安徽省舒城一中届高三寒假模拟理科综合一.docx
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安徽省舒城一中届高三寒假模拟理科综合一
舒城一中2018届高三寒假模拟
(一)
理科综合试卷
第I卷
注意事项
1.本试卷分第1卷(选择题)和第2卷(非选择题)两部分,考试结束后,将答题卷和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动。
用橡皮擦干净后,再选涂其他答案编号,在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Si-28P-31
Cl-35.5Ti-48Fe-56
一、选择题:
本题共13小题,在每小题所给的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关生物体内信息分子的叙述,正确的是()
A.激素和酶均为信息分子,前者发挥作用后即被灭活
B.非蛋白质类激素自身的合成不受基因组的控制
C.信息分子在细胞间起作用时与细胞膜的结构与功能有关
D.神经递质与突触后膜受体结合后,会引起突触后神经细胞产生兴奋
2.下列改变实验条件和材料之后,不能达到实验目的的是()
A.豆浆煮沸变性后冷却,先加入一定浓度NaOH,再滴加CuSO4溶液,以证明其中含有蛋白质
B.将甲基绿染液和吡罗红染液分别对洋葱鳞片叶内表皮细胞染色,以观察DNA和RNA分布
C.将l4C标记的大肠杆菌在l2C培养基中培养一代,提取DNA离心,证明其不进行全保留复制
D.在未做预实验的情况下,通过划分更细的浓度梯度,调查促进技条生根的最适生长素浓度
3.下图甲表示由磷脂分子合成的人工膜的结构示意图,下图乙表示人的红细胞膜的结构示意图及葡萄糖和乳酸的跨膜运输情况,图丙中A为1mol/L的葡萄糖溶液,B为1mol/L的乳酸溶液,下列说法不正确的是()
A.由于磷脂分子具有亲水的头部和疏水的尾部,图甲人工膜在水中磷脂分子排列成单层
B.若图乙所示细胞放在无氧环境中,葡萄糖和乳酸的跨膜运输都不会受到影响
C.若用图甲所示人工膜作为图丙中的半透膜,当液面不再变化时,左侧液面等于右侧液面
D.图丁中①为信号分子,与靶细胞细胞膜上的②特异性结合,体现了细胞膜的信息交流功能
4.下图表示蝴蝶兰在正常和长期干旱条件下CO2吸收速率的日变化,据图分析下列说法正确的是()
A.长期干旱条件下,叶肉细胞在0~4时不能产生ATP和[H]
B.长期干旱条件下,叶肉细胞在10~16时不能进行暗反应
C.正常条件下,12时CO2吸收速率最快,植株干重最大
D.长期干旱条件下,蝴蝶兰可通过夜间吸收CO2以适应环境
5.若某哺乳动物毛色由3对位于常染色体上的、独立分配的等位基因决定,其中:
A基因编码的酶可使黄色素转化为褐色素;B基因编码的酶可使该褐色素转化为黑色素;D基因的表达产物能完全抑制A基因的表达;相应的隐性等位基因a、b、d的表达产物没有上述功能。
若用两个纯合黄色品种的动物作为亲本进行杂交,F1均为黄色,F2中毛色表现型出现了黄∶褐∶黑=52∶3∶9的数量比,则杂交亲本的组合是( )
A.AABBDD×aaBBdd或AAbbDD×aabbddB.aaBBDD×aabbdd或AAbbDD×aaBBDD
C.AAbbDD×aaBBdd或AABBDD×aabbddD.aabbDD×aabbdd或AAbbDD×aabbdd
6.图中曲线表示某正常成年人在运动过程中,血液中化学物质X随时间变化的情况,下列有关叙述错误的是( )
A.如果X代表血糖,则a→b的变化与血液中胰高血糖素的浓度升高有关
B.如果X代表抗利尿激素,c→d时段肾小管和集合管细胞对水的通透性增大
C.如果X代表CO2,c→d时段细胞呼吸强度增强
D.如果X代表胰岛素,则b→c时段肝糖原的合成速度变大
7.生活中的某些问题常常涉及化学知识,下列叙述错误的是( )
A.纯碱可用于制造玻璃,也可用于除去物品表面的油污
B.用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等,以减少木材的使用
C.黄河入海口沙洲的形成与胶体的性质有关
D.“煤改气”、“煤改电”等燃料改造工程有利于减少环境污染
8.下列叙述错误的是( )
A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同
B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同
C.乙醇、乙酸和乙酸乙醋能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D.乙醇、乙酸、乙酸乙醋都能发生取代反应
9.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W2-和X+离子的电子层结构相同,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是( )
A.W、X形成的化合物只含有离子键B.原子半径:
Y>Z>W
