高中化学人教版必修2练习第一章检测题.docx
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高中化学人教版必修2练习第一章检测题
第一章检测题
(时间:
90分钟 分值:
100分)
一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分。
每小题仅有一个选项符合题意)
1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为
。
关于Lv的叙述错误的是( )
A.原子序数116 B.中子数177
C.核外电子数116D.相对原子质量293
解析:
A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数,原子核内的质子数等于该元素的原子序数,所以该元素的原子序数是116,正确;B.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的质量数,质量数就是质子数与中子数的和,所以该原子的中子数是293-116=177,正确;C.对于元素的原子来说,原子核内的质子数等于原子核外的电子数,等于元素的原子序数,所以该原子的原子核外电子数是116,正确;D.293只表示该元素的一种原子的质量数,由于不知道该元素有几种原子,各种原子的含量是多少,因此不能确定该元素的相对原子质量,错误。
答案:
D
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.CO2的比例模型:
B.氢氧根离子的电子式:
C.氯原子的结构示意图:
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:
92U
解析:
CO2分子中,碳原子半径大于氧原子半径,所以CO2的比例模型中球应该是一大二小,A错误;OH-为阴离子,故其电子式应加“[]”带上电荷,B正确;氯原子最外层有7个电子,即
,C错误;铀原子的质量数为146+92=238,故原子符号为92U,D错误。
答案:
B
3.下列表示物质的化学用语正确的是( )
A.8个中子的碳原子的核素符号:
12C
B.HF的电子式:
H+[∶∶]-
C.Cl-的结构示意图:
D.CO2的结构式:
O===C===O
解析:
碳元素的核电荷数为6,含8个中子的核素符号为14C;HF是共价化合物,电子式为H∶∶,Cl的核电荷数为17。
答案:
D
4.下列各组中的性质比较正确的是( )
①酸性:
HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:
KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③稳定性:
HCl>H2S>PH3 ④还原性:
F->Cl->Br- ⑤熔点:
Li<Na<K<Rb A.①③⑤B.②③④ C.①②③D.③④⑤ 解析: 根据元素周期律可知: ④还原性应为F-<Cl-<Br-;⑤熔点应为Li>Na>K>Rb>Cs。 答案: C 5.如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。 Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。 下列说法中正确的是( ) A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4 B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性 C.原子半径由小到大的顺序为X D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同 解析: 由题中信息可推知,Z、W、X、Y分别是Mg、Al、C、N。 N的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3,A项错误;N的最简单气态氢化物是NH3,其水溶液为氨水,显弱碱性,B项正确;根据元素周期律可知,原子半径: Mg>Al>C>N,C项错误;MgO中含有离子键,而CO、CO2中含有共价键,D项错误。 答案: B 6.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。 下列说法正确的是( ) A.单质的沸点: W>X B.阴离子的还原性: W>Z C.氧化物的水化物的酸性: Y D.X与Y不能存在于同一离子化合物中 解析: 由题干分析得W为H元素,X为N元素,Y为P元素,Z为Cl元素,H2和N2都是分子,相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高,故沸点: N2>H2,A不正确;Cl元素的非金属性强于H元素,元素得电子能力越强,其对应阴离子越不容易失去电子,故对应阴离子的还原性: Cl-弱于H-,B正确;P元素的非金属性弱于Cl元素的非金属性,元素非金属性越弱,其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,故酸性: H3PO4 答案: B 7.下列事实不能作为实验判断依据的是( ) A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱 B.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金属活动性强弱 C.酸性H2CO3 D.F2与Cl2分别与H2反应,判断氟与氯的非金属性强弱 解析: 钠与水剧烈反应,而镁与冷水不反应,说明钠比镁活泼,A正确;Na的金属活动性太强,与溶液反应时先与H2O反应,故B项不能作为判断依据;最高价氧化物的水化物的酸性越强,则元素的非金属性越强,C正确;氟气与氢气在黑暗处即发生爆炸,氯气和氢气需要光照或点燃才能发生,故氟比氯的非金属性强,D正确。 答案: B 8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序效依次增大,W与Y、X与Z分别位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其价电子数的2.5倍。 下列叙述不正确的是( ) A.WX2分子中的所有原子最外层都为8电子结构 B.BX2、ZX2的化学键类型相同 C.YX2是共价化合物 D.原子半径: X 解析: Y原子的内层电子总数是其价电子数的2.5倍,则Y有3个电子层,价电子数为=4,故Y为Si,W与Y位于同一主族,所以W为C,W与X可形成共价化合物WX2,则X为O,X与Z位于同一主族,所以Z为S。 