初三化学第五单元学案.docx
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初三化学第五单元学案
第五单元化学方程式
学完本单元,你会学到以下几点:
1、质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系。
2、化学反应方程式。
3、实验探究化学反应中的质量关系。
4、用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
课题1质量守恒定律
【学习目标】
1、理解质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能用微粒的观点对质量守恒定律做出解释。
【旧知回顾】
1、写出两个化合反应的符号表达式:
;。
2、写出两个分解反应的符号表达式:
;。
【新课导学】
1.质量守恒定律是指。
2.化学反应的过程,就是的原子重新组合而的过程。
3.物质发生化学反应前后质量守恒,是因为反应前后没有改变, 没有增减, 也没有变化。
4.五个不变:
原子的 不变;原子的 不变;原子的 不变;元素的 不变;反应物和生成物 不变。
两个一定改变:
物质 一定改变;分子的 一定改变。
一个可能改变:
可能改变
注意:
1、质量守恒定律
⑴前提---“化学反应”。
质量守恒定律的适用范围是化学变化,任何化学变化都遵循质量守恒定律。
⑵条件---“参加反应”。
没有参加反应的物质的质量不包括在内。
⑶核心---“质量总和”。
所有参加反应的物质质量总和等于反应后生成的物质质量总和。
⑷实质---“守恒”。
包括元素种类和质量守恒、原子种类和个数守恒。
2、质量守恒定律的应用
⑴根据质量守恒定律进行简单的计算;
⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题;
⑶判断化学反应中某种物质的组成;
⑷确定化学反应中某种物质的化学式。
【反馈评价】
夯实基础
1、不能用质量守恒定律解释的现象是()
A.蜡烛燃烧后,越来越短、最终消失B.铁丝燃烧,其固体质量增加
C.潮湿的衣服在阳光下晒干D.高锰酸钾受热后,固体质量减少
2、跟据电解水的实验及其微观解释,我们知道在化学反应前后,肯定没有变化的是()
A分子的数目B物质的种类C分子的种类D原子的种类和数目
3.根据植物光合作用的表达式:
水+二氧化碳淀粉+氧气,可推断产生淀粉的组成中一定含有的元素是()
A.C、H、OB.C、HC.C、O D.O、H
4.蜡烛燃烧以前的质量为ag,燃烧后的质量为bg,生成二氧化碳的质量为cg,水蒸气的质量为dg,则生成物共g,参加反应的氧气的质量为g。
5.在化学反应前后下列各项①元素种类②原子种类③分子种类④物质种类⑤原子个数⑥分
子个数⑦物质质量总和,一定发生改变的是;一定不变的有;可能改变
的。
能力提升
1.下图形象地表示反应前反应物分子及其数目,则反应后不可能出现的情况是()
2.某物质在空气中燃烧,只生成二氧化碳和水,则该物质中( )
A.只含碳元素 B.只含碳、氢元素
C.只含碳、氧元素 D.一定含碳、氢元素,可能含有氧元素
3、科学家通过宇宙探测仪发现金星大气层中含有物质X。
X可以通过下列反应制取
CH2(COOH)2
X+2H2O。
则物质X的化学式为()
ACOB.CO2C.C302D.C2O3
4.下列叙述中正确的是()。
A.因为质量守恒,所以纸在空气中燃烧后产生的灰烬质量一定和所用纸的质量相等
B.镁带在空气中燃烧后,生成物的质量比镁带的质量增加了
C.50g酒精和50g水混合在一起,质量等于100g,符合质量守恒定律
D.H2和O2形成的混合物的质量等于它们反应后生成的水的质量
5.
