课题3溶质的质量分数计算题含答案.docx
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课题3溶质的质量分数计算题含答案
溶质的质量分数计算题
一、固体物质未完全溶解型
1、20℃时,将50gNaCl放入100g水中,充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是(20℃时NaCl的溶解度为36g)
二、结晶水合物溶于水型
2、将10g胆矾溶解在90g水中,则所得溶液中溶质的质量分数为
三、所加物质与水反应型
3、将31gNa2O溶于69g水中,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
四、多种溶质型
4、在常温下向100g5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末,完全溶解后,氯化钠溶液的溶质质量分数是
五、将浓溶液加水稀释型
5、把40g30%的NaOH溶液加水至100g,取出其中的10g,这10g溶液中溶质的质量分数是
六、与化学反应有关型
6、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒,充分反应后,求所得溶液中溶质的质量分数为多少?
7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?
8、20℃向71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g氯化钡和氯化钠的混合物,反应恰好完全,求
1、反应后所得溶液的溶质质量分数;
2、将反应后的混合物过滤,所得滤渣的质量为多少g?
(已知,20℃时,食盐的溶解度为36g)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
9、含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中,刚好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数?
(假设杂质不参与反应)
七、与溶解度有关
10、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液,通过计算:
(1)溶液是否饱和?
(2)若不饱和,为了使其饱和,可用下面的方法:
①蒸发溶剂法:
需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?
②加溶质法:
需再加入多少克氯化铵,溶液才能成为饱和溶液?
11、将下列物质各10g分别投入90g水中,使之充分溶解。
请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序(注:
Ca(OH)2的溶解度不超过0.2g)。
A.Na2OB.NaClC.CuSO4·5H2OD.CaO
12、现有500g20℃的A物质溶液,若保持温度不变,蒸发掉20g水后,有5gA析出,若再蒸发掉20g水后,又有7gA析出,则在20℃时A物质的溶解度是
13、20℃时,将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中,将所得溶液分成两等份,其中一份蒸发18.75g水,可使溶液饱和,另一份加入36gNH4NO3也达饱和,求⑴20℃时,NH4NO3的溶解度。
⑵原溶液中NH4NO3的质量。
14、60℃时,50gH2O中最多溶解55gKNO3。
若把60℃时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O后,再降到60℃,则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少?
八、其他
15、已知甲醇(CH3OH)溶液中甲醇分子所含的氢原子个数与水分子所含的氢原子个数相等,求该溶液的溶质质量分数?
16、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中,当加入稀盐酸64.4g时,恰好完全反应,所得溶液质量为121g,试求:
(1)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%)
(2)所的溶液中溶质的质量分数。
1、解析:
由溶解度概念知,20℃时100g水中最多能溶解36gNaCl,而题目却给出了50g,很显然NaCl未完全溶解,溶液已达到饱和。
故该溶液中NaCl的质量分数
2、解析:
因胆矾溶于水后,其溶质为CuSO4,而非CuSO4·5H2O,10g胆矾中所含CuSO4的质量
。
故该溶液中溶质的质量分数
3、解析:
由于酸性氧化物(或碱性氧化物)溶于水后,该物质不是溶质,而是与水发生反应后,生成相应的酸(或碱)才是溶质,故解此类题时,应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量,再求溶液中溶质的质量分数。
解:
设Na2O与水发生反应生成NaOH的质量为x
6280
31gx
解得:
溶液中溶质的质量分数为
4、解析:
因溶液中溶质的质量分数
,混合溶液中各种溶质的质量分数要分别进行计算,但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算,在100g5%的氯化钠溶液中加5g氯化钾完全溶解后,溶质氯化钠的质量不变,但溶液的质量增加了5g,因此氯化钠溶液的溶质质量分数为:
5、解析:
由题意可知,稀释后溶液的溶质质量分数
6、解析:
稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后,溶液中的溶质不是H2SO4,而是ZnSO4,故计算时要根据反应的H2SO2质量求出参加反应的Zn的质量,和生成的ZnSO4的质量,以及产生H2的质量。
反应后溶液的总质量=硫酸的质量+参与反应的Zn的质量-生成H2的质量。
解:
设反应生成H2的质量为x,参与反应的锌的质量为y,生成ZnSO4的质量为z
65981612
y
zx
解得:
解得:
解得:
故所得ZnSO4溶液中溶质的质量分数为:
7、解:
设反应中生成的硫酸质量为x
SO3+H2O=H2SO4
8098
8gx
80:
98=8g:
x
解得:
x=9.8g
所得溶液的溶质质量分数为9.8g/(8g+92g)*100%=9.8%
8、解:
设参加反应的氯化钡的质量为x,反应生成硫酸钡的质量为y,生成氯化钠的质量为z
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142208233117
71g·20%xyz
=14.2g
142:
208=14.2g:
x解得x=20.8g
142:
233=14.2g:
y解得y=23.3g
142:
117=14.2g:
z解得z=11.7g
反应后所得溶液中水的质量为
71g-14.2g=56.8g
反应完毕时,混合物中氯化钠的总质量为
11.7g+(30.6g-20.8g)=21.5g
设20℃时在工作56.8g水中至多可以溶解氯化钠的质量为w
36g:
100g=w:
56.8g解得w=20.4g<21.5g
所以氯化钠没有全部溶解在水中,此时形成了20℃时氯化钠的饱和溶液
溶液的溶质质量分数为36g/(36g+100g)·100%=26.5%
过滤后,所得到的滤渣的质量为
23.3g+(21.5g+20.4g)=24.4g
9、解:
Na2CO3+2HCl====CO2+NaCl+H2O
106734458.5
X36.5*10%yz
X=5.3gy=2.2gz=2.925g
M溶液=5.3+36.5—2.2=39.6g
W%=2.295/39.6*100%=58%
10、解析:
(1)30℃时将68.7克氯化铵配成饱和溶液,需水质量为x。
30℃时,溶质溶剂溶液
45.8g100g145.8g
68.7gx(x+68.7)g
解得x=150g,此时饱和溶液的质量=68.7g+150g=218.7g<400g,是不饱和溶液。
(2)①需蒸发水的质量=400g-218.7g=181.3g
②方法一:
设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.
30℃时,溶质溶剂溶液
45.8g100g145.8g
68.7g+x400g+x
解得x=83.0g
方法二:
因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液,也可考虑若向181.3g水中加入氯化铵至饱和,也可使原溶液变成饱和溶液。
30℃时,溶质溶剂
45.8g100g
x181.3g
解得x=83.0g
11、解析:
溶液中的溶质:
Na2O→NaOH,A项为NaOH;B项为NaCl;C项为CuSO4;D项为Ca(OH)2。
可见:
A中溶质质量大于10g;B中溶质质量等于10g;C中溶质质量小于10g。
比较前三者大小顺序得:
A>B>C。
至于D项,由CaO转化得到的Ca(OH)2的质量应大于10g,但其溶解度不超过0.2g,无疑其溶质质量分数为最小。
所以本题答案为:
A>B>C>D。
12、解析:
20℃时500gA溶液(500-25)gA溶液(饱和)(500-25-27)gA溶液(饱和)
∴20℃时A饱和溶液中,溶质溶剂
S100g
720g
∴S=35g
13、解析:
依题意,可知将36gNH4NO3溶解于18.75g水中恰好饱和,则溶解度可求。
设20℃时NH4NO3的溶解度为S。
原溶液中NH4NO3的质量为x。
20℃时NH4NO3饱和溶液中,溶质溶剂
S100g
36g18.75g
x+36g50g
x50g-18.75g
可解得S=192g,x=60g
14、解析:
饱和溶液结晶后剩余溶液仍为饱和溶液,所以根据定义式即得:
析出晶体后溶液中溶质质量分数为[55g/(55g+50g)]×100%=52.4%
15、解:
由题意可知,该溶液中甲醇与水的分子个数比为1:
2
甲醇的相对分子质量为12+1·4+16=32
水的相对分子质量为1·2+16=18
所以,甲醇溶液的溶质质量分数为
32·1/(32·1+18·2)·100%=47.1%
16、解:
反应放出的
的质量为:
设参加反应的
质量为
,生成的
的质量为
碳酸钠纯度为:
纯碱样品中
的质量为:
反应后溶液中
的质量为:
反应后溶液中
的质量分数为:
1.为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取7.5g样品放入烧杯,加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为g。
(2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。
2.将50gCaCl2溶液与77gNa2CO3溶液混合后,恰好完全反应,过滤、洗涤、烘干后,得到10g白色固体.请计算:
(1)CaCl2溶液中溶质的质量为____________g.
(2)过滤后所得溶液中溶质的质量分数.(写出计算过程)
3.某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸溶液中,恰好完全反应,并产生了0.4g氢气.
计算:
(1)参加反应的锌的质量.
