绍兴市高三教学质量检测理综化学试题.docx

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绍兴市高三教学质量检测理综化学试题

【答

【答案及解析】

7.【答案】D

【命题立意】本题考查化学与环境等知识点。

【解析】绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”,即充分利用反应物中的各个原子,因而既能充分利用资源,又能防止污染，A错误；胶体的微粒大小在10-9-10-7m，小于2.5×10-6m，B错误；Ir的化合价为+9，则根据化合价的代数和为0的原则，n=4，错误；D选项正确。

8.【答案】C

【命题立意】本题考查实验的基础操作和物质的检验以及化学反应的速率等知识点。

【解析】四氯化碳和碘及酒精互溶，A错误；焰色反应透过蓝色鼓玻璃呈紫色，证明被检验物中含有钾元素，可能为金属钾，或钾的氧化物，氢氧化钾等，不一定为钾盐，B错误；浓碱沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，并涂上硼酸，C正确；硫代硫酸钠的浓度相同，D错误。

9.【答案】B

【命题立意】本题考查元素周期律的有关应用。

【解析】根据关系图可得，X为钠元素，氢化钠具有很强的还原性，是生氢剂的一种，A正确；W为O，Y为S，Z为Cl，二氧化硫的使品红溶液褪色的原理是利用二氧化硫与有色物质结合，与二氧化氯、过氧化钠的褪色原理不同，B错误；高氯酸的酸性大于硫酸,C正确；氨气、水的沸点大于同主族中相邻元素的氢化物，是由于含有氢键，D正确。

10.【答案】D

【命题立意】本题考查有机物的结构与性质，有机物的系统命名法。

【解析】A为2,3-二甲基戊烷，错误；淀粉和纤维素中n值数目不同，B错误；等质量的聚乙烯和乙烯充分燃烧，消耗的氧气相同，甲烷耗氧量最多，C错误；酒精消毒的原理是使蛋白质变性而失去生理活性，D正确。

11.【答案】C

【命题立意】本题考查化学电源的有关内容。

【解析】负极上碎木屑发生氧化反应生成氢离子，溶液的酸性增强，负极附近的溶液的pH值减小，C答案错误。

12.【答案】C

【命题立意】本题考查溶液的离子浓度比较及平衡常数的计算等知识点。

【解析】A中pH为6.37时，

，pH为10.25时，

，错误；反应的平衡常数为10-3.75；B错误；根据物料守恒，在草酸氢钠的溶液中，

，C正确；草酸氢根的酸性大于碳酸，故反应应生成二氧化碳和草酸根，D错误。

13.【答案】C

【命题立意】本题考查离子共存问题及元素化合物的有关内容。

【解析】加入溴水，溶液呈无色，溶液中可能含有亚硫酸根，不一定含有碘离子，一定不含铁离子；滴加硝酸和硝酸钡溶液出现白色沉淀，则沉淀应为硫酸钡，一定含有亚硫酸根，不含钡离子；沉淀的质量为4.66g硫酸钡，物质的量为0.02mol，加足量氢氧化钠加热，生成氨气，物质的量为0.05mol，一定含有铵根离子；根据电荷守恒，溶液中可能含有钾离子、硫酸根，答案选C。

26.【答案】

【命题立意】本题考查有机物的结构和性质，官能团之间的衍变关系，有机反应类型等知识点。

【解析】

（1）A能发生催化氧化反应，且在浓硫酸的作用下发生消去反应生成乙烯，则A为乙醇，含有醇羟基；乙烯发生加聚反应生成聚乙烯。

（2）乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛与氢氧化铜悬浊液反应生成乙酸钠，酸化后得到乙酸，反应方程式为

；（3）乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，反应方程式为：

；（4）1.96gG完全燃烧生成二氧化碳和水的总质量为4.68g，通过浓硫酸增重0.72g，则二氧化碳的质量为3.96g，物质的量为0.09mol；水的物质的量为0.04mol；含碳的质量和氢的质量之和为12×0.09+0.08=1.16g，则含氧的质量为1.96-1.16=0.8g；C、H、O的物质的量之比为9:

8:

5，则G的分子式为C9H8O5；

（5）化合物I中含有13个碳原子，化合物G含有9个碳原子，则和2分子乙醇反应，故G中含有2个-COOH，催化氧化后能与氢氧化铜反应说明含有醇羟基，故化合物H含有3个羧基，化合物H的结构简式为

27.【答案】

【命题立意】本题考查元素化合物的有关知识。

【解析】

（1）温室气体的成分为二氧化碳，结构式为O=C=O

（2）加入过量浓硫酸产生二氧化碳气体，则溶液中含有碳酸根或碳酸氢根，溶液甲一定不能共存的离子是Fe3+;

（3）溶液丙中加入过量氨水生成白色沉淀，溶液中可能含有铝离子或者镁离子，方程式为：

.盐X与水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和甲酸，则盐X为甲酸铁；

（1）甲酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，反应方程式为

（3）氢氧化铁与甲酸发生氧化还原反应的原因是三价铁具有强氧化性，氧化性大于铜离子，甲酸中的醛基具有还原性，二者能发生氧化还原反应。

（4）检验砖红色沉淀中含有铜的方法是取一定量的氧化亚铜样品，溶于足量的稀硫酸中，过滤、洗涤、干燥后称重，与等质量纯氧化亚铜的计算量对比，若质量偏大，则样品中含有单质铜。

28.【答案】

【命题立意】本题考查热化学方程式的书写，化学平衡常数的应用，化学平衡的移动等知识点。

【解析】

（1）由

+

×2得由甲醚制取氢气并转化成二氧化碳的热化学方程式为：

（2）反应

的平衡常数的表达式为：

（3）在恒容容器中，由

反应可得达到平衡状态的标志为容器中气体的密度不变。

由于甲醇为液体，气体的平均相对分子质量一直不变，CO与氢气的物质的量之比一直是1:

2,故答案选A。

（4）由图可知在400-450℃时，二甲醚的浓度最小，转化率最大，故选C。

温度超过400℃，二甲醚与二氧化碳相同的比例降低，CO与氢气相同的比例升高，说明二甲醚与二氧化碳1:

1反应，生成CO与氢气的比例相同，则反应的方程式为：

（5）t1时升高温度，平衡向正反应方向移动，CO的百分含量增加，图像可画出。

29.【答案】：

【命题立意】本题考查实验方案的设计，化学实验的基本操作，溶液物质的量浓度的简单计算等知识点。

【解析】

（1）反应的温度70-80℃，故对装置1采用水浴加热；

（2）检查装置2的气密性的方法是：

将装置连接好，关闭止水夹。

往三颈烧瓶加水没过导管和玻璃管，将三颈烧瓶浸没在装有冰水混合物的烧杯中，如果导管口和玻璃管口出现气泡，拿走烧杯，导管和玻璃管形成一段水柱，则气密性良好。

反之，气密性不好。

（3）还有一个作用为防止倒吸。

（4）锥形瓶中溶液的作用是吸收多余的氯气，故选择氢氧化钠溶液或者亚硫酸钠。

（5）反应后得到晶体的方法是冷却结晶、过滤、洗涤、滤纸吸干。

（6）用移液管吸取液体的操作为左手拿洗耳球右手持移液管。

根据反应的关系式得：

NaClO→2S2O32-

12

C（NaClO）×20.00÷50cv

C（NaClO）=1.25cv