C.还原性:
W2->Y2-D.氧化物的水化物的酸性:
Y 10.分子式为C9H10O2,能与NaHCO3溶液反应放出CO2,且苯环上一氯代物有两种的有机物共有(不含立体异构)( ) A.3种B.4种C.5种D.6种 11.下列图示与对应的叙述相符的是( ) A.图Ⅰ表示反应A+B=C+D的ΔH=(a-c)kJ/mol B.图Ⅱ表示不同温度下水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线,图中a点对应温度高于b点 C.图Ⅲ表示N2+3H2 2NH3的υ(逆)随时间变化曲线,由图知t1时刻可能减小了容器内的压强 D.图Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化,图中p点pH大于q点 12.常温下,往某浓度的氯水中滴人Na2SO3溶液的pH变化如图所示,下列离子浓度的关系错误的( ) A.a点: c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-) B.b点: c(Cl-)=c(SO42-)=0.005mol·L-1 C.c点: c(Na+)=2c(HSO4-)+2c(SO42-) D.d点: c(Na+)=c(Cl-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-) 13.利用图示装置进行实验(必要时可加热),不能得出相应结论的是( ) 溶液X 固体Y 溶液Z 实验结论 实验装置 A 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金属性: C>Si B 浓盐酸 KMnO4 Na2S 氧化性: Cl2>S C 盐酸 CaCO3 NaAlO2 CO2能与AlO2-反应 D 稀硫酸 Na2CO3 CaCl2 CO2不与氯化钙反应 二、选择题: 本题共8小题在每小题给出的四个选项中,(其中14-18为单选,19-21为多选,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分 14.远在春秋战国时代(公元前772—前221年),我国杰出学者墨子认为: “力,刑之所以奋也。 ”“刑”同“形”,即物体;“奋,动也”,即开始运动或运动加快,对墨子这句关于力和运动观点的理解,下列说法不正确的是( ) A.墨子认为力是改变物体运动状态的原因 B.墨子认为力是使物体产生加速度的原因 C.此观点与亚里士多德关于力和运动的观点基本相同 D.此观点与牛顿关于力和运动的观点基本相同 15.伽利略在研究匀加速直线运动规律时,假设物块沿斜面运动与物块自由下落遵从同样的法则。 他在斜面上用刻度表示物块滑下的路程,并测出物块通过相应路程的时间,然后用图线表示整个运动过程,如图所示。 图中OA表示测得的时间,矩形OAED的面积表示该时间内物块经过的路程,P为DE的中点,连接OP且延长交AE的延长线于B,则图中( ) A.OD的长度表示平均速度,AB的长度表示末速度 B.OD的长度表示加速度,AB的长度表示平均速度 C.OD的长度表示初速度,AB的长度表示平均速度 D.OD的长度表示平均速度,AB的长度表示加速度 16.如图所示,虚线MN是竖直面内的斜线,甲、乙两个小球分别从MN上的A、B两点水平抛出,若不计空气阻力,经过一段时间再次经过虚线MN,则甲、乙两球( ) A.再次经过虚线MN时的速度大小一定相同 B.再次经过虚线MN时的速度方向一定相同 C.不可能同时经过虚线MN上的同一位置 D.从抛出到经过虚线MN所用的时间一定相等 17.在2017年6月的全球航天探索大会上,我国公布了“可重复使用运载火箭”的概念方案。 方案之一为“降伞方案”: 当火箭和有效载荷分离后,火箭变轨进入返回地球大气层的返回轨道,并加速下落至低空轨道,然后采用降落伞减速,接近地面时打开气囊,让火箭安全着陆。 对该方案设计的物理过程,下列说法正确的是( ) A.火箭和有效载荷分离过程中该系统的总机械能守恒 B.从返回轨道下落至低空轨道,火箭的重力加速度增大 C.从返回轨道至低空轨道,火箭处于超重状态 D.打开气囊是为了减小地面对火箭的冲量 18.如图所示,长为L的两平行金属板水平放置,接在直流电路中,图中R为滑动变阻器,一带电微粒自两板左侧中央以某初速度v0平行于金属板进入两板间,若将滑动变阻器的滑片P置于最下端b处,带电微粒将落在下板上距离左端 处;若滑片P与b端间电阻为18Ω,带电微粒将沿直线运动;若要微粒不打到金属板上,则滑片P与b端间电阻R的范围应为( ) A.12Ω B.16Ω C.12Ω D.16Ω 19.如图所示,内壁光滑半径大小为R的圆轨道竖直固定在桌面上,一个质量为m的小球静止在轨道底部A点。 现用小锤沿水平方向快速击打小球,击打后迅速移开,使小球沿轨道在竖直面内运动。 当小球回到A点时,再次用小锤沿运动方向击打小球。 必须经过两次击打,小球才能运动到圆轨道的最高点。 已知小球在运动过程中始终未脱离轨道,在第一次击打过程中小锤对小球做功W,第二次击打过程中小锤对小球做功4W。 