由CO2的电子式可知CO2分子中所有原子最外层都为8电子结构,A项正确;CO2、SO2中均只含有共价键,B项正确;SiO2中硅氧之间的化学键是共价键,C项正确;电子层数越多,原子半径越大,同周期元素从左向右原子半径逐渐减小,故原子半径的大小顺序为Y>Z>W>X,D项错误。 答案: D 9.a、b、c、d是四种短周期元素,a、b、c同周期,c、d同主族。 a的原子结构示意图为 ,b与d形成的化合物的电子式为 ,则下列叙述中正确的是( ) A.原子序数: a>b>c B.d单质最活泼 C.原子半径: a>c>d D.最高价氧化物对应的水化物的酸性: d>a>c 解析: 根据核外电子排布规律知,x=2,a为Si,由b、d形成的化合物的电子式可知b为Na,d为N,c、d同主族,则c为P。 原子序数: c>a>b,A错误;N2中含有N≡N键,性质很稳定,B错误;原子半径: a>c>d,C正确;最高价氧化物对应的水化物的酸性: d>c>a,D错误。 答案: C 10.下列有关物质性质的比较正确的是( ) ①同主族元素的单质从上到下,氧化性逐渐减弱,熔点逐渐升高 ②元素的非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越弱 ③单质与水反应的剧烈程度: F2>Cl2>Br2>I2 ④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤还原性: S2->Se2- ⑥酸性: HNO3>H3PO4 A.①③B.②④ C.③⑥D.⑤⑥ 解析: 同主族元素的单质从上到下,熔点不一定逐渐升高,如碱金属,从上到下熔点逐渐降低,①不正确;元素的非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越强,②不正确;卤素非金属性: F>Cl>Br>I,单质与水反应的剧烈程度: F2>Cl2>Br2>I2,③正确;非金属气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变,④不正确;还原性: Se2->S2-,⑤不正确;非金属性: N>P,酸性: HNO3>H3PO4,⑥正确,故选C。 答案: C 11.X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素,Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( ) A.已知mXa+与nYb-,得m+a=n-b B.离子半径: Yb->Z(b+1)->Xa+ C.Z(b+1)-的还原性一定大于Yb- D.气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY 解析: Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同,可知X位于Y、Z的下一周期,且Z的原子序数小于Y。 m-a=n+b,A错;离子的电子层结构相同时,离子半径随原子序数的增大而减小,则离子半径Z(b+1)->Yb->Xa+,B错;Z(b+1)-的还原性一定大于Yb-,C对;气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定小于HbY,D错。 答案: C 12.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( ) 选项 事实 推测 A 12Mg与水反应缓慢,20Ca与水反应较快 56Ba(第ⅡA族)与水反应会更快 B Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 C HCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 解析: 同主族金属元素由上至下金属性增强,与水反应剧烈程度增强,A正确;作半导体材料的元素通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处,第ⅣA族元素的单质并不能都作半导体材料,B错误;同主族非金属元素由上至下非金属性减弱,气态氢化物的热稳定性减弱,C正确;同周期非金属元素从左到右非金属性增强,与氢气化合难度减小,D正确。 答案: B 13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。 已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( ) Y Z X W A.原子半径: X<Y<Z B.气态氢化物的稳定性: X>Z C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性: Y>W 解析: 由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出: X是硅,Y是氮,Z是氧,W是氯。 A项,原子半径: X>Y>Z;B项,气态氢化物的稳定性: X<Z;C项,O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2,它们均属于离子化合物;D项,非金属性: W(Cl)>Y(N),故最高价氧化物对应水化物的酸性: W>Y。 答案: C 14.下表是元素周期表的一部分,有关说法不正确的是( ) A.元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应 B.a、b、d、f四种元素的离子半径: f>d>a>b C.元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应 D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应 解析: 由元素在周期表中的位置可知,a为Na,b为Mg,c为Al,d为O,e为S,f为Cl,因二氧化碳属于酸性氧化物,镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳,故A错误;电子层数越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,则a、b、d、f四种元素的离子半径: f>d>a>b,故B正确;元素c的氧化物为氧化铝,其为两性氧化物,既能与酸反应又能与碱反应,故C正确;a、c、e的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4,Al(OH)3为两性氢氧化物,则最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应,故D正确。 