山西省太原市届高三化学上学期期末考试试题20含答案 师生通用.docx
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山西省太原市届高三化学上学期期末考试试题20含答案师生通用
太原市2019届高三上学期期末考试
化学
本试卷为闭卷笔答,答题时间120分钟,满分150分。
选择题答案
一、选择题(本题包括23小题,前18个每小题3分,后5个每小题4分,共74分)
1.央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识,彰显了民族自信、文化自信,历史文物本身
也蕴含着许多化学知识。
下列说法错误的是
A、南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅
B、战国·曾侯乙编钟属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金
C、清·乾隆“瓷母”—各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜
D、宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
2.2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子,从而合成分子机器的三位
科学家,合成新分子过程模拟如下:
下列有关信息错误的是()
A、图中新月形分子和环状分子“组合”在一起,铜离子起关键作用
B、利用此方式可以合成新分子,同时也可能创造一种全新“机械键”
C、在创造新分子技术中,铜离子是唯一可以借助的金属离子
D、此技术可以“互锁”合成
分子,甚至成更复杂的分子
3.下列化学用语或图示表达正确的是()
A、乙烯的比例模型
B、Na+的结构示意图:
C、反应的电子转移情况:
D、H2S电子式:
4.微信热传的苯宝宝表情包是一系列苯的衍生物配以相应文字形成的(如图a、b所示)。
下
列说法正确的是()
A、a属于醇,b属于苯的同系物B、a、b中所有原子均可能处于同一平面
C、a苯环上的一氯取代物只有一种D、1molb含有3mol碳碳双键
5.下列关于糖类的说法正确的是()
A、糖类都有甜味,具有CnH2mOm的通式
B、用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
C、摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖
D、淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子有机化合物
6.下列反应的离子方程式书写错误的是()
A、Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中:
Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
B、用稀硝酸清洗试管内壁的银镜:
3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
C、NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合:
HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
D、将0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-↓+2H2O
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A、澄清透明的中性溶液中:
Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、使甲基橙变黄色的溶液中:
Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
C、Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:
NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D、能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:
Na+、Cl-、S2-、ClO-
8.下列说法正确的是
A、正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物(不考虑立体异构)
B、光照下,1molCH4最多能与4molCl2发生取代反应,产物中物质的量最多的是CCl4
C、甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离
D、甲苯是苯的同系物,也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是()
A、32gS8(分子结构:
)中的共价键数目为NA
B、0.1mol熔融NaHSO4中的阳离子数目为0.1NA
C、1L0.1mol•L-1H2SO3溶液中含有的H原子数目大于0.2NA
D、0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
10.给定条件下,下列所示的物质制备方法在工业上能实现的是
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电
子数的2倍,X、W同主族,工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质,Y的单质在
空气中体积分数最大。
下列说法错误的是
A、原子半径的大小顺序:
Z>W>X>Y
B、简单气态氢化物的热稳定性:
X C、X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质 D、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水 12.下列有关说法正确的是 A、在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体,Na2S的水解程度减小,溶液中c(OH)变大 B、某反应在室温下不能自发进行,一定说明该反应的H>0 C、用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液 D、室温下,pH分别为2和4的盐酸等体积混合后,溶液pH=3 13.下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是()。 