物质构成的奥秘教案.docx
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物质构成的奥秘教案
物质构成的奥秘教案
本资料为woRD文档,请点击下载地址下载全文下载地址 课题3
元素
教学目的:
知识与技能:
1了解元素的概念,熟练识别、书写和背诵常见27种元素的名称及符号。
2
了解元素符号的意义;初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的重要工具。
过程与方法:
通过元素周期表的发现史的教育,体味科学探究的一般过程和方法。
情感态度与价值观:
通过元素周期表探究元素之间规律性联系。
对学生进行辩证唯物主义教育——量变引起质变的思想,
教学重点:
元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号。
教学难点:
元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号。
教学过程:
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
复习提问
原子是由哪些微粒构成?
学生自由发挥,回答问题。
复习前一课题的旧知识。
从上表里,你发现了什么“怪”现象?
请填写在表格二中
交流讨论
小结:
1、原子中的质子数(核外电子数)都是1,这样的原子都是氢原子。
2、原子中的质子数都是1,而中子数、相对原子质量不同,是不同的氢原子。
引出概念
[板书]一、元素:
定义:
具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
分析如何记忆元素的定义。
反思升华我们把质子数为1的一类原子,称为
反思升华
质子数为6的一类原子,称为
。
质子数为8的一类原子,称为
。
目前已发现的元素有一百余种,那么原子的总数是不是也只有一百余种呢?
这些元素在地壳中是如何分布的呢?
同学们看书P77页,图4—4。
2地壳中位于前四位的元素按质量分数由多到少的顺序是:
(一)氧
(二)硅(三)铝(四)铁。
生物细胞中按质量分数位于前四位的元素是:
氧碳(探)氢(亲)氮。
通过元素和原子知识的学习,讨论一下,元素与原子有什么区别和联系。
如何表示指定的元素呢?
a、元素名称(中文)
。
b、元素符号(国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素,如果第一个字母相同时,就附加一个小写字母来表示)。
从P75资料及表4-3,找一找元素符号书写的特点。
元素名称造字的规律。
归纳小结:
1写法:
一大二小
2元素名称的一般规律:
:
“钅”表示金属元素;“石”表示非金属固体元素;“氵”表示非金属液体元素;“气”表示非金属气体元素。
3元素符号的意义:
(1)表示这种元素;
(2)表示这种元素的一个原子;
(3)由原子构成的物质,还可以表示这种物质。
注:
元素符号前有数字,整个符号只具有微观意义,表示原子的数目。
学生合作式学习,归纳问题的要点。
讨论小结
元素符号书写的特点;元素名称造字的规律。
讨论:
说说符号H、c、Fe、2H的意义。
加强自学能力及口头表达能力的锻炼。
总结
通过本节课的学习,你有哪些收获?
还有哪些问题?
学生自由发言。
了解学生掌握知识的情况。
布置作业
P76
、2、3、4
决胜中考课时作业
[板书设计]
课题3
元素
一、元素
、概念:
具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
2、地壳中元素的存在和分布:
3、元素与原子的区别和联系:
二、元素符号:
、国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素,如果第一个字母相同时,就附加一个小写字母来表示。
2、元素符号的书写方法:
“一大二小”
3、元素符号的意义:
(1)表示这种元素;
(2)表示这种元素的一个原子;
(3)由原子构成的物质,还可以表示这种物质。
第五课时
课题3
元素
教学目的:
知识与技能:
1了解元素的概念,熟练识别、书写和背诵常见27种元素的名称及符号。
2
了解元素符号的意义;初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的重要工具。
过程与方法:
通过元素周期表的发现史的教育,体味科学探究的一般过程和方法。
情感态度与价值观:
通过元素周期表探究元素之间规律性联系。
对学生进行辩证唯物主义教育——量变引起质变的思想,
教学重点:
元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号。
教学难点:
元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号。
教学过程:
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
复习提问
、听写P75页常见元素的名称和符号。
2、说出下列元素符号的意义:
N
Zn
He
听写。
学生思考、回答。
巩固上节课知识。
为了便于研究元素的性质和用途,需要寻求它们之间的内在规律。
为此,科学家们根据元素的原子结构和性质,把它们有序的排列起来,这样得到的表叫元素周期表。
简介门捷列夫及元素周期表各部分表示的意义。
.元素周期表的结构:
七个横行,十八个纵行,一个横行,叫做一个周期,共有7个横行,有7个周期一个纵行,叫做一个族,8、9、10纵行组成一个族,所以有16个族,7个主族,7个副族,1个0族和一个第Ⅷ族元素。
在元素周期表中,每一种元素均占据一格。
对于每一格,均包括原子序数,元素符号、元素名称,相对原子质量等内容。
原子序数:
按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号,叫原子序数。
所以,在原子中:
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
此外,在周期表中,还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。
说明:
每周期开头是金属元素(第一周期除外),靠近尾部的是非金属元素,结尾的是稀有气体元素。
因此元素可以分为哪几类?
讨论:
通过下列元素周期表中的一单元格可以得到哪些信息?
