第7章 氧化还原反应 电化学基础.docx
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第7章氧化还原反应电化学基础
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(1) 第12章
(2) 第13章 第14章 第15章 第16章 第17章 第18章
第7章氧化还原反应电化学基础
一、单选题
1.下列电对中,Eθ值最小的是:
A:
Ag+/Ag; B:
AgCl/Ag; C:
AgBr/Ag; D:
AgI/Ag
2. Eθ(Cu2+/Cu+)=0.158V,Eθ(Cu+/Cu)=0.522V,则反应2Cu+
Cu2++Cu的Kθ为:
A:
6.93×10-7; B:
1.98×1012; C:
1.4×106; D:
4.8×10-13
3.已知Eθ(Cl2/Cl-)=+1.36V,在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是:
A:
Cl2+2e-=2Cl- B:
2Cl- -2e-=Cl2
C:
1/2Cl2+e-=Cl- D:
都是
4.下列都是常见的氧化剂,其中氧化能力与溶液pH值的大小无关的是:
A:
K2Cr2O7 B:
PbO2
C:
O2 D:
FeCl3
5.下列电极反应中,有关离子浓度减小时,电极电势增大的是:
A:
Sn4++2e-=Sn2+ B:
Cl2+2e-=2Cl-
C:
Fe-2e-=Fe2+ D:
2H++2e-=H2
6.为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被完全氧化,最好的方法是:
A:
加入Sn粒 B:
.加Fe屑
C:
通入H2 D:
均可
7.反应Zn(s)+2H+→Zn2++H2(g)的平衡常数是多少?
A:
2×10-33 B:
1×10-13 C:
7×10-12 D:
5×1026
二、是非题(判断下列各项叙述是否正确,对的在括号中填“√”,错的填“×”)
1.在氧化还原反应中,如果两个电对的电极电势相差越大,反应就进行得越快
2.由于Eθ(Cu+/Cu)=+0.52V,Eθ(I2/I-)=+0.536V,故Cu+和I2不能发生氧化还原反应。
3.氢的电极电势是零。
4.计算在非标准状态下进行氧化还原反应的平衡常数,必须先算出非标准电动势。
5.FeCl3,KMnO4和H2O2是常见的氧化剂,当溶液中[H+]增大时,它们的氧化能力
都增加。
三、填空题
1.根据Eθ(PbO2/PbSO4)>Eθ(MnO4-/Mn2+)>Eθ(Sn4+/Sn2+),可以判断在组成电对的六种物质中,氧化性最强的是 ,还原性最强的是 。
2.随着溶液的pH值增加,下列电对Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别 、 、 。
3.用电对MnO4-/Mn2+,Cl2/Cl-组成的原电池,其正极反应为
,负极反应为 ,电池的电动势等于 ,
电池符号为 。
(Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V;Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V)
4.已知
:
Cr2O72-+1.36Cr3+-0.41Cr2+-0.86Cr,则Eθ(Cr2O72-/Cr2+)= V,Cr2+能否发生歧化反应 。
5.用离子-电子法配平下列氧化还原反应式
(1)Cr2O72-+Fe2+→Cr3++Fe2++H2O(酸性介质) ;
(2)Mn2++BiO3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O ;
(3)H2O2+MnO4-+H+→O2+Mn2++H2O 。
6.反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2++Cu2+(aq)与Fe(s)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)+Cu(s)均正向自发进行,在上述所有氧化剂中最强的是 ,还原剂中最强的是 。
7.已知Eθ(Cu2+/Cu)=0.337V,KθCu(OH)2,sp,=2.2×10-20,则Eθ(Cu(OH)2/Cu)= V。
8.常用的两种甘汞电极分别是
(1) ,
(2) ,其电极反应为
,常温下两种甘汞电极的电极电势大小顺序为 。
9.根据标准电极电势表,将Hg2+、Cr2O72-、H2O2、Sn、Zn、Br-中的氧化剂、还原剂由强到弱分别排列成序:
(1)氧化剂由强到弱 ;
(2)还原剂由强到弱 。
四、计算题
1.若下列反应在原电池中正向进行,试写出电池符号和电池电动势的表示式。
(1)Fe+Cu2+
Fe2++Cu
(2)Cu2++Ni
Cu+Ni2+
2.求出下列原电池的电动势,写出电池反应式,并指出正负极。
(1)Pt|Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)||I-(0.0001mol·L-1),I2(s)|Pt
(2)Pt|Fe3+(0.5mol·L-1),Fe2+(0.05mol·L-1)||Mn2+(0.01mol·L-1),H+(0.1mol·L-1),MnO2(固)|Pt
3.将铜片插入盛有0.5mol·L-1CuSO4溶液的烧杯中,银片插入盛有0.5mol·L-1AgNO3溶液的烧杯中,组成一个原电池。
(1)写出原电池符号;
(2)写出电极反应式和电池反应式;
(3)求该电池的电动势。
4.在pH=3和pH=6时,KMnO4是否能氧化I-离子和Br-离子?