答案: A 15.根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息,判断以下叙述中正确的是( ) 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A.氢化物的沸点为H2T B.单质与稀盐酸反应的速率为L C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等 解析: 元素的主要化合价相同的应为同主族元素,同主族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大;同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小。 题目中所列元素显然没有按照周期表中的相应位置排列,所以结合信息进行分析后整理出各元素在周期表中的位置如下: 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 第二周期 Q T 第三周期 L M R 据上表可知,Q、L、M、T、R依次为Be、Mg、Al、O、S,由此推断C项正确。 答案: C 二、非选择题(本题包括5个小题,共55分) 16.(10分)如图是部分元素在元素周期表中位置,根据下列要求回答问题: (1)下列关于Ca、97Bk(锫)、Uus和Uus的说法中不正确的是________(填序号,下同)。 A.117号元素的相对原子质量为293.5 B.Uus和Uus互为同位素 C.Ca、97Bk表示两种原子、两种元素 D.上述元素都位于长周期中 (2)根据元素周期表结构推知,117号元素在周期表中的位置是________。 A.第七周期第ⅣA族B.第七周期第ⅦA族 C.第六周期第ⅣA族D.第六周期第ⅦA族 (3)117号元素Uus属于______________(填“金属元素”或“非金属元素”),它的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性________(填“强”或“弱”);它的最高价氧化物的化学式为________________。 (4)下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是________(填字母)。 A.53I、55Cs和55Cs放射性元素变成其他元素,发生了化学变化 B.he3分子和ha3分子结构相同 C.j元素与d元素组成化合物的颜色相同 D.加碘食盐中“碘”不是碘53I 解析: (1)117号元素的两种核素所占百分率未知且不一定只有两种核素,所以,无法计算它的相对原子质量,A选项错误;Uus和Uus是同种元素的两种原子(核素),它们的质子数相同,中子数不同,互为同位素,B选项正确;Ca、97Bk表示质子数不同的两种原子,属于两种不同的元素,C选项正确;上述钙元素的原子序数最小,且位于第四周期,其他元素一定位于长周期中,D选项正确。 (2)根据周期表结构和0族元素的原子序数与周期数关系可知: 第七周期0族元素为118号元素,所以117号元素位于周期表第七周期第ⅦA族。 (3)根据元素周期表中金属与非金属分界线知,Uus位于砹元素正下方,它可能是金属元素,由周期表知,同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱,Uus非金属性比At的弱,氢化物稳定性较弱。 Uus最高化合价为+7。 (4)一种元素变成另一种元素,属于物理变化,化学变化指原子核没有变化,A选项错误;PH3和PF3分子构型都是三角锥形,B选项正确;氧化铜呈黑色,氧化亚铜呈红色,C选项错误;53I是放射性碘,对人体有害,D选项正确。 答案: (1)A (2)B (3)金属元素 弱 Uus2O7 (4)BD 17.(10分)现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多。 ①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体; ②A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱; ③C+比B3+多8个电子; ④C与D元素可以形成化合物CD; ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色; ⑥在周期表中E处于C的下两个周期,E单质可与冷水反应生成氢气,反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。 试回答: (1)B是________(写元素符号,下同),E是________。 (2)B的离子结构示意图: ____________________,D的单质分子的电子式: ____________________,C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式: ______________________________________________。 (3)用电子式表示H2A形成过程: _______________________。 (4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式: ____________ _____________________________________________________。 (5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱(B、C、E离子用实际离子符号表示): _______________________________。 解析: 由信息“氢化物H2A在常温下是液体”,推测元素A是氧(O);由信息“B2A3化合物可溶于强酸、强碱”,推测化合物B2A3可能是Al2O3,结合氢化物H2A可确定化合物B2A3是Al2O3。 再由“C+比Al3+多8个电子”,则元素C是钾(K);由“CD溶液中通入Cl2加淀粉溶液变蓝”,确定化合物CD是KI,则元素D是碘(I)。 根据⑥确定元素E是铯(Cs)。 答案: (1)Al Cs (2) ∶∶∶ K+[∶H]- (3)H·+··+·H―→H∶∶H (4)Cl2+2I-===2Cl-+I2 (5)Al3+>K+>Cs+ 18.(12分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。 甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。 