高一第一次月考化学初稿.docx

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高一第一次月考化学初稿

2017-2018学年上学期第一次月考试卷

高一化学

（考试时间：

90分钟试卷满分：

100分）

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Ne-20Na-23Mg-24S-32Cl-35.5

一、单项选择题（每题３分，共48分）

１.下列安全标志所表示的物质与所警示的事件不对应的是（　　）

A．为腐蚀品，当心腐蚀B．有毒物质，当心中毒

C．为易燃物质，当心火灾D．为爆炸性物质，当心爆炸

２．下列说法中正确的是（　　）

A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子

B．阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集体，0.012kg12C中含有约6.02×1023个12C

C．摩尔是一个基本的物理量

D．1mol水中含有2mol氢和1mol氧

３．进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是（　　）

A．用

方法点燃酒精灯

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液

C．用

制备氢气并检验H2的可燃性

D．用

配制硫酸溶液

４.下列关于胶体的叙述中不正确的是（　　）

A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来

B.向Fe（OH）3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀

C.可利用丁达尔效应区分胶体与溶液

D.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

５.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（　　）

选项

异常情况

可能原因分析

A

蒸发结晶：

蒸发皿破裂

将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部

B

分液：

分液漏斗中的液体难以滴下

没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐

C

蒸馏：

冷凝管破裂

冷凝管没有通水或先加热后通水

D

萃取：

液体静置不分层

加入萃取剂的量较多

６.中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。

下列有关化学图示表现的内容正确的是（　）

7.微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热；现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血。

下列关于其作用原理的说法正确的是（　　）

A.微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚

B.微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚

C.微波电流通过金属手术刀时产生高温而使血液凝聚

D.以上说法都正确

8、下图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。

小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（　　）　　　　　

A、修正液是一种胶体，均一、透明

B、修正液中含有的化学物质有毒

C、修正液的成分对纸张不具腐蚀性

D、修正液的溶剂易挥发、易燃

９.下列叙述中正确的是（　　）

①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；

②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；

③28gCO的体积为22.4L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．

A．①②③B．②⑤⑥

C．②③⑥D．④⑤⑥

10.把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）

A．

mol·L﹣1B．

mol·L﹣1

C．

mol·L﹣1D．

mol·L﹣1

11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L

B.25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA

C.40gNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中含Na＋数为0.1NA

D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

12.标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法①混合气体中两种气体的分子个数比为5：

3②混合气体中两种气体的质量比为35：

33③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：

11④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（　　）

A．只有①B．只有②

C．①和④D．①②③④都正确

13.铜的摩尔质量为Mg/mol，密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）

A．1kg铜所含原子的数目为ρNA

B．一个铜原子所占有的体积为

cm3

C．一个铜原子的质量为

g

D．1dm3铜所含有的原子数为

14．某同学根据苯和四氯化碳互溶、苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大的性质制作了如图所示的“液体积木”。

在试管中注入CCl4，再加少量水，再小心加入少量苯，溶液可出现分三层的现象，然后再用漏斗向水层中加入胆矾溶液及碘水（如图所示）。

下列说法正确的是（　　）

A．上、中、下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色

B．上、中、下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色

C．振荡再静置后溶液分为两层，水在下层

D．振荡再静置后溶液仍分为三层

15．某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法不正确的是（）

A.打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好

B.将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐

C.U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸

D.反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K

16.在标准状况下，有一刚性密闭容器，被一可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器．左侧充入等物质的量的氢气和氧气，右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体．同时引燃左右两侧的混合气，反应后恢复到标准状况，反应前后活塞位置如图所示，则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）

①1：

1②3：

1③1：

3④1：

2（　　）

A．①②B．②④C．①④D．①③

二、非选择题（共52分）

17．（12分）

（1）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为________；氧原子数之比为________；相同条件下的体积之比为________。

（2）标准状况下，1.7gNH3的体积为________L，它与标准状况下________LH2S含有相同数目的氢原子。

（3）某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为________。

（4）在同温同压下，2gCO2的体积为120mL，而2gA气体的体积为165mL，则气体A的摩尔质量为________。

标准状况下，11.2LCO2和CO的质量是18g，则其中含CO2的质量为________g，CO的体积为________。

（5）一储气瓶真空时质量为500g。

标准状况下，充满氧气后质量为508g，装满某气体X后总质量为511g。

则该储气瓶的体积为________L，X的相对分子质量为________。

18、（10分）Ⅰ将117gNaCl溶于水配制成1L溶液，

（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。

（2）配制1mol·L－1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为________。

（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol·L－1（假设溶液体积不变），则溶液中H＋的物质的量浓度为________

Ⅱ现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。

甲同学：

向1mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：

直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：

向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是________。

（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是________，利用的胶体性质是________。

（3）在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。

丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带________（带“正”或“负”）电荷。

②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是________。

19．（14分）实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空。

（1）写出仪器名称：

D________，E________。

（2）下列实验操作中用到仪器G的是________（填下列选项的编号字母）。

a．分离水和CCl4的混合物

b．分离水和酒精的混合物

c．分离水和泥沙的混合物

（3）实验室配制100mL0.5mol/L的盐酸。

①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是________（填下列选项的编号字母）。

a．使用前应检查是否漏液

b．使用前必须烘干

c．不能用作物质反应或溶解的容器

d．热溶液可直接转移到其中

②配制该溶液需用10mol/L的浓盐酸________mL。

取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和________（填仪器的编号字母）。

③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________（填下列选项的编号字母）。

A．没有将洗涤液转移到容量瓶

B．转移过程中有少量溶液溅出

C．摇匀后，液面下降，补充水

D．定容时俯视刻度线

20（16分）．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）图中有两处明显的错误是：

①________________________________________________；

②________________________________________________。

（2）A仪器的名称是__________________________________，

B仪器的名称是_____________________________________。

（3）实验时，A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的________，其作用是________。

（4）阅读、分析下列两个材料。

材料一：

材料二：

物质

溶解性

乙二醇（C2H6O2）

－11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇（C3H8O3）

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列问题（填写序号）：

A．蒸馏法

B．萃取法

C．“溶解、结晶、过滤”的方法

D．分液法

将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________。

将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________。

答题卡

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17、（12分）

（1）；；。

（2），。

（3），_。

18（10分）答：

Ⅰ

（1），。

（2）。

（3）

Ⅱ

（1）。

（2），。

（3）①。

②。

（4）。

，。

（5），。

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

__________

19（14分）答：

（1），。

（2）

（3）

①。

②。

。

③_

20（16分）答：

（1）：

①；

②。

（2）_，

。

（3），。

（4）

。

_。

1

2

3

4

5

6

7

8

9

C

B

B

A

D

B

B

A

B

10

11

12

13

14

15

16

D

B

D

B

B

A

A

17（１２分）（每空１分）答案：

（1）5∶5∶4　10∶5∶4　5∶5∶4

（2）2.24　3.36

（3）64g·mol－1　32

（4）32g/mol　11　5.6L

（5）5.6　44

18（１０分）（每空1分）【答案】Ⅰ

（1）2mol/L；2mol/L；

（2）0.25L；（3）1mol/L（２分）

Ⅱ

（1）丙

（2）用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”；丁达尔效应

（3）①正；②有红褐色沉淀生成

19（１４分）（每空２分）【答案】　

（1）漏斗　容量瓶　

（2）a（3）①ac　②5　C　③D

20（１４分）（每空２分）【答案】：

（1）①温度计水银球插入太深了　②冷却水进口、出口方向标反了

（2）蒸馏烧瓶　冷凝管

（3）沸石（或碎瓷片）　防止液体暴沸

（4）C　A