A: 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上,试纸呈蓝色,证明HClO是弱酸 B: 将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中,配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液 C: 为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4,可将反应后的混合溶液冷却后再加入水,若显蓝 色即可证明反应生成了CuSO4 D: 用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片,需要完全冷却后再补加 14.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是 。 下列说法不正确的是 A、该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1: 5 B、若有2molFe2被氧化,则被Fe2还原的O2的物质的量为0.5mol C、每生成1molFe3O4,则反应转移的电子为4mol D、O2是氧化剂,S2O32与Fe2是还原剂 15.最近,科学家研发了“全氢电池”,其工作原理如图所示。 下列说法不正确的是() A、右边吸附层中发生了还原反应 B、负极的电极反应式是 C、电池的总反应是 D、离子交换膜能够比较有效地阻隔NaOH和HClO4反应。 16.按如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述不正确的是 A、若A为较浓硫酸,B为K2SO3,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色 B、若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先变浑浊后澄清 C、若A为醋酸溶液,B为CaCO3,C中盛Na2SiO3溶液,则C中溶液变浑浊 D、若A为双氧水,B为MnO2,C中盛Na2S溶液,则C中溶液变浑浊 17.已知室温时 。 下列关于CaCO3和 CaF2两悬浊液说法错误的是 A、CaCO3和CaF2两悬浊液中前者的c(Ca2)较小 B、分别滴加稀硫酸,溶度积常数均增大 C、分别加入0.1mol/L的CaCl2溶液,c(CO32)和c(F)均减小 D、CaCO3和CaF2共存的饱和溶液中, 约为97.4 18.下列说法正确的是(不考虑立体异构) A、结构为 的一溴代物共有5种 B、分子式为 的同分异构体共有3种 C、分子式为 且属于羧酸的同分异构体共有5种 D、分子式为 且属种于醛的同分异构共有3种 19.下列实验中,对应的现象以及都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将FeCl2样品溶于硝酸后, 滴加KSCN溶液 溶液变成红色 原FeCl2样品已变质 B 将SO2通入石蕊溶液 溶液先变红后褪色 SO2有漂白性 C 向淀粉KI溶液中滴入3滴 稀硫酸,再加入10%的H2O2溶液 滴入稀硫酸未见溶液 变蓝;加入H2O2溶 液后,溶液立即变蓝 只有酸性条件下,H2O2氧化性强于I2 D 向盛有1mL0.1mol/LMgCl2 溶液的试管中滴入1-2滴 2mL1mol/LNaOH溶液,再 滴加2滴0.1mol/LFeCl2溶 液,静置 先有白色沉淀产生, 后变为红褐色沉淀 Fe(OH)3的Ksp比Mg(OH)2的小 20.最近研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法——隔膜电解法,乙醛分别在阴、 阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸。 实验室以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液, 模拟乙醛废水的处理过程,其装置如图所示。 下列说法正确的是() A、若以CH4-空气燃料电池为直流电源,燃料电池的b极应通入空气 B、电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量增大 C、阳极反应 D、电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生了无色气体,则阳极产生的是O2 21.将等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应,生成6.72LNO(标 准状况),向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液使金属离子恰好沉淀,过滤。 下列有 关说法错误的是()。 A、混合物溶解后的溶液中 B、需加入NaOH溶液1000ml C、稀硝酸的物质的量浓度是2mol/L D: 、将沉淀灼烧后的产物是Fe2O3和CuO 22.如图是某元素的价类二维图。 其中X是一种强碱,G为正盐,通常条件下Z是无色液体, C的相对原子质量比D大16,各物质转化关系如图所示。 下列说法正确的是 A、A的水溶液显碱性 B、D为一种红棕色气体 C、B和F能发生复分解反应生成盐 D、F在一定条件下可直接与Y反应生成D 23.在常温下,向10mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐 酸,溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。 下列说法正确的是() A、在a点的溶液中c(Na+)>c(CO32﹣)>c(C1﹣)>c(OH﹣)>c(H+) B、在b点的溶液中2n(CO32﹣)+n(HCO3﹣)<0.001mol C、在c点的溶液pH<7,是因为此时HCO3﹣的电离能力大于其水解能力 D、若将0.1mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的pH=7时: c(Na+)=c(CH3COO﹣) 二、必做题(本题包括4小题,共56分) 24、现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,且原子序数依次增大。 已知A的简单 氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种盐,B的一种单质具有杀菌消毒的作用, 简单阳离子C+和D3+的电子层结构相同,E的主族序数是其周期序数的2倍。 (1)元素F在元素周期表中的位置是__________________。 (2)上述元素形成的简单离子中,半径最大的是____________(填离子符号)。 (3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应: ①若丙具有漂白性,则甲和水反应的离子方程式为______________。 ②若乙的水溶液是强碱性溶液,丙为B的一种单质,则甲中含有的化学键的类型为________, D的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为_________________。 ③若甲为D和E形成的二元化合物,丙是气体,则丙的结构式为___________;乙为白色沉 淀,其化学式为______________。 25.某化学小组同学为探究海水提溴原理,模拟空气吹出法设计了如下图所示的实验装置。 (假设浓缩海水中的主要成分为NaCl和NaBr,其他杂质不参与反应) 写出使用KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2的离子方程式: _____,该反应中氧化剂和 还原剂的物质的量之比为_____。 从浓缩海水中提取溴的实验步骤如下: ①关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl2至反应结束; ②关闭活塞a、c,打开活塞b、d,向A中鼓入足量热空气; ③关闭b,打开a,再通过A向B中通入足量的Cl2; ④取B中所得液体进行蒸馏,收集液溴。 请按正确的顺序填入步骤的序号: _____ 判断以上步骤①中反应已经结束的实验现象: _____。 试剂X最好选用____(填字母,下同),尾气处理最好选用____。 a、蒸馏水b、饱和食盐水c、氢氧化钠溶液d、饱和Na2SO3溶液 为从工业溴中提纯溴,他们查阅了有关资料,然后设计了如下的实验装置: 仪器B的名称是_____。 欲要达到提纯溴的目的,操作的关键是检查实验装置的气密 性,还有_____。 答案: (1) (2)①②③④ 当观察到A中液面上方出现黄绿色 d、c 直形冷凝管 注意观察温度计a、b的读数,控制好热水浴的温度,及时收集59.1℃的馏分 26.(14分) 羰基硫(COS)是全球硫循环的重要中间体,也是有机合成的重要原料,是化学工作者重要 的研究对象。 已知: 回答下列问题: (1)写出CO与H2O(g)反应的热化学方程式: _____。 (2)已知反应Ⅱ中相关的化学键键能数据如下: 请计算x=_____。 (3)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应Ⅰ。 设起始充入的 =Z,平衡时测得COS的体积分数()与Z和温度(T)的关系如图所示。 图中a_____b(填“>”、“<”或“=”)。 (4)在恒温、恒容密闭容器中进行反应Ⅰ。 下列说法能说明反应Ⅰ已达到平衡状态的是_____(填字母)。 C、容器中混合气体密度保持不变 D、容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E.c(COS)保持不变 (5)某温度下,向容积为2L的恒容密闭容器中通入5molCOS(g)和5molH2O(g),发生 反应Ⅱ,5min后反应达到平衡,测得COS(g)的转化率为80%。 ①反应在05min内,平均反应速率 =_____。 ②该温度下,上述反应的平衡常数K的值=_____。 ③其他条件相同时,既能使上述反应中COS的平衡转化率增大,又能使反应速率加快的措 施是_____(填字母)。 A、缩小容器容积B、升高温度 C、分离出硫化氢D、加入一定量H2O(g) 答案: (1) (2)465 (3)< (4)BE (5)①0.4mol/(L•min) ②16 ③D 27.(16分)以某冶炼厂排放的废酸(主要成分为盐酸,含Fe2+、Cu2+、H3AsO3等杂质)和锌渣(含ZnO、Zn及其他不溶于酸的杂质)为原料制备ZnCl2溶液的工艺流程如下: 已知: ①H3AsO3(亚砷酸)还原性较强,易被氧化为H3AsO4(砷酸) ②FeCl3+H3AsO4=FeAsO4↓(砷酸铁)+3HCl,KSP(FeAsO4)=5.7×10-21 ③有关数据如下表所示: 回答下列问题: (1)“浸出”时反应池应远离火源,原因是_____。 (2)“一次净化”的目的是除Fe、As元素,则KClO3参与的反应可能有_____、_____(写化学方程式) (3)①加入ZnO调节溶液的pH约为4,如果pH过大,可能导致滤渣A中_____(填 化学式)的含量减少。 ②有研究表明可用高铁酸盐(K2FeO4)代替KClO3和FeCl3,其原理是_____ (4)“二次净化”的主要目的是_____,“产品”中的杂质主要是_____ (5)①由ZnCl2溶液得到ZnCl2∙xH2O产品的操作主要是_____、_____ ②已知SOCl2是液态化合物,沸点是77℃,在盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加几滴SOCl2, 可观察到反应剧烈,液面上方有白雾形成,并逸出刺激性气味的气体。 实验室制取无水ZnCl2 是采用将ZnCl2∙xH2O与SOCl2混合加热的方法制取无水ZnCl2。 这种方法可行的原因是_____ 答案: (1)反应池中锌与盐酸反应生成可燃性气体H2 (2)3H3AsO3+KClO3=KCl+3H3AsO4 6FeCl2+KClO3+6HCl=6FeCl3+KCl+3H2O (或KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O等其他合理答案); (3)①FeAsO4②K2FeO4具有强氧化性可以氧化H3AsO3,同时生成了Fe3+ (4)除去滤液中Cu2+和H+ KCl (5)①蒸发浓缩冷却结晶 ②ZnCl2∙xH2O受热分解产生水,SOCl2和水反应生成HCl和SO2,带走水蒸气,同时HCl 抑制Zn2+的水解,最终得到无水ZnCl2 28.离子液体是一种只由离子组成的液体,在低温下也能以液态稳定存在,是一种很有研究价 值的溶剂。 研究显示最常见的离子液体主要由以下的正离子和负离子组成(如图1): 回答下列问题: 按电子排布,Al在周期表划分在____(填“s区”、“p区”、“d区”或“ds区”),基态 Cl原子的价电子排布式为___________,图1中负离子的空间构型为____________。 氯化铝的熔点为180℃,氮化铝的熔点高达2249℃,它们都是由活泼金属和非金属形成的化 合物,熔点相差这么大的主要原因是________________________________。 图1中的正离子有令人惊奇的稳定性,它的电子在其环外结构中高度离域。 该正离子中N原 子的杂化方式为________,C原子的杂化方式为________。 为了使正离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能,与N原子相连的-C2H5不能被氢原子 替换,请解释原因: ________________________。 Na、Mg、Al三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________,其理由是________________________________。 已知金属镁的晶胞结构示意图如图2。 六棱柱底边边长是acm,高为ccm,阿伏加德罗常 数的值为NA,列出计算金属镁密度的计算式: ________________________g·cm-3。 答案: (1)p区3s23p5正四面体形; (2)氯化铝是分子晶体,而氮化铝是原子晶体; (3)sp2 sp2、sp3; (4)防止离子间形成氢键而聚沉(或氮原子上连H原子形成分子间氢键,该离子不易以单 体形式存在); (5)Mg>Al>Na随着核电荷数增加,同周期主族元素的第一电离能逐渐变大,但Mg的 3p轨道电子排布为全空结构,能量比Al的3s23p1更低,所以第一电离能大; (6)
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