A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。 已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 (1)甲同学设计实验的依据是____________________________; 写出对应装置中选用的物质: A_________________________, B________________,C________________;其中装置B中所盛试剂的作用为______________________________________________; C中反应的离子方程式为_______________________________。 (2)乙同学的实验原理是________________________________; 写出B处的离子方程式: ________________________________。 解析: (1)甲同学用石灰石(CaCO3)与稀盐酸制取CO2,然后用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体,最后将气体通入Na2SiO3溶液中,发生反应: Na2SiO3+2H2O+2CO2===2NaHCO3+H2SiO3↓,从而说明H2CO3的酸性强于H2SiO3,即证明C的非金属性强于Si。 (2)乙同学利用KMnO4与浓盐酸反应产生的Cl2,与NaBr反应置换出Br2,以及该蒸气与KI溶液反应置换出I2来说明非金属性的强弱: Cl>Br>I。 答案: (1)强酸制弱酸 石灰石(CaCO3) 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 除去CO2中的HCl气体 SiO+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO(CO2过量) (2)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质 2I-+Cl2===2Cl-+I2、Br2+2I-===I2+2Br- 19.(13分)Ⅰ.随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题: (1)f在周期表中的位置是________________。 (2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同): ________>________;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱: ______________。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式: ______________________________________________________。 Ⅱ.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。 m n x y 回答下列问题: (1)元素x在周期表中的位置是第________周期________族。 (2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是________,碱性最强的是________(填化学式)。 解析: Ⅰ.根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小,最高正价或最低负价的变化,判断出x是H,y是C,z是N,d是O,e是Na,f是Al,g是S,h是Cl。 (1)f是Al,在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族。 (2)O2-和Na+的核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,故r(O2-)>r(Na+);元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性: Cl>S,故酸性: HClO4>H2SO4。 (3)八种短周期元素组成的四原子共价化合物有NH3、H2O2、C2H2等,它们的电子式分别为 ∶H、H∶C⋮⋮C∶H等。 Ⅱ.4种短周期元素,y的氧化物具有两性推出y为铝元素,根据4种元素在周期表中的相对位置,可知x为镁元素,m为碳元素,n为氮元素。 (1)x为镁元素,在元素周期表第三周期第ⅡA族; (2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物依次为H2CO3、HNO3和Al(OH)3,则酸性最强的是HNO3,碱性最强的是Al(OH)3。 答案: Ⅰ. (1)第三周期第ⅢA族 (2)r(O2-) r(Na+) HClO4>H2SO4 (3) 、 H∶C⋮⋮C∶H等其他合理答案均可) Ⅱ. (1)三 ⅡA (2)HNO3 Al(OH)3 20.(10分)A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大,已知: ①其原子半径大小关系是D>E>B>C>A; ②A、D同主族,B、C、E分处三个连续的主族,且最外层电子数依次增加; ③C是地壳中含量最多的元素,D与C可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物。 请填写以下空白: (1)化合物D2C2的电子式为________________。 用电子式表示D2C的形成过程: __________________________。 (2)单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为 ______________________________________________________。 (3)单质E与A、C、D三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 解析: C最易推出为氧,由D与C可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物知D为氢或钠,又因原子序数依次增大,则D为钠,A为氢,又B、C、E分处三个连续的主族,且最外层电子数依次增加,则B为氮,E为氯。 答案: (1)Na+[∶∶∶]2-Na+ (2)N2+3H2 2NH3 (3)Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O
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