(1)锂是一种金属单质,化学式为Li,锂原子结构示意图为,易失去最外层一个电子。
则锂的氧化物的化学式为。
(2)化学反应A—→B+C,D在反应中作催化剂,12gA与3gD混合后使反应完全生成了8gB,问同时生成gC。
(3)工业酒精中常含有少量甲醇。
甲醇有毒,易挥发。
请你根据甲醇在氧气中完全燃烧的产物是CO2和H2O推断甲醇肯定含有元素,还可能含有元素。
WAT链接
1.在探索地球上生命起源的活动中,美国科学家米勒做了一个著名的实验,他把甲烷、氢气、氨气和水蒸气等混合成一种和原始大气成分基本一致的气体,放人真空密闭的玻璃容器中进行模拟实验。
一个星期后,他惊奇的发现仪器中有数种氨基酸生成。
下列关于米勒实验的说法正确的是()
A.没有发生物理变化B.发生了化学变化
C.元素的种类发生了变化D.形成了原始生命
2.分别表示
X、Y、Z三种不同的气体分子,其在一
定条件下反应前后的变化如右图所示:
下列叙述错误的是
A.分子是在不断运动的B.分子之间有间隔的
C.该反应可表示为3X+Y=2ZD.一个Z分子由三个原子构成
3.家庭使用的煤气(主要成分是CO)本身没有气味,如果它逸散出来人就会不知不觉的中
毒,为了防止煤气逸散使人中毒,人们在生产煤气时常往煤气中加入少量的有特殊气味(臭
味)的乙硫醇。
根据以上材料回答下列问题:
(1)乙硫醇除了具有特殊气味外,还表现出许多与CO不同的化学性质,你觉得它们化学性质不同的根本原因是;
(2)乙硫醇在空气中充分燃烧后,生成二氧化碳、二氧化硫和水,由此可推断乙硫醇的组成中一定含有的元素是;
(3)当发现家中的煤气泄漏时,应采取的有效措施是。
4.2005年3月29日晚,京沪高速江苏淮安段发生一起两辆货车相撞的交通事故,导致槽罐车中的液氯(Cl2)大面积泄漏,造成公路旁三个乡镇的村民重大伤亡。
在事故现场可以看到天空中有大量的黄绿色气体,并闻到一股刺鼻的气味。
消防人员戴着防毒面具、身穿防毒服,用高压水枪向天空及沉降在地面的氯气喷洒水和碱液,以此消除Cl2的污染和伤害。
(1)根据以上信息,请归纳出氯气(Cl2)的物理性质:
。
(2)抢险中,可喷洒Ca(OH)2溶液来吸收氯气。
已知反应的化学方程式为
2Cl2+2Ca(OH)2=X+Ca(ClO)2+2H2O,则X的化学式为。
(3)请你告诉当时在现场周围的村民一条保护自己的措施。
。
5.小强和小峰在学习了“质量守恒定律”后,他们到实验室想亲自探究其他化学反应是否也遵守质量守恒定律。
小强和小峰的实验方法如图所示:
他们先使天平平衡,称出烧杯、小试管、药品的总质量。
然后将小试管里的药品倒人烧杯中,观察现象。
待反应完全后,再次称量其总质量。
这两个实验所发生反应的化学方程式为
小强的实验:
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓(白色)
小峰的实验:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
请你与他们一起探究:
(I)小强在实验过程中可观察到的现象① ;②
小峰在实验过程中可观察到的现象① ;②
(2)小强与小峰根据各自的实验现象得出了不同的结论。
他们的实验相似,为什么结论不同?
其原因是
(3)在仍用上述实验装置的情况下,请你帮小峰重新选取一组药品进行实验,以达到验证质量守恒定律的实验目的。
这一组药品可以是(注:
上述四种药品均不能再用)
【引桥搭建】
质量守恒定律是自然科学中最重要的定律之一。
在任何与周围隔绝的物质系统(孤立系统)中,不论发生何种变化或过程,其总质量始终保持不变。
这一观念早在17世纪就已由我国明清之际的学者王夫之(1619年-1692年)所提出。
1748年俄国的罗蒙诺索夫认为在化学变化中物质的质量是守恒的,并通过实验证实,但直到1777年法国的拉瓦锡(1734年-1794年)从实验上推翻了燃素说之后,这一定律才获得公认。
20世纪初以来,发现高速运动的物体其质量随速度而变化,又发现实物和场可相互转化,这时应按质能关系式考虑场的质量。
因而这一定律又得到了新的发展,并可把质量和能量分别守桓的两条定律归结为一,即质量能量守恒定律。
查一查:
什么是能量守恒?
