①③④B.①②③⑤C.②③④⑤D.①②③④ 9.下列化学用语表示正确的是: A.小苏打电离方程式: NaHCO3=Na++H++CO32- B.Cl-的结构示意图: C.H2O的电子式: D.CH3OCH3的名称: 乙醚 10.下列有关乙酸性质的叙述错误的是 A.乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和乙醇 B.冰醋酸是纯净物 C.乙酸的酸性比碳酸强,它是一元酸,能与碳酸盐反应 D.发生酯化反应时,乙酸羧基中的氢原子跟醇中的羟基结合成水 11.下列物质与金属钠反应产生H2的速率排序正确的是①C2H5OH ②H2O ③CH3COOH A.①>②>③B.②>①>③C.③>②>①D.③>①>② 12.下列有关物质用途或相关性质的说法中,不正确的是: A.聚乙烯可用于制食品袋 B.通信产业中用晶体硅来生产光导纤维 C.氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多 D.液氨可用作制冷剂 13.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应为: 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,有关该反应说法正确的是: A.只有KNO3是氧化剂B.CO2是还原产物 C.KNO3和S都发生了还原反应D.每生成1.5molCO2,该反应转移12mol电子 14.将小块生石灰投入盛有水的试管中,发生剧烈反应。 一段时间后,用手触摸试管外壁感觉烫手,这个实验事实说明该反应 A.是放热反应B.是吸热反应 C.反应过程中热能转化为化学能D.反应物的总能量等于生成物的总能量 15.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡,静置后混合液分成两层,下层几乎呈无色的是 A.氯水B.苯C.CCl4D.KI 16.下列变化属于化学变化,且产物中兼有气体、液体、固体的是 A.石油的分馏B.石油的裂解C.石油的裂化D.煤的干馏 17.下列反应的离子方程式书写正确的是: A.氢氧化铝与稀硝酸反应: H++OH-=H2O B.MgCl2溶液与氨水反应: Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH C.CuCl2溶液与铁粉反应: 3Cu2++2Fe=3Cu+2Fe3+ D.锌与CH3COOH溶液反应: Zn+2H+=Zn2++H2↑ 18.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是 A.NH3+HCl=NH4ClB.CaCO3 CaO+CO2↑ C.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 19.下列物质中,既能因发生化学反应使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是 ①SO2 ②CH3CH2CH=CH2 ③C6H6 ④CH3CH3 A.①②③④B.②③C.②④D.①② 20.“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一,其核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。 你认为“绿色化学”是指化学工业生产中() A.将化工厂建在远离城市的郊区 B.少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质 C.不使用任何化学物质 D.在化工厂种草、种树,使其成为花园工厂 21.氢气与一氧化碳按比例反应: 2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O。 下列有关该反应的说法正确的是 A.升高温度,该反应速率降低 B.增大压强,该反应速率加快 C.达化学平衡状态时,CO与H2不再发生反应 D.若反应中加入足量的H2,可使CO100%转化为CH3OCH3 22.下列行为不是健康文明的生活方式的是() A.不偏食,注意营养均衡B.每天坚持适度锻炼 C.沉迷网络聊天、游戏D.不吸烟、不酗酒,远离毒品 23.下列过程中能量变化与如图一致的是 A.干冰升华B.工业合成氨C.H+Cl→H-ClD.浓硫酸稀释 24.下列有关一些有机物的相关叙述正确的是: A.苯滴入溴水中因发生取代反应而使溴水褪色 B.乙酸和乙醇都能使紫色石蕊试液变红 C.所有的有机物都易溶于有机溶剂而不溶于水 D.乙烯通入到溴水中因发生加成反应而使溴水褪色 25.海水是一个巨大的化学资源宝库,下列不能通过海水综合利用获得的是 A.MgB.Br2C.HNO3D.NaCl 26.下列过程中放出热量的是: A.Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体在烧杯中搅拌混合B.干冰升华 C.