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模拟题
2013年初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16S:
32Cl:
35.5Na:
23Ca:
40Ba:
137
一、选择题
1.2013年3月22日是第二十一届“世界水日”,3月22-28日是第二十六届“中国水周”。
联合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“水合作”(Water Cooperation)。
下列跟水有关
的变化中没有化学变化的是
A.水的净化B.太阳能分解水制氢气C.海水晒盐D.肥皂水区分硬水和软水
2.“低碳”是一种生活理念,也是一种生活态度。
下列做法不符合“低碳”要求的是
A.大量植树造林,禁止乱砍滥伐B.大量使用化石燃料
C.提倡使用节能技术和节能产品D.尽量乘坐公交车或骑自行车出行
3.下列图示的实验基本操作正确的是
ABCD
4.用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。
下列关于该
实验的叙述正确的是
A浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
B粗铜丝能控制反应的发生和停止
C产生的二氧化碳可用生石灰干燥
D能验证二氧化碳的密度比空气大
3.过氧化氢(H2O2)是常见的过氧化物,下列物质也属于过氧化物的是()。
A.MnO2B.CaO2C.NO2D.SiO2
4.晋代葛洪的《食肉方》(去除黑痣的药方)中记载:
“取白炭灰(石灰)、荻灰(草木灰)等分煎合……”可去黑痣。
起到“食肉”作用的主要物质是()。
A.碳酸钙B.熟石灰C.碳酸钾D.苛性钾
6.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。
常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是
A.该方法的优点是能耗小
B.该方法可减少碳排放
C.整个过程中,只有一种物质可以循环利用
D.“反应分离”中,分离物质的基本操作是蒸发、结晶
8.为测定气球内的气体成分,有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验。
开始时气球沉于烧杯底部,打开开关后,过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起,最后悬于烧杯口。
气球内可能的气体是
A.甲烷B.氧气C.氯气D.氢气
5.今年4-5月同学们将要参加全市的中考实验技能考查,让同学们切身体会到规范操
作的重要性。
下列实验操作符合规范要求的是
A.“高锰酸钾制取氧气”实验中,收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热
B.“粗盐的提纯”实验中,过滤时将悬浊液直接倒人漏斗里
C.“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中,多余的药品应放回原瓶
D.“探究碳酸钠的性质”实验中,测定溶液pH时应先将试纸湿润
6.小玲同学对所学部分化学知识归纳如下,其中有错误的一组是
A.生活中的物质
B.安全常识
C.元素与人体健康
D.日常生活经验
铅笔芯主要成分——石墨
饮水机滤芯的吸附剂主要成分——活性炭
进入陌生溶洞前——先做灯火实验
稀释浓硫酸——水倒入浓硫酸中
缺铁——易引起贫血
缺碘——易患甲状腺肿大
区别老陈醋与酱油——闻气味
区分羊毛纤维与合成纤维—灼烧后闻气味
8.下表中列出了几种物质的熔点,据此判断下列说法正确的是
物质名称
汞
金
铜
铁
钨
氧
熔点/℃
-38.8
1064
1083
1535
3410
-218
A.铜球掉人铁水中不会熔化C.水银温度计可测量-40℃的温度
B.在一216℃时,氧是固态D.用钨制成的灯丝不易熔化
9.对于反应:
X+2NaOH→2Y+Cu(OH)2↓,下列分析中正确的是
A.Y一定是氯化钠B.X和Y的相对分子质量之差为18
C.X可能是CuCl2或Cu(NO3)2D.Y可能是Na2SO4
10.小明同学对下列四个实验都设计了方案,其中方案不合理的是
选项
A
B
C
D
实验要求
区分羊毛线
和棉线
区分食盐水
和稀盐酸
区分硝酸铵粉
末和氧化钙粉末
区分聚乙烯
和聚氯乙烯
方案
灼烧闻气味
滴加酚酞试液
加水
灼烧闻气味
11.氨基酸分子中含有氨基(—NH2,具有碱的性质)和羧基(—COOH,具有酸的性质)。
氨基酸分子具有的性质是
A.只能与硫酸反应,不能与氢氧化钠反应
B.只能与氢氧化钠反应,不能与硫酸反应
C.既能与硫酸反应,又能与氢氧化钠反应
D.既不能与硫酸反应,又不能与氢氧化钠反应
12.根据右表提供的信息,下列判断正确的是
A.元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数
B.钠离子核外有三个电子层
C.第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D.在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子,其离子符号是Mg+2
13.12密闭容器内有a、b、c、d四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质
的质量如下表所示,下列说法不正确的是
物质
a
b
c
d
反应前质量
6.40
3.20
4.00
0.50
反应后质量
x
2.56
7.20
0.50
A.d可能是催化剂
B.表中x为4.64
C.c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和
D.若a与b的相对分子质量之比为2:
1,则反应中a与b的化学计量数之比为2:
14.A、B、C、D四种物质的转化关系如右图所示,它
们均为初中化学中常见的物质,其中A是一种黑色氧
化物,B物质的溶液呈蓝色。
则X可能为
A.H2S04B.HClC.NaOHD.Cu(OH)2
15.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量
某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图
所示。
则X是A.水B.澄清石灰水C.纯碱溶液D.稀盐酸
16.现有a、b、c、d四种无色溶液,分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一
种。
