《化学8套汇总》宜宾市名校联考届高一上学期化学期末模拟检测试题.docx
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《化学8套汇总》宜宾市名校联考届高一上学期化学期末模拟检测试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.下列除杂试剂选择正确的是
选项
待提纯物质
杂质
除杂试剂
A
Cl2
HCl
NaOH溶液
B
CO2
CO
O2
C
FeCl3溶液
FeCl2
Cl2
D
Na2CO3
NaHCO3
盐酸
A.AB.BC.CD.D
2.关于下列各实验或装置的叙述中,正确的是()
A.
可用于制取氨气
B.
可验证酸性HCl>H2CO3>H2SiO3
C.
可用于吸收尾气中少量NH3或HCl,并防止倒吸
D.
可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇
3.下列含N的物质中,属于电解质的是
A.N2B.NOC.NH3D.HNO3
4.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
该溶液中含有Cl-
B
向某溶液中加入稀盐酸,有无色气体产生
该溶液中含有CO32-
C
向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
该溶液中含有SO42-
D
向某溶液中先滴加KSCN溶液无变化,再通入Cl2,溶液变红
该溶液中含Fe2+
A.AB.BC.CD.D
5.用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液放在煤气灯外焰里灼烧,可观察到火焰的颜色为
A.黄色B.黄绿色C.紫色D.红棕色
6.下列物质中,所含分子数最多的是
A.22.4LO2(标准状况)B.1.6gH2
C.1.2molH2SO4D.28gCaO
7.化学与生活息息相关,下列说法错误的是()
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C.SiO2是碱性氧化物,能溶于酸,可用氢氟酸蚀刻玻璃
D.漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
8.若下列图像中横轴代表所加溶液体积,纵坐标代表生成沉淀质量,则各项描述中与图像能对应的是( )
A.图①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至过量
B.图②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量
C.图③可能是NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量
D.图④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量
9.某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。
取200mL该溶液,分为等体积的两份分别做以下实验:
(1)第一份加入足量的烧碱并加热,产生气体在标准状况下的体积为224mL。
(2)第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量的BaCl2溶液,过滤,得固体2.33g。
(3)在
(2)的滤液中滴入AgNO3,产生白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解。
下列说法正确的是
A.该溶液中可能含有Na+B.该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-
C.该溶液中一定含有Na+D.该溶液中一定不含CO32-、NO3-
10.欲进行下列实验,其方案设计合理的是
A
B
C
D
检验装置气密性
制过氧化钠
验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性
比较NaHCO3和Na2CO3溶解度
A.AB.BC.CD.D
11.在钠的焰色反应实验中,不需要的仪器或药品是
A.铂丝棒B.酒精灯C.蓝色钴玻璃D.稀盐酸
12.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
天然气
硫酸
干冰
B
氢氧化钡
蔗糖溶液
碱石灰
三氧化硫
C
胆矾
石灰水
苛性钾
氨气
D
硫酸
铝合金
氯化钠
氢气
A.AB.BC.CD.D
13.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+
B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+
C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出
D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出
14.下列反应可以用同一离子方程式表示的是()
A.HCl+Na2CO3;HCl+NaHCO3
B.BaCl2+H2SO4;Ba(OH)2+Na2SO4
C.NaOH+HCl;Ba(OH)2+H2SO4
D.CaCO3+HCl;Na2CO3+H2SO4
15.可采用NaCl(s)+NaHSO4(s)→Na2SO4+HCl↑制备HCl,下列气体的制备与上述反应装置相同的是
A.氧气:
2H2O2
2H2O+O2↑
B.氢气:
2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑
C.氯气:
KClO3(s)+6HCl(浓)
KCl+3Cl2↑+3H2O
D.氧气:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
16.除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体可采取()
A.通入CO2B.加热C.加入盐酸D.加入水
17.下列叙述正确的是( )
A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质
B.铜丝能导电,所以铜是电解质
C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
D.CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质
18.海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴,是因为单质溴