冬天水结冰D.硝酸铵溶于水 27.下列物质中含有两种官能团的是 A.四氯甲烷(CCl4)B.甘油OHCH2—OHCH2—OHOH C.C2H5OHD.CH2=CH—CH2OH 28.将过量的SO2通入红色的品红溶液中,产生的现象是 A.无变化B.溶液褪色C.溶液变蓝色D.产生红色沉淀 29.下列物质制作的容器中,常温下不能盛装浓硝酸的是 A.铝B.铁C.铜D.玻璃 30.下列物质中,可用来制造光导纤维的材料是 A.硅单质B.铝单质C.铜单质D.二氧化硅 31.向盛有FeCl3溶液的试管中滴入下列哪种物质,溶液将呈红色 A.NH4Cl溶液B.稀H2SO4C.KSCN 溶液D.氯水 32.下列有关1molNaOH的说法中,正确的是 A.NaOH的摩尔质量为40g B.1molNaOH的质量为40g/mol C.标准状况下,1molNaOH所占的体积为22.4L D.将1molNaOH溶于水配成100mL溶液,则溶液中溶质的物质的量浓度为10mol/L 33.下列物质中,含有离子键的是 A.KClB.H2C.CO2D.CH4 34.右图为某粒子的结构示意图,有关说法正确的是 A.表示氯原子B.表示氯离子 C.该粒子的核电荷数为18D.该粒子的核外电子数为17 35.工业上冶炼单质钠的反应为2NaCl 2Na+Cl2↑该方法在金属冶炼中被称为 A.电解法B.热还原法C.热分解法D.置换法 36.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。 下列材料的使用中,属于合金的是 A.陶瓷 B.光导纤维 C.飞机外壳 D.电脑芯片 A.AB.BC.CD.D 37.下列气体中,只能用排水法收集的是 A.O2B.H2C.HClD.NO 38.臭氧层中氧分解过程如图所示,下列说法正确的 A.催化反应①②均为放热反应 B.催化剂不能改变该反应的焓变 C.ClO是该反应的催化剂 D.在该反应过程中没有化学键的断裂与生成 39.下列常用仪器中,过滤操作中必须用到的是 A. B. C. D. 40.使反应4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行,半分钟后N2的物质的量增加了0.60mol。 则下列选项中反应的平均速率正确的为( ) A.v(NH3)=0.04mol·L-1·s-1 B.v(O2)=0.015mol·L-1·s-1 C.v(N2)=0.02mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=0.02mol·L-1·s-1 41.下列离了组在溶被中不能大量共存的是 A.Ba2+、SO42-B.Fe3+、Cl-C.Na+、OH-D.Cu2+、NO3- 42.对于工业上合成氨的反应N2+3H2 2H3列有关说法错误的是 A.达到平衡时,反应停止了B.达到平衡时,正、逆反应速率相等 C.增大N2浓度,可加快反应速率D.使用合适的催化剂,可加快反应速率 43.下列实验方法能达到实验目的的是: A.用激光笔照射可区分氢氧化铁胶体与氯化铁溶液 B.用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在IO3- C.用通入氧气点燃的方法除去CO2中的CO杂质 D.用排水集气法收集二氧化氮气体 44.右图为某学习兴趣小组设计的一个原电池。 当X为下列哪种物质时,装置中电流表的指针将发生偏转 A.水B.酒精C.稀硫酸D.植物油 45.盛装下列化学试剂的容器上,需要贴右图的危险化学品标志的是 A.苯B.浓硫酸C.乙醇D.食醋 46.原电池原理的发现和发展极大地推进了现代化的进程,改变了人类的生活方式。 关于下图所示原电池的说法正确的是 A.Cu为负极,Zn为正极 B.电子由铜片通过导线流向锌片 C.正极反应式为Cu-2e-=Cu2+ D.负极上发生了氧化反应 47.下列过程仅涉及物理变化的是: A.硬水软化B.制蒸馏水C.粗盐的提纯D.用明矾净水 48.下列过程中放出热量的是: A.Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体在烧杯中搅拌混合B.干冰升华 C.冬天水结冰D.硝酸铵溶于水 49.饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸1~2分钟,光束通过该分散系时,可观察到丁达尔效应,则该分散系是 A.溶液B.乳浊液C.胶体D.悬浊液 50.下列物质之间的相互关系错误的是 A.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B.干冰和可燃冰为同一种物质 C.CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D.12C和14C互为同位素 51.控制变量是科学研究的重要方法。 