2.元素周期表的意义:
学习和研究化学的重要工具。
为寻找新元素提供了理论依据;由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似,可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。
学生思考、回答。
元素可以分为:
金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
通过这四个等量关系,能完成一些练习。
巩固练习,熟练掌握每一单元格的内容。
归纳
总结
、你通过本节课的学习探究,有哪些收获?
2、你从人类对科学的探究活动中得到什么启示和感悟?
学生讨论,归纳总结。
让学生学会归纳总结。
布置作业:
完成决胜中考的课时作业。
板书设计
课题3
元素
三、元素周期表:
、元素周期表的结构:
2、每一单元格的内容:
在原子中:
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
元素的分类:
金属元素、非金属元素、稀有气体元素
3、元素周期表的意义:
第六课时
课题4
离子
(一)
教学目标:
知识与能力目标:
1.知道原子核外电子是分层排布的。
2.了解离子的形成,初步认识离子是构成物质的一种粒子。
3.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
过程与方法目标:
.通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布,培养学生空间想象力。
2.观察l~18号元素的原子结构示意图,归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。
3.探究分析Nacl的形成过程,了解离子的形成,初步认识离子是构成物质的一种粒子。
情感态度与价值观目标:
1.培养学生对微观世界学习的兴趣。
2.唤起学生对科学的好奇与向往。
教学重点:
了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
教学难点:
知道原子核外电子是分层排布的。
教学方法:
问题探究法、猜想法
教学过程:
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
复习提问
以氧原子为例,说明构成原子的微粒有哪几种?
它们怎样构成原子?
为什么整个原子不显电性?
学生思考、回答。
巩固前面的知识。
在含有多电子的原子里,核外电子是如何运动的呢?
核外电子的运动有自己的特点:
它们有经常出现的区域,科学家把这些区域叫做电子层。
核外电子的分层运动,又叫分层排布。
[板书]一、核外电子的分层排布:
、在含多电子的原子里,电子的能量不同,能量低的,通常在离核近的区域运动。
能量高的,通常在离核远的区域运动。
通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。
把能量最低、离核最近的叫第一层,能量稍高、离核稍远的叫第二层,由里往外依次类推,叫三、四、五、六、七层。
2、核外电子排布的规则:
(1)电子先填充能量低的电子层,当能量低的电子层被填满后,再填充能量较高的电子层。
(2)每一个电子层最多容纳2n2个电子(n为电子层序数);
(3)最外层电子数最多不超过8个(当第一层为最外层时,电子数不超过2个)。
原子中的电子的排布情况,我们可以用原子结构示意图来表示。
3.展示图1-18号元素的原子结构示意图:
请同学们根据1-18号元素归纳核外电子排布的规律?
-18号元素核外电子排布的规律:
(1)第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,最外层最多容纳8个电子;
(2)同一横行的电子层数相同,最外层电子数随核电荷数的递增而依次增加;
(3)同一纵行最外层电子数相同,电子层数依次增加;
(4)随核电荷数的增加,原子的最外层电子数呈周期性的变化。
讨论:
稀有气体的化学性质稳定不活泼,为什么呢?
小结:
因为稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为2),在化学变化中不易得失电子,故化学性质比较稳定。
人们就把最外层电子数为8(He为2)的结构,称为相对稳定结构。
讨论:
金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满,要趋向稳定,怎么样才能达到目的呢?
那么元素的分类、化学性质和原子的最外层电子数之间有什么关系呢?
小结:
元素的分类、化学性质和原子的最外层电子数之间的关系
元素的化学性质是由原子的最外层电子数所决定的,原子的最外层电子数相同,元素的化学性质相似。
讨论:
下列哪组元素的化学性质相似?
为什么?
学生讨论、回答。
金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满,要趋向稳定,通过得失电子才能达到相对稳定结构。
学生讨论。
让学生了解原子核外电子运动的规律。
让学生了解和掌握原子结构示意图各部分所表示的意义。
让学生学会归纳和总结,提高他们观察、归纳总结和表达的能力。
培养学生分析问题的能力。
总结
你通过本节课的学习探究,有哪些收获?
学生讨论,归纳总结。
让学生学会归纳总结。
布置作业:
完成决胜中考课时作业
板书设计:
课题4
离子
一、核外电子的排布:
、电子层、离核远近、电子能量的高低
2、核外电子排布的规则:
3、原子结构示意图:
4、1-18号元素核外电子排布的规律:
5、元素的分类、化学性质和原子的最外层电子数之间的关系:
元素的化学性质是由原子的最外层电子数所决定的,原子的最外层电子数相同,元素的化学性质相似。
第七课时
课题4
离子
(二)
教学目标:
知识与能力目标:
1.了解离子的形成,初步认识离子是构成物质的一种粒子。
2.掌握离子符号的书写和意义。
过程与方法目标:
1、了解离子的形成,掌握离子的书写的意义;
2、探究分析Nacl的形成过程,了解离子的形成,初步认识离子是构成物质的
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