课题2如何正确书写化学方程式
第1课时化学方程式
【学习目标】
1、通过具体化学反应的分析,理解化学方程式的涵义。
2、知道化学方程式的定义、读法。
【旧知回顾】
请用微粒的观点解释质量守恒定律。
【新课导学】
1.一个化学方程式不仅表示该化学反应的,还表示了反应中各物质的质量关系,即。
2.化学方程式2H2O2H2↑+O2↑表示的意义有:
(1)在中燃烧生成的事实。
(2)每个与个反应生成个,分子个数之比为H2︰O2︰H2O=。
(3)每份质量的与份质量的充分反应生成份质量的,质量之比为H2︰O2︰H2O=
3.书写化学方程式所遵循的原则是① __________②
注意:
一、化学方程式
用化学式表示化学反应的式子。
二、化学方程式的意义。
①表明了反应物、生成物和反应条件;
②表示了反应物、生成物之间的质量比;
注意:
计算时要用物质的相对分子质量乘以化学计量数。
③表示了反应物和生成物之间的粒子个数比。
【反馈评价】
夯实基础
1.化学方程式不能表示的是()
A反应物、生成物各物质之间的质量比B实际加入的物质之间的质量比
C反应物和生成物各物质之间的分子个数比D反应物和生成物的种类
2.化学方程式:
S+O2
SO2可读作()
A、硫加氧气等于二氧化硫
B、硫加氧气点燃后生成二氧化硫
C、硫和氧气点燃后反应生成二氧化硫
D、一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫
3.在化学反应2Mg+O2
2MgO中,Mg、O2、MgO的质量如下,各组数据正确的是()
A.2g、3g、5gB.3g、2g、5g
C.1g、4g、5gD.4g、1g、5g
4.黑火药是我国四大发明之一,距今已有1000多年历史,黑火药爆炸原理可用下式表示:
2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3x↑,试推断x的化学式。
能力提升
1.如图,四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。
下列四个化学方程式中,同时符合这四位同学所描述的是()
2.在化学反应A+2B=C中,1.5gA与适量的B充分反应生成9.5gC,则参加反应的B的质量为()
A.3g B.9.5gC.8gD.4g
3.在反应2A+B=3C+D中,A和B的相时分子质量之比为5:
1,已知20gA与一定量B恰好完全反应,生成5gD,则在此反应中B和C的质量比为()
A.4:
19B.3:
5C.1:
3D.2:
17
4.已知反应3A+2B==2C+D,A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4,若生成C和D共140g,则反应消耗B的质量是()
A.60g B.80g C.90g D.120g
5.下列关于化学反应"X2十3Y2===2Z”的叙述错误的是()
A.Z的化学式为XY3
B.若mgX2和ngY2恰好完全反应,则生成(m+n)gZ
C.若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为(M+N)
D.若agX2完全反应生成bgZ,则同时消耗(a一b)gY2
6.天然气的主要成分是甲烷(CH4),燃烧时生成二氧化碳和水,在这个反应中,参加反应的甲烷、氧气与生成的二氧化碳和水的质量比为()
A.4:
16:
11:
9B.8:
16:
22:
9
C.4:
8:
11:
9D.8:
16:
11:
9
7.在化学反应中,物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。
例如:
2H2+Cl2
2HCl,反应前后H、Cl的化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应。
(1)根据元素化合价发生变化的分析,下列反应属于氧化还原反应的是;
①3Fe+2O4
Fe3O4②H2O+CO2=====H2CO3③NaOH+HCl=====NaCl+H2O
④H2+CuO
Cu+H2O⑤2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑⑥CaCO3
CaO+CO2↑
(2)含有高价态元素的化合物,通常具有氧化性。
如:
将铜片放入氯化铁溶液中,氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜,自身还原成氯化亚铁。
该反应的化学方程式为
。
WAT链接
1.A、B、C各10g混合加热后,A全部参加了反应,C增加了8g,同时生成4gD,则反应物
A、B的质量比为()
A.5:
1B.1:
5C.1:
4D.4:
1
2.将25gA与5gB发生反应,所得混合物中含有10gA,11gC,还有另外一种物质D。
A、B、C、D相对质量分别为30、20、44、18,则它们之间反应的化学方程式正确的是()
A.A+B=C+DB.2A+B=2C+D
C.2A+B=C+2DD.A+2B=2C+D
3.A、B、C三种物质各15g,当它们相互反应完成时,生成30g新物质D。
若再增加10gC,它们又继续反应到完成时,A与C恰好消耗完毕。
则参加反应的A与B的质量比是A.2∶3B.2∶1C.3∶2D.1∶1
4.在2x+Y2=2Z的反应中,x的相原子质量为24,Y2的相对分子质量为32,Z的相对分子质量是()
A.32B.40C.56D.64