已知反应: Na2S2O3+H2SO4 S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4下列条件中反应速率最快的是 选项 温度 0.1mol·L−1Na2S2O3溶液 0.1mol·L−1H2SO4溶液 蒸馏水 A 15℃ 5mL 5mL 5mL B 15℃ 5mL 5mL 10mL C 35℃ 5mL 5mL 5mL D 35℃ 5mL 5mL 0 A.AB.BC.CD.D 52.将16.8g碳酸氢钠粉末加热完全反应后,标准状况下产生CO2气体的体积为 A.1.12LB.2.24LC.11.2LD.22.4 L 53.下列常见物质的俗名与化学式相对应的是: A.石膏—CaSO4•2H2OB.纯碱—NaOH C.熟石灰—CaOD.酒精—CH3OH 54. U是重要的核工业原料, U的浓缩一直为国际社会关注。 下列有关 U说法正确的是: A. U原子核中含有92个中子B. U原子核外有143个电子 C. U与 U互为同位素D. U与 U互为同素异形体 55.Na2SiO3的化学式可改写成Na2O•SiO2,从物质的分类角度来看Na2SiO3属于: A.混合物B.氧化物C.盐D.酸 二、多选题 56.在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g,放入足量Na2O2用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重8g,则原混合气体中HCHO、H2和O2的质量比可能是() A.1: 3: 6B.2: 1: 6C.3: 5: 12D.1: 1: 6 57.将3.80g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加入120mL0.5mol•L-1的的盐酸中,充分反应后得到溶液W。 下列说法一定正确的是 A.溶液W中含有盐酸B.生成气体的物质的量与消耗盐酸体积的关系如右图 C.将溶液W蒸发结晶所得固体质量为3.51gD.将固体混合物充分加热后再加入120mL0.5mol•L-1的盐酸,所得溶液组成和W相同 58.下列叙述正确的是() A.冰晶石能降低Al2O3的熔点,用Al2O3炼铝时加入它可减少能耗 B.Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光,可用于制造信号弹 C.氧化钠能与H2O、CO2反应,可用作漂白剂和供氧剂 D.常温时浓硝酸与铁不反应,可用铁桶贮存浓硝酸 59.59.下图所示装置中,已知电子由b极沿导线流向锌。 下列判断正确的是() A.该装置中Cu极为阳极 B.一段时间后锌片质量减少 C.b极反应的电极反应式为H2-2e-+2OH-===2H2O D.当铜极的质量变化为32g时,a极上消耗的O2的体积为5.6L 60.100mL2mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌反应,为加快反应速率,可采用的方法是() A.改用适量的6mol•L﹣1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量MnO2D.加入适量的氯化钠溶液 61.61.溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,下列叙述错误的是 A.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH少 B.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多 C.两种溶液的n(Cl-)=n(CH3COO-)相同 D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH3COO-) 62.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是() A.装置①可用于分离CCl4和H2O的混合物,并且CCl4要从仪器下口放出 B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等气体 C.装置③中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸 D.装置④可用于干燥、收集HCl,并吸收多余的HCl 63.下列化学用语正确的是 A.HCl的电子式: B.乙烯的结构简式: CH2CH2 C.质子数为6、质量数为14的原子: D.蔗糖的分子式C12H22O11 64.下列药品保存方法,正确的是() A.乙醇密封保存,放置于阴凉处 B.氢氧化钠溶液用橡胶塞密封保存在细口瓶中 C.浓硫酸保存在广口瓶中,没有挥发性,无须密封 D.金属钠和钾等很活泼的金属可以保存在煤油或石蜡中 65.实验室需要配置100mL1.0×10-2mol·L-1的CuSO4溶液,下列玻璃仪器中,一定要用到的有() A.漏斗B.玻璃棒C.烧杯D.容量瓶
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- 江苏省 学业 水平 模拟考试 化学试题