设两次击打过程中小锤对小球做的功全部用来增加小球的动能,则W的值可能是( ) A. mgRB. mgR C. mgRD. mgR 20.如图所示,在竖直平面内xOy坐标系中分布着与水平方向成45°角的匀强电场,将一质量为m、带电荷量为q的小球,以某一初速度从O点竖直向上抛出,它的轨迹恰好满足抛物线方程: y=kx2,且小球通过点P .已知重力加速度为g,则( ) A.电场强度的大小为 B.小球初速度的大小为 C.小球通过点P时的动能为 D.小球从O点运动到P点的过程中,电势能减少 21.如图所示直角坐标系xoy,P(a,-b)为第四象限内的一点,一质量为m、电量为q的负电荷(电荷重力不计)从原点O以初速度v0沿y轴正方向射入。 第一次在整个坐标系内加垂直纸面向内的匀强磁场,该电荷恰好能通过P点;第二次保持y>0区域磁场不变,而将y<0区域磁场改为沿x方向匀强电场,该电荷仍通过P点,则( ) A.匀强磁场的磁感应强度 B.匀强磁场的磁感应强度 C.电荷从O运动到P,第二次所用时间一定短些 D.电荷通过P点时的速度,第二次与x轴负方向的夹角一定小些 第Ⅱ卷(非选择题) 22.在某次实验中做匀变速直线运动的物体利用打点计时器打出的一条纸带如图所示,A、B、C、D、E、F是该同学在纸带上选取的六个计数点,相邻两个计数点间的时间间隔为T。 该同学用刻度尺测出AC间的距离为s1,BD间的距离为s2,则打B点时小车运动的速度vB=_________,小车运动的加速度a=___________。 23.图甲所示是大型机械厂里用来称重的电子吊秤,其中实现称重的关键元件是拉力传感器。 其工作原理是: 挂钩上挂上重物,传感器中拉力敏感电阻丝在拉力作用下发生形变,拉力敏感电阻丝的电阻也随着发生变化,再经相应的测量电路把这一电阻变化转换为电信号(电压或电流),从而完成将所称物体重量变换为电信号的过程。 (1)简述拉力敏感电阻丝的阻值随拉力变化的原因___________________________________________。 (2)小明找到一根拉力敏感电阻丝RL,其阻值随拉力变化的图像如图乙所示,再按图丙所示电路制作了一个简易“吊秤”。 电路中电源电动势E约15V,内阻约2Ω;灵敏毫安表量程为10mA,内阻约5Ω;R是电阻箱,最大阻值是9999Ω;RL接在A、B两接线柱上,通过光滑绝缘滑环可将重物吊起,接通电路完成下列操作。 a.滑环下不吊重物时,调节电阻箱,当电流表为某一合适示数I时,读出电阻箱的读数R1; b.滑环下吊上待测重物,测出电阻丝与竖直方向的夹角为θ; c.调节电阻箱,使_______,读出此时电阻箱的读数R2; d.算得图乙直线的斜率k和截距b; 则待测重物的重力G的表达式为G=_____(用以上测得的物理量表示),测得θ=53°(sin53°=0.8,cos53°=0.6), 分别为1052Ω和1030Ω,结合乙图信息,可得待测重物的重力G=_____N(结果保留三位有效数字)。 (3)针对小明的设计方案,为了提高测量重量的精度,你认为下列措施可行的是____________。 A.将毫安表换成量程不同,内阻更小的毫安表 B.将毫安表换成量程为10μA的微安表 C.将电阻箱换成精度更高的电阻箱 D.适当增大A、B接线柱之间的距离 24.(15分)如图为固定在竖直平面内的轨道,直轨道AB与光滑圆弧轨道BC相切,圆弧轨道的圆心角为37°,半径为r=0.25m,C端水平,AB段的动摩擦因数为0.5.竖直墙壁CD高H=0.2m,紧靠墙壁在地面上固定一个和CD等高,底边长L=0.3m的斜面.一个质量m=0.1kg的小物块(视为质点)在倾斜轨道上从距离B点l=0.5m处由静止释放,从C点水平抛出.重力加速度g=10m/s2,sin37°=0.6,cos37°=0.8.求: (1)小物块运动到C点时对轨道的压力的大小; (2)小物块从C点抛出到击中斜面的时间; (3)改变小物体从轨道上释放的初位置,求小物体击中斜面时动能的最小值. 25.(18分)如图所示,坐标系xOy在竖直平面内,y轴沿竖直方向,第二、三和四象限有沿水平方向、垂直纸面向外的匀强磁场,磁感应强度为B。 第四象限的空间内有沿x轴正方向的匀强电场,场强为E。 一个带正电荷的小球从图中x轴上的M点,沿着与水平方向成θ=30º角斜向下的直线做匀速运动,经过y轴上的N点进入x<0的区域内。 在x<0区域内另加一匀强电场E1(图中未画出),小球进入x<0区域后能在竖直面内做匀速圆周运动。 (已知重力加速度为g) (1)求匀强电场E1的大小和方向; (2)若带电小球做圆周运动通过y轴上的P点(P点未标出),求小球从N点运动到P点所用的时间t; (3)若要使小球从第二象限穿过y轴后能够沿直线运动到M点,可在第一象限加一匀强电场,求此电场强度的最小值E2,并求出这种情况下小球到达M点的速度 。 26. (1)(5分)下列说法中正确的是(填正确答案标号。 选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。 每选错1个扣3分,最低得分为0分) A.布朗运动是悬浮在液体中固体颗粒的分子无规则运动的反映 B.