5.做化学实验时,不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液,过一段时间会出现黑色痕迹,很难洗去,这是因为硝酸银见光分解生成一种金属、一种红棕色气体(NO2)和一种能供给呼吸的气体,请写出此反应的化学方程式_________________________;该反应中氮元素在不同物质中所显化合价_____(填“相同”或“不同”),所显化合价是_____。
6.“绿色化学”强调采取有效措施防止对环境的破坏和污染。
⑴硫在氧气中燃烧实验前,往集气瓶中加适量NaOH溶液,再进行实验,原因是(用
化学方程式表示)。
⑵在汽车排气管上装一个“催化转换器”,可使汽车尾气中的NO和CO反应,生成能参与大气生态循环的两种无毒气体。
NO与CO反应的化学方程式为。
7.①我国计划使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥I号”送上月球,任务之一是开采月球上丰富的氦一3(质子数为2,中子数为1的原子)这一清洁能源;
②2006年8月中旬我省部分家庭厨房中的煤将被“西气东输”工程送来的天然气所替代。
(1)该运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4C1O4)分解所提供的,完成其分解的化学方程式:
2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+4 ↑+2O2↑
(2)氦—3原子的结构示意图为 (填序号);
(3)天然气的主要成分是甲烷(CH4),甲烷燃烧的化学方程式为 ;
(4)合格公民都应具有节能意识,请你提出一条具体的节能建议 。
第2课时化学方程式的书写
【学习目标】
1、明确书写化学方程式的步骤。
2、能正确书写简单的化学方程式。
【旧知回顾】
化学方程式表示的涵义?
【新课导学】
1.根据反应前后和的原理,在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数,使反应前后各种元素的原子,这个过程称为配平。
2.书写化学方程式的步骤①写②配 ③注
3.化学反应的条件常有、、、,用文字或符号在上面注明。
如果生成物中有气体放出或沉淀生成,就在气体或沉淀物化学式的右边分别用“___”或“”标明。
注意:
1.必须以客观事实为依据,不能随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。
2.遵守质量守恒定律,即反应前后各原子的数目必须相等。
3、①如果反应物中有气体参加,生成物中有气体生成,则生成气体后不再用“↑”。
②当反应在液态混合物中进行时,生成物中有难溶性的物质生成时,就在生成物中沉淀的后面用“↓”标出。
③箭头是生成物状态的符号,只能标在生成物中,不能标在反应物中。
【反馈评价】
夯实基础
1.下列化学方程式书写正确的是()
A.氧化汞加热分解:
HgO
Hg+O2↑B.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2
Fe304
C.铝片投入稀硫酸中:
Al+H2SO4=AlSO4+H2↑D.碳在氧气中燃烧:
C+O2=CO2
2.加热mg高锰酸钾制氧气,反应一段时间后停止加热,试管中残留固体wg,则生成氧
气的克数为()
A.等于m一wB.大于m一w
C.小于m一wD.不知是否反应完,无法确定生成O2的质量
3.以焦炭,水,空气为原料制取氨气(NH3)的主要反应有:
①C+H2O(气)
CO+H2②CO+H2O(气)CO2十H2
③N2+3H22NH3,则参加反应的碳原子与生成氨气分子数之比为()A.3:
4B.3:
2C.2:
3D.l:
2
4.初三
(1)班的刘杰书写了如下几个化学方程式,请你观察
①P2+O5P2O5②2Mg+O22MgO
③H2CO3===H2O+CO2↑④C+O2CO2
⑤2H2O2H2↑+O2⑥Fe+O2Fe2O3
⑦Fe+CuSO4=Cu+FeSO4↓
其中
(1)没配平的有;
(2)化学式有错误有;(3)反应条件写
错的有;(4)“↑”“↓”没写或写错的有。
能力提升
1.下列化学方程式完全正确的是()
A.2H2↑+O2↑2H2OB.Fe十O2
FeO2
C.2Mg+O2
2MgOD.4P+5O2
2P2O5↓
2.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。
“绿色化学”要求从根本上消灭污染,是一门彻底阻止污染产物产生的科学。
它包括“原料绿色化”、“化学反应绿色化”、“产物绿色化”等内容。
其中,“化学反应绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。
下列符合“化学反应绿色化”的是()
A.CH4+2O2CO2+2H2O
B.2KMnO4
K2Mn4+MnO2+O2↑
C.2M+N=2P+2QP+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)
D.用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO4
3.试用化学方程式解释下列现象:
①用H2做“零污染汽车”的燃料_______________________________
②灯泡内放极少量的红磷来延长白炽灯的使用寿命。