5.已知φ#(H3AsO4/H3AsO3)=0.559V,φ#(I2/I-)=0.535V,试计算下列反应:
H3AsO3+I2+H2O
H3AsO4+2I-+2H+
在298K时的平衡常数。
如果pH=7,反应朝什么方向进行?
6.已知:
Fe2++2e-
Fe φ#=-0.44V
Fe3++e-
Fe2+ φ#=+0.771V
该电池反应式为:
3Fe2+=Fe+2Fe3+
计算该电池的E#值及电池反应的△rGm#,并判断反应能否正向自发进行?
7.根据下列反应组成电池,写出电池组成式,计算298K时的电动势,并判断反应自发进行的方向。
(1)2Ag(s)+Cu(NO3)2(0.01mol·L-1)
2AgNO3(0.1mol·L-1)+Cu(s)
(2)2Cr3+(0.01mol·L-1)+2Br-(0.1mol·L-1)
2Cr2+(1mol·L-1)+Br2(l)
8.已知[Sn2+]=0.1000mol·L-1,[Pb2+]=0.100mol·L-1
(1)判断下列反应进行的方向 Sn+Pb2+
Sn2++Pb
(2)计算上述反应的平衡常数K。
9.已知φ#(Br2/Br-)=1.065V,φ#(IO3-,H+/I2)=1.20V
(1)写出标准状态下自发进行的电池反应式;
(2)若[Br-]=0.0001mol·L-1,而其它条件不变,反应将如何进行?
(3)若调节溶液pH=4,其它条件不变,反应将如何进行?
10.已知锰的元素电势图为:
(1)求φ#(MnO4-/Mn2+);
(2)确定MnO2可否发生歧化反应?
(3)指出哪些物质会发生歧化反应并写出反应方程式。
11.在298K时,测定下列电池的E=+0.48V,试求溶液的pH值。
(-)Pt,H2(100kPa)|H+(xmol·L-1)||Cu2+(1mol·L-1)|Cu(+)
12.I2在水中溶解度很小,试从两个半反应计算在298K时,I2饱和溶液的浓度。
已知
I2(s)+2e=2I- jΘ=0.535V
I2(aq)+2e=2I- jΘ=0.621V
无机化学习题库参考答案:
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
C
D
D
B
A
D
二、判断题
题号
1
2
3
4
5
答案
×
×
×
×
×
三、填空题
1. PbO2,Sn2+
2. 减小、不变、不变
3. MnO4-+8H++5e→Mn2++4H2O,2Cl--2e→Cl2,0.15V,(-)Pt,Cl2(pθ)|Cl-‖MnO4-,Mn2+,H+|Pt(+)
4. 0.917V,不能
5.
(1)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(2)2Mn2++5BiO3-+14H+=2MnO4-+5Bi3++7H2O
(3)5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2+2Mn2++8H2O
6. Fe3+,Fe
7. -0.24
8. 标准甘汞电极,饱和甘汞电极,Hg2Cl2+2e-=2Hg+2Cl–,Eθ
(1)>Eθ
(2)
9. H2O2>Cr2O72->Hg2+;Zn>Sn>H2O2>Br-
四、计算题
1.解:
(1)(-)Fe|Fe2+(1mol·L-1)||Cu2+(1mol·L-1)|Cu(+)
E=j(+)-j(-) =j#(Cu2+/Cu)-j#(Fe2+/Fe)+
lg
(2)(-)Ni|Ni2+(1mol·L-1)||Cu2+(1mol·L-1)|Cu(+)
E=j(+)-j(-)=j#(Cu2+/Cu)-j#(Ni2+/Ni)+
lg
2.解:
(1)Pt|Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)||I-(0.0001mol·L-1),I2(s)|Pt
设右边为正极,左边为负极
E=j(+)-j(-)=φ#(I2/I-)+0.0592lg
-j#(Fe3+/Fe2+)-0.0592lg
=0.535-0.771+0.0592lg
=0.238V>0
∴假设正确,电池反应式为I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+
(2)Pt|Fe3+(0.5mol·L-1),Fe2+(0.05mol·L-1)||Mn2+(0.01mol·L-1),H+(0.1mol·L-1),MnO2(固)|Pt
设右边为正极,左边为负极
E=j(+)-j(-)
=φ#(MnO2/Mn2+)+
lg
-j#(Fe3+/Fe2+)-0.0592lg
=0.3406V>0
∴假设正确,电池反应式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