若两个分子只受到它们间的分子力作用,在两分子间距离减小的过程中,分子的动能一定增大 C.仅由阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和密度,是不能估算该种气体分子大小的 D.根据热力学第二定律可知,热量可能从低温物体传到高温物体 E.吸收热量的物体,其温度可能降低 (2)(10分)如图所示,粗细均匀的U形管竖直放置,左端封闭,右端开口,左端用水银封闭着长l1=10cm的理想气体,当温度为27℃时,两管水银面的高度差Δh=4cm。 设外界大气压为76cmHg。 (ⅰ)当对封闭气体缓慢加热,温度需升高到多少℃时左、右两管中的水银面将相平? (ⅱ)设计一种除温度变化外的方法使两管水银面相平。 (不要计算具体数值) 27.(15分)一种提取硫酸钠的化工流程如图1所示: 已知: ①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+;②Fe3+、Cr3+恰好完全沉淀(c≤1.0×10-5mol/L)时pH分别为3.6和5。 (1)滤渣A为_____________(填化学式)。 (2)根据如图2所示溶解度(S)-温度(T)曲线,操作B的最佳方法为_________(填字母序号)。 a.蒸发浓缩,趁热过滤b.蒸发浓缩,降温结晶,过滤 (3)酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+,离子方程式为___________________________________ _______________;酸C为____________,Cr(OH)3的溶度积常数Ksp=__________________。 (4)根据反应2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O,设计如图3所示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极连接电源的________极,其电极反应式为____________________________,通过2mol电子,生成Cr2O72-的物质的量是___________。 28.(14分)化学反应原理在工业生产中有广泛的应用。 (1)工业合成氨气的氢气主要来自天然气与水的反应,但这种原料气中含有CO杂质,工业生产中通过下列反应来实现原料气中CO的除去: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。 一定条件下反应达到平衡后采取___________________________________措施可提高CO的转化率。 在容积为2L的容器中发生上述反应,其中c(CO2)与反应时间t的关系如图甲所示,在t0时刻将容器体积扩大至4L,在图甲中画出t0时刻后c(CO2)与反应时间t的变化曲线。 (2)氨气的重要用途是合成尿素,当加料比 =4时,CO2的转化率变化如图乙所示,a点υ(CO2)逆____________b点v(CO2)正(填“大于”、“小于”或“等于”),NH3的平衡转化率是____________。 (3)某科研小组利用CO和H2在密闭容器中反应合成甲醇的实验,容器的开始体积是VL,实验中向容器中加入nmolCO,2nmolH2,在一定的压强和催化剂的作用下反应: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 图丙为反应达到平衡时CO的转化率与温度、压强的关系。 回答下列问题。 ①上述合成甲醇的反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应,图像中的压强p1、p2、p3的大小关系是___________________。 ②由图像分析压强为p1温度为100℃时合成甲醇反应的平衡常数K=____________。 ③在压强为p1温度为100℃的条件下,开始若向容器中加入2nmolCO,4nmolH2,反应达到平衡时CO的转化率____________(填“变大”、“变小”或“不变”),平衡时CO的物质的量____________nmol(填“大于”、“小于”或“等于”)。 29.(14分)SO2是常见的大气污染物,燃煤是产生SO2的主要原因。 工业上有多种方法可以减少SO2的排放。 (1)往煤中添加一些石灰石,可以使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。 该反应的化学方程式是_____________________________________________________________。 (2)可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。 ①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液,当生成等物质的量的NaHSO3时,两种吸收液体积比V(Na2SO3)︰V(NaOH)=____________。 ②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效,可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤,使NaOH溶液再生,再生过程的离子方程式是_____________________________。 (3)甲同学认为BaC12溶液可以做SO2的吸收液。 为此甲同学设计如下实验(如图所示,夹持装置和加热装置略,气密性已检验): 已知: Na2SO3(固体)+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O 反应开始后,A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成,B中有白色沉淀。 甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaC12溶液反应生成的BaSO3,所以BaC12溶液可做SO2的吸收液。 乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4,产生BaSO4的原因是: ①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾,进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。 ②____________________________________________________________________。 为证明SO2与BaCl2溶液不能反应得到BaSO3沉淀,乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验(如图所示,夹持装置和加热装置略,气密性已检验): 反应开始后,A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B、C试管中除了有气泡外,未见其他现象;D中红色褪去。 ③试管B中试剂是_______________溶液;滴加浓硫酸之前的操作是__________________________。 ④通过甲、乙两位同学的实验,得出的结论是_____________________________________________。 30.从下面两题中任选一题作答 【化学―选修3: 物质结构与性质】(15分) 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。 (1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiC14和LiBH4反应制得。 ①基态Cl原子中,电子占据的最高能层符号为__________,该能层具有的原子轨道数为__________。 ②LiBH4由Li+和BH4-构成,BH4-的立体结构是____________________,B原子的杂化轨道类型是__________。 Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_______________。 (2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。 ①LiH中,离子半径: Li+________H-(填“>”、“=”或“<”)。 ②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物。 M的部分电离能如表所示: I1(kJ/mol) I2(kJ/mol) I3(kJ/mol) I4(kJ/mol) I5(kJ/mol) 738 1451 7733 10540 13630 M是__________(填元素符号)。 (3)NaH具有NaCl型晶体结构,已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长),Na+半径为102pm,H-的半径为__________,NaH的理论密度是______________________g/cm3(只列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。 【化学―选修5: 有机化学基础】(15分) 席夫碱类化合物G催化、药物、新材料等方面有广泛应用。 合成G的一种路线如下: 已知以下信息: ① ②1molB经上述反应可生成2molC,且C不能发生银镜反应。 ③D属于一取代芳香烃,其相对分子质量为106。 ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。 ⑤ 回答下列问题: (1)由A生成B的化学方程式为________________________________________________________,反应类型为______________。 (2)D
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