根据下表中它们两两间相互反应的实验记录,推断a、b、c、d的顺序正确的是
a
b
c
D
b
无明显现象
有气体生成
有沉淀生成
c
有气体生成
有气体生成
有沉淀生成
A.H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClB.HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2
C.H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2D.BaCl2、Na2CO3、HCl、H2SO4
17.如右图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。
在Ⅰ中加入
试剂后,塞紧橡皮塞,立即打开止水夹,Ⅱ中有气泡冒出;一段时间后
关闭止水夹,Ⅱ中液面上升,溶液由无色变为浑浊。
符合以上实验现象
的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是
A
B
C
D
Ⅰ
CaCO3、稀HCl
Na2CO3、稀
H2SO4
Zn、稀H2SO4
Cu、稀H2SO4
Ⅱ
KNO3
NaCl
BaCl2
Ba(OH)2
15.我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性,其计算公式为:
原子利用率=(目标生成物的质量/参加该反应所有反应物的总质量)x100%
下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂Cl2O的反应原理:
①电解氯化钠溶液NaCI+3H2O通电NaC1O3+3H2↑
②氢气与氯气合成氯化氢
③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
此方法的原子利用率最大为
A.37.6%B.53.6%C.62.2%D.94.4%
8.法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献,其研究成果可以简单描述为如下的反应(R1~R8为H–、CH3–、C2H5–……等)。
上述反应类似于无机反应中的()。
A.置换反应B.分解反应C.复分解反应D.化合反应
二、填空题(本题包括7个小题,每空1分,每个化学方程式2分,共30分。
)
18.化学与生活密切相关,在厨房里蕴藏着许多化学知识。
(1)下列食物中,能提供大量维生素的是(填字母序号);
A.蔬菜B.牛奶C.大米
(2)加钙牛奶中的“钙”是指(填“元素”或“分子”),老年人身体中一旦缺钙,
可能患有的疾病是;
(3)厨房中的下列物品中,所使用的主要材料属于天然纤维的是(填字母序号);
A.塑料保鲜膜B.橡胶手套C.棉布围裙
(4)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有的功能;
(5)厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是(填“食醋”或“食盐水”)。
19.据图回答:
写出B装置中发生反应的化学方程式
,水中氢元素和氧元
素的质量比为;用分子和原子的观点分析比
较A装置和B装置在实验过程中水的变化情况
。
20.A、B、C、D都是初中化学中的常见物质,具有如右下图所示的转化关系(反应条件,
其他反应物及多余产物均已略去):
(1)若A是一种白色难溶于水的钙盐,
由三种元素组成,C是一种参与植物
光合作用的气体。
则A、B、C、D
四种物质分别是:
A;B;C;D。
(2)若A是人类赖以生存的一种无色液体,D是一种黑色固体。
则A、B、C、D四种
物质分别是:
A;B;C;D。
21.工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G,其转化关系如下图所示,已知D、G为单质。
回答下列问题:
⑴写出工业制取的两种物质的化学式:
B,G;
⑵写出反应③的化学方程式:
。
22.KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。
请回答下列问题:
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
(1)依据上表数据,已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线如右
图,图中能表示KNO3溶解度曲线的是。
(填“m”或“n”)
(2)由表中数据和右图分析可知,KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度s,则s的取值范围是。
(3)10℃时,131g饱和KCl溶液,蒸发10g水后,再降温到
10℃,可析出KCl晶体的质量为。
25.通过海水晾晒可得粗盐。
粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。
为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如下图所示。
根据以上信息回答:
(1)在完成操作Ⅰ之前,必须加入的X物质是。
(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称
是。
该操作中需要将圆形
滤纸折叠处理,下列图示中不该出
现的情形是(填序号)。
ABCD
(3)在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅,为尽量减少飞溅,除连续搅拌外还可采取
等措施。
(4)在实验过程中加入过量的NaOH溶液,其实验目的是。
(5)判断加入的盐酸“适量”的方法是。
(6)实验所得精盐的质量_________(填“大于”、“小于”或“等于”)粗盐中NaCl的质量,
原因是。
26.用集气瓶可完成多种实验。
请根据如下实验装置示意图,回答有关问题:
(1)实验装置Ⅰ完成的实验是______,实验装置Ⅱ的集气瓶
中装入的试剂是_________。
(2)实验装置Ⅰ还可用于制取的气体是______ ,用实验装置Ⅲ收集该气体,其中水的
作用是______ ;实验装置Ⅳ的集气瓶中预先加入了
少量水,其作用是____ 。
(3)通过Ⅳ、Ⅴ两个实验,结合课堂学习,你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注
意的问题是(说出两点即可)①______
② ______。
23.(10分)请你参与下列探究:
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。
这一现象激发起同学们的探究欲望,生成的是什么气体?