________________________________
4.请从Fe.KMnO4.O2.H2.P.中选择适当物质,按要求写出化学方程式。
(l)化合反应(产物常温下呈液态)
(2)分解反应(产物有三种)
(3)放出大量白烟的反应
(4)火星四射的反应
5.某C、H化合物的化学式为CxHy,在空气中完全燃烧生成和,化学方程式为。
WAT链接
1.用I2O5可以测定空气受污染的程度,发生化学反应的化学方程式如下:
I2O5+5CO=I2+5CO2根据生成CO2的多少,可以判断CO的含量。
关于这个反应,下列说法正确的是()
A.参加反应的I2O5的质量等于生成物I2的质量
B.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同
C.参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比
D.参加反应的I2O5中的氧原子总数等于生成物CO2中的氧原子总数
2.将mg硫放在ng氧气中燃烧时,所生成二氧化硫质量是()
A.等于(m+n)gB.大于(m+n)gC.小于(m+n)gD.无法确定
3.某化合物完全燃烧,需要氧气4.8g,同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水,该混合物()
A.只含碳、氢元素B.只含碳、氧元素C.含有碳、氢、氧元素D.无法测定
4.小明到博物馆参观时发现,展出的铜器表面有一层绿色物质。
他查阅资料后得知:
Cu在潮湿的空气中能与O2.CO2等物质作用生成铜绿(Cu2(OH)2CO3),请写出该反应的化学方程式。
5.某化学兴趣小组的同学在老师指导下,用炉甘石(主要成分ZnCO3)、赤铜(Cu2O)与木炭粉混合加热到800℃,得出了多种物质,在锌、铜、金、二氧化碳中,你认为不可能得出就是,(写化学式),理由是.
6.已知A、B可以直接化合生成C,甲、乙、丙三同学分别做A和B的化合反应实验。
充分反应时,每个人所用A、B质量各不相同,但质量均为9g,有关数据见表,请填表中空格,并简述推理过程。
甲
乙
丙
MA/g
2
4
6
MB/g
5
3
MC/g
3
【引桥搭建】
常用的配平化学方程式的方法
(1)最小公倍数法:
在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平。
先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数,致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
(2)观察法:
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如:
配平Fe2O3+CO――Fe+CO2。
在反应中,每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子,而Fe2O3则一次性提供三个氧原子,因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子,生成三个CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2,最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
(3)奇数变偶数法:
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如:
甲烷(CH4)燃烧方程式的配平,就可以采用奇数变偶数法:
CH4+O2――H2O+CO2,反应前O2中氧原子为偶数,而反应后H2O中氧原子个数为奇数,先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数:
CH4+O2――2H2O+CO2,再配平其他元素的原子:
CH4+2O2==2H2O+CO2。
课题3利用化学方程式的简单计算
【学习目标】
1、在正确书写化学方程式的基础上,进行简单的计算。
2、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
【旧知回顾】
根据下列要求,写出有关反应的化学方程式
(1)有氧化物生成的化合反应
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气
(3)有碳参加的化合反应
(4)用澄清石灰水检验二氧化碳气体
【新课导学】
1.根据已知填括号
化学方程式
C+O2CO2
各物质质量比
12()44
已知求?
6g()g()g
化学方程式
2H2O2H2↑+O2↑
各物质质量比
36()32
已知求?
72g()g()g
2.根据化学方程式计算的具体步骤和方法
例:
要制得64g氧气,需加热完全分解多少g高锰酸钾?
解:
设需加热分解高锰酸钾的质量为x--------------------
(1)设
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑---------------------
(2)写
31632
x64g
=
---------------------(3)列
x=732g-------------
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- 初三化学 第五 单元