A.性质稳定B.沸点低C.不溶于水D.易升华
19.实验室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全,可加入下列试剂中的
A.石灰水B.NaOH溶液C.稀盐酸D.氨水
20.下列电离方程式中,正确的是
A.Na2SO4=2Na++SO4-2B.Ba(OH)2=Ba2++OH2-
C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-
21.下列物质中,可用作制冷剂的是()
A.液氨B.小苏打C.火碱D.液氧
22.目前世界上用量最大、用途最广的合金是
A.铁合金B.铝合金C.铜合金D.钛合金
23.对3NO2+H2O=2HNO3+NO反应的下列说法正确的是()
A.氧化剂与还原剂的质量比为1:
2
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:
2
C.NO2是氧化剂,H2O是还原剂
D.在反应中若有6molNO2参与反应时,有3mol电子发生转移
24.化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是()
A.氢氧化铁胶体具有很强的吸附性,可用于自来水的杀菌消毒
B.SiO2晶体熔点高硬度大,可用作芯片和太阳能电池
C.NaClO具有强氧化性,可作织物漂白剂
D.PM2.5指直径小于或接近2.5微米的颗粒物,在空气中能产生丁达尔现象
25.需在容量瓶上标出的是下列中的:
①浓度②温度③容量④压强⑤刻度线()
A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤
二、填空题
26.将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。
试计算回答:
①所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为________,质量分数为____。
②生成的气体在标准状况下的体积为________。
三、推断题
27.有关物质的转化关系如下图所示。
A、C、E是常见的金属单质,E为紫红色,反应①可用于焊接铁轨,B是赤铁矿的主要成分,F的溶液中加入KSCN溶液变红。
(部分反应物和生成物省略)
请回答下列问题:
(1)D的化学式是____。
(2)可选用____(填“字母”)实现反应C→F的转化。
a.稀盐酸b.氯气/点燃c.CuSO4溶液
(3)反应①的化学方程式为____。
(4)反应②的离子方程式为____。
四、综合题
28.研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储,过程如下:
请回答下列问题:
(1)工业生产H2SO4时最后一步反应的化学方程式是_______________________。
(2)反应Ⅰ的化学方程式是_________________。
其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是________________________。
(3)反应Ⅱ为歧化反应,其中硫元素的化合价是由____________到________________。
(4)反应Ⅲ中硫在氧气中燃烧现象是________________________________。
检验生成的二氧化硫的方法是_________________________________________________。
观察到的现象是_______________________________。
(5)上述过程中有__________种形式的能量转化,此过程中可能造成一种环境问题是_____________________________。
五、实验题
29.实验是化学研究的一种重要手段,现有如图所示A~G七种仪器,请根据要求填空。
(1)写出仪器名称:
D________,E________。
(2)下列实验操作中用到仪器G的是________(填下列选项的编号字母)。
a.分离水和CCl4的混合物
b.分离水和酒精的混合物
c.分离水和泥沙的混合物
(3)实验室配制100mL0.5mol/L的盐酸。
①下列关于仪器E的使用方法中,正确的是________(填下列选项的编号字母)。
a.使用前应检查是否漏液
b.使用前必须烘干
c.不能用作物质反应或溶解的容器
d.热溶液可直接转移到其中
②配制该溶液需用10mol/L的浓盐酸________mL。
取用该体积盐酸时,需要用到上述仪器中的A和________(填仪器的编号字母)。
③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。
a.没有将洗涤液转移到容量瓶中
b.转移过程中有少量溶液溅出
c.摇匀后,液面下降,补充水
d.定容时俯视刻度线
30.从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质,是一种行之有效的方法。
以下是铁元素组成物质的二维图的部分信息。
(1)分别写出X、Y的化学式______、______。
(2)写出FeO与稀硫酸反应的化学方程式____________。
(3)FeCl2既具有氧化性也具有还原性,分别写出体现其氧化性、还原性的反应的离子方程式。
离子方程式
氧化性
____________________(一个即可)
还原性
____________________(一个即可)
(4)某同学预测Fe3+可以与S2-发生反应,为验证预测,他结合资料信息,选择了两种试剂进行实验,确认了反应的发生。
资料:
部分硫化物的溶解性表(室温)
阴离子
阳离子
S2-
Na+
溶
Fe3+
不
Fe2+
不
选取的试剂是______和______;可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式是:
_________、__________。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
D
D
A
C
C
D
C
C
C
C
B
B
D
B
C
B
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
C
A
A
A
C
B
二、填空题
26.25mol/L16.1%2.24L
三、推断题
27.Al2O3b2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
四、综合题
28.SO3+H2O=H2SO42H2SO4
2SO2↑+O2↑+2H2O1:
2+40、+6产生明亮的蓝紫色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体将气体通入品红溶液中,过一会后再加热品红溶液褪色,且加热后又恢复原色4酸雨
五、实验题
29.普通漏斗(或漏斗)100mL容量瓶aa、c5.0Cd
30.Fe2O3Fe(OH)2FeO+H2SO4=FeSO4+H2OZn+Fe2+=Zn2++Fe2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-FeCl3Na2S2Fe3++3S2-=Fe2S3↓2Fe3++S2-=2Fe2++S↓或者2Fe3++3S2-=2FeS+S↓
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.海水中含量最多的卤素是()
A.氟B.氯C.溴D.碘
2.将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是
A.BaCl2、NaOH、NaHCO3B.Na2CO3、MgCl2、H2SO4
C.AlCl3、NH3·H2O、NaOHD.Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4
3.常温下,下列不能和铁反应的物质是()
A.氯水B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.食盐水
4.下列关于反应SiO2+3C
SiC+2CO叙述中,正确的是
A.氧化剂是SiO2
B.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:
2
C.碳在反应中只做还原剂
D.若生成1molSiC转移电子为2mol
5.下列过程涉及化学变化的是()
A.酒香扑鼻B.干冰升华
C.蜡烛照明D.用金刚石切割玻璃
6.下列物质中,不属于合金的是()
A.青铜B.不锈钢C.水银D.硬铝
7.下列操作或提供的仪器(夹持仪器任选)不能实现相应实验目的是
选项
目的
仪器或操作
A
分离CCl4萃取碘水后的溶液
分液漏斗、烧杯
B
从食盐水中获得NaCl晶体
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角
C
将酸性溶液中的MnO4﹣完全转化Mn2+
向溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D
配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液
将25gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中
A.AB.BC.CD.D
8.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是()
A.只含Na+B.可能含有Na+,可能还含有K+
C.既含有Na+,又含有K+D.一定含Na+,可能含有K+
9.X、Y、Z、W是四种短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,并且这四种元素的最外层电子数之和为20,下列叙述错误的是
W
X
Y
Z
A.上述元素中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
B.Z和Y均可与氢元素形成18电子的分子
C.Mg可以在W与Y所形成的某种化合物中燃烧
D.四种元素对应的简单氢化物中,稳定性最好的是Z
10.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3,Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为
A.0.25molB.0.2lmolC.0.3molD.035mol
11.下列说法不正确的是
A.用火箭燃料发射“天宫二号”的过程中,发生了氧化还原反应
B.“何意百炼钢,化为绕指柔”,其中钢指的是铁的合金
C.“声如罄、薄如纸”,瓷器的原料高岭土[Al2Si2O5(OH)4],可表示为:
Al2O3·2SiO2·2H2O
D.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化
12.14.14.既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是
①SiO2②Al(OH)3③NaHCO3④Al2O3⑤Na2CO3
A.全部B.①②④C.②④⑤D.②③④
13.用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A.3∶2∶2B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶1
14.下列状态的物质,既属于电解质又能导电的是
A.酒精B.氯化钾晶体
C.液氯D.熔融的氢氧化钠
15.氯气和二氧化硫在一定条件下都具有漂白性,若将同条件下等体积的这两种气体混合物溶于水,则下列说法正确的是:
()
A.二者不反应,漂白性不变B.所得溶液能使蓝色石蕊试纸变红
C.二者发生反应,漂白性增强D.两者都是因为有较强的氧化性而具有漂白性
16.下列物质,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
A.AlCl3B.Al(OH)3C.KOHD.HCl
17.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质,下列关于氯水的说法不正确的是()
A.氯水放置数天后pH将变小
B.加入有色布条,布条褪色,说明溶液中有HClO
C.光照氯水有气泡冒出,该气体是氯气
D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
18.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,4.48L水中分子的数目为0.2NA
B.标准状况下,1.12L氨气中氢原子的数目为0.05NA
C.常温常压下,16gO2和O3的混合气体中氧原子的数目为NA
D.0.2mol/LBaCl2溶液中含Cl-的数目为0.4NA
19.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
A.钠的熔点较低B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小D.钠的还原性强
20.一些装有化学物质的车辆常贴有危险化学品的标志。
下列标志中,应贴在装有汽油的运输车辆上的是( )
A.