3.解:
(1)(-)Cu|Cu2+(0.5mol·L-1)||Ag+(0.5mol·L-1)|Ag(+)
(2)正极反应 Ag++e-
Ag
负极反应 Cu2++2e-
Cu
①×2+②得电池反应式:
2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
(3)E=j(Ag+/Ag)-j(Cu2+/Cu)
=j#(Ag+/Ag)+0.0592lg[Ag+]-j#(Cu2+/Cu)-
lg[Cu2+]
=0.7996+0.0592lg0.5-0.3402-
lg0.5 =0.4505(V)
4.解:
j#(I2/I-)=0.535V,j#(Br2/Br-)=1.08V
在酸性条件下:
MnO4-+8H++5e→Mn2++4H2O
[MnO4-]=[Mn2+]=1mol·L-1
j(MnO4-/Mn2+)=j#(MnO4-/Mn2+)+
lg[H+]8
pH=3时 j(MnO4-/Mn2+)=1.51+
lg(10-3)8 =1.226(V)
既大于j#(I2/I-),也大于j#(Br2/Br-),所以既能够氧化I-,也能够氧化Br-。
PH=6时j(MnO4-/Mn2+)=0.942V
此时,j(MnO4-/Mn2+)>j#(I2/I-),
但j(MnO4-/Mn2+) ∴KMnO4能氧化I-,却不能氧化Br-。 5.lgK= = = =-0.81 ∴K=0.15 由于E#<0 ∴此时反应逆向进行 当pH=7时,[H+]=10-7,其它浓度均为1mol·L-1 E=j(+)-j(-) =j#(I2/I-)-j#(H3AsO4/H3AsO3)- lg[H+]2 =0.535-0.559- lg(10-7)2 =0.39V>0 ∴反应正向进行。 6.解: E#=#(+)-#(-)=-0.44-0.771=-1.211V<0 △rGm#=-nFE#=-2×96485×(-1.211)=233.69(kJ)>0 ∴反应不能自发进行。 7.解: (1)(-)Ag|Ag+(0.1mol·L-1)||Cu2+(0.01mol·L-1)|Cu(+) E=j(+)-j(-)=0.34-0.7996+ lg =-0.46+ lg =-0.46(V)<0 故反应逆向自发进行。 (2)(-)Pt|Br2(l),Br-(0.1mol·L-1)||Cr3+(0.01mol·L-1),Cr2+(1mol·L-1)|Pt(+) E=j(+)-j(-)=-0.41-1.087+ lg =-1.68(V)<0 故反应逆向自发进行。 8.解: (1)E=j(+)-j(-)=j#(Pb2+/Pb)-j#(Sn2+/Sn)+ lg =-0.126-(-0.136)+ lg =0.010V>0 故反应正向进行。 (2)lgK= = =0.34 ∴K=2.18 9.解: (1)j#(IO3-,H+/I2)>j#(Br2/Br-) 故电池反应为: 2IO3-+10Br-+12H+==I2+5Br2+6H2O (2)E=j#(IO3-,H+/I2)-j#(Br2/Br-)+(0.0592/10)lg[Br-]10 =1.20-1.065+0.0592lg0.0001 =-0.101(V)<0 故反应逆向进行。 (3)E=j#(IO3-,H+/I2)-j#(Br2/Br-)+(0.0592/10)lg[H+]12 =1.20-1.065+(0.0592×12/10)lg10-4 =-0.15(V)<0 故反应逆向进行。 10.解: (1)j#(MnO4-/Mn2+)=(0.564+2×2.26+0.95+1.51)/5=1.51(V) (2)MnO2-4 2.26 MnO2 0.95 Mn3- E#=j#(右)-j#(左)<0,MnO2不能歧化成MnO2-4和Mn3+ MnO4- 1.69 MnO2 1.23 Mn2+ E#=j#(右)-j#(左)<0,MnO2不能歧化成MnO4-和Mn2+ ∴MnO2不能发生歧化反应 (3)同理,MnO2-4和Mn3+能发生歧化反应。 11.解: Cu2++H2==Cu+2H+ E=E#- lg 0.48=j#(Cu2+/Cu)-j#(H+/H2)- lg[H+]2 =0.34- lg[H+]2 -lg[H+]2=2.36 ∴pH=2.0 12.解依题意正极-负极得 I2(aq)→ I2(s) E=Eθ+(0.0592/n)lg[I2]=0 Eθ=-(0.0592/2)lg[I2]=0.621-0.535 lg[I2]=-(0.086/0.0296) [I2]=1.24×10-3(mol/L)
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- 第7章 氧化还原反应 电化学基础 氧化 还原 反应 电化学 基础