(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数
4.黄铜是铜和锌的合金,可以用来制造机器、电器零件及日用品.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应,产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示.
请解答下列问题:
(1)完全反应后,生成H2的质量为___________ g.
(2)该黄铜样品中铜的质量分数为多少?
(3)完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?
5.将铁粉和铜粉混合物7.0g,加入到盛有60.0g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为66.8g.试计算:
(1)原混合物中铁粉的质量分数.(精确到0.1%)
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.(精确到0.1%)
6.为测定某黄铜样品中锌的含量,某同学称取20g黄铜(铜和锌的合金)样品于烧杯中,向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止,共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸,请计算:
(1)该黄铜样品中锌的质量.
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(计算结果保留0.1%).
7.已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl〕沉淀和硝酸钠溶液.为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数,将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合,恰好完全反应,有关实验数据如表:
反应前
反应后
实验数据
氯化钠溶液的质量
加入硝酸银溶液的质量
过滤后剩余溶液的质量
117g
140g
228.3g
〔1〕反应后生成氯化银的质量是多少?
〔2〕计算该氯化钠溶液的溶质质量分数.
8.某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2.0 g石灰石样品,把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下:
实验次数
1
2
3
4
5
稀盐酸的累计加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0g
剩余固体的质量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
0.3g
请计算:
(1)2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为___________,石灰石中碳酸钙的质量分数为_____________.
(2)请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数(计算过程和结果均保留一位小数)
9.某化学兴趣小组同学为测定锌铜合金中锌的质量分数,称取8.0克合金样品,将60.0克稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量.得到实验数据如下.
稀H2SO4用量
剩余固体质量
第一次加入10.0克
m
第二次加入10.0克
5.4克
第三次加入10.0克
4.1克
第四次加入10.0克
2.8克
第五次加入10.0克
1.6克
第六次加入10.0克
1.6克
(1)表格中,m=_____________克.
(2)该锌铜合金锌的质量分数为____________.
(3)计算所用稀H2SO4中溶质的质量分数.(请写出计算过程,结果精确到0.1%)
10.随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中,再向其中分次加入等质量的同一稀硫酸.实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表:
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量
35g
35g
35g
35g
剩余固体的质量
8.6g
7.4g
6.2g
5.6g
请回答下列问题:
(1)随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为__________g;
(2)实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为___________;
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为_____________;
(4)反应后所得溶液的总质量是多少(要有解答过程,结果精确到0.01g)?
11.有铁粉和铜粉的均匀混合物,甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应,所得数据如下表所示:
甲
乙
丙
取用金属混合物的质量/g
10
10
20
取用稀硫酸的质量/g
100
120
100
反应后过滤,得干燥固体的质量/g
4
4
13
请分析数据,回答下列问题:
(1)甲所得溶液中含有溶质的是_______________.
(2)根据实验数据分析,若取用金属混合物15g,加入到120g稀硫酸中,充分反应后最终得到固体质量为___________.
(3)计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数.(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
12.取碳酸钠和氯化钠的白色固体混合物l4.6g,与68.3g一定质量分数的稀盐酸混合,恰好完全反应,所得溶液的质量为78.5g.试计算:
(1)生成气体的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
13.现有含CaCl2和NaCl两种物质的固体混合物20g,加水完全溶解得到混合溶液60g,再向该溶液中加入Na2CO3溶液50g,这时恰好完全反应,过滤,得到100g滤液(假设过滤过程中溶液质量无损失).
试计算
(1)求原固体混合物中CaCl2的质量;
(2)滤液中溶质的质量分数.
14.某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度.在实验室将25克石灰石样品(杂质不参加反应,也不溶于水)放入盛有100克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应.测得烧杯中物质的总质量为116.2克.求:
(1)生成二氧化碳的质量.
(2)样品中碳酸钙的质量分数.
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数.
15.某碱厂的主要产品之一是小苏打(碳酸氢钠),为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数(假设该样品中只含氯化钠一种杂质).取样品10.0g逐滴加入稀盐酸,生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如下图所示.(有关反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)
求:
(1)样品中碳酸氢钠的质量分数.
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数.
答案:
1.2.266.7%14.8%2.11.110%3.139.8%
4.0.265%16.1%5.80%19.4%6.6.515.1%
7.28.710%8.1.785%7.3%9.6.780%19.6%
10.9.8硫酸镁硫酸14%156.4511.氯化亚铁硫酸6.617.8%
12.4.420%13.11.120.6%14.8.880%14.6%
15.84%43.3%
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