B.
C.
D.
21.等体积的两份稀酸溶液,一份为amol.L-1的硝酸溶液;另一份为硝酸和硫酸的混合溶液,其中硝酸浓度为amol.L-1、硫酸的浓度为bmol.L-1。
若分别向两份溶液加入过量的铜粉,产生的气体体积为1:
2(都只生成NO),则a:
b的值是()
A.1:
1B.1:
2C.2:
1D.3:
2
22.2018年11月28日张家口市某公司附近发生爆炸起火事故。
经调查,该事故是由于一辆运输乙炔(C2H2)气体的车辆爆炸引起。
乙炔与氧气体积比为2:
5时爆炸最剧烈,此时乙炔与氧气的质量比是
A.2:
5B.5:
2C.40:
13D.13:
40
23.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应,下列说法正确的是
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
A.两个反应中硫元素均被氧化
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化
C.氧化性:
MnO2>SO42->IO3->I2
D.反应①②中生成等量I2时,转移电子数之比为1:
5
24.下列离子方程式正确的是()
A.碳酸钙与醋酸反应:
CaCO3-+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.FeCl3溶液中滴入KSCN溶液:
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
C.用碳酸钠溶液吸收少量SO2:
2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
D.稀硫酸与氢氧化钡溶液:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
25.下列叙述中正确()
A.可用pH试纸测新制氯水的pH
B.工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉,其有效成分是次氯酸钙
C.漂白粉漂白时,向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果
D.FeCl2既能由金属和氯气直接反应得到,又能由金属和盐酸反应
二、填空题
26.
(1)①写出H2O的电子式:
_____;
②写出胆矾的化学式:
_________;
(2)写出实验室制备氯气的化学方程式__________________________________。
三、推断题
27.由两种元素组成的矿物A,测定A的组成流程如下:
请回答:
(1)②反应中除了产生D外,还有一种气体生成,请写出该气体的电子式____________
(2)写出①的化学方程式:
_______________________________________________________
(3)写出③的离子方程式:
____________________________________________________
(4)检验E溶液中含有Fe2+的方法是:
_____________________________
四、综合题
28.氯气是一种重要的化学物质,在生产和生活中有多种用途:
(1)从海水中获得食盐的方法称为___________。
NaCl的电子式是________。
(2)实验室电解饱和食盐水的装置如下图所示。
下列判断正确的是_________(选填编号)。
A.电极a为阴极
B.电极b上发生了还原反应
C.阳极附近溶液变红
D.阴极产生黄绿色气体
(3)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气。
写出该反应的化学方程式:
________________________________________________________,若得到氯气1.12L(标准状况下)时,转移的电子数为______mol。
(4)电解时应避免两极产物相互接触,否则可能发生副反应。
写出产物中一种单质与一种化合物反应的化学方程式:
_______________________________。
(5)氯气有毒,但是也可以用来消毒的原因是_________________________。
(6)某同学用氯气做了如下实验:
①向盛有KI溶液的试管中滴加少量氯水后再加入少许CCl4,振荡,静置后可观察到______________________________。
②如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层中颜色会逐渐变浅,最后变成无色。
则下列说法正确的是___________
a、CCl4层中溶质被氧化b、CCl4被氧化
c、CCl4层中溶质被还原d、CCl4被还原
(7)氢气是一种清洁能源,有人提议通过电解饱和食盐水大规模生产氢气。
你是否同意该观点?
请用文字作简要解释。
______________________________________________
五、实验题
29.某同学需用480mL0.5mol·L-1Na2CO3溶液,在实验室进行配制。
(1)该同学用托盘天平应称量________gNa2CO3粉末,使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。
(2)下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。
配制过程的先后顺序为(用字母A~F填写)________________。
(3)步骤A通常称为洗涤,如果没有步骤A,则配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”);步骤F如果俯视刻度线,配得溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
30.某化学兴趣小组设计如下实验探究Fe与硫酸的反应并验证其产物的性质
已知:
浓H2SO4的沸点为338.2℃。
回答下列问题:
(1)实验Ⅰ的试管中发生反应的离子方程式为_____
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