【提出猜想】从物质组成元素的角度,放出的气体可能是SO2、O2、H2。
【查阅资料】SO2易溶于水,它能与NaOH反应,生成Na2SO3。
【方案设计】依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(1)甲同学认为是O2,则检验方法是_____________________________________。
(2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量。
写出SO2与NaOH反应的化学方程式_____________________
_______________________________________________。
(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案,排除和验证猜想的气体。
如果放出的是O2和H2,你认为方案中的安全隐患是。
丙同学认为:
为确保安全,实验前应先收集一试管气体,用拇指
________________,若不发出________________,方可采用上面的装置进行实验。
-5-
【实验探究】经丙同学确认安全后,小组同学首先对装置A进行称量,再将收集到的气体从a通入,过一会儿点燃B处酒精灯;一段时间后,发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色;停止通气,再次称量装置A,发现质量无增减。
结论:
铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是_________________。
【思维拓展】
(1)由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有____________物质。
(2)不通过称量,如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢?
有一同
学设计了右图所示的装置进行实验,发现试管内液面上升,就得出SO2
与NaOH溶液发生反应的结论。
其他同学认为这一方案不严谨,理由是
__________________________________________。
要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的实验是________________________________________________________。
27.请你参与某学习小组研究性学习的过程,并协助完成相关任务。
【研究课题】探究X物质的成分。
【查阅资料】
(1)X物质可能由Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2、CaCO3、
BaCO3中的一种或几种组成。
(2)X物质是通过过滤水溶液得到的沉淀。
(3)相关物质的溶解性如下表:
物质
Ca(HCO3)2
Mg(HCO3)2
Ca(OH)2
Mg(OH)2
CaCO3
BaCO3
溶解性
可溶
可溶
微溶
不溶
不溶
不溶
【设计并实施方案】
(1)由查阅资料可知X物质肯定不含可溶性的Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。
(2)甲同学在烧杯中放入少量研碎的X物质,加入足量蒸馏水充分搅拌,静置。
取上
层清液滴入Na2CO3溶液,没有白色沉淀,说明X物质中无(填化学式)。
(3)乙同学设计了下列实验装置,想进一步确定X物质的成分。
其主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,关闭活塞b,将50gX物质的粉末放入锥形瓶中,逐滴加入足量稀
硫酸,充分反应。
②待锥形瓶中不再产生气泡时,打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气;
③称量D瓶内物质明显增加的质量;
④继续鼓入空气,直至D瓶内物质质量不变;
⑤经称量,D瓶内物质增加的质量为20g。
【评价】
(1)A瓶中的NaOH溶液起到作用。
若A瓶中无NaOH溶液,D瓶
中的质量将(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)分析X物质的可能组成是(有几种写几种)
。
(3)装置图B中塞紧锥形瓶的橡胶塞要有三根导管同时穿过,已知:
导管的直径为8mm,橡胶塞细段直径为3cm。
从坚固和美观的角度考
虑,请你在右图中标出应在哪三处打孔为好(用圆圈“○”表示打孔位置)。
得分
评卷人
四、分析计算题(本题包括2个小题,共15分)
28.(7分)现称取变质的氢氧化钠样品10g,配制成溶液,再向其中加入CaCl2溶液(反应的
化学方程式为:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)。
反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系
如图所示。
请解决以下问题:
(1)计算样品中NaOH的质量;
(2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数;
(3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7
(选填“>”、“<”或“=”)
29.(8分)为测定某铜锌合金中的铜的质量分数,某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验。
所有的相关数据记录见下表(实验误差忽略不计);
第一次
第二次
第三次
所取合金质量/g
12.5
12.5
25
所用稀硫酸质量/g
120
140
100
生成氢气的质量/g
0.2
0.2
0.2
(1)计算该合金中铜的质